Bµi kiÓm tra ho¸ líp 10 Bµi kiÓm tra häc kú II ho¸ HỌC 10 Hä vµ tªn Líp Câu 1 Dung dịch chất nào sau đây không thể đựng trong bình thuỷ tinh A HF B HNO3 C HCl D H2SO4 Câu 2 Tổng hệ số các chất trong p[.]
1 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 Bài kiểm tra học kỳ II: hoá HC 10 Họ tên .Lớp Câu 1: Dung dịch chất sau khơng thể đựng bình thuỷ tinh: A HF B HNO3 C HCl D H2SO4 Câu 2: Tổng hệ số chất phương trình phản ứng: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + H2O là: A B 14 C D 15 Câu 3: Cho 2,24 lít SO2 ( đktc) tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 1,25M thu muối có khối lượng: A 10,5 gam NaHCO3 B 21,2 gam Na2CO3, 10,5 gam NaHCO3 C 21,2 gam Na2CO3 D 2,65 gam Na2CO3, 6,3 gam NaHCO3 Câu 4: Chất sau vừa có tính oxi hố vừa có tính khử? A H2S B O3 C SO2 D H2SO4 Câu 5: Khi cho Fe tác dụng với Cl2 sản phẩm tạo thành là: A FeCl3 B Không phản ứng C FeCl2 D FeCl2 FeCl3 Câu 6: Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế Cl2 cách: A Cho KMnO4 tác dụng với HCl đặc B Đpnc NaCl C Đpdd NaCl bão hoà D Cho H2S tác dụng với HCl đặc Câu 7: Dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với dãy chất sau đây: A Fe, Cu, FeSO4, S, C12H22O11 B Tất A, D, C C Fe, Al, NaOH, Na2CO3, ZnO D Fe, Zn, CuO, Cu(OH)2 Câu 8: Phản ứng sau phản ứng oxi hoá khử? A NaCl (r) + H2SO4 (đ) → NaHSO4 + HCl B FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O C NaOH + HCl → NaCl + H2O D SO2 + 2H2O + Br2 → 2HBr + H2SO4 Câu 9: Người ta sử dụng nhiệt để nung vôi: CaCO3 ↔ CaO + CO2 ∆H > Biện pháp sau sử dụng để tăng tốc độ phản ứng : A Đập nhỏ đá vơi với kích thước thích hợp B Thổi khơng khí nén vào lị nung C Tăng nhiệt độ cao tốt D Duy trì nhiệt độ thích hợp Câu 10: Trong phản ứng với chất dãy sau thể tính chất đặc trưng H2SO4 đặc nóng? A Fe, Zn, CuO, Cu(OH)2 B Fe, Cu, FeSO4, S, C12H22O11 C Tất dãy D Fe, Al, NaOH, Na2CO3, ZnO Câu 11: Chất có tính oxi hố là: A Cl2 B Br2 C F2 D I2 Câu 12: Để phân biệt dung dịch HCl, H2SO4(l), NaOH, NaCl, Na2SO4 dùng: A Quỳ tím, dd BaCl2 B Quỳ tím, dd Na2CO3 C Quỳ tím, dd NaOH D Quỳ tím, dd AgNO3 Câu 13: Để so sánh độ hoạt động hoá học mạnh hay yếu phi kim xem xét qua phản ứng với: A H2 kimloại B Oxi C dd muối D dd kiềm Câu 14: Khí O2 có lẫn CO2 SO2 Để loại tạp chất người ta dùng: A Dẫn hỗn hợp qua dd Br2 B Dẫn hỗn hợp qua dd NaOH C Cả cách D Dẫn hỗn hợp qua dd HCl Câu 15: Cho phản ứng: N2 + O2 ↔ 2NO ∆H > Có yếu tố làm chuyển dịch cân bằng: A Áp suất, nồng độ B Nhiệt độ, nồng độ C Áp suất, nhiệt độ D Nồng độ, Chất xúc tác Câu 16: Cho 50 ml dung dịch NaCl tác dụng với dung dịch AgNO dư thu 14,35 gam kết tủa Nồng độ dung dịch NaCl dùng là: A 1M B 2M C 1,5M D 2,5M Câu 17: Trong sơ đồ: SO3 → H2SO4 →A → Na2SO3 A là: A SO3 B S C SO2 D H2S Câu 18: Nước Giavel có tính oxi hố mạnh vì: A Do Cl có số oxi hố +1 dễ xuống thấp B Dễ phân huỷ cho ngun tử oxi C Do Cl có số oxi hố +1 dễ lên cao D Dễ phân huỷ cho NaCl Câu 19: Cho hỗn hợp A tác dụng với H2SO4 lỗng dư thu 1,12 lít H2 (đktc) Hốn hợpA gồm: A 2,8 gam Fe 1,6 gam Cu B 1,4 gam Fe 2,7 gam Al C 1,4 gam Fe 1,6 gam Cu D 2,7 gam Al 1,6 gam Cu Câu 20: Dãy thể tính axit tăng dần: A HCl, HBr, HI, HF B HI, HBr, HF, HCl C HI, HBr, HCl, HF D HF, HCl, HBr, HI Câu 21: Cho 100ml dung dịch BaCl2 1M tác dụng với dd Na2SO4 dư thu khối lượng kết tủa là: A 33,4 gam B 32,4 gam C 24,3 gam D 23,3 gam Câu 22: Tính chất hố học đặc trưng halozen là: A Tính khử X2 + 2e →2XB Tính khử X2 - 2e → 2X+ C Tính oxi hố X2 + 2e → X2 D Tính oxi hố X2 + 2e →2XCâu 23: Chất sau dùng để làm khô HCl (k): A NaOH rắn B CaO khan C H2SO4 đặc D P2O5 Câu 24: Cho 8,4 gam Fe phản ứng với V lít ( đktc) Cl2 thu 16,25 gam muối V có giá trị: A 3,36 lít B 5.04 lít C 2,866 lít D lít Câu 25: Cho 2,7 gam Al tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư thu V lít (đktc) SO2 V có giá trị: A 3,36 lít B 4,48 lít C 1.12 lít D 2,24 lít Câu 26: Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịchnào sau có kết tủa màu đậm nhất? A NaF B NaI C NaBr D NaCl Câu 27: Cho 2,8 gam Fe tác dụng với 1,28 gam S Sau phản ứng thu chất rắnA Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư thu thể tích khí đktc A 0,896 lít B 1,12 lít C 0,672 lít D 0,224 lít Câu 28: Dây đồng đốt nóng cháy khí nào: A N2 B CO C Cl2 D H2 Câu 29: Trong phản ứng sau HCl thể tính khử: A 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 B HCl + NaOH → NaCl + H2O C 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O D 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O Câu 30: Phản ứng sau dùng điều chế HCl công nghiệp: A Cl2 + H2O + SO2 → HCl + H2SO4 B Cl2 + H2O → HCl + HClO C H2 + Cl2 → HCl D NaCl (r) + H2SO4(đ) → NaHSO4 + HCl - HẾT Bài kiểm tra học kỳ: hoá lớp 10 Họ tên: Líp: 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 Câu 1: Khí O2 có lẫn CO2 SO2 Để loại tạp chất người ta dùng: A Dẫn hỗn hợp qua dd HCl B Dẫn hỗn hợp qua dd NaOH C Cả cách D Dẫn hỗn hợp qua dd Br2 Câu 2: Dung dịch chất sau đựng bình thuỷ tinh: A HF B HCl C HNO3 D H2SO4 Câu 3: Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch sau có kết tủa màu đậm nhất? A NaI B NaBr C NaCl D NaF Câu 4: Cho 50 ml dung dịch NaCl tác dụng với dung dịch AgNO dư thu 14,35 gam kết tủa Nồng độ dung dịch NaCl dùng là: A 1M B 1,5M C 2,5M D 2M Câu 5: Trong phản ứng sau HCl thể tính khử: A HCl + NaOH → NaCl + H2O B 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O C 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 D 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O Câu 6:Phản ứng sau dùng điều chế HCl công nghiệp: A Cl2 + H2O + SO2 → HCl + H2SO4 B Cl2 + H2O → HCl + HClO C H2 + Cl2 → HCl D NaCl (r) + H2SO4(đ) → NaHSO4 + HCl Câu 7: Dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với dãy chất sau đây: A Fe, Al, NaOH, Na2CO3, ZnO B.Ag, Zn, CuO, Cu(OH)2 C Tất A, B, D D Fe, Cu, FeSO4, S, C12H22O11 Câu 8: Nước Giavel có tính oxi hố mạnh vì: A Do Cl có số oxi hố +1 dễ xuống thấp B Dễ phân huỷ cho NaCl C Dễ phân huỷ cho nguyên tử oxi D Do Cl có số oxi hoá +1 dễ lên cao Câu 9: Cho 2,7 gam Al tác dụng với H2SO4 đực nóng dư thu V lít (đktc) SO2 V có giá trị: A 2,24 lít B 1.12 lít C 4,48 lít D 3,36 lít Câu 10: Cho 2,24 lít SO2 ( đktc) tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 1,25M thu muối có khối lượng: A 10,5 gam NaHCO3 B 21,2 gam Na2CO3, 10,5 gam NaHCO3 C 21,2 gam Na2CO3 D 2,65 gam Na2CO3, 6,3 gam NaHCO3 Câu 11: Để so sánh độ hoạt động hoá học mạnh hay yếu phi kim xét qua phản ứng với: A dd muối B Oxi C H2 kimloại D dd kiềm Câu 12: Trong sơ đồ: SO3 → H2SO4 →A → Na2SO3 A là: A SO3 B SO2 C H2S D S Câu 13: Cho phản ứng N2 + O2 ↔ 2NO; ∆H > Có yếu tố làm chuyển dịch cân bằng: A Nhiệt độ, nồng độ B Nồng độ, Chất xúc tác C Áp suất, nhiệt độ D Áp suất, nồng độ Câu 14: Dây đồng đốt nóng cháy khí nào: A H2 B CO C N2 D Cl2 Câu 15: Tính chất hố học đặc trưng halozen là: A Tính khử X2 + 2e →2XB Tính khử X2 - 2e → 2X+ C Tính oxi hố X2 + 2e → X2 D Tính oxi hố X2 + 2e →2XCâu 16: Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế Cl2 cách: A Đpnc NaCl B Cho H2S tác dụng với HCl đặc C Cho KMnO4 tác dụng với HCl đặc D Đpdd NaCl bão hoà Câu 17: Khi cho Fe tác dụng với Cl2 sản phẩm tạo thành là: A FeCl3 B Không phản ứng C FeCl2 D FeCl2 FeCl3 Câu 18: Người ta sử dụng nhiệt để nung vôi: CaCO3 ↔ CaO + CO2 ∆H > Biện pháp sau sử dụng để tăng tốc độ phản ứng: A Duy trì nhiệt độ thích hợp B Đập nhỏ đá vơi với kích thước thích hợp C Thổi khơng khí nén vào lị nung D Tăng nhiệt độ cao tốt 10 11 12 13 14 15 Câu 19: Trong phản ứng với chất dãy sau thể tính chất đặc trưng H2SO4 đặc nóng? A Tất dãy B Fe, Zn, CuO, Cu(OH)2 C Fe, Cu, FeSO4, S, C12H22O11 D Ag, Al, NaOH, Na2CO3, ZnO Câu 20: Để phân biệt dung dịch HCl, H2SO4(l), NaOH, NaCl, Na2SO4 dùng: A Quỳ tím, dd NaOH B Quỳ tím, dd BaCl2 C Quỳ tím, dd Na2CO3 D Quỳ tím, dd AgNO3 Câu 21: Cho 100ml dung dịch BaCl2 1M tác dụng với dd Na2SO4 dư thu khối lượng kết tủa là: A 24,3 gam B 33,4 gam C 32,4 gam D 23,3 gam Câu 22: Phản ứng sau phản ứng oxi hoá khử? A SO2 + 2H2O + Br2→ 2HBr + H2SO4 B FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O C NaCl (r) + H2SO4 (đ) → NaHSO4 + HCl D NaOH + HCl → NaCl + H2O Câu 23: Cho 8,4 gam Fe phản ứng với V lít ( đktc) Cl2 thu 16,25 gam muối V có giá trị: A 2,866 lít B 3,36 lít C lít D 5.04 lít Câu 24: Cho 2,8 gam Fe tác dụng với 1,28 gam S Sau phản ứng thu chất rắn A Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư thu thể tích khí đktc là: A 0,672 lít B 1,12 lít C 0,896 lít D 0,224 lít Câu 25: Cho hỗn hợp A tác dụng với H2SO4 loãng dư thu 1,12 lít H2 (đktc) Hốn hợpA gồm: A 2,8 gam Fe 1,6 gam Cu B 1,4 gam Fe 1,6 gam Cu C 1,4 gam Fe 2,7 gam Al D 2,7 gam Al 1,6 gam Cu Câu 26: Chất có tính oxi hố là: A Br2 B Cl2 C I2 D F2 Câu 27: Tổng hệ số chất phương trình phản ứng : Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + H2O là: A B 15 C D 14 Câu 28: Chất sau dùng để làm khô HCl (k): A P2O5 B CaO khan C NaOH rắn D H2SO4 đặc Câu 29: Dãy thể tính axit tăng dần: A HCl, HBr, HI, HF B HI, HBr, HF, HCl C HF, HCl, HBr, HI D HI, HBr, HCl, HF Câu 30: Chất sau vừa có tính oxi hố vừa có tính khử? A O3 B SO2 C H2S D H2S - HẾT 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 Bài kiểm tra học kỳ: hoá lớp 10 Họ tên líp Câu 1: Dây đồng đốt nóng cháy khí nào: A Cl2 B CO C H2 D N2 Câu 2: Chất có tính oxi hố là: A I2 B Br2 C F2 D Cl2 Câu 3: Chất sau vừa có tính oxi hố vừa có tính khử? A H2S B SO2 C H2SO4 D O3 Câu 4: Người ta sử dụng nhiệt để nung vôi: CaCO3 ↔ CaO + CO2; ∆H > Biện pháp sau sử dụng để tăng tốc độ phản ứng : A Tăng nhiệt độ cao tốt B Thổi khơng khí nén vào lị nung C Duy trì nhiệt độ thích hợp D Đập nhỏ đá vơi với kích thước thích hợp Câu 5: Tính chất hố học đặc trưng halozen là: A Tính oxi hố X2 + 2e →2XB Tính oxi hố X2 + 2e → X2C Tính khử X2 - 2e → 2X+ D Tính khử X2 + 2e →2XCâu 6: Cho hỗn hợp A tác dụng với H2SO4 lỗng dư thu 1,12 lít H2 (đktc) Hốn hợpA gồm: A 1,4 gam Fe 1,6 gam Cu B 1,4 gam Fe 2,7 gam Al C 2,8 gam Fe 1,6 gam Cu D 2,7 gam Al 1,6 gam Cu Câu 7: Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch sau có kết tủa màu đậm nhất? A NaI B NaBr C NaF D NaCl Câu 8: Khi cho Fe tác dụng với Cl2 sản phẩm tạo thành là: A FeCl2 B Không phản ứng C FeCl3 D FeCl2 FeCl3 Câu 9: Để so sánh độ hoạt động hóa học mạnh hay yếu phi kim xét qua phản ứng với: A Oxi B H2 kimloại C dd muối D dd kiềm Câu 10: Trong phản ứng với chất dãy sau thể tính chất đặc trưng H2SO4 đặc nóng? A Fe, Cu, FeSO4, S, C12H22O11 B Fe, Zn, CuO, Cu(OH)2 C Fe, Al, NaOH, Na2CO3, ZnO D Tất dãt Câu 11: Dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với dãy chất sau đây: A Fe, Zn, CuO, Cu(OH)2 B Fe, Cu, FeSO4, S, C12H22O11 C Tất A, B, C D Fe, Ag, NaOH, Na2CO3, ZnO Câu 12: Cho phản ứng N2 + O2 ↔ 2NO ∆H > Có yếu tố làm chuyển dịch cân bằng: A Áp suất, nhiệt độ B Nhiệt độ, nồng độ C Áp suất, nồng độ D Nồng độ, Chất xúc tác Câu 13: Khí O2 có lẫn CO2 SO2 Để loại tạp chất người ta dùng: A Cả cách B Dẫn hỗn hợp qua dd Br2 C Dẫn hỗn hợp qua dd HCl D Dẫn hỗn hợp qua dd NaOH Câu 14: Nước Giavel có tính oxi hố mạnh vì: A Dễ phân huỷ cho ngun tử oxi B Dễ phân huỷ cho NaCl C Do Cl có số oxi hố +1 dễ xuống thấp D Do Cl có số oxi hố +1 dễ lên cao Câu 15: Trong sơ đồ: SO3 → H2SO4 →A → Na2SO3 A là: A SO2 B H2S C S D SO3 Câu 16: Cho 2,7 gam Al tác dụng với H2SO4 đực nóng dư thu V lít (đktc) SO2 V có giá trị: A 4,48 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 1.12 lít Câu 17: Để phân biệt dung dịch HCl, H2SO4(l), NaOH, NaCl, Na2SO4 dùng: A Quỳ tím, dd Na2CO3 B Quỳ tím, dd NaOH C Quỳ tím, dd BaCl2 D Quỳ tím, dd AgNO3 Câu 18: Trong phịng thí ngghiệm người ta điều chế Cl2 cách: A Cho H2S tác dụng với HCl đặc B Cho KMnO4 tác dụng với HCl đặc C Đpnc NaCl D Đpdd NaCl bão hoà Câu 19: Trong phản ứng sau HCl thể tính khử: A 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O B HCl + NaOH → NaCl + H2O C 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O D 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 Câu 20: Phản ứng sau dùng điều chế HCl công nghiệp: A NaCl (r) + H2SO4(đ) → NaHSO4 + HCl B Cl2 + H2O + SO2 → HCl + H2SO4 C H2 + Cl2 → HCl D Cl2 + H2O → HCl + HClO Câu 21: Cho 2,8 gam Fe tác dụng với 1,28 gam S Sau phản ứng thu chất rắn A Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư thu thể tích khí đktc là: A 0,224 lít B 1,12 lít C 0,896 lít D 0,672 lít Câu 22: Cho 8,4 gam Fe phản ứng với V lít ( đktc) Cl2 thu 16,25 gam muối V có giá trị: A 5.04 lít B 3,36 lít C 2,866 lít D lít Câu 23: Cho 2,24 lít SO2 ( đktc) tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 1,25M thu muối có khối lượng: A 2,65 gam Na2CO3, 6,3 gam NaHCO3 B 21,2 gam Na2CO3 C 21,2 gam Na2CO3, 10,5 gam NaHCO3 D 10,5 gam NaHCO3 Câu 24: Dung dịch chất sau khơng thể đựng bình thuỷ tinh: A HF B H2SO4 C HCl D HNO3 Câu 25: Cho 50 ml dung dịch NaCl tác dụng với dung dịch AgNO dư thu 14,35 gam kết tủa Nồng độ dung dịch NaCl dùng là: A 2,5M B 1,5M C 2M D 1M Câu 26: Chất sau dùng để làm khô HCl (k): A CaO khan B P2O5 C H2SO4 đặc D NaOH rắn Câu 27: Phản ứng sau phản ứng oxi hoá khử? A FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O B SO2 + 2H2O + Br2 → 2HBr + H2SO4 C NaCl (r) + H2SO4 (đ) → NaHSO4 + HCl D NaOH + HCl → NaCl + H2O Câu 28: Tổng hệ số chất phương trinh phản ứng: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + H2O là: A 14 B C 15 D Câu 29: Cho 100ml dung dịch BaCl2 1M tác dụng với dd Na2SO4 dư thu khối lượng kết tủa là: A 24,3 gam B 33,4 gam C 23,3 gam D 32,4 gam Câu 30: Dãy thể tính axit tăng dần: A HF, HCl, HBr, HI B HCl, HBr, HI, HF C HI, HBr, HCl, HF D HI, HBr, HF, HCl - HẾT ... H2 + Cl2 → HCl D NaCl (r) + H2SO4(đ) → NaHSO4 + HCl - HẾT Bµi kiĨm tra học kỳ: hoá lớp 10 Họ tên: Líp: 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 Câu... lít C 4,48 lít D 3,36 lít Câu 10: Cho 2,24 lít SO2 ( đktc) tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 1,25M thu muối có khối lượng: A 10, 5 gam NaHCO3 B 21,2 gam Na2CO3, 10, 5 gam NaHCO3 C 21,2 gam Na2CO3... D H2S - HẾT 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 Bài kiểm tra học kỳ: hoá lớp 10 Họ tªn líp Câu 1: Dây đồng đốt nóng cháy khí nào: A Cl2 B CO C H2 D N2 Câu 2: Chất