§Ò thi häc kú II §Ò thi häc kú ii n¨m häc 2006 2007 m«n ho¸ 8 Thêi gian 45'''' (Kh«ng kÓ giao ®Ò) =========================================== PhÇn I Tr¾c nghiÖm (4 ®iÓm) Chän c©u tr¶ lêi ®óng trong c¸c c[.]
§Ị thi häc kú ii - năm học 2006- 2007 môn: hoá Thời gian: 45' (Không kể giao đề) =========================================== Phần I: Trắc nghiệm (4 điểm) Chọn câu trả lời câu sau: 1, Công thức hoá học hợp chất nguyên tố nh«m ( Al) víi nhãm (SO4): a, Al2(SO4)3 ; b , Al3(SO4)2 ; c , AlSO4 ;d , AlSO4 2, Trong nhóm chất sau nhóm chất gồm toàn Baz¬ a, NaOH , K2O , CuO , HCl , Ba(OH)2 b, Cu(OH)2 , KOH , Ca(OH)2 , Fe(OH)3 c, HNO3 , KOH , Fe(OH) 3, Hoµ tan 10g muối ăn vào 40 g nớc Nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc là: a, 25% , b, 20% , c 2.5 % , d % 4, Hoà tan g NaOH vào nớc để có đợc 50ml dung dịch Nồng độ mol dung dịch thu đợc : a 1.6 M , b 4M , c 0.4M , d 6.25 M Phần II: Tự luận (6 điểm) Câu 1: Hoàn thành phơng trình phản ứng sau: a P + O2 ? b Mg + ? MgCl2 + ? c H2 + ? Cu + ? d ? + ? Al2O3 e KClO3 to ? + O2 f Zn + H2SO4 ZnSO4 + ? Cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào? Câu Để hoà tan m gam kẽm cần vừa đủ 50g dung dịch HCl 7.3% a.Viết phơng trình ph¶n øng? b TÝnh m ? c TÝnh thĨ tÝch khí thu đợc đktc ? ( Biết: Zn = 65; H = 1; Cl = 35,5 ) =============== HÕt ============== Biểu điểm - đáp án Môn : Hoá Học kỳ II - Năm học 2006 - 2007 Phần I (4 điểm) II (6 điểm) 1- a; Đáp án 2- b; 3- b; 4- b (Mỗi ý đợc 1,0 điểm) Câu I: Mỗi PTPƯ đợc 0,5 điểm a P + 5O2 2P2O5 ( PU hoá hợp ) b Mg + 2HCl MgCl2 + H2 ( P thÕ ) §iĨm 4,0 0,5 0,5 c H2 + CuO d 4Al + O2 e KClO3 f Zn + H2SO4 t0 Cu + H2O( P oxiho¸ khư ) 2Al2O3 ( P hoá hợp ) KCl +3 O2 (P ph©n hủ ) ZnSO4 + H2 ( P thÕ ) C©u II: a; Zn + 2HCl b, mHCl = 7,3.50 ZnCl2 + H2 = 3,65 g 100 nHCl = 0,1mol Theo PTP¦ nZn = 0,05mol mZn = 0,05 x 65 = 3,25 g c Theo PTP¦ nH2 = 0,05mol V H2 = 0,05.22,4 = 1,12 ( l) Céng: 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 1,0 1,0 10 ... t0 Cu + H2O( P oxihoá khử ) 2Al2O3 ( P hoá hợp ) KCl +3 O2 (P ph©n hủ ) ZnSO4 + H2 ( P thÕ ) C©u II: a; Zn + 2HCl b, mHCl = 7,3.50 ZnCl2 + H2 = 3,65 g 100 nHCl = 0,1mol Theo PTP¦ nZn = 0,05mol