Së gi¸o dôc ®µo t¹o h¶I phßng Së gi¸o dôc ®µo t¹o th¸i b×nh Trêng THPT NguyÔn tr i §Ò KiÓm tra häc Kú ii n¨m häc 2007 2008 M¤N ho¸ häc khèi 10 ban tù nhiªn– Thêi gian làm bài 45 phót Hä vµ tªn Líp SBD[.]
Sở giáo dục - đào tạo thái bình Trờng THPT NguyÔn tr·i Họ tên §Ị KiĨm tra häc Kỳ ii năm học 2007 - 2008 MÔN : hoá häc - khèi 10 – ban tù nhiªn Thêi gian làm bài: 45 Líp SBD STT M· ®Ị thi : 639 Phần trắc nghiệm khách quan: chọn phơng án trả lời A, B, C D tơng ứng với nội dung câu hỏi: Khi sục khí SO2 vào dung dịch Ba(OH)2 d muối thu đợc là: A BaSO3 B Ba(HSO3)2 C Ba HSO3 D BaSO3 vµ Ba(HSO3)2 ứng dụng sau Clorua vôi A Tẩy uế chuồng trại chăn nuôi B Tẩy trắng sợi, vải, giấy C Xử lí chất độc D Sản xuất CaO Cho Cl2 tác dụng với dung dịch NaOH nguội sản phẩm A NaCl, NaClO, H2O B NaOH, H2, Cl2 C Na, Cl2 D NaOH, H2 Tên gọi NaClO là: A Natriclorua B Natrihipoclorơ C Natrihipoclorit D Natriclorat Phản ứng: Cl2+ 2NaBr 2NaCl + Br2 Chøng tá A Cl2 võa cã tÝnh oxi ho¸ , võa cã tÝnh khư B Cl2 có tính oxi hoá yếu Brom C Cl2 có tính oxi hoá mạnh Brom D Cl2 có tính khử mạnh Brom Cho phản ứng sau: 5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 K2SO4 + 2MnSO4 + 5S + 8H2O Vai trò H2S phản ứng là: A Không chất khử không chất Oxi hoá B Vừa chất khử vừa chất Oxi hoá C ChÊt khư D ChÊt Oxi ho¸ Khi cho axit sunfuric đặc vào NaCl rắn, khí sinh A H2S B SO2 C HCl D Cl2 Ph¶n ứng sau tính OXH mạnh H 2SO4 đặc ? A P với Cu B P víi H2S C P víi CaCO3 D P víi FeO Cấu hình electron lớp nguyên tố nhóm halogen có dạng A ns2np6 B ns2np5 C ns2np4 D ns2np3 10 Theo chiÒu tõ F, Cl, Br, I giá trị độ âm điện: A Tăng dần B Giảm dần C Không thay đổi D Không có quy luật chung 11 Phơng pháp để điều chế Flo A Cho dd HF tác dụng với MnO2 B Cho Cl2 tác dụng với NaF C Điện phân hõn hợp NaF NaCl D Điện phân hỗn hợp KF HF 12 Nguyên tố X có cấu hình electron lớp nguyên tử 4s 24p5 Nguyên tố X là: A Clo B Iot C Flo D Brom 13 Tính chất hoá học nguyên tố thuộc nhóm halogen là: A TÝnh khư B TÝnh nhêng electron C C¶ tÝnh oxi hoá, tính khử D Tính oxi hoá mạnh 14 Đặc điểm dới đặc điểm chung nguyên tố halogen A Đều có electron lớp B Là phi kim điển hình C Đều thuộc nhóm VIIA bảng hệ thống tuần hoàn D điều kiện thờng đơn chất khí 15 Hòa tan hoàn toàn 0,2mol khí hidroclorua vào 46,35 gam nớc Nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc là: A 13,6% B 2,13% C 4,61% D 3,05% 16 Khi đốt cháy H2S O2 d sản phẩm chủ yếu là: A H2SO4 B S vµ H2O C SO2 vµ H2O D SO3 vµ H2O 17 Để điều chế Cl2 dùng phản ứng sau đây? A HCl đặc + MnO2 B HCl đặc + KMnO4 C HCl đặc + SO3 D Điện phân dd NaCl bÃo hoà, có màng ngăn 18 Nhận định sau không iot: A điều kiện thờng, chất rắn , màu tím đen B Phản ứng đựoc với số kim loại có xúc tác nhiệt độ C Iot tan vô hạn nớc D Số oxi hoá : -1; 0; +1; +3; +5; +7 19 Dung dịch sau không phản ứng với dung dịch AgNO A NaI B NaBr C NaF D NaCl 20 Khi nhá dung dịch H2SO4 đặc vào đờng đờng chuyển sang màu đen ,hiện tợng tính chất sau ®©y cđa H2SO4 ®? A TÝnh khư B TÝnh axit C Tính OXH mạnh D Tính háo nớc 21 Có cốc đựng dd không màu NaI Thêm vào cốc vài giọt hồ tinh bột, sau thêm dung dịch Brom Hiện tợng quan sát đợc là: A Dung dịch có màu tím B Dung dịch có màu xanh thẫm C Dung dịch màu D Dung dịch có màu nâu 22 Kim loại sau không tác dụng đợc với axit H2SO4 đặc ,nguội ? A Ag B Al, Fe C Mg D Cu Hoa 639 27/04/2008 Trang / 23 Kim loại sau tác dụng với Cl dung dÞch HCl cho cïng mét muèi: A Au B Fe C Zn 24 Thuốc thử để nhận biết HCl muối clorua là: A Dung dịch Ba(OH)2 B Dung dịch NaOH C Dung dÞch BaCl2 D Cu D Dung dÞch AgNO3 Phần tự luận: Cho 12g hỗn hợp gồm (Fe,Cu) tác dụng với dung dịch H 2SO4 98% (đặc,nóng) thu đợc 5,6 lit khí SO2 (đkc) dung dịch A a, Tính khối lợng % theo khối lợng kim loại có hỗn hợp ban đầu b,Tính V dung dÞch H2SO4 98% ( d = 1,84 g/ml) HÕt - Hoa 639 27/04/2008 Trang / ... b,Tính V dung dịch H2SO4 98% ( d = 1,84 g/ml) HÕt - Hoa 639 27/04/2008 Trang /