Hóa học 10 30: Lưu huỳnh Chun đề mơn Hóa học lớp 10 Chuyên đề Hóa học lớp 10: Lưu huỳnh VnDoc sưu tầm giới thiệu tới bạn học sinh quý thầy cô tham khảo Nội dung tài liệu giúp bạn học sinh học tốt mơn Hóa học lớp 10 hiệu Mời bạn tham khảo Lý thuyết: Lưu huỳnh A/ Lý thuyết Hóa học 10 29 I Tính chất vật lí lưu huỳnh II Tính chất hóa học lưu huỳnh III Ứng dụng IV Sản xuất B/ Trắc nghiệm Hóa học 10 30 A/ Lý thuyết Hóa học 10 29 I Tính chất vật lí lưu huỳnh Hai dạng thù hình lưu huỳnh Lưu huỳnh có dạng thù hình: lưu huỳnh tà phương (Sα) lưu huỳnh đơn tà (Sβ) Chúng khác cấu tạo tinh thể số tính chất vật lí có tính chất hóa học giống Chúng biến đổi qua lại với theo nhiệt độ Ảnh hưởng nhiệt độ cấu tạo phân tử tính chất vật lí lưu huỳnh - to < 113oC, Sα Sβ chất rắng, màu vàng Phân tử gồm nguyên tử liên kết cộng hóa trị với thành mạch vịng to = 119oC, S nóng chảy thành chất lịng màu vàng, linh động S8 mạch vòng - to = 187oC, S lỏng → quánh nhớt màu nâu đỏ - to = 445oC, S sôi → Sn bị đứt gãy thành nhiều phân tử nhỏ bay Ở 1700oC lưu huỳnh ngun tử S II Tính chất hóa học lưu huỳnh Tác dụng với kim loại hidro S thể tính oxi hóa tác dụng với kim loại hidro - Tác dụng với hiđro: H2 + S → H2S (350oC) - Tác dụng với kim loại (có to, tạo sản phẩm có số oxh thấp kim loại) (Thủy phân sunfua, phản ứng xảy nhiệt độ thường nên thường dùng S khử độc Hg) Chú ý: Một số muối sunfua có màu đặc trưng: CuS, PbS, Ag2S (màu đen); MnS (màu hồng); CdS (màu vàng) → thường dùng để nhận biết gốc sunfua - Muối sunfua chia thành loại: + Loại Tan nước gồm Na2S, K2S, CaS BaS, (NH4)2S + Loại Không tan nước tan axit mạnh gồm FeS, ZnS, + Loại Không tan nước không tan axit gồm CuS, PbS, HgS, Ag2S, Tác dụng với phi kim hợp chất S thể tính khử tác dụng với số phi kim số hợp chất có tính oxi hóa - Tác dụng với oxi: - Tác dụng với chất có tính oxi hóa mạnh: III Ứng dụng S nguyên liệu quan trọng cho nhiều ngành công nghiệp - Điều chế H2SO4 - Dùng để lưu hóa cao su, chế tạo diêm, sản xuất chất tẩy trắng bột giấy, chất dẻo ebonit, dược phẩm, phẩm nhuộm, chất trừ sâu, diệt nấm, IV Sản xuất Khai thác lưu huỳnh Sử dụng phương pháp Frasch để khai thác S tự lòng đất Sản xuất lưu huỳnh từ hợp chất - Đốt H2S điều kiện thiếu khơng khí 2H2S + O2 → 2S + 2H2O - Dùng H2S để khử SO2 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O Phương pháp giúp thu hồi 90% lượng S có khí thải độc hại SO2 H2S B/ Trắc nghiệm Hóa học 10 30 Câu 1: Lưu huỳnh có số oxi hóa sau đây? A -2; 0; -4; +4 B 0; +4; -1; +6 C 0; -1; -2; +6 D -2; 0; +4; +6 Câu 2: Nguyên tố lưu huỳnh có số hiệu nguyên tử 16 Vị trí lưu huỳnh bảng tuần hồn ngun tố hóa học A Chu kì 3, nhóm VIA B Chu kì 5, nhóm VIA C Chu kì 3, nhóm IVA D Chu kì 5, nhóm IVA Câu 3: Cho phản ứng hóa học sau S + O2 t∘ SO2 S + 3F2 t∘ SF6 S + Hg → HgS S + 6HNO3 (đặc) t∘ H2SO4 + 6NO2 + 2H2O Trong phản ứng trên, số phản ứng S thể tính khử A B C D Câu 4: Hơi thủy ngân dộc, làm vỡ nhiệt kế thủy ngân chất bột dùng để rắc lên thủy ngân gom lại A Vôi sống B Cát C Muối ăn D lưu huỳnh Câu 5: Nguyên tử S đóng vai trị vừa chất khử, vừa chất oxi hóa phản ứng sau đây? A 4S + 6NaOH (đặc) t∘ 2Na2S + Na2S2O3 + 3H2O B S + 3F2 t∘ SF6 C S + 6HNO3(đặc) t∘ H2SO2+ 6NO2+ 2H2O D S + 2Na t∘ Na2 Câu 6: Ứng dụng sau ứng dụng lưu huỳnh? A Chế tạo dược phẩm, phẩm nhuộm B Sản xuất H2SO4 C Lưu hóa cao su D Chế tạo diêm, thuốc trừ sâu, diệt nấm Câu 7: Đun nóng 4,8 gam bột Mg với 9,6 gam bột lưu huỳnh (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu chất rắn X Cho tồn X vào lượng dư dung dịch HCl, thu V lít khí (đktc) Giá trị V A 2,24 B 3,36 C 4,48 D 6,72 Câu 8: Cho 11 gam hỗn hợp bột sắt bột nhôm tác dụng với bột lưu huỳnh điều kiện khơng có khơng khí) thấy có 12,8 gam lưu huỳnh tham gia phản ứng Khối lượng sắt có 11 gam hỗn hợp đầu A 5,6 gam B 11,2 gam C 2,8 gam D 8,4 gam Câu 9: Phát biểu sau không đúng? A Lưu huỳnh phi kim mạnh, có tính oxi hóa mạnh điển hình B Khi tham gia phản ứng, lưu huỳnh thể tính oxi hóa tính khử C Điều kiện thường, lưu huỳnh chất rắn, màu vàng, không tan nước D Điều kiện thường, lưu huỳnh tồn dạng phân tử tám nguyên tử S8 Câu 10: Trong 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X cịn lại phần khơng tan G Để đốt cháy hồn tồn X G cần vừa đủ V lít khí O2 (đktc) Giá trị V A 2,80 B 3,36 C 3,08 D 4,48 Câu 11: Nung nóng hỗn hợp bột X gồm a mol Fe b mol S khí trơ, hiệu suất phản ứng 50%, thu hỗn hợp rắn Y Cho Y vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hồn tồn, thu hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 Tỉ lệ a:b A 2:1 B 1:1 C 3:1 D 3:2 Câu 12: Đung nóng 9,75 gam kali với phi kim X dư thu 13,75 gam muối Hỏi X phi kim sau đây? A Cl B Br C S D N Câu 13: Lưu huỳnh tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng: S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O Trong phản ứng này, tỉ lệ nguyên tử lưu huỳnh bị khử số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hoá A : B : C : D : Câu 14: Cấu hình electron trạng thái kích thích S tạo SO2 Câu 15: Tính chất vật lí sau lưu huỳnh A Chất rắn màu vàng, giịn B Khơng tan nước C Có tnc thấp ts nước D Tan nhiều benzen, ancol etylic Đáp án 1D 2A 3A 4D 5A 11A 12C 13A 14B 15D 6B 7C 8A 9A 10A Trong phần chuyên đề hiểu biết thêm Lưu huỳnh gồm khái niệm tính chất vật lý, phản ứng hóa học, ứng dụng vào thực tế cách điều chế lưu huỳnh Như VnDoc giới thiệu bạn tài liệuLý thuyết Hóa học lớp 10 29: Lưu huỳnh Mời bạn tham khảo thêm tài liệu: Trắc nghiệm Sinh học 10, Giải tập Sinh học lớp 10, Giải Vở BT Sinh Học 10, Giải tập Sinh học 10 ngắn nhất, Tài liệu học tập lớp 10 Để tiện trao đổi, chia sẻ kinh nghiệm giảng dạy học tập môn học lớp 10, VnDoc mời thầy cô giáo, bậc phụ huynh bạn học sinh truy cập nhóm riêng dành cho lớp 10 sau: Nhóm Tài liệu học tập lớp 10 Rất mong nhận ủng hộ thầy cô bạn ... Sinh học 10, Giải tập Sinh học lớp 10, Giải Vở BT Sinh Học 10, Giải tập Sinh học 10 ngắn nhất, Tài liệu học tập lớp 10 Để tiện trao đổi, chia sẻ kinh nghiệm giảng dạy học tập môn học lớp 10, VnDoc... biết thêm Lưu huỳnh gồm khái niệm tính chất vật lý, phản ứng hóa học, ứng dụng vào thực tế cách điều chế lưu huỳnh Như VnDoc giới thiệu bạn tài liệuLý thuyết Hóa học lớp 10 29: Lưu huỳnh Mời... nghiệm Hóa học 10 30 Câu 1: Lưu huỳnh có số oxi hóa sau đây? A -2; 0; -4; +4 B 0; +4; -1; +6 C 0; -1; -2; +6 D -2; 0; +4; +6 Câu 2: Nguyên tố lưu huỳnh có số hiệu nguyên tử 16 Vị trí lưu huỳnh