Së GD & §T Hßa b×nh §Ò thi chän häc sinh giái líp 12 THPT

Së GD & §T Hßa b×nh §Ò thi chän häc sinh giái líp 12 THPT Së GD & §T Hßa b×nh §Ò thi chän häc sinh giái líp 12 THPT Trêng THPT BẮC SƠN N¨m häc 2010 2011 M«n Hãa Häc (Thêi gian lµm bµi 180 phót, kh«ng[.]

Đề thi chọn học sinh giỏi lớp 12 THPT Năm học 2010 - 2011 Môn: Hóa Học (Thời gian làm 180 phút, không kể thời gian giao đề) Sở GD & ĐT Hòa bình Trờng THPT BC SN Câu I ( 3,5 điểm) Hợp chất X tạo nguyên tố A, B có khối lợng phân tư lµ 76 A, B cã sè oxi hãa cao oxit + no + mo có số oxi hóa âm hợp chất với hiđro - nH - mH thỏa mÃn ®iỊu hiƯn: | no|= | nH| vµ | m0| = 3| mH| Tìm công thức phân tử X Biết A cã sè oxi hãa cao nhÊt X NhËn biÕt c¸c muèi natri: Na2SO4, Na2SO3, Na2CO3 Chøa dung dịch Viết phơng trình phản ứng xảy Câu II ( điểm ) a) Hoàn thành phơng trình phản ứng sau: KMnO4 + HCl KhÝ A FeS + HCl KhÝ B Na2SO3 + H2SO4 KhÝ C NaCl + H2O dd D b) Cho khÝ A tác dụng với dung dịch D, khí B tác dơng víi khÝ C Cho khÝ C t¸c dơng víi dung dịch D với tỉ lệ mol 1:1 Viết phơng trình phản ứng xảy Cho miếng kim lại nhôm ( Al) vào cốc đựng dung dịch HNO3 có nồng độ khác - Cốc 1: Thấy khí không màu thoát hóa nâu không khí - Cốc 2: Thoát khí không màu, không mùi, không cháy, nhẹ không khí - Cốc 3: Không thấy khí thoát ra, nhng lấy dung dịch cho t¸c dơng víi NaOH thÊy tho¸t khÝ cã mùi khai Viết phơng trình xảy Câu III ( điểm) Cho 2,24 (g) bột Fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Khuấy đều, đến phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc chất rắn A dung dịch B a) Tính khối lợng chất rắn A b) Tính CM dung dịch B Cho biết tợng viết phơng trình phản ứng cho Na vào dung dịch CuSO4 Viết công thức cấu tạo chất có tên gọi sau: 3,3 - metylpent - - in Cis - pent - - en Pent - - en Câu IV ( điểm) Cho hai dung dịch H2SO4 có pH = pH = Thêm 100 ml dung dịch KOH 0,1M vào 100 ml dung dịch Tính nồng độ mol/l dung dịch thu đợc Cho 3,52 ( g) este axit cacboxylic no đơn chức rợu đơn chức tác dụng vừa hết với 40 ml dung dịch NaOH 1M, tạo chất A chất B Đốt cháy hoàn toàn 0,6(g) chất B cho 1,32 (g) CO2 0,72 (g) H2O Tỉ khối (B) so víi H2 b»ng 30 Khi bÞ oxi hãa chất B tạo thành anđehit Viết C.T.C.T este, chất (A) chất (B) Giả sử phản ứng xảy hoàn toàn Câu V ( 3,5 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 4,12 (g) hỗn hợp hai ankan đồng đẳng tạo 12,32(g) CO2 Xác định công thức phân tử hai ankan 2 Đốt cháy hoàn toàn 0,25 mol hỗn hợp khí gồm ankin A anken B Dẫn sản phẩm phản ứng đốt cháy lần lợt qua bình (1) đựng P2O5 d bình (2) đựng KOH đặc thấy khối lợng bình (1) tăng 11,7 (g) khối lợng bình (2) tăng 30,8 (g) Xác định công thức phân tử A, B, biết A B nguyên tử cacbon Hết Sở GD & ĐT Hòa Bình Trờng THPT BC SN Câu Câu I Đáp án đề thi học sinh giỏi môn hóa học 12 Năm học 2010 - 2011 ý Nội dung đáp án Gọi số thứ tự nhóm A, B lần lợt là: X, Y ta cã n0 = x nH = - x mµ | n0 | - | nH | =  x = m0 = y mH = - y mµ | m0 | = 3| mH | y = Vậy công thức X AB2 cã M = 76 A + 2B = 76 NÕu A lµ C  B = (76 -12):2 = 32; B lµ S NÕu A lµ Sy  B = 24 ( loại) Vậy X CS2 Điểm Cho muối tác dụng với HCl có khí SO2 CO2 thoát Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O Na2SO3 + 2HCl  2NaCl + SO2 + H2O Cho hỗn hợp khí vào dung dịch Br2 nhận SO2 nhận Na2SO3 SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 dẫn hỗn hợp khí lại vào dung dịch Ca(OH)2 nớc vôi vÈn ®ơc CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O Ci cïng: Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2NaCl C©u II KhÝ A lµ Cl2, khÝ B lµ H2S, khÝ C SO2, dung dịch D NaOH Cốc 1: Al + 4HNO3  Al(NO3)3 + NO2 + 2H2O Cèc 2: 10Al + 36HNO3  10Al(NO3)3 + 3N2 + 18H2O Cèc 3: 8Al + 10HNO3  8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O Sè mol AgNO3 = 0,02 Sè mol Cu(NO3)2 = 0,1 Sè mol Fe = 0,04 Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag 0,01 0,02 0,01 0,02 1,5 2,5 1,5 Fe + Cu(NO3)2  Fe(NO3)2 0,03 0,03 0,03 C©u III VËy mA = 0,02x108 + 0,03x64 = 4,08 (g) CM Fe(NO3)2 = 0,2M CM Cu(NO3)2 = 0,35M Na + 2H2O  2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4  Na2SO4 + Cu(OH)2 CH3 CH3 C C CH3  CH CH3 CH3 C=C H H CH3 - CH = CH - CH2 - CH3 100 ml dung dÞch KOH 0,1M + 100 ml dung dÞch H2SO4 cã pH = Sè mol KOH = 0,01 Sè mol H2SO4 = 0,005 2KOH + H2SO4  K2SO4 + 2H2O Sè mol K2SO4 = sè mol H2SO4 = 0,005  [ K2SO4] = 0,025M 100 ml dung dÞch KOH 0,1M + 100 ml dung dÞch H2SO4 cã pH = Sè mol KOH = 0,01 Sè mol H2SO4 = 0,0005 2KOH + H2SO4  K2SO4 + 2H2O Sè mol K2SO4 = sè mol H2SO4 = 0,0005  [ K2SO4] = 0,0025M C©u IV [ K2OH] d = 0,045M RCOOR’ + NaOH  RCOONa + R’OH Sè mol este = sè mol NaOH = 0,04 (mol) M este = 88 Khèi lỵng cđa C, H, O 0,6 gam chÊt B lµ mC = 0,36 (g), nH = 0,08 (g), mO = 0,16 (g), MB = 60 Vậy công thức phân tử B C3H8O công thức cấu tạo CH3 - CH2 - CH2 - OH công thức cấu tạo este: HCOOC3H7 công thức cấu tạo A là: HCOONa t0 Câu V CnH2n + + 3n + 1O2  n CO2 + ( n + 1) H2O gäi sè mol ankan lµ x: x(14n + 2) = 4,12 nX = 0,28 mol x = 0,1 n = 2,8 vËy công thức phân tử ankan C2H6 vµ C3H8 Sè mol H2O = 0,65 mol sè mol CO2 = 0,7 Sè mol ankin = 0,05 Sè mol anken = 0,02 gäi c«ng thøc chung cđa ankin lµ CnH2n - Tỉng sè mol CO2 = 0,5.n + 0,02(n + 1) = 0,7  n = công thức phân tử A C2H2 B lµ C3H6 1,5 ... B, biÕt r»ng A kÐm h¬n B mét nguyên tử cacbon Hết Sở GD & ĐT Hòa Bình Trờng THPT BC SN Câu Câu I Đáp án đề thi học sinh giỏi môn hóa học 12 Năm học 2010 - 2011 ý Nội dung đáp án Gọi số thứ tự... mµ | m0 | = 3| mH |  y = VËy c«ng thøc cđa X lµ AB2 cã M = 76 A + 2B = 76 NÕu A lµ C  B = (76 -12) :2 = 32; B lµ S NÕu A lµ Sy B = 24 ( loại) Vậy X CS2 Điểm Cho muối tác dụng với HCl có khí SO2... HCOONa t0 C©u V CnH2n + + 3n + 1O2  n CO2 + ( n + 1) H2O gäi sè mol ankan lµ x: x(14n + 2) = 4 ,12 nX = 0,28 mol x = 0,1 n = 2,8 công thức phân tử ankan lµ C2H6 vµ C3H8 Sè mol H2O = 0,65 mol sè