TRƯỜNG THPT ĐA PHÚC TRƯỜNG THPT PHAN CH TRINH ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ 2 NĂM HỌC 2017 2018 Môn Hoá học Lớp 10 Thời gian 45 phút 1 Lưu ý Đề thi gồm 2 trang và Học sinh ghi đáp án vào cột ĐA! I–Trắc nghiệ[.]
TRƯỜNG THPT PHAN CH TRINH ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ NĂM HỌC 2017 - 2018 Mơn: Hố học - Lớp 10 Thời gian: 45 phút - Lưu ý: Đề thi gồm trang Học sinh ghi đáp án vào cột ĐA! I–Trắc nghiệm (6,0 điểm) Câu Nội dung Câu Chất sau tan nước nhiều nhất? A SO2 B H2S C O2 D Cl2 Câu Chất X chất khí điều kiện thường, có màu vàng lục, dùng để khử trùng nước sinh hoạt… Chất X là: A O2 B Cl2 C SO2 D O3 Câu Cho 0,25mol MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc sinh V lít khí Cl2 (đktc), biết hiệu suất phản ứng 80% Giá trị V là: A 4,48 lít B 6,72 lít C 5,6 lít D 2,24 lít Câu Cho chất sau: Cu, C, MgO, KBr, FeS, Fe 3O4, Fe2O3, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số phản ứng oxi hố - khử là: A B C D Câu Ngun tử ngun tố nhóm VIIA có cấu hình electron lớp là: A ns2np3 B ns2np4 C ns2np5 D ns2np7 Câu Có bình đựng chất khí riêng biệt: O 2, O3, H2S cho khí qua dung dịch KI có pha thêm hờ tinh bột, chất khí làm dung dịch chuyển màu xanh : A O2 B H2S C O3 D O3 O2 Câu Có dd sau đây: HCl , Na2SO4 , NaCl , Ba(OH)2 Chỉ dùng thêm hóa chất sau để phân biệt chất trên? A Na2SO4 B Phenolphtalein C dd AgNO3 D Quỳ tím Câu Cu kim loại tác dụng với chất chất sau? A Khí Cl2 B Dung dịch HCl C Dung dịch KOH đặc D Dung dịch H2SO4 loãng Câu Dẫn khí clo qua dung dịch NaOH nhiệt độ phòng, muối thu là: A NaCl, NaClO3 B NaCl, NaClO C NaCl, NaClO4 D NaClO, NaClO3 Câu 10 Dãy chất sau vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử? A O2 , Cl2 , H2S B S, SO2 , Cl2 C F2, S , SO3 D Cl2 , SO2, H2SO4 Câu 11 Dãy chất tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nguội là: A CaCO3, Al, CuO B Cu, MgO, Fe(OH)3 C S, Fe, KOH D CaCO3, Au, NaOH Câu 12 Dung dịch axit HCl tác dụng với dãy chất sau đây: A Zn, CuO, S B Fe, Au, MgO C CuO, Mg, CaCO3 D CaO, Ag, Fe(OH)2 Câu 13 Dung dịch H2S để lâu ngày khơng khí thường có tượng: A Xuất chất rắn màu đen B Chuyển sang màu nâu đỏ C Vẫn suốt, không màu D Bị vẩn đục, màu vàng Câu 14 Sục từ từ 2,24 lit SO2 (đktc) vào 100 ml dd NaOH 3M Muối tạo thành sau phản ứng A Na2SO3 Câu 15 B NaHSO3 C Na2SO4 D Hỗn hợp Na2SO3 NaHSO3 Để thu CO2 từ hỗn hợp CO2, SO2 , người ta cho hỗn hợp chậm qua A dung dịch nước vôi dư B dung dịch NaOH dư C dung dịch Br2 dư D dung dịch Ba(OH)2 dư Câu 16 Hòa tan hết m gam hỗn hợp CuO, MgO, Fe2O3 vào 400 ml dung dịch axit HCl 3M vừa đủ Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 65 gam muối khan Tính m? A 22,4 g B 32,0 g C 21,2 g D 30,2 g Câu 17 Oxi hóa 16,8 gam sắt V lít khơng khí (ở đktc) thu m gam chất rắn A gờm (Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4) Hịa tan hết A dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 5,6 lít khí SO2 sản phẩm khử Tính V (Biết khí đo đktc O2 chiếm 1/5 thể tích khơng khí) A 33,6 lit B 11,2 lít C 2,24 lít D 44,8 lít Câu 18 Phương pháp để điều chế khí O2 phịng thí nghiệm là: A Điện phân H2O B Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng C Nhiệt phân KMnO4 D Điện phân dung dịch NaCl Câu 19 Thuốc thử để phân biệt bình đựng khí H2S, O2 là: A Dd HCl B Dd KOH C Dd NaCl D Dd Pb(NO3)2 Câu 20 Trong oxit sau oxit khơng có tính khử: A CO B SO2 C SO3 D FeO ĐA Câu 21 Câu 22 Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào yếu tố nào? A Nhiệt độ C Kích thước hạt, chất xúc tác B Nờng độ D Cả A, B, C Để đánh giá mức độ xảy nhanh hay chậm phản ứng hoá học người ta dùng đại lượng: A.Khối lượng sản phẩm B Tốc độ phản ứng C.Khối lượng chất tham gia phản ứng giảm D Thể tích chất tham gia phản ứng Câu 23 Để nhận có mặt ion sunfat dung dịch, người ta thường dùng A quỳ tím B dung dịch muối Mg2+ C dung dịch chứa ion Ba2+ D thuốc thử Ba(OH)2 Câu 24 Nhờ bảo quản nước ozon, mận Bắc Hà – Lao Cai, cam Hà Giang bảo quản tốt hơn, nhờ bà nơng dân có thu nhập cao Nguyên nhân sau làm cho nước ozon bảo quản hoa tươi lâu ngày: A Ozon khí độc B Ozon độc dễ tan nước oxi C Ozon có tính chất oxi hố mạnh, khả sát trùng cao dễ tan nước oxi D Ozon có tính tẩy màu II–Tự luận (4,0 điểm) Bài (2,0 điểm) Hồn thành phương trình hóa học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có) a Fe + Cl2 …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… b Ba(NO3)2 + MgSO4 ………………………………………………………………………………… c S + H2SO4 đặc, nóng d Al + H2SO4 đặc, nóng H2S + …………………………………………………… Bài (2,0điểm) Hịa tan 22,8 gam hỗn hợp X gờm Mg Fe vào dung dịch H 2SO4 98% (đặc, nóng, dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thấy 15,68 lít khí SO2 sản phẩm khử (ở đktc) thu dung dịch Y a Tính thành phần % khối lượng kim loại X (1,5 điểm) b Để trung hòa hết lượng axit dư dung dịch Y cần dùng 400 ml dung dịch NaOH 3M Tính khối lượng dung dịch H2SO4 98% ban đầu (0,5 điểm) (Cho: Al=27; Fe =56; Mg=24; Zn=65; Ba=137; O=16; H =1; Cu=64; Na=23; O=16; Mn=55; S=32; Cl=35,5) (Học sinh khơng sử dụng Bảng tuần hồn) TRƯỜNG THPT PHAN CHUTRINH ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ NĂM HỌC 2017 - 2018 Mơn: Hố học - Lớp 10 - -I–Trắc nghiệm (6,0 điểm) Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu 10 Câu 11 Câu 12 Câu 13 Câu 14 Câu 15 Câu 16 Nội dung Thuốc thử để phân biệt bình đựng khí H2S, O2 là: A Dd HCl B Dd KOH C Dd NaCl D Dd Pb(NO3)2 Phương pháp để điều chế khí O2 phịng thí nghiệm là: A Điện phân H2O B Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng C Nhiệt phân KMnO4 D Điện phân dung dịch NaCl Hòa tan hết m gam hỗn hợp CuO, MgO, Fe2O3 vào 400 ml dung dịch axit HCl 3M vừa đủ Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 65 gam muối khan Tính m? A 22,4 g B 32,0 g C 21,2 g D 30,2 g Dung dịch H2S để lâu ngày khơng khí thường có tượng: A Xuất chất rắn màu đen B Chuyển sang màu nâu đỏ C Vẫn suốt, không màu D Bị vẩn đục, màu vàng Dung dịch axit HCl tác dụng với dãy chất sau đây: A Zn, CuO, S B Fe, Au, MgO C CuO, Mg, CaCO3 D CaO, Ag, Fe(OH)2 Dãy chất tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nguội là: A CaCO3, Al, CuO B Cu, MgO, Fe(OH)3 C S, Fe, KOH D CaCO3, Au, NaOH Dãy chất sau vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử? A O2 , Cl2 , H2S B S, SO2 , Cl2 C F2, S , SO3 D Cl2 , SO2, H2SO4 Dẫn khí clo qua dung dịch NaOH nhiệt độ phòng, muối thu là: A NaCl, NaClO3 B NaCl, NaClO C NaCl, NaClO4 D NaClO, NaClO3 Cu kim loại tác dụng với chất chất sau? A Khí Cl2 B Dung dịch HCl C Dung dịch KOH đặc D Dung dịch H2SO4 lỗng Có dd sau đây: HCl , Na2SO4 , NaCl , Ba(OH)2 Chỉ dùng thêm hóa chất sau để phân biệt chất trên? A Na2SO4 B Phenolphtalein C dd AgNO3 D Quỳ tím Có bình đựng chất khí riêng biệt: O 2, O3, H2S cho khí qua dung dịch KI có pha thêm hờ tinh bột, chất khí làm dung dịch chuyển màu xanh : A O2 B H2S C O3 D O3 O2 Nguyên tử nguyên tố nhóm VIIA có cấu hình electron lớp ngồi là: A ns2np3 B ns2np4 C ns2np5 D ns2np7 Cho chất sau: Cu, C, MgO, KBr, FeS, Fe 3O4, Fe2O3, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số phản ứng oxi hoá - khử là: A B C D Cho 0,25mol MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc sinh V lít khí Cl2 (đktc), biết hiệu suất phản ứng 80% Giá trị V là: A 4,48 lít B 6,72 lít C 5,6 lít D 2,24 lít Chất X chất khí điều kiện thường, có màu vàng lục, dùng để khử trùng nước sinh hoạt… Chất X là: A O2 B Cl2 C SO2 D O3 Chất sau tan nước nhiều nhất? A SO2 B H2S C O2 D Cl2 Câu 17 Sục từ từ 2,24 lit SO2 (đktc) vào 100 ml dd NaOH 3M Muối tạo thành sau phản ứng A Na2SO3 B NaHSO3 C Na2SO4 D Hỗn hợp Na2SO3 NaHSO3 Câu 18 Trong oxit sau oxit khơng có tính khử: A CO B SO2 C SO3 D FeO Câu 19 Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào yếu tố nào? A Nhiệt độ C Kích thước hạt, chất xúc tác B Nồng độ D Cả A, B, C Câu 20 Oxi hóa 16,8 gam sắt V lít khơng khí (ở đktc) thu m gam chất rắn A gờm (Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4) Hịa tan hết A dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 5,6 lít khí SO2 sản phẩm khử Tính V (Biết khí đo đktc O2 chiếm 1/5 thể tích khơng khí) A 33,6 lit B 11,2 lít C 2,24 lít D 44,8 lít ĐA Câu 21 Để nhận có mặt ion sunfat dung dịch, người ta thường dùng A quỳ tím B dung dịch muối Mg2+ C dung dịch chứa ion Ba2+ D thuốc thử Ba(OH)2 Để đánh giá mức độ xảy nhanh hay chậm phản ứng hoá học người ta dùng đại lượng: Câu 22 A.Khối lượng sản phẩm B Tốc độ phản ứng C.Khối lượng chất tham gia phản ứng giảm D Thể tích chất tham gia phản ứng Câu 23 Nhờ bảo quản nước ozon, mận Bắc Hà – Lao Cai, cam Hà Giang bảo quản tốt hơn, nhờ bà nơng dân có thu nhập cao Nguyên nhân sau làm cho nước ozon bảo quản hoa tươi lâu ngày: A Ozon khí độc B Ozon độc dễ tan nước oxi C Ozon có tính chất oxi hoá mạnh, khả sát trùng cao dễ tan nước oxi D Ozon có tính tẩy màu Câu 24 Để thu CO2 từ hỗn hợp CO2, SO2 , người ta cho hỗn hợp chậm qua A dung dịch nước vôi dư B dung dịch NaOH dư C dung dịch Br2 dư D dung dịch Ba(OH)2 dư II- Tự luận: (2,0 điểm) Bài (2,5 điểm) Hồn thành phương trình hóa học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có) a Al + Cl2 ……………………………………………………………………………………………… b C + H2SO4 đặc, nóng ……………………………………………………………………………… c Ba(OH)2 + Na2SO4 d Mg + ……………………………………………………………………………… H2SO4 đặc, nóng H2S + Bài 2: (2,0 điểm)Hịa tan 15 gam hỗn hợp X gờm Al Cu vào dung dịch H2SO4 98% (đặc, nóng, dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thấy 10,08 lít khí SO2 sản phẩm khử (ở đktc) thu dung dịch Y a Tính thành phần % khối lượng kim loại X (1,5 điểm) b Để trung hòa hết lượng axit dư dung dịch Y cần dùng 500 ml dung dịch NaOH 3M Tính khối lượng dung dịch H2SO4 98% ban đầu (0,5 điểm) (Cho: Al=27; Fe =56; Mg=24; Zn=65; Ba=137; O=16; H =1; Cu=64; Na=23; O=16; Mn=55; S=32; Cl=35,5) (Học sinh khơng sử dụng Bảng tuần hồn) TRƯỜNG THPT PHAN CH TRINH ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ NĂM HỌC 2016 - 2017 Mơn: Hố học - Lớp 10 - Thời gian: 45 phút I–Trắc nghiệm (6,0 điểm) Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu 10 Câu 11 Câu 12 Câu 13 Câu 14 Nội dung Dãy chất sau vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử? A O2 , Cl2 , H2S B S, SO2 , Cl2 C F2, S , SO3 D Cl2 , SO2, H2SO4 Ngun tử ngun tố nhóm VIIA có cấu hình electron lớp là: A ns2np3 B ns2np4 C ns2np5 D ns2np7 Dung dịch H2S để lâu ngày không khí thường có tượng: A Xuất chất rắn màu đen B Chuyển sang màu nâu đỏ C Vẫn suốt, không màu D Bị vẩn đục, màu vàng Có dd sau đây: HCl , Na2SO4 , NaCl , Ba(OH)2 Chỉ dùng thêm hóa chất sau để phân biệt chất trên? A Na2SO4 B Phenolphtalein C dd AgNO3 D Quỳ tím Dẫn khí clo qua dung dịch NaOH nhiệt độ phòng, muối thu là: A NaCl, NaClO3 B NaCl, NaClO C NaCl, NaClO4 D NaClO, NaClO3 Chất sau tan nước nhiều nhất? A SO2 B H2S C O2 D Cl2 Dung dịch axit HCl tác dụng với dãy chất sau đây: A Zn, CuO, S B Fe, Au, MgO C CuO, Mg, CaCO3 D CaO, Ag, Fe(OH)2 Oxi hóa 16,8 gam sắt V lít khơng khí (ở đktc) thu m gam chất rắn A gờm (Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4) Hịa tan hết A dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 5,6 lít khí SO2 sản phẩm khử Tính V (Biết khí đo đktc O2 chiếm 1/5 thể tích khơng khí) A 33,6 lit B 11,2 lít C 2,24 lít D 44,8 lít Chất X chất khí điều kiện thường, có màu vàng lục, dùng để khử trùng nước sinh hoạt… Chất X là: A O2 B Cl2 C SO2 D O3 Cu kim loại tác dụng với chất chất sau? A Khí Cl2 B Dung dịch HCl C Dung dịch KOH đặc D Dung dịch H2SO4 loãng Cho chất sau: Cu, C, MgO, KBr, FeS, Fe 3O4, Fe2O3, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số phản ứng oxi hố - khử là: A B C D Hòa tan hết m gam hỗn hợp CuO, MgO, Fe2O3 vào 400 ml dung dịch axit HCl 3M vừa đủ Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 65 gam muối khan Tính m? A 22,4 g B 32,0 g C 21,2 g D 30,2 g Thuốc thử để phân biệt bình đựng khí H2S, O2 là: A Dd HCl B Dd KOH C Dd NaCl D Dd Pb(NO3)2 Có bình đựng chất khí riêng biệt: O 2, O3, H2S cho khí qua dung dịch KI có pha thêm hờ tinh bột, chất khí làm dung dịch chuyển màu xanh : A O2 B H2S C O3 D O3 O2 Câu 15 Sục từ từ 2,24 lit SO2 (đktc) vào 100 ml dd NaOH 3M Muối tạo thành sau phản ứng A Na2SO3 B NaHSO3 C Na2SO4 D Hỗn hợp Na2SO3 NaHSO3 Câu 16 Phương pháp để điều chế khí O2 phịng thí nghiệm là: A Điện phân H2O B Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng C Nhiệt phân KMnO4 D Điện phân dung dịch NaCl Câu 17 Cho 0,25 mol MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc sinh V lít khí Cl2 (đktc), biết hiệu suất phản ứng 80% Giá trị V là: A 4,48 lít B 6,72 lít C 5,6 lít D 2,24 lít Câu 18 Dãy chất tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nguội là: A CaCO3, Al, CuO B Cu, MgO, Fe(OH)3 C S, Fe, KOH D CaCO3, Au, NaOH Câu 19 Để nhận có mặt ion sunfat dung dịch, người ta thường dùng A quỳ tím B dung dịch muối Mg2+ C dung dịch chứa ion Ba2+ D thuốc thử Ba(OH)2 Câu 20 Trong oxit sau oxit khơng có tính khử: A CO B SO2 C SO3 D FeO Câu 21 Để thu CO2 từ hỗn hợp CO2, SO2 , người ta cho hỗn hợp chậm qua A dung dịch nước vôi dư B dung dịch NaOH dư ĐA C dung dịch Br2 dư D dung dịch Ba(OH)2 dư Câu 22 Nhờ bảo quản nước ozon, mận Bắc Hà – Lao Cai, cam Hà Giang bảo quản tốt hơn, nhờ bà nơng dân có thu nhập cao Nguyên nhân sau làm cho nước ozon bảo quản hoa tươi lâu ngày: A Ozon khí độc B Ozon độc dễ tan nước oxi C Ozon có tính chất oxi hố mạnh, khả sát trùng cao dễ tan nước oxi D Ozon có tính tẩy màu Câu 23 Để đánh giá mức độ xảy nhanh hay chậm phản ứng hoá học người ta dùng đại lượng: A.Khối lượng sản phẩm C.Khối lượng chất tham gia phản ứng giảm B Tốc độ phản ứng D Thể tích chất tham gia phản ứng Câu 24 Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào yếu tố nào? A Nhiệt độ C Kích thước hạt, chất xúc tác B Nồng độ D Cả A, B, C II–Tự luận (4,0 điểm) Bài (2,0 điểm) Hồn thành phương trình hóa học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có) a Fe + Cl2 …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… b Ba(NO3)2 + MgSO4 ………………………………………………………………………………… c S + H2SO4 đặc, nóng d Al + H2SO4 đặc, nóng H2S + …………………………………………………… Bài (2,0 điểm)Hòa tan 22,8 gam hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch H 2SO4 98% (đặc, nóng, dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thấy 15,68 lít khí SO2 sản phẩm khử (ở đktc) thu dung dịch Y a Tính thành phần % khối lượng kim loại X (1,5 điểm) b Để trung hòa hết lượng axit dư dung dịch Y cần dùng 400 ml dung dịch NaOH 3M Tính khối lượng dung dịch H2SO4 98% ban đầu (0,5 điểm) (Cho: Al=27; Fe =56; Mg=24; Zn=65; Ba=137; O=16; H =1; Cu=64; Na=23; O=16; Mn=55; S=32; Cl=35,5) (Học sinh khơng sử dụng Bảng tuần hồn) TRƯỜNG THPT PHAN CHUTRINH ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ NĂM HỌC 2017- 2018 Mơn: Hố học - Lớp 10 - Thời gian: 45 phút I–Trắc nghiệm (6,0 điểm) Nội dung Dung dịch axit HCl tác dụng với dãy chất sau đây: A Zn, CuO, S B Fe, Au, MgO C CuO, Mg, CaCO3 D CaO, Ag, Fe(OH)2 Câu Dẫn khí clo qua dung dịch NaOH nhiệt độ phòng, muối thu là: A NaCl, NaClO3 B NaCl, NaClO C NaCl, NaClO4 D NaClO, NaClO3 Câu Cu kim loại tác dụng với chất chất sau? A Khí Cl2 B Dung dịch HCl C Dung dịch KOH đặc D Dung dịch H2SO4 loãng Câu Cho chất sau: Cu, C, MgO, KBr, FeS, Fe 3O4, Fe2O3, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số phản ứng oxi hoá - khử là: A B C D Câu Nguyên tử nguyên tố nhóm VIIA có cấu hình electron lớp ngồi là: A ns2np3 B ns2np4 C ns2np5 D ns2np7 Câu Chất sau tan nước nhiều nhất? A SO2 B H2S C O2 D Cl2 Câu Thuốc thử để phân biệt bình đựng khí H2S, O2 là: A Dd HCl B Dd KOH C Dd NaCl D Dd Pb(NO3)2 Câu Dung dịch H2S để lâu ngày khơng khí thường có tượng: A Xuất chất rắn màu đen B Chuyển sang màu nâu đỏ C Vẫn suốt, không màu D Bị vẩn đục, màu vàng Câu Phương pháp để điều chế khí O2 phịng thí nghiệm là: A Điện phân H2O B Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng C Nhiệt phân KMnO4 D Điện phân dung dịch NaCl Câu 10 Có dd sau đây: HCl , Na2SO4 , NaCl , Ba(OH)2 Chỉ dùng thêm hóa chất sau để phân biệt chất trên? A Na2SO4 B Phenolphtalein C dd AgNO3 D Quỳ tím Câu 11 Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào yếu tố nào? Câu A Nhiệt độ C Kích thước hạt, chất xúc tác B Nờng độ D Cả A, B, C Câu 12 Chất X chất khí điều kiện thường, có màu vàng lục, dùng để khử trùng nước sinh hoạt… Chất X là: A O2 B Cl2 C SO2 D O3 Câu 13 Để đánh giá mức độ xảy nhanh hay chậm phản ứng hoá học người ta dùng đại lượng: A.Khối lượng sản phẩm C.Khối lượng chất tham gia phản ứng giảm B Tốc độ phản ứng D Thể tích chất tham gia phản ứng Câu 14 Nhờ bảo quản nước ozon, mận Bắc Hà – Lao Cai, cam Hà Giang bảo quản tốt hơn, nhờ bà nơng dân có thu nhập cao Nguyên nhân sau làm cho nước ozon bảo quản hoa tươi lâu ngày: A Ozon khí độc B Ozon độc dễ tan nước oxi C Ozon có tính chất oxi hoá mạnh, khả sát trùng cao dễ tan nước oxi D Ozon có tính tẩy màu Câu 15 Hòa tan hết m gam hỗn hợp CuO, MgO, Fe2O3 vào 400 ml dung dịch axit HCl 3M vừa đủ Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 65 gam muối khan Tính m? A 22,4 g B 32,0 g C 21,2 g D 30,2 g Câu 16 Oxi hóa 16,8 gam sắt V lít khơng khí (ở đktc) thu m gam chất rắn A gờm (Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4) Hịa tan hết A dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 5,6 lít khí SO2 sản phẩm khử Tính V (Biết khí đo đktc O2 chiếm 1/5 thể tích khơng khí) A 33,6 lit B 11,2 lít C 2,24 lít D 44,8 lít Câu 17 Dãy chất sau vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử? A O2 , Cl2 , H2S B S, SO2 , Cl2 C F2, S , SO3 D Cl2 , SO2, H2SO4 Câu 18 Dãy chất tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nguội là: A CaCO3, Al, CuO B Cu, MgO, Fe(OH)3 C S, Fe, KOH D CaCO3, Au, NaOH Câu 19 Có bình đựng chất khí riêng biệt: O 2, O3, H2S cho khí qua dung dịch KI có pha thêm ĐA hờ tinh bột, chất khí làm dung dịch chuyển màu xanh : A O2 B H2S C O3 D O3 O2 Câu 20 Cho 0,25 mol MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc sinh V lít khí Cl2 (đktc), biết hiệu suất phản ứng 80% Giá trị V là: A 4,48 lít B 6,72 lít C 5,6 lít D 2,24 lít Câu 21 Để thu CO2 từ hỗn hợp CO2, SO2 , người ta cho hỗn hợp chậm qua A dung dịch nước vôi dư C dung dịch Br2 dư B dung dịch NaOH dư D dung dịch Ba(OH)2 dư Câu 22 Để nhận có mặt ion sunfat dung dịch, người ta thường dùng A quỳ tím B dung dịch muối Mg2+ 2+ C dung dịch chứa ion Ba D thuốc thử Ba(OH)2 Câu 23 Sục từ từ 2,24 lit SO2 (đktc) vào 100 ml dd NaOH 3M Muối tạo thành sau phản ứng A Na2SO3 B NaHSO3 C Na2SO4 D Hỗn hợp Na2SO3 NaHSO3 Câu 24 Trong oxit sau oxit khơng có tính khử: A CO B SO2 C SO3 D FeO Tự luận: (4,0 điểm) Bài (2,0 điểm) Hồn thành phương trình hóa học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có) a Al + Cl2 ……………………………………………………………………………………………… b Cu(OH)2 + HCl ……………………………………………………………………………………… c C + H2SO4 đặc, nóng ……………………………………………………………………………… d Mg + H2SO4 đặc, nóng H2S + Bài 2: (2,0 điểm) Hòa tan 15 gam hỗn hợp X gồm Al Cu vào dung dịch H 2SO4 98% (đặc, nóng, dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thấy 10,08 lít khí SO2 sản phẩm khử (ở đktc) thu dung dịch Y a Tính thành phần % khối lượng kim loại X (1,5 điểm) b Để trung hòa hết lượng axit dư dung dịch Y cần dùng 500 ml dung dịch NaOH 3M Tính khối lượng dung dịch H2SO4 98% ban đầu (0,5 điểm) (Cho: Al=27; Fe =56; Mg=24; Zn=65; Ba=137; O=16; H =1; Cu=64; Na=23; O=16; Mn=55; S=32; Cl=35,5) (Học sinh không sử dụng Bảng tuần hoàn) Trắc nghiệm (5,0 điểm) Câu Câu 111 A 112 D 113 A 114 C 115 B 116 C 117 B 118 C Câu B C C B C B C D Câu A B C B D A B B Câu C D C C D C B B Câu C C C C B C D C Câu C B A B A A C A Câu D B D A C D B B Câu A B D C B D D A Câu B A C A B C A D Câu 10 Câu 11 Câu 12 Câu 13 Câu 14 Câu 15 Câu 16 Câu 17 Câu 18 Câu 19 Câu 20 B B C D C A B B C D D D C C C A B A C D A B B A B B B D C B A B D C B B D B C D A D A D A C B D C C C A B A D D C B A D B B B B C A C C D A C A D B B A C C A A C D C B B B D C II – Tự luận (5,0 điểm) Mã đề: 111,113,115,117 Bài 1: (2,5 điểm) Mỗi phương trình 0,5 điểm.Thiếu cân điều kiện phản ứng trừ 0,25 điểm T a 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 b Ba(NO3)2 + MgSO4 BaSO4 + Mg(NO3)2 c 2HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + 2H2O 2H3PO4 + 5SO2 +2H2O d 2P + 5H2SO4 đặc nóng 13Al2(SO4)3 + 3SO2 + 9H2S + 42H2O e 26Al + 51H2SO4 đặc, nóng Bài 2: (2,5 điểm) a.(1,5 đ) Mg +2H2SO4 đặc nóng x 2x 2Fe +6H2SO4 đặc nóng y 3y MgSO4 +SO2 + 2H2O x x Fe2(SO4)3 +3SO2 + 6H2O y/2 1,5y (mol) (mol) Gọi số mol Mg Fe x y (mol) mA = 24x + 56y = 22,8 (g) (1) nSO2 = 0,7 (mol) => x + 1,5y = 0,7 mol (2) Giải hệ pt (1) (2) x = 0,25; y = 0,3 (mol) %mMg = 26,32%; %mFe = 73,68% (Học sinh giải theo phương pháp bảo tồn electron điểm tối đa) b.(0,5 đ) nH SO nH SO n = SO2 =1,4 mol; n NaOH =1,2 mol H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O 0,6 mol 1,2 mol pư dư = ½ n NaOH =0,6 mol 0,25đ 0.25đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ nH SO =1,4 + 0,6 = mol m ddH SO = 200 gam dùng c.(0,5 đ) dùng 2FeS2 + 14H2SO4 đ nóng Fe2(SO4)3 +15SO2 + 14H2O 2a 14a a Cu2S + 6H2SO4 đ nóng 2CuSO4 +5SO2 + 6H2O a 6a 2a nH SO dùng =14a + 6a = mol a = 0,1 mol; mmuối = m Fe (SO ) + m CuSO 4 0,25đ 0,25 = 72 gam Mã đề: 112,114,116,118 Bài 1: (2,5 điểm) Mỗi phương trình 0,5 điểm.Thiếu cân điều kiện phản ứng trừ 0,25 điểm T a/ 2Al + 3Cl2 2AlCl3 b/ 2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O CO2 + 2SO2 +2H2O c/ C + 2H2SO4 đặc nóng d/ Ba(OH)2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaOH 14MgSO4 + 2SO2 + 3H2S + 16H2O e/ 14Mg + 19H2SO4 đặc, nóng Bài 2: (2,5 điểm) a.(1,5 đ) Cu +2H2SO4 đặc nóng x 2x 2Al +6H2SO4 đặc nóng y 3y CuSO4 +SO2 + 2H2O x x Al2(SO4)3 +3SO2 + 6H2O y/2 1,5y (mol) (mol) Gọi số mol Cu Al x y (mol) mA = 64x + 27y = 15 (g) (1) nSO2 = 0,45 (mol) => x + 1,5y = 0,45 mol (2) Giải hệ pt (1) (2) x = 0,15; y = 0,2 (mol) %mCu = 64%; %mAl = 36% (Học sinh giải theo phương pháp bảo toàn electron điểm tối đa) b.(0,5 đ) nH SO n pư = SO2 =0,9 mol; n NaOH =1,5 mol H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O 0,75 mol 1,5 mol nH SO = ½ n NaOH =0,75 mol nH SO =0,9 + 0,75= 1,65 mol m ddH SO = 1,65.98.100/98 = 165 gam dư dùng c.(0,5 đ) 0.25đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ dùng 2FeS2 + 14H2SO4 đ nóng Fe2(SO4)3 +15SO2 + 14H2O a 7a a/2 Cu2S + 6H2SO4 đ nóng 2CuSO4 +5SO2 + 6H2O 3a 18a 6a nH SO 0,25đ dùng 0,25đ =7a + 18a = 1,65 mol a = 0,066 mol; mmuối = m Fe (SO ) + m CuSO 4 = 76,56 gam 0,25 Chất X chất khí điều kiện thường, có màu vàng lục, dùng để khử trùng nước sinh hoạt… Chất X là: A O2 B Cl2 C SO2 D O3 Dẫn khí clo qua dung dịch NaOH nhiệt độ phòng, muối thu là: A NaCl, NaClO3 B NaCl, NaClO C NaCl, NaClO4 D NaClO, NaClO3 Oxi hóa 16,8 gam sắt V lít khơng khí (ở đktc) thu m gam chất rắn A gồm (Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4) Hòa tan hết A dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 5,6 lít khí SO2 sản phẩm khử Tính V (Biết khí đo đktc O2 chiếm 1/5 thể tích khơng khí) A 33,6 lit B 11,2 lít C 2,24 lít D 44,8 lít Trộn 100 ml dung dịch H2SO4 2M 208g dung dịch BaCl2 15% khối lượng kết tủa thu là: A 58,25g B 23,30g C 46,60g D 34,95g Cho chất sau: Cu, C, MgO, KBr, FeS, Fe3O4, Fe2O3, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số phản ứng oxi hoá - khử là: A B C D II- Tự luận: (5,0 điểm) Bài (2,5 điểm) Hồn thành phương trình hóa học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có) a Al + Cl2 ……………………………………………………………………………………………… b Cu(OH)2 + HCl ……………………………………………………………………………………… c C + H2SO4 đặc, nóng ……………………………………………………………………………… d Ba(OH)2 + Na2SO4 e Mg + ……………………………………………………………………………… H2SO4 đặc, nóng SO2 + H2S + (biết tỉ lệ mol SO2 H2S : 3) Bài 2: (2,5 điểm) Hịa tan 15 gam hỗn hợp X gờm Al Cu vào dung dịch H 2SO4 98% (đặc, nóng, dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thấy 10,08 lít khí SO2 sản phẩm khử (ở đktc) thu dung dịch Y a Tính thành phần % khối lượng kim loại X (1,5 điểm) b Để trung hòa hết lượng axit dư dung dịch Y cần dùng 500 ml dung dịch NaOH 3M Tính khối lượng dung dịch H2SO4 98% ban đầu (0,5 điểm) c Lượng axit hòa tan vừa hết m gam hỗn hợp FeS 2, Cu2S (tỉ lệ mol tương ứng 1:3) thu sản phẩm khử SO2 Tính khối lượng muối thu sau phản ứng (0,5 điểm) (Cho: Al=27; Fe =56; Mg=24; Zn=65; Ba=137; O=16; H =1; Cu=64; Na=23; O=16; Mn=55; S=32; Cl=35,5) (Học sinh không sử dụng Bảng tuần hoàn) TRƯỜNG THPT ĐA PHÚC ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KỲ II NĂM HỌC 2016-2017 Mơn: Hố học 10 I – Trắc nghiệm (5,0 điểm) Câu Câu 21 Câu 22 Câu 23 Câu 24 Câu 25 Câu 26 Câu 27 Câu 28 Câu 29 Câu 30 Câu 31 Câu 32 Câu 33 Câu 34 Câu 35 Câu 36 Câu 37 Câu 38 Câu 39 Câu 40 111 A B A C C C D A B B B C D C A B B C D D 112 D C B D C B B B A D C C C A B A C D A B 113 A C C C C A D D C B A B B B D C B A B D 114 C B B C C B A C A C B B D B C D A D A D 115 B C D D B A C B B A C B D C C C A B A D 116 C B A C C A D D C D C B A D B B B B C A 117 B C B B D C B D A C C D A C A D B B A C 118 C D B B C A B A D C A A C D C B B B D C II – Tự luận (5,0 điểm) Mã đề: 111,113,115,117 Bài 1: (2,5 điểm) Mỗi phương trình 0,5 điểm.Thiếu cân điều kiện phản ứng trừ 0,25 điểm T f 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 g Ba(NO3)2 + MgSO4 BaSO4 + Mg(NO3)2 h 2HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + 2H2O 2H3PO4 + 5SO2 +2H2O i 2P + 5H2SO4 đặc nóng j 13Al2(SO4)3 + 3SO2 + 9H2S + 42H2O 26Al + 51H2SO4 đặc, nóng Bài 2: (2,5 điểm) a.(1,5 đ) Mg +2H2SO4 đặc nóng x 2x 2Fe +6H2SO4 đặc nóng y 3y MgSO4 +SO2 + 2H2O x x Fe2(SO4)3 +3SO2 + 6H2O y/2 1,5y (mol) (mol) Gọi số mol Mg Fe x y (mol) mA = 24x + 56y = 22,8 (g) (1) nSO2 = 0,7 (mol) => x + 1,5y = 0,7 mol (2) Giải hệ pt (1) (2) x = 0,25; y = 0,3 (mol) %mMg = 26,32%; %mFe = 73,68% (Học sinh giải theo phương pháp bảo toàn electron điểm tối đa) b.(0,5 đ) nH SO n = SO2 =1,4 mol; n NaOH =1,2 mol H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O 0,6 mol 1,2 mol pư dư dùng c.(0,5 đ) 0,5đ 0,5đ 0,25đ dùng 2FeS2 + 14H2SO4 đ nóng Fe2(SO4)3 +15SO2 + 14H2O 2a 14a a Cu2S + 6H2SO4 đ nóng 2CuSO4 +5SO2 + 6H2O a 6a 2a nH SO 0.25đ 0,25đ nH SO = ½ n NaOH =0,6 mol nH SO =1,4 + 0,6 = mol m ddH SO = 200 gam 0,25đ dùng =14a + 6a = mol a = 0,1 mol; mmuối = m Fe (SO ) + m CuSO 4 0,25đ 0,25 = 72 gam Mã đề: 112,114,116,118 Bài 1: (2,5 điểm) Mỗi phương trình 0,5 điểm.Thiếu cân điều kiện phản ứng trừ 0,25 điểm T a/ 2Al + 3Cl2 2AlCl3 b/ 2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O CO2 + 2SO2 +2H2O c/ C + 2H2SO4 đặc nóng d/ Ba(OH)2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaOH 14MgSO4 + 2SO2 + 3H2S + 16H2O e/ 14Mg + 19H2SO4 đặc, nóng Bài 2: (2,5 điểm) a.(1,5 đ) Cu +2H2SO4 đặc nóng x 2x 2Al +6H2SO4 đặc nóng y 3y CuSO4 +SO2 + 2H2O x x Al2(SO4)3 +3SO2 + 6H2O y/2 1,5y (mol) (mol) Gọi số mol Cu Al x y (mol) mA = 64x + 27y = 15 (g) (1) nSO2 = 0,45 (mol) => x + 1,5y = 0,45 mol (2) Giải hệ pt (1) (2) x = 0,15; y = 0,2 (mol) %mCu = 64%; %mAl = 36% (Học sinh giải theo phương pháp bảo toàn electron điểm tối đa) b.(0,5 đ) nH SO n = SO2 =0,9 mol; n NaOH =1,5 mol H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O 0,75 mol 1,5 mol pư nH SO = ½ n NaOH =0,75 mol nH SO =0,9 + 0,75= 1,65 mol m ddH SO = 1,65.98.100/98 = 165 gam dư dùng c.(0,5 đ) 0.25đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ dùng 2FeS2 + 14H2SO4 đ nóng Fe2(SO4)3 +15SO2 + 14H2O a 7a a/2 Cu2S + 6H2SO4 đ nóng 2CuSO4 +5SO2 + 6H2O 3a 18a 6a nH SO 0,25đ dùng =7a + 18a = 1,65 mol a = 0,066 mol; 0,25đ 0,25 mmuối = m Fe (SO ) + m CuSO 4 = 76,56 gam ... TRƯỜNG THPT ĐA PHÚC ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KỲ II NĂM HỌC 2016-2017 Mơn: Hố học 10 I – Trắc nghiệm (5,0 điểm)... TRƯỜNG THPT PHAN CH TRINH ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ NĂM HỌC 2016 - 2017 Môn: Hoá học - Lớp 10 - ... TRƯỜNG THPT PHAN CHUTRINH ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ NĂM HỌC 2017- 2018 Mơn: Hố học - Lớp 10 -