KiÓm tra häc k× Ii KiÓm tra häc k× Ii M«n Ho¸ Líp 10 N©ng cao Thêi gian 45'''' Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan H y khoanh trßn vµo chö c¸i ®øng tríc ph¬ng ¸n ®óng Mæi c©u ®óng 0,5 ®iÓm C©u 1 Sè n¬tron trong c¸c ®[.]
Đề số I Kiểm tra học kì Ii.Môn Hoá Lớp 10.Nâng cao.Thời gian 45' Trắc nghiệm khách quan HÃy khoanh tròn vào chử đứng trớc phơng án đúng.Mổi câu đúng: 0,5 điểm Câu 1.Số nơtron đồng vị 73Li ; 2311Na; 4020Ca;3919K; 23490Th lần lợt là: A 4, 11, 20, 20, 90 C 4, 12, 20, 20, 234 B 7, 23, 40, 39, 234 D 4, 12, 20, 20, 144 37 Câu Nguyên tố clo có đồng vị bền 3517Cl chiếm 75,77% 17 Cl chiếm 24,23%.Nguyên tử khối trung bình clo là: A 35,500 u C 35,586 u B 35,485 u D 35,490 u Câu Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố 8O ; 12Mg ; 19K lần lợt là: 2 2 6 A 8O: 1s22s22p4 12Mg: 1s 2s 2p 3s 19K: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 2 2 2 6 B 8O: 1s 2s 2p 12Mg: 1s 2s 2p 3s 19K: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 22s22p63s2 2 6 C 8O: 1s22s23s2 Mg: 1s 12 19K: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 2 2 2 6 D 8O: 1s 2s 2p 12Mg: 1s 2s 2p 3s 19K: 1s 2s 2p 3s 3p 3d C©u 4: Cho biÕt Cl có số hiệu nguyên tử 17.Cấu hình electron ion Cl-: A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s2 2p63s23p6 2 6 10 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d D 1s22s22p63s23p4 Câu Chọn từ cụm từ thích hợp (A,B,C) cho sẵn để điền vào chổ trống câu sau: Obitan nguyên tử khoảng (1) xung quanh hạt nhân mà đó(2)hầu hết xác suất có mặt electron Obitan s có dạng hình (3),obitan p gồm ba obitan px , py , pz có hình(4)và định hớng khác không gian a Số c Nguyên tử e Cầu b Không gian d Tập trung f Electron Thứ tự điền vào 1,2,3,4 nh sau: A b – d – e – a B b – d – a – e C e – d – c – b C c – d – e a Câu 6: Theo dÃy nguyên tố sau : 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl : tÝnh kim loại chúng sẽ: A Không đổi B Tăng dần C Giảm dần D Biến đổi không theo quy luật Câu 7: Số lợng liên kết d phân tư C2H4 lµ: A B C D Câu 8: Liên kết H O H2O thuộc loại liên kết: A Ion B Cho nhận C Cộng hóa trị cực D Cộng hóa trị có cực Câu 9: Số oxi hoá Ca, O, Cl hợp chất Clorua vôi là: A: +2; -2; +1; B: +2; -2; + 1; -1 C: +2; - 2; 0; D: +1; -1; +1; -1 Câu 10: Trong dÃy chất sau,dÃy gồm chất tác dụng đợc với dung dịch HCl: A Fe3O4 , MnO2 , Cu , CaCO3 B Zn , MgCO3 , Na2SO4 , KMnO4 C SiO2 , FeS , Na2CO3 ,KMnO4 D CuO , Fe , AgNO3 , K2Cr2O7 Câu 11: Mệnh đề sau A Hiđroiotua axit mạnh B Trong hợp chất, Clo có số oxi hoá -1 C H2 F2 nỉ m¹nh chØ ë bãng tèi D AgNO3 thuốc khử để nhận biết ion Clorua Câu 12: Cho 0,23g Na tác dụng vừa đủ với halogen ngời ta thu đợc 0,585g muối Halogen đà dùng là: A Flo B Brom C Clo D Iot Câu 13: HÃy ghi vào làm chữ hợp: Thí nghiƯm a Níc Iot+dung dÞch hå tinh bét b NaCl + dd AgNO3 as c Cl2 + dd NaBr d Quỳ tím + dd HI vế đầu tơng øng víi mét sè cđa vÕ sau cho phï Màu sản phẩm Đen Vàng Xanh Không màu Đỏ Trắng Kết quả: A a3 – b1 – c3 – d5 B a3 – b1 – c2 – d5 C a2 – b1 – c3 – d5 D a3 – b6 – c3 – d5 Câu 14: Để điều chế H2S phòng thí nghiệm, ngời ta thờng dùng phản ứng sau đây: t0 A S + H2 H2S t0 B Zn + H2SO4lo¶ng ZnSO4 + H2S + H2O C FeS + HCl FeCl2 + H2S D Phân huỷ protêin Câu 15: Cho phản ứng: SO2 + KMnO4 + H2O K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 HƯ sè cđa chÊt oxi hãa vµ chÊt khư lµ: A vµ B vµ C D Câu 16: Cho sơ đồ phản ứng hoá học sản xuất H2SO4 nh sau: S + O2 (A) ( B),xt (C) (D) H2SO4 FeS2 + O2 C¸c chÊt (A), (B), (C), (D) lần lợt là: A SO2 , O2 , SO3 , H2O C SO2 , S , SO3 , H2O B SO2 , O2 , SO3 , Na2SO4 D O2 , SO2 , SO3 , H2O C©u 17: Hai ống nghiệm (1) (2) đựng dung dịch KI Cho luång khÝ O qua dung dÞch ë èng nghiệm (1) O3 qua dung dịch ống nghiệm (2).B»ng thÝ nhgiƯm ®ã, ta cã thĨ kÕt ln vỊ tÝnh chÊt cđa oxi vµ ozon: A O3 vµ O2 ®Òu cã tÝnh oxi hãa B O2 cã tÝnh oxi hóa mạnh O3 C O3 có tính oxi hóa mạnh O2 D O3 có tính khử mạnh O2 Câu 18: Cho V(l) SO2 (đktc) tác dụng hết với dung dịch Br2 d Thêm tiếp vào dung dịch sau phản ứng dung dịch BaCl2 d thu đợc 2,33g kÕt tđa ThĨ tÝch V lµ: A 0,224 l B 0,112 l C 1,12 l D 2,24 C©u 19: Cho cân sau: Br2 + H2O HBr + HBrO Cách sau làm cho cân dịch chuyển theo chiều nghịch A Thêm AgNO3 vào dung dịch C Thêm HBr vào dung dịch B Đun nóng dung dịch D Pha loÃng dung dịch Câu 20: Câu diển tả cho phản ứng hoa học sau: 2H2O(l) + lợng 2H2(k) + O2(k) A Phản ứng tỏa nhiệt, giải phóng lợng B Phản ứng tỏa nhiệt, hấp thụ lợng C Phản ứng thu nhiệt, giải phóng lợng D Phản ứng thu nhiệt, hấp thụ lợng Câu 21 Tăng diện tích bề mặt chất phản ứng hệ dị thể, kết là: A Giảm tốc độ phản ứng B Tăng tốc ®é ph¶n øng C Gi¶m nhiƯt ®é ph¶n øng D Tăng nhiệt độ phản ứng Sử dụng dử kiện sau để trả lời câu hỏi 22 , 23: Oxit cao nguyên tố nhóm A RO 2.Trong hợp chất khí với hiđro có 75% R khối lợng Sục 2,24lit RO2 vào 50 ml dung dịch Ca(OH)2 1M.HÃy tính nồng độ mol/l chất dung dịch thu đợc sau phản ứng Câu 22: Nguyên tố R là: A Nitơ B Oxi C Cacbon D Lu huỳnh Câu 23: Nồng độ mol/l muối sau phản ứng là: A 0,1 M B 0,2 M C M D M Sư dơng dư kiƯn sau để trả lời câu hỏi 24 25: Cho 1,21g hổn hợp kim loại Fe Zn tác dụng với dd HCl (d) ngời ta thu đợc 0,448l khí (đktc).Mặt khác, hoà tan hổn hợp kim loại dd H 2SO4 đặc, nóng ngời ta thu đợc V lít (đktc) khí SO2 Câu 24: Khối lợng (g) Fe Zn lần lợt là: A 0,56 g vµ 0,65 g B 0,56 g vµ 0,325 g C 0,28 g vµ 0,65 g D 0,28 g 0,325 g Câu 25: Thể tích SO2 thu đợc V bằng: A 0,56 l B 2,24 l C 0,28 l D 1,12 l ***Hết*** đáp án thang điểm kiểm tra học kì i lớp 10.nâng cao C©u C B B B A C C D Câu ĐA B 10 D 11 D 12 C 13 B 14 C 15 B 16 A Câu ĐA 17 C 18 A 19 C 20 D 21 B 22 C 23 C 24 A §Ị sè II 25 A KiĨm tra học kì Ii.Môn Hoá Lớp 10.Nâng cao.Thời gian 45' Trắc nghiệm khách quan HÃy khoanh tròn vào chử đứng trớc phơng án đúng.Mổi câu đúng: 0,5 điểm Câu Lớp L có số phân lớp electron là: A B C D C©u Cã đồng vị bền Cacbon, chúng khác về: A Số khối A C Số proton hạt nhân B Số hiệu nguyên tử D Cấu hình e nguyên tử Câu Trong chu kì,đi từ trái sang phải: A Bán kính nguyên tử tăng dần B Năng lợng ion hóa thứ nguyên tử giảm dần C Độ âm điện nguyên tử tăng dần D Giá trị lực electron nguyên tử giảm dần Câu 4: Số hiệu nguyên tử nguyên tố chu kì nguyên tố phi kim: A 20 B 26 C 30 D 35 Câu Kiểu mạng tinh thể thờng có nhiệt độ nóng chảy thấp A Mạng tinh thể phân tử B Mạng tinh thể nguyên tử C Mạng tinh thể ion D Mạng tinh thể kim loại Câu 6: Ion sau có 32 electron A SO42B CO32C NH4+ Câu 7: Những chất sau có số oxi hóa: A Đồng Cu2O CuO B Sắt FeO Fe2O3 C Mangan MnO2 vµ KMnO4 D Lu huúnh SO3 H2SO4 Câu 8: Liên kết H O H2O2 thuộc loại liên kết: A Ion B Cho nhận C Cộng hóa trị cực D Cộng hóa trị có cực Câu 9: Số oxi hoá Ca, O, Cl hợp chất Clorua vôi là: A: +2; -2; +1; B: +2; -2; + 1; -1 C: +2; - 2; 0; D: +1; -1; +1; -1 D NO2- Câu 10: Trong dÃy chất sau,dÃy gồm chất tác dụng đợc với dung dịch H2SO4 đặc nóng: A Fe3O4 , Na2SO3 , Cu , CaCO3 B Zn , MgCO3 , Fe2(SO4)3 , KMnO4 C SiO2 , FeS , Na2CO3 , CuCl2 D CuO , Fe , AgNO3 , K2Cr2O7 C©u 11: Phơng trình phản ứng sau phản ứng oxi hãa khö A 2O3 3O2 B CaO + CO2 CaCO3 C 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 D BaO + 2HCl BaCl2 + H2O C©u 12: Mét mol khÝ Cl2 bị khử thành ion Cl- mol khÝ ®ã ®· A NhËn 1mol e B Nhêng mol e C Nhêng mol e D NhËn mol e C©u 13: Cho biÕt NaCl + SO3 Cl2 + SO2 + Na2S2O7 Phản ứng sau cân có số phân tử SO3 bị khử thành SO2 số phân tử SO3 tạo muối là: A vµ B vµ C vµ D 1và Câu 14: điều kiện phòng thí nghiệm, đơn chất có cấu tạo mạng tinh thể phân tử: A Brôm B Flo C Clo D Iot C©u 15: Cho d·y axit sau: HClO, HClO2, HClO3, HClO4.Khẳng định đúng: A Tính bền tăng B Tính axít giảm C Tính oxi hoá tăng D Tính khử giảm Câu 16: Dung dịch X không màu tác dụng với dung dịch bạc nitrat, sản phẩm có chất kết tủa mà vàng,X chất sau đây: A NaI B CuCl2 C Fe(NO3)3 D PbCl2 C©u 17: Hai èng nghiệm (1) (2) đựng dung dịch KI Cho lng khÝ O qua dung dÞch ë èng nghiƯm (1) O3 qua dung dịch ống nghiệm (2).Bằng thÝ nhgiƯm ®ã, ta cã thĨ kÕt ln vỊ tÝnh chất oxi ozon: A O3 O2 cã tÝnh oxi hãa B O2 cã tÝnh oxi hãa mạnh O3 C O3 có tính oxi hóa mạnh O2 D O3 có tính khử mạnh O2 Câu 18: Cho V(l) SO2 (đktc) tác dụng hết với dung dịch Br2 Thêm tiếp vào dung dịch sau phản ứng dung dịch BaCl2 d thu đợc 4,66 g kết tđa ThĨ tÝch V lµ: A 0,224 l B 0,448 l C 1,12 l D 2,24 C©u 19: Cho 0,23g Na tác dụng vừa đủ với halogen ngời ta thu đợc 1,03g muối Halogen đà dùng là: A: Flo B: Brom C: Clo D: Iot C©u 20: Bao nhiêu gam SO2 đợc tạo thành đốt hỗn hợp 128g S 100g oxi A 100g B 114g C 200g D 228g Câu 21: Axit sufuric thơng mại có khối lợng riêng 1,84 g/ml nồng độ 96%.Pha loảng 25ml axit vào nớc,đợc 500ml dung dịch Dung dịch có nồng độ mol là: A 0,45M B 0,9M C 0,94M D 1,8M C©u 22: Cho c©n b»ng sau: HBr + HBrO Br2 + H2O Cách sau làm cho cân dịch chuyển theo chiều thuận: A Thêm AgNO3 vào dung dịch C Thêm HBr vào dung dịch B Đun nóng dung dịch D Thêm Br2 vào dung dịch Câu 23 Tăng nhiệt độ phản ứng thu nhiệt, kết là: A Giảm tốc độ phản ứng B Tăng tốc độ phản ứng C Không ảnh hởng đến phản ứng D Không xác định Sử dụng dử kiện sau để trả lời câu hỏi 24 , 25: Hoà tan hoàn toàn 0,80g hỗn hợp kim loại Fe Mg dd HCl (d) ngời ta thu đợc 0,448l khí H2 (đktc) dd B Cho dd B tác dụng với dd NaOH (d) thu đợc kết tủa C Nung C không khí đến khối lợng không đổi thu đợc chất rắn D Câu 24: Khối lợng Fe Mg hỗn hợp lần lợt là: A 0,56 vµ 0,12 B 0,28 vµ 0,24 C 5,6 vµ 2,4 D 0,56 0,24 Câu 25: Khối lợng chất rắn D b»ng: A 1,2g B 0,6g C 0,4g D 0,8g ***Hết*** đáp án thang điểm kiểm tra học kì i líp 10.n©ng cao C©u B A C D A B D Câu ĐA B 10 A 11 C 12 D 13 D 14 D 15 C 16 A Câu ĐA 17 C 18 B 19 B 20 C 21 B 22 C 23 B 24 D § 25 A ... điểm kiểm tra học kì i lớp 10.nâng cao C©u C B B B A C C D Câu ĐA B 10 D 11 D 12 C 13 B 14 C 15 B 16 A Câu ĐA 17 C 18 A 19 C 20 D 21 B 22 C 23 C 24 A §Ị sè II 25 A KiĨm tra học kì Ii. Môn Hoá... C Tính oxi hoá tăng D Tính khử giảm Câu 16: Dung dịch X không màu tác dụng với dung dịch bạc nitrat, sản phẩm có chất kết tủa mà vàng,X chất sau đây: A NaI B CuCl2 C Fe(NO3)3 D PbCl2 C©u 17:... Câu 25: Khối lợng chất r¾n D b»ng: A 1,2g B 0,6g C 0,4g D 0,8g ***Hết*** đáp án thang điểm kiểm tra học kì i lớp 10.nâng cao Câu B A C D A B D Câu ĐA B 10 A 11 C 12 D 13 D 14 D 15 C 16 A C©u §A