LIÊN KẾT HÓA HỌC VÀ CẤU TẠO PHÂN TỬ

Bi tập Hóa Đại cương Huỳnh Nguyễn Anh Tuấn Chương 2 Lin kết hĩa học Trang 5 CHƯƠNG 2 LIÊN KẾT HÓA HỌC VÀ CẤU TẠO PHÂN TỬ oOo Câu 2 1 Phát biểu nào dưới đây là sai A Liên kết ion là loại liên kết bằng.

Bi tập Hóa Đại cương Huỳnh Nguyễn Anh Tuấn CHƯƠNG 2: LIÊN KẾT HÓA HỌC VÀ CẤU TẠO PHÂN TỬ -oOo Câu 2.1 Phát biểu sai D Nitơ có liên kết cộng hóa trị hợp chất HNO3 A Liên kết ion loại liên kết lực hút tĩnh điện Câu 2.7 Chọn phát biểu hai ion trái dấu A Liên kết cộng hóa trị định chỗ liên kết electron B Liên kết phối trí loại liên kết cộng hố trị nhiều tâm cặp electron chung hai nguyên tử đóng B Liên kết cộng hóa trị ln có tính phân cực mạnh góp C Liên kết cộng hóa trị định chỗ liên kết electron C Liên kết hydro loại liên kết phụ xuất tâm hydro liên kết cộng hố trị thức với D Trong liên kết cộng hóa trị electron nguyên tử khác có độ âm điện lớn (O, N, F, ) chung phân tử chúng tổ hợp với thành D Liên kết kim loại có mạng lưới tinh thể kim orbital nguyên tử loại Câu 2.8 Theo lý thuyết VB, cộng hóa trị mà selen Câu 2.2 Liên kết ion có phân tử đây: (Z = 34) biểu lộ là: A Metan B Amoniac A B 2, C Anhydric sunfuric D Canxi oxit C 2, 4, D 2, 4, 6, Câu 2.3 Phát biểu đúng: Biết độ âm Câu 2.9 Theo lý thuyết VB nguyên tố Clo (Z = 17) điện nguyên tố B (2,04), Na (0,93), Ca (1,00), biểu lộ cộng hoá trị đây: Be (1,57), độ phân cực liên kết A B C D B-Cl, Na-Cl, Ca-Cl, Be-Cl xếp tăng theo dãy: Câu 2.10 Theo thuyết liên kết hóa trị (thuyết VB), số electron hóa trị Nitơ số liên kết cộng hóa trị tối A BeCl, BCl, CaCl, NaCl đa mà N tạo thành hợp chất lần B NaCl, BCl, BeCl, CaCl lượt là: C CaCl, BCl, BeCl, NaCl A 3, B 5, D BCl, BeCl, CaCl, NaCl C 5, D 5, Câu 2.4 Phân tử có moment lưỡng cực Câu 2.11 Phát biểu sai nhỏ A Trước tạo liên kết, orbital nguyên tử A HF B HCl tổ hợp lại cho orbital nguyên tử có C HBr D HI lượng, hình dạng, kích thước giống nhau, phân bố Câu 2.5 Chọn phát biểu sai: đối xứng không gian: orbital nguyên tử A Liên kết cộng hóa trị kiểu  kiểu liên kết cộng lai hóa hóa trị bền B Các orbital nguyên tử lai hóa phải có lượng B Liên kết cộng hóa trị hình thành chế: xấp xỉ cho nhận ghép đôi C Các kiểu lai hóa thơng thường là: sp, sp2, sp3 C Liên kết  liên kết hình thành sở D Sự lai hóa khơng có liên hệ tới hình học phân tử che phủ orbital nguyên tử nằm trục nối Câu 2.12 Những đặc điểm phù hợp với hạt nhân phân tử NH3: D Sự định hướng liên kết cộng hóa trị A Cấu trúc tam giác phẳng, góc hóa trị 120o định lai hóa nguyên tử trung tâm tham gia B Cấu trúc tứ diện không phân cực tạo liên kết C Cấu trúc tháp, phân cực Câu 2.6 Chọn phát biểu sai D Cấu trúc tứ diện, góc hóa trị 107o Theo lý thuyết liên kết hóa trị (VB) : Câu 2.13 Những đặc điểm với A Liên kết cộng hóa trị hình thành kết đơi phân tử H2O electron có spin trái dấu, có che phủ A Cấu trúc thẳng hàng, không phân cực AO B Cấu trúc thẳng góc, khơng phân cực B Liên kết cộng hóa trị bền mức độ che phủ C Cấu trúc góc, phân cực AO lớn D Cấu trúc góc, khơng phân cực C Số liên kết cộng hóa trị nguyên tử Câu 2.14 Độ lớn góc liên kết F-B-F phân tử BF3 phân tử số orbital hóa trị tham gia che bằng: phủ Chương 2: Lin kết hĩa học Trang Bi tập Hóa Đại cương Huỳnh Nguyễn Anh Tuấn A 180o B 120o C 109o28’ D 90o Câu 2.15 Phát biểu đúng: Theo lý thuyết MO, phân tử O2, NO, BN có tính chất thuận từ do: A Phân tử có electron khơng kết đơi B Phân tử có hai electron khơng kết đơi C Phân tử có electron trạng thái phản liên kết D Phân tử có electron kết đơi Câu 2.16 Chọn phát biểu đúng: Theo thuyết lai hóa orbital nguyên tử, ta có: A Sự lai hóa thường khơng có liên hệ đến cấu trúc hình học phân tử B Lai hóa sp thực tổ hợp orbital s orbital p (của nguyên tử), kết xuất orbital lai hóa sp phân bố đối xứng góc 180o C Lai hóa sp2 thực tổ hợp orbital s hai orbital p (của nguyên tử), kết xuất orbital lai hóa sp2 phân bố đối xứng góc 109o28’ D Lai hóa sp3 thực tổ hợp orbital s ba orbital p (của nguyên tử), kết xuất orbital lai hóa sp3 phân bố đối xứng góc 120o Câu 2.17 Sự thêm electron vào MO* dẫn đến hệ quả: A Giảm độ dài giảm lượng liên kết B Tăng độ dài tăng lượng liên kết C Giảm độ dài tăng lượng liên kết D Tăng độ dài giảm lượng liên kết Câu 2.18 Liên kết Na – Cl tinh thể NaCl có tính chất: A Khơng bão hịa, định hướng, phân cực B Khơng bão hịa, khơng định hướng, khơng phân cực C Khơng bão hịa, khơng định hướng, phân cực D Bão hòa, định hướng, phân cực Câu 2.19 Xếp phân tử sau theo chiều tăng dần moment lưỡng cực phân tử: BF3, H2S, H2O A BF3 < H2S < H2O B H2S < H2O < BF3 C BF3 < H2O < H2S D H2S < BF3 < H2O Câu 2.20 Iot (Z = 53) thể đặc tính cộng hóa trị hợp chất? A 2, 4, B C 1, 3, 5, D D D D C 10 C C B B 12 13 14 15 C C B A 17 18 19 20 D C A C ĐÁP ÁN Câu Đáp án B Câu Đáp án D Chương 2: Lin kết hĩa học Câu 11 Đáp án D Câu 16 Đáp án B Trang ... đơi B Phân tử có hai electron khơng kết đơi C Phân tử có electron trạng thái phản liên kết D Phân tử có electron kết đơi Câu 2.16 Chọn phát biểu đúng: Theo thuyết lai hóa orbital nguyên tử, ta... Sự lai hóa thường khơng có liên hệ đến cấu trúc hình học phân tử B Lai hóa sp thực tổ hợp orbital s orbital p (của nguyên tử) , kết xuất orbital lai hóa sp phân bố đối xứng góc 180o C Lai hóa sp2... electron vào MO* dẫn đến hệ quả: A Giảm độ dài giảm lượng liên kết B Tăng độ dài tăng lượng liên kết C Giảm độ dài tăng lượng liên kết D Tăng độ dài giảm lượng liên kết Câu 2.18 Liên kết Na –