Hóa học 10 32: Hidro sunfua - Lưu huỳnh (IV) oxit - Lưu huỳnh (VI) oxit Chuyên đề môn Hóa học lớp 10 Chuyên đề Hóa học lớp 10: Hidro sunfua - Lưu huỳnh (IV) oxit - Lưu huỳnh (VI) oxitđược VnDoc sưu tầm giới thiệu tới bạn học sinh quý thầy cô tham khảo Nội dung tài liệu giúp bạn học sinh học tốt mơn Hóa học lớp 10 hiệu Mời bạn tham khảo Lý thuyết: Hidro sunfua - Lưu huỳnh (IV) oxit - Lưu huỳnh (VI) oxit A/ Lý thuyết Hóa học 10 32 1/ Hidro sunfua (H2S) 2/ Lưu huỳnh (IV) oxit 3/ Lưu huỳnh (VI) oxit B/ Trắc nghiệm Hóa học 10 32 A/ Lý thuyết Hóa học 10 32 1/ Hidro sunfua (H2S) a/ Tính axit yếu Hiđro sunfua tan nước tạo thành dung dịch axit yếu (yếu axit cacbonic), có tên axit sunfuhiđric (H2S) Axit sunfuhiđric tác dụng với kiềm tạo nên loại muối: muối trung hòa, Na2S chứa ion S2- muối axit NaHS chứa ion HS− b/ Tính khử mạnh Là chất khử mạnh H2S lưu huỳnh có số oxi hố thấp (-2), tác dụng hầu hết chất ơxihóa tạo sản phẩm ứng với số oxh cao Trong hợp chất H2S, nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa thấp −2 Khi tham gia phản ứng hóa học, tùy huộc vào chất nồng độ chất oxi hóa, nhiệt độ, mà nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa −2 (S−2) bị oxi hóa thành lưu huỳnh tự (S0), lưu huỳnh có số oxi hóa +4 (S+4), lưu huỳnh có số oxi hóa +6 (S+6) Vì vậy, hiđro sunfua có tính khử mạnh Tác dụng với oxi tạo S SO2 tùy lượng ôxi cách tiến hành phản ứng 2H2S + 3O2 2H2S + O2 2H2O + SO2 (dư oxi) 2H2O + 2S Ở nhiệt độ cao, khí H2S cháy khơng khí với lửa xanh nhạt, H2S bị oxi hóa thành SO2: 2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2 Tác dụng với clo tạo S hay H2SO4 tùy điều kiện phản ứng H2S+4Cl2 + 4H2O → 8HCl + H2SO4 H2S +Cl2 → HCl + S (khí clo gặp khí H2S) Dung dịch H2S có tính axit yếu nấc: Khi tác dụng dung dịch kiềm tạo muối axit muối trung hòa H2S + NaOH → NaHS + H2O H2S + NaOH → Na2S + H2O *Tính chất muối sunfua - Muối sunfua kim loại nhóm IA, IIA (trừ Be) Na2S, K2S tan nước tác dụng với dung dịch axit HCl, H2SO4 lỗng sinh khí H2S: Na2S+2HCl → 2NaCl+H2S↑ - Muối sunfua số kim loại nặng PbS, CuS không tan nước, không tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng - Muối sunfua kim loại cịn lại ZnS, FeS, khơng tan nước, tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng sinh khí H2S: ZnS+2H2SO4 → ZnSO4+H2S↑ - Một số muối sunfua có màu đặc trưng: CdS màu vàng, CuS, FeS, Ag2S, màu đen 2/ Lưu huỳnh (IV) oxit Công thức hóa học SO2 ngồi có tên gọi khác lƣu huỳnh dioxit hay khí sunfurơ, anhidrit sunfurơ Với số oxi hoá trung gian: +4 (SO2) Khi SO2vừa chất khử, vừa chất oxi hóa oxit axit SO2 chất khử ( S+4 -2e → S+6) Khi gặp chất oxi hóa mạnh O2 , Cl2 , Br2 : khí SO2 đóng vai trò chất khử SO2 +O2 → 2SO2 SO2 + Cl2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4 5SO2+ 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + H2SO4 SO2 chất oxi hoá (S+4 + 4e → So) Khi tác dụng chất khử mạnh: SO2 + 2H2S → 2H2O + 3S SO2 + Mg → MgO + S Ngoài SO2 oxit axit: SO2 + NaOH → NaHSO3 SO2 + NaOH → Na2SO3 + H2O Nếu < nNaOH : nSO2