§Ò 1

§Ò 1 PhÇn IV c¸c bµi vÒ nhãm nguyªn tè vµ c¸c chÊt * Trong ch ¬ng V phÇn n©ng cao lµ KiÕn thøc vÒ c¸c axit cã oxi cña clo Mét sè ph¶n øng cña hîp chÊt c¸c nguyªn tè flo, brom, iot * Nh÷ng ®iÓm cÇn chó[.]

Phần IV nhóm nguyên tố chất * Trong chơng V phần nâng cao là: - KiÕn thøc vỊ c¸c axit cã oxi cđa clo - Một số phản ứng hợp chất nguyên tố flo, brom, iot * Những điểm cần ý là: - Cần rèn luyện cẩn thận phơng trình phản ứng biểu diễn khả phản ứng halogen hợp chất, biểu diễn cách điều chế nhận biết halogen hợp chất Bài 21 Khái quát vỊ nhãm halogen (S¸ch gi¸o khoa Ho¸ häc 10) A chuẩn kiến thức kĩ Kiến thức Biết đợc: - Vị trí nhóm halogen bảng tuần hoàn - Sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử số tính chất vật lí nguyên tố nhóm - Cấu hình lớp electron nguyên tử nguyên tố halogen tơng tự Tính chất hoá học nguyên tố halogen tính oxi hoá mạnh - Sự biến đổi tính chất hóa học đơn chất nhóm halogen Kĩ - Viết đợc cấu hình lớp electron nguyên tử F, Cl, Br, I - Dự đoán đợc tính chất hóa học halogen tính oxi hóa mạnh dựa vào cấu hình lớp electron số tính chất khác nguyên tử - Viết đợc PTHH chứng minh tính chất oxi hoá mạnh nguyên tố halogen, quy luật biến đổi tính chất nguyên tố nhóm - Tính thể tích khối lợng dung dịch chất tham gia tạo thành sau phản ứng B chuẩn bị Giáo viên: Bng HTTH, bng 11 SGK (tr 95) Hc sinh: Ôn li kin thc v CTNT, âm in, lc e, s ôxi hoá, k nng vit cu hình e C giảng Kiểm tra cũ Viết cấu hình e sơ đồ phân bố e theo obitan nguyên tử Clo, Flo trạng thái bình thờng trạng thái kích thích nhận xét số e độc thân Trả lời:    cÊu h×nh cđa F: z = 1s22s22p5 Flo phân lớp 2d nên trạng thái kích thích 145 Clo: Z = 17 Cl 1s22s22p63s23p5 Cl*1s22s22p63s23p43d Cl** 1s22s22p63s23p33d2 Cl*** 1s22s22p63s13p33d3 Bµi míi 1e- độc thân 3e- độc thân 5e- độc thân 7e- độc thân Hoạt động thầy Hoạt động trò GV vào bài: hôm nghiên cứu khái quát nguyên tố phân nhóm với F, Cl (nhóm VII A) nhóm halogen Hoạt động GV yêu cầu HS quan sát bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học điền vào bảng Tên nguyên Ký hiệu Ô Chu kỳ tố I Vị trí nhóm halogen bảng tuần hoàn HS: Quan sát bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học tự ghi theo bảng II Cấu hình electron nguyên tử, cấu tạo phân tử - Halogen có 7e- dạng ns2np5 Trong có 1e- độc thân GV nêu lí không nghiên cứu Nguyên tử F phân lớp d nguyên tố attain - Từ F I số lớp electron tăng dần Hoạt động GV: sử dụng phần kiểm tra cũ hỏi - F có 1e độc thân Cl, Br, I có 3, 5, e- tuỳ trạng thái kích thích HS:  : X  : X : X : - Cho biết cấu hình e - cïng cđa - : X hay c«ng thøc cấu tạo X - X Br, I cấu hình tổng quát lớp - Phân tử X2 dễ tách thành nguyên tử cùng? - Các halogen có e- lợng liên kết X - X không lớn trạng thái kích thích? Trong III Sù biÕn ®ỉi tÝnh chÊt 1) Sù biÕn ®ỉi tÝnh chÊt vËt lý cđa ®ã cã bao nhiªu e- độc thân? - Lớp F có khác so với đơn chất - Trạng thái: Khí - láng - r¾n Cl, Br, I? - NhËn xÐt số lớp e- - Màu sắc: đậm dần - Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi halogen - Cho biết số e- trạng tăng dần 2) Sự biến đổi độ âm điện thái kích thích halogen - Em hÃy dự đoán hình thành liên - Độ âm điện tơng đối lớn nhng giảm 146 kết phân tử X2 - GV: thông báo lợng liên kết X -X không lớn phân tử X2 dễ tách thành nguyên tử - Trên sở tìm hiểu cấu hình e -, cấu tạo nguyên tử ta hÃy tìm hiểu khái quát vỊ tÝnh chÊt c¸c halogen - Em h·y quan s¸t bảng sau cho nhận xét - GV bổ sung tính tan tính độc dần - Flo có độ âm điện lớn nên có số oxh = -1 Các halogen khác số oxh -1, cã c¸c sè oxh +1, +3, +5, +7 3) Sù biến đổi tính chất hoá học đơn chất - Halogen phi kim điển hình dễ nhận thêm 1e- để thành iôn XX + 1e- X(tính OXH m¹nh) - Tõ F  I tÝnh phi kim khả - Em hÃy dự đoán tính chất hoá học oxh giảm dần chung halogen (dựa vào cấu hình - Flo có số OXH -1 hợp chất e-, độ âm điện ) - Cl, Br, I cã sè OXH -1, +1, +3, +5, - Em h·y so s¸nh tÝnh OXH cđa c¸c +7 c¸c hợp chất halogen giải thích? - Em hÃy dự đoán số OXH halogen hợp chất Củng cố - So sánh cấu hình e- nguyên tử Clo, Flo, Brôm, Iôt? - Tại halogen có tính chất hoá học giống nhau? - Tại halogen có tính chất hoá học khác nhau? - Tại Flo có số OXH -1 hợp chất? Bài tËp vỊ nhµ: Bµi tËp: 2, 3, 4, SGK (giáo viên hớng dẫn qua) Bài 21 Khái quát nhãm halogen (S¸ch gi¸o khoa Ho¸ häc 10) C tiÕn trình giảng dạy Nội dung Hoạt động thày Hoạt động trò I Vị trí nhóm Halogen Hoạt động 1: bảng tuần hoàn: - Hớng dẫn HS đọc câu - HS đọc câu hỏi Nhóm VIIA gồm nguyên hỏi trang 94 - SGK SGK tố: F, Cl, Br, I, At - Treo b¶ng HTTH - Quan sát nhóm VII A Nhóm Halogen gồm - Giải thÝch ngn gèc HTTH, rót 147 nguyªn tè: F, Cl, Br, I từ Halogen xác định nhận xét vị trí nhóm II Cấu hình electron vị trÝ HTTH Halogen : ci chu kú, nguyªn tư, cấu tạo phân tử - Nêu tính chất At, xác trớc khí * Cấu hình electron lớp định Halogen gồm - C tên nguyên tố, Halogen nguyên tố nào? ký hiệu, số hiệu nguyên là: ns np Hoạt động 2: tử - Gọi HS lên bảng viết cấu hình e * trạng thái - GV gióp HS nhËn xÐt nguyªn tư Halogen cã e vỊ tỉng sè e ngoµi cïng, - HS viết cấu hình e đầy độc thân số e độc thân, phân lớp đủ F, Cl, cấu hình e * trạng thái kích thích, e nguyên tử Biểu diễn nguyên tử Cl, Br, I - Gợi ý để HS biểu diễn phân bố e ô lcó 3, 5, e độc thân phân bố e ợng tử cấu hình e obitan trạng thái kích tổng quát halogen: Phân tử X2 gồm nguyên thích ns2 np5 tử liên kết với Hoạt động 3: - HS biểu diễn phân liên kết cộng hoá trị GV gọi HS nhắc lại bố e obitan X+XX:X quy tắc bát tử Nguyên trạng thái tự kích thích Công thức electron tử X muốn bền phải nh X-X CTCT nào? Giúp HS ®äc - HS viÕt CT electron, III Sù biÕn ®ỉi tÝnh chÊt SGK trang 115 dßng CTCT cđa X2 Xác định 1) Sự biến đổi tính chất vật (từ dới đếm lên) l- loại liên kết, lợng lý đơn chất: ợng liên kết X2 liên kết phân tử X2 dễ Trạng Màu sắc Hoạt động 4: dàng tách thành thái F2 Khí Lục nhạt - GV cho treo bảng 5.1 nguyên tử Cl2 Khí Vàng lục - Gợi ý HS xem trạng Br2 Lỏng nâu I2 Rắn rắn: đen thái đơn chất hơi: tím halogen điều kiện thCác đơn chất Halogen : ờng, màu sắc thay đổi độc F2: không tan nớc, - GV gợi ý HS nhắc lại - HS nêu tính chất vật phân huỷ nớc quy luật biến thiên tính lý: trạng thái, màu sắc Halogen lại: tan chất nguyên tố trong nớc phân nhóm 2) Sự biến đổi độ âm điện - GV bổ sung tính tan, 148 Độ âm điện tơng đối lớn tÝnh ®éc - HS rót kÕt ln vỊ  Độ âm điện giảm dần Hoạt động 5: quy luật tính chất từ Flo có độ âm điện lín nhÊt GV híng dÉn HS quan F  I: trạng thái tập nên có số ôxi hoá = -1 sát trị số độ âm điện hợp rắn lỏng khí; Các Halogen khác nêu nhận xét về: màu sắc, t0 số ôxi hoá -1, có số Độ lớn ôxi hoá +1, +3, +5, +7 Sự tăng hay giảm 3) Sự biến ®ỉi tÝnh chÊt  sè oxiho¸ cđa flo, kh¸c ho¸ học đơn chất: với halogen lại Nguyên tử Halogen có 7e Hoạt động 6: lớp nên dễ dàng GV hớng dẫn HS thu thêm e để tạo thành vào cấu tạo líp vá e HS viÕt PT e vỊ sù t¹o ion âm để giải thích ion XX + 1e Xvề tạo thành ion âm, ns np ns np tÝnh phi kim, sè ôxi hoá HS dựa vào độ âm điện để Halogen phi kim điển Hoạt động 7: Củng cố xác định phi kim mạnh hình, có tính ôxi hoá mạnh, - Nhóm Halogen gồm Dựa vào phân bố e khả giảm từ F I nguyên tố ô lợng tử để xác Trong hợp chất F luôn - Tính chất Halogen định số ôxi hoá trạng có số ôxi hoá -1; tính gì? Tại sao? thái kích thích Halogen lại có số ôxi - Các Halogen có Dựa vào phân lớp để hoá -1, +1, +3, +5, +7 trạng thái ôxi hoá nào? giải thích trạng thái ôxi Tại sao? hoá F Làm BT SGK Bài 21 Khái quát nhóm halogen (Sách giáo khoa Hoá học 10 nâng cao) A chuẩn kiến thức kĩ Kiến thức Hiểu đợc: - Vị trí nhóm halogen bảng tuần hoàn - Sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử, lợng ion hoá thø nhÊt vµ mét sè tÝnh chÊt vËt lÝ cđa nguyên tố nhóm - Cấu hình electron nguyên tử cấu tạo phân tử nguyên tố nhóm halogen Tính chất hoá học nguyên tố halogen tính oxi hoá mạnh - Sự biến đổi tính chất hóa học đơn chất nhóm halogen 149 Kĩ - Viết đợc cấu hình lớp electron dạng ô lợng tử nguyên tử F, Cl, Br, I trạng thái trạng thái kích thích - Dự đoán đợc tính chất hóa học halogen tính oxi hóa mạnh dựa vào cấu hình lớp electron số tính chất khác nguyên tử - Viết đợc PTHH chứng minh tính chất oxi hoá mạnh nguyên tố halogen, quy luật biến đổi tính chất nguyên tố nhóm - Giải đợc tập: Tính % thể tích khối lợng halogen hợp chất chúng hỗn hợp; tập khác có nội dung liên quan C tiến trình giảng dạy Nhóm halogen bảng tuần hoàn nguyên tố Hoạt động 1: vào - GV sư dơng phiÕu häc tËp sè gåm câu hỏi: Câu 1: Chu kì có nguyên tố hóa học? Chu kì có nguyên tố hóa học? Chu kì có nguyên tố hóa học? Chu kì có nguyên tố hóa học? Chu kì có nguyên tố hóa học? Câu 2: Cho biết nguyên tố có Z = thuộc chu kì nào? Nhóm nào? HS: (1) Số nguyên tố chu kì là: Số nguyên tố Chu k× 8 18 18 32 22 CÊu h×nh e cđa nguyªn tè cã Z = 1s22s22p5  - nguyªn tè thc chu kú v× cã líp e - Nguyên tố thuộc PNC nhóm VII e lớp Hoạt động - GV: Giới thiệu tên nguyên tố thuộc PNC nhóm VII Phiếu học tập số Câu 1: Từ số nguyên tố chu kì số Z = Flo, h Ãy tìm Z Cl, Br, I Câu 2: Xác định vị trí Cl, Br, I, At bảng tuần hoàn (dựa vào số nguyên tố chu kì) Cấu hình electron nguyên tử cấu tạo phân tử nguyên tố nhóm halogen Hoạt động - GV: đa phiếu học tập số Viết cấu hình e nguyên tè Cl, Br, I, F - HS: 2 9Li: 1s 2s 2p 150 Cl: 1s22s22p63s23p5 2 6 10 35Br: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 2 6 10 10 53I: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d p PhiÕu häc tËp sè 4: - GV: NhËn xÐt sè e líp ngoµi nguyên tố (thuộc PNC nhóm VII) nhóm halogen - HS: + Các nguyên tố nhóm halogen có e lớp với cấu hình ns2np5 + Từ Flo đến Iot số lớp e tăng dần e lớp xa hạt nhân Hoạt động - GV: nguyên tử halogen có e độc thân (ở trạng thái trạng thái kích thích)? - HS: + trạng thái nguyên tử Halogen có 1e độc thân + trạng thái kích thích: Cl, Br, I có 3, 7e độc thân Flo kh«ng cã sè «xi hãa +3, +5, +7 nh Cl, Br, I cha có phân lớp d Hoạt động - GV: Từ đặc điểm e lớp nguyên tử Halogen nhận xét cách hình thành phân tử halogen - HS: + Mỗi nguyên tử cho 1e dùng chung tạo cặp e chung hình thành liên kết cộng hóa trị không cực 17 : X : X  : X : X : CTCT: X - X + Năng lợng liên kết X - X phân tử X2 không lớn nên phân tử Halogen tơng đối dễ tách thành hai nguyên tử Khái quát vỊ tÝnh chÊt cđa Halogen a) TÝnh chÊt vËt lý - GV: + §a tranh biĨu diƠn tÝnh chÊt cđa Halogen + Yêu cầu học sinh quan sát trạng thái màu sắc, độ âm điện halogen + Nhận xét quy luật biến đổi tính chất (t osôi, tonóng chảy, bán kính nguyên tử, bán kính iôn, lợng liên kết, lực e) - HS: Tính chất vật lý biến đổi có quy luật: tosôi, Rntử, to nóng chảy tăng dần b) Tính chất hóa học Hoạt ®éng - GV: §a phiÕu häc tËp sè 5: câu hỏi Câu 1: Từ đặc điểm e lớp trạng thái Halogen cho biết Halogen có tính chất hóa học nào? Câu 2: So sánh khả ôxi hóa cđa c¸c Halogen 151 - HS: + C¸c Halogen có 7e lớp nên dễ nhận thêm 1e để đạt cấu hình bền 8e bÃo hòa thể tính ôxi hóa mạnh X + 1e X X phi kim điển hình ns np ns np + Khả ôxi hóa Halogen giảm từ Flo đến Iot R ntử tăng dần độ âm điện giảm dần Hoạt động 7: Củng cố giảng Phiếu học tập số 6: câu hỏi - GV: (1) Tại hợp chất Flo có số ôxi hóa -1 mà Cl, Br, I lại có nhiều số ôxi hóa nh -1, +3, +5, +7 (2) Nªu tÝnh chÊt hãa học giống halogen? Giải thích (3) Nêu tính chất hóa học khác halogen? Giải thÝch - HS: (1) Néi dung phÇn (2) (2), (3) Néi dung phÇn (3) * Cho BTVN:  (SGK - trang 122) Bài 22 CLO (Sách giáo khoa Hoá học 10) A chuẩn kiến thức kĩ Kiến thức Biết đợc: Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng clo, phơng pháp điều chế clo phòng thí nghiệm, công nghiệp Hiểu đợc: Tính chất hoá học clo phi kim mạnh, có tính oxi hoá mạnh (tác dụng với kim loại, hiđro, nớc) Clo thể tính khử Kĩ - Dự đoán, kiểm tra kết luận đợc tính chất hóa học clo - Quan sát thí nghiệm hình ảnh thí nghiƯm rót nhËn xÐt - ViÕt c¸c PTHH minh hoạ tính chất hoá học điều chế clo - Tính thể tích khí clo đktc tham gia tạo thành phản ứng B CHUẩN Bị - Giáo viên: + Các phiếu học tập + Điều chế sẵn bình khí Clo + Hoá chất & dụng cụ thí nghiệm - Học sinh: Nắm đợc tính oxi hoá mạnh nguyên tố halogen Củng cố & phát triển kĩ xác định số oxi hoá nguyên tố - Phơng pháp: đàm thoại, gợi mở C Tiến trình giảng dạy: Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động 1: Vào I Tính chất vật lý - Cho HS quan sát bình đựng khí Clo - HS quan sát 152 đà điều chế sẵn lu ý clo rÊt ®éc PhiÕu häc tËp sè 1: - Nªu tÝnh chÊt vËt lý cđa clo? - Cho biÕt tØ khèi cđa clo so víi kh«ng khÝ, khÝ clo nặng hay nhẹ không khí Hoạt động 2: Viết cấu hình electron nguyên tử Clo & nhận xét - Giáo viên làm thí nghiệm: Clo tác dụng víi Natri, häc sinh quan s¸t & nhËn xÐt - Viết PTPƯ & xác định số oxi hoá Clo cho: Cl2 + Fe  - ë ®iỊu kiƯn thờng, clo chất khí màu vàng lục, độc - Khí clo nặng gấp 2,5 lần không khí (d= 71: 29 ~ 2,5 ), tan nhiỊu níc cßn gọi nớc clo có màu vàng nhạt, tan nhiều dung môi hữu II Tính chất hoá học 2 17Cl: 1s 2s 2p 3s 3p - Lớp nguyên tử clo có 7e, khuynh hớng đặc trng nhận thêm 1e Do tính chất hoá học Clo tính oxi hoá mạnh Cl + 1e Cl Tác dụng với kim loại: + Natri nóng chảy clo với lửa sáng chói tạo natri clorua - Ngoài cho HS viết PTPƯ của: Cl2 + Cu  0 +1 1 2Na + Cl2  2NaCl + Sắt nung đỏ cháy clo tạo - Giáo viên thông báo: t thờng & thành khí màu nâu đỏ hạt bóng tối, Clo không phản ứng với sắt (III) clorua hiđrô, chiếu sáng ph¶n øng x¶y 0 +3 1 nhanh & cã thĨ nỉ (theo tØ lƯ 1:1) 2Fe + Cl2 2FeCl3 - Giáo viên cho HS biết thêm: Clo oxi + Dây đồng nung đỏ khí clo tạo hoá đợc tất kim loại phản ứng thành đồng (II) clorua t0 thờng không cao lắm, tốc độ 0 +2 nhanh, toả nhiều nhiệt Cu + Cl2  CuCl2 T¸c dơng víi hidro: Hoạt động 3: - Cho HS biết clo phản øng víi H2O Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO Phiếu học tập số 2: Xác định số oxi hoá cđa Clo & cho biÕt vai trß cđa Clo ph¶n øng? +1 1 H2 + Cl2  2HCl T¸c dơng víi níc: 1 +1 Cl2 + H2O HCl + HClO - Trong phản ứng clo vừa chất khử vừa chất oxi hoá nguyên tử clo bị oxi hoá thành Cl-1, nguyên 153 - Vì phản ứng Clo với H2O phản ứng thuận nghịch? - Vì Clo ẩm có tính tẩy màu Clo khô lại tính tẩy màu Hoạt động 4: Phiếu học tập số 3: Trong tự nhiên Clo tồn dạng hợp chất & chủ yếu dạng hợp chất nào? Thông báo cho biết Clo có đồng vị Hoạt ®éng 5: PhiÕu häc tËp sè 4: - KhÝ clo dùng để làm đời sống? - Khí clo dùng để sản xuất công nghiệp? tử clo bị khử thành Cl+1 - Phản ứng thuận nghịch HClO chất oxi hoá mạnh, oxi hoá HCl thµnh Cl2 - Clo Èm cã tÝnh tÈy mµu axit HClO có tính oxi hoá mạnh III Trạng thái tự nhiên - Do hoạt động hoá học mạnh nên clo tồn tự nhiên dạng hợp chÊt chđ u lµ mi Natri clorua cã níc biĨn & mi má IV øng dơng - KhÝ Clo dùng để diệt trùng nớc sinh hoạt, hoà tan lợng nhỏ clo để diệt vi khuẩn gây bệnh - Khí Clo dùng sản xuất chất tẩy trắng, sát trùng nh nớc Ja - ven, Hoạt động 6: Clorua vôi Nêu phơng pháp điều chế clo V Điều chế PTN: Khí clo đợc điều chế Trong PTN c¸ch cho axit HCl t¸c dơng víi chất +4 t0 +2 oxi hoá mạnh: KMnO4, MnO2 MnO2+ 4HCl®  MnCl2 + Cl2 + 2H2O - ViÕt PTP¦ cho Cl2 + KMnO4 +7 1 +2 Cl2 + MnO2 2KMnO4 +16HCl  2MnCl2 + 5Cl2 + Cân PTPƯ theo phơng pháp 2KCl + 8H2O thăng e Trong CN: Nêu phơng pháp điều chế clo Điện phân dung dịch có màng ngăn CN: clo đợc điều chế cách điện 2NaCl+2H2O 2NaOH + Cl2 + H2 phân dung dịch muối ăn nớc (catot) (anot) - Viết PTPƯ: đpdd có mn - Trong CN không dùng phản ứng oxi NaCl + H2O hoá khử để điều chế clo giá thành - Tại CN ngời ta dùng ph- sản phẩm cao ơng pháp điện phân dd NaCl bÃo - Bài tập 1: hoà mà không dùng phản ứng oxi Cho biết tính chất hoá học hoá khử để điều chế khí clo? clo? Giải thích nguyên tố clo có Hoạt động 7: Củng cố tính chất hoá học ®ã? Cho thÝ 154 ... sè ViÕt cÊu h×nh e nguyên tố Cl, Br, I, F - HS: 2 9Li: 1s 2s 2p 15 0 Cl: 1s22s22p63s23p5 2 6 10 35Br: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 2 6 10 10 53I: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d p PhiÕu häc tËp sè 4: -...Clo: Z = 17 Cl 1s22s22p63s23p5 Cl*1s22s22p63s23p43d Cl** 1s22s22p63s23p33d2 Cl*** 1s22s22p63s13p33d3 Bài 1e- độc thân 3e- độc thân 5e- độc thân 7e- độc thân... Clo ph¶n øng? +1 ? ?1 H2 + Cl2  2HCl T¸c dơng víi níc: ? ?1 +1 Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO - Trong phản ứng clo vừa chất khử vừa chất oxi hoá nguyên tử clo bị oxi hoá thành Cl -1, nguyên 15 3 - Vì phản