Giáo án Cấu tạo phân tử và liên kết hoá học37247

Cấu tạo phân tử liên kết hoá học Bài 1: Cho phân tử ClF3 hÃy - Viết công thức cấu tạo; cho biết kiểu lai hoá phân tử; Mô tả hình dạng phân tử Cho : (độ phân cực phân tử 0,55D; góc liên kết FClF = 870 - Độ phân li nhiệt (tính theo %) ë 1000K cđa c¸c halogen: F2 Cl2 Br2 I2 % 4,3 0,035 0,23 2,8 H·y nªu qui luËt chung biến thiên độ phân li nhiệt, giải thích bất thường độ phân li nhiệt từ F2 ®Õn Cl2 HD: Tõ F2 ®Õn Cl2: Trong F2 chØ có liên kết đơn nguyên tử Trong Cl2ngoài liên kết cộng hoá trị thường liên kÕt phèi trÝ kiĨu p – d  ®é bỊn liên kết Cl2 lớn F2 Từ Cl2 đến Br2: liên kết tương tự độ dài liên kết tăng (bán kính nguyên tử tăng) độ bền liên kết giảm Bài 2: Cho trị sè gãc liªn kÕt: 100,30; 97,80 ; 101,50 ; 1020 góc liên kết IPI; FPF; ClPCl; BrPBr HÃy gán trị số cho góc liên kết giải thÝch §S: FPF > ClPCl > BrPBr > IPI Dùa vào lực đẩy cặp e liên kết phân tử Bài 3: Một chất hữu sau: ortho-®iclobenzen; meta-®iclobenzen; para-®iclobenzen cã momen l­ìng cùc b»ng 1,53D HÃy rõ chất nào? có giải thích, biết monoclobenzen có momen lưỡng cực 1,53D ĐS: meta-điclobenzen Bài 4: Giải thích Cl2 N2 có độ âm điện xấp xỉ nhiệt độ thường Cl2 chất hoạt động hoá học mạnh N2 trơ mặt hoá học, hoạt động mạnh nhiệt độ cao? ĐS: Dựa vào độ bội liên kết Bài 5: Vì nước đá lại nhẹ nước lỏng? Dựa vào cấu tạo mạng lưới tinh thể nước đá trạng thái rắn: có ô trống mạng lưới tinh thể thể tích tăng so với nước trạng thái lỏng khối lượng riêng giảm Bài 6: Momen l­ìng cùc cđa liªn kÕt C – Cl b»ng 1,6D Triclo – benzen cã momen l­ìng cùc = HÃy rõ cấu tạo đồng phân này? Nêu cấu tạo đồng phân C6H3Cl6 có momen lưỡng cực lớn tính momen ĐS: 1,3,5-triclobenzen Bài 7: Cã hi®rocacbon: C2H6 ; C2H4; C2H2 Ng­êi ta ghi số liệu sau: - Về góc hoá trị (góc liên kết) : 1200; 1800; 1090 - Về độ dài liên kết: 1,05 A0; 1,070; 1,090; 1,2A0; 1,34A0; 1,54A0 - Độ âm điện nguyên tử cacbon: 2,5 ; 3,28; 2,75 - hÃy điền giá trị phù hợp với hiđrocacbon theo bảng sau: Hiđrocacbon Kiểu lai Góc hoá Độ dài liên kết Độ dài liên kết CĐộ âm điện hoá trị C-C (A0) H (A0) nguyên tử C Etan Etilen Axetilen Bài 8: So sánh độ mạnh axit HF , HCl, HBr, HI Giải thích Vì axit flohiđric lại tạo muối axit axit HX khác muối axit? So sánh giải thích tính axit HClO ; HClO2; HClO3; HClO4 với ĐS: Dựa vào độ dài liên kết để giải thích: HF < HCl < HBr < HI HF có khả tạo liên kết H liên phân tử H2F2 Bài 9: Tại có phân tử Al2Cl6 mà phân tử B2Cl6? ThuVienDeThi.com HD: dựa vào cấu tạo nguyên tử Al : có obitan d trống tạo liên kết phối trí đôi e tự Cl với obitan B obitan d Bài 10: Điểm sôi NF3 = -1290C NH3 = -330C Amoniac tác dụng bazơ Lewis NF3 kh«ng Momen l­ìng cùc cđa NH3 = 1,46D; NF3 = 0,24 độ âm điện F lớn H nhiều ĐS: NH3 có liên kết hiđro NF3 liên kết hiđro; Bài 11: Xét phân tử PF3 PF5 a) Viết công thức cấu tạo theo Lewis phân tử Cho biết trạng thái lai hoá nguyên tử trung tâm dạng hình học phân tử chúng b) Trong hai phân tử trên, phân tử có cực, phân tử không cực? Giải thích c) Có phân tử NF5, AsF5 không ? Tại sao? Bài 12: HÃy giải thích sao: a) oxi nguyên tố có độ âm điện lớn clo điều kiện thường lại hoạt động hoá học ? b) điều kiện thường nitơ chất khí photpho lại chất rắn? phot nguyên tố có độ âm điện nhỏ nitơ lại hoạt động nitơ? c) Phân tử NO2 có khả trùng hợp phân tử SO2 lai không? Bài 13: Khảo sát cấu trúc ph©n tư cđa : SOF4; PBr2F3; SF4 ; ICl 4-; NO2F; CO3-; PCl4+; ICl3 Bài 14: Tính lượng liên kết trung bình C H C C từ kết thực nghiệm: - Nhiệt đốt cháy (kJ/mol) CH4 = -801,7; C2H6 = 1412,7; H2 = -241,5 ; than chì = -393,4 - Nhiệt hoá than chì = 715 kJ/mol - Năng lượng liên kết H – H = 431,5 kJ/mol §S: C – H : 413,175 kJ/mol C – C : 344,05 kJ/mol Bµi 15: Từ thực nghiệm thu trị số H (kcal/mol) phân li liên kết 250C : Liên kết C–C H–H O–O O–H C–O C–H 83 104 33 111 84 99 H H·y tÝnh  H cđa sù ®ång phân hoá: CH3CH2OH (hơi ) CH3OCH3 (hơi) Nêu liên hệ dấu H với độ bền liên kết ĐS: 11 Kcal/mol Bài 1: Cho hợp chất có dạng AXmEn đó: A nguyên tử trung tâm, X phối tử có liên kết đơn với nguyên tử A, E cặp e tự cđa A BiÕt m + n = H·y biƯn luận theo m, n khả lai hóa A dạng hình học phân tử Bài 2: Cho biết lượng phân li liên kết sau đây: Liên kết OH CC C=C C H Cl – Cl H – Cl C- O C - Cl E (kcal/mol) 11 83 143 100 57 103 84 78,5 HÃy tính hiệu ứng nhiệt phản ứng sau ®©y a) HCl + CH2 = CH2  CH3 – CH2Cl b) C2H5OH  H2O + CH2 = CH2 c) CH4 + Cl2 HCl + CH3Cl d) ĐS: Bài 3: Cho biết lượng liên kết sau đây: EC-C = 343,4 kJ/mol, EC=C = 597,7 kJ/mol; EC-H = 418,4 kJ/ mol a) HÃy tính lượngnt hóa ben zen ứng với công thức cổ điển Kekule b) B) So sánh với giá trị thực nghiệm EA = 5496,7 kJ/mol giải thích ĐS: EA = 5333,7 kJ Bài 4: Đối với hợp chất tương tự hợp chất có khối lượng phân tử lớn thường có nhiệt độ sôi cao, H2S lại có nhiệt độ sôi thấp ThuVienDeThi.com ... ĐS: NH3 có liên kết hiđro NF3 liên kết hiđro; Bài 11: Xét phân tử PF3 PF5 a) Viết công thức cấu tạo theo Lewis phân tử Cho biết trạng thái lai hoá nguyên tử trung tâm dạng hình học phân tử chúng... nguyên tử trung tâm, X phối tử có liên kết đơn với nguyên tử A, E cặp e tự cđa A BiÕt m + n = H·y biƯn luận theo m, n khả lai hóa A dạng hình học phân tử Bài 2: Cho biết lượng phân li liên kết sau... nguyên tử trung tâm dạng hình học phân tử chúng b) Trong hai phân tử trên, phân tử có cực, phân tử không cực? Giải thích c) Có phân tử NF5, AsF5 không ? Tại sao? Bài 12: HÃy giải thích sao: a)