Trắc nghiệm chương 2: Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học Định luật tuần hồn phần Chun đề mơn Hóa học lớp 10 Chun đề Hóa học lớp 10: Trắc nghiệm chương 2: Bảng tuần hoàn ngun tố hóa học Định luật tuần hồn phần VnDoc sưu tầm giới thiệu tới bạn học sinh quý thầy cô tham khảo Nội dung tài liệu giúp bạn học sinh học tốt mơn Hóa học lớp 10 hiệu Mời bạn tham khảo Bài tập trắc nghiệm chương Bài 1: Nguyên tố R có hóa trị cao oxit gấp lần hóa trị hợp chất với hiđro Hãy cho biết hóa trị R hợp chất với hidro A B C D Chọn đáp án: D Giải thích: Gọi hóa trị cao R oxit m, hóa trị hợp chất với hiđro n Ta có: m + n = Theo bài: m = 3n Từ tìm m = 6; n = ⇒ Hóa trị R với H 2, CT: RH2 Bài 2: Oxit cao nguyên tố R thuộc nhóm VIA có 60% oxi khối lượng Hãy xác định nguyên tố R viết công thức oxit cao A SO2 B SO3 C PO3 D SeO3 Chọn đáp án: B Giải thích: Nhóm VIA nên hợp chất oxit bậc cao RO3 Theo ta có: R/ 48 = 40/60 ⇒ R= 32 ( Lưu huỳnh) ⇒ Công thức Oxit cao : SO3 Bài 3: Nguyên tử R tạo Cation R+ Cấu hình e R+ trạng thái 3p6 Tổng số hạt mang điện R A 18 B 22 C 38 D 19 Chọn đáp án: C Giải thích: Cấu hình R+ 3p6 ⇒ R 3p64s1 ⇒ R có cấu hình đầy đủ 1s22s22p63s23p64s1 ⇒ Tổng hạt mang điện R (p + e) = 38 Bài 4: Cho biết cấu hình electron lớp ngồi ngun tử ngun tố (thuộc chu kỳ 3) M ns2np1 Xác định M A B B Al C Mg D Na Chọn đáp án: B Giải thích: M thuộc chu kì nên có n = Cấu hình electron M: 1s22s22p63s23p1 (ơ số 13, nhóm IIIA), M kim loại Al Bài 5: R thuộc chu kì nhóm VA bảng tuần hồn Cho biết cấu hình electron R có electrons? A B C D Chọn đáp án: B Giải thích: R thuộc chu kì ⇒ Có lớp electron R thuộc nhóm VA ⇒ Có electron lớp ngồi ⇒ Cấu hình electron R: ls22s22p3 ⇒ có e thuộc phân lớp s Bài 6: Cho 8,8 gam hỗn hợp hai kim loại nằm hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIIA, tác dụng với HCl dư thu 6,72 lít khí hidro (đktc) Dựa vào bảng tuần hoàn cho biết tên hai kim loại Giải thích: Đặt CT chung kim loại nhóm IIIA M, ngun tử khối trung bình M− Phương trình hóa học có dạng: 2M + 6HCl → 2MCl3 + 3H2 theo đầu bài: M− 0,2=8,8 → M−=44 kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp nhóm IIIA, kim loại có nguyên tử khối nhỏ 44 kim loại có nguyên tử khối lơn 44 ⇒ KL là: Al (M = 27 < 44) Ga (M = 69,72 > 44) Bài 7: Hỗn hợp A gồm kim loại X, Y thuộc hai chu kì liên tiếp phân nhóm IIA Cho 2,64 gam A tác dụng hết với dung dịch H2SO4 lỗng thu dược 2,016 khí (đktc) Xác định X, Y A Mg, Ca B Be, Mg C Ca, Ba D Ca, Sr Chọn đáp án: A Giải thích: Thay hỗn hợp kim loại kim loại tương đương M− Số mol H2 = 0,09 (mol) M− + H2SO4 → M−SO4 + H2 (mol) 0,09 ← 0,09 ⇒ Mg =24 < 29, 33 < 40=Ca X, Y Mg, Ca Bài 8: Một nguyên tố R có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p4, cơng thức hợp chất R với hiđro công thức oxit cao là: A RH2, RO B RH2, RO3 C RH2, RO2 D RH5, R2O5 Chọn đáp án: B Giải thích: R có 6e lớp ngồi nên có hóa trị cao với oxi 6, hóa trị với hidro 8-6=2 ⇒ CT: RH2 RO3 Bài 9: Cho 10 gam kim loại A (thuộc nhóm IIA) tác dụng với nước, thu 5,6 lit H2 Hãy xác định tên kim loại M dùng A Ca B Mg C Ba D Br Chọn đáp án: A Giải thích: A + 2H2O → A(OH)2 + H2 Số mol khí H2 = 0,25 (mol) ⇒ nA = 0,25 (mol) Ta có: MA = 10 / 0,25 = 40 (Ca) Bài 10: Oxit cao nguyên tố ứng với công thức RO3 Hợp chất với hidro có 5,88% H khối lượng Xác định R A P B S C C D Se Chọn đáp án: B Giải thích: Oxit cao RO3 → R thuộc nhóm VIA Hợp chất với hidro có dạng RH2 Đó ngun tố lưu huỳnh (S) Bài 11: Hịa tan hồn toàn 6,645 gam hỗn hợp muối clorua hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì vào nước dung dịch X Cho toàn dung dịch X tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 (dư), thu 18,655 gam kết tủa Tìm kim loại kiềm A Na, K B Li, Be C Li, Na D K, Rb Chọn đáp án: C Giải thích: Ta có: M−Cl + AgNO3 → M−NO3 + AgCl 0,13 mol 0,13 mol ⇒ (M−+35,5).0,13 = 6,645 → M−=15,62 Mà kim loại kiềm thuộc hai chu kì → Li (7) Na(23) Bài 12: Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi ns2np4 Trong hợp chất khí nguyên tố X với hidro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố X oxit cao A 50% B 27,27% C 60% D 40% Chọn đáp án: D Giải thích: X có cấu hình electron lớp ngồi ns2np4 → hợp chất khí X với H XH2 Trong XH2, X chiếm 94,12% khối lượng nên ta có 100% = 94,12% → X= 32 → X Lưu huỳnh Oxit cao S SO3 → %S = (32/80) 100% = 40% Bài 13: Oxit cao nguyên tố R có dạng R2O7 Sản phầm khí R với hidro chứa 2,74% hidro khối lượng Xác định hợp chất R với H A HCl B HBr C H2S D CH4 Chọn đáp án: A Giải thích: Oxit cao ngun tố R có cơng thức R2O7 → Cơng thức hợp chất khí với hidro có dạng RH theo đề: %H = 1/(R+1) 100% = 2,74% ⇒ R = 35,5 (clo) → Công thức phân tử oxit Cl2O7 Cơng thức hợp chất khí với hidro HCl Bài 14: Khi cho 3,33 g kim loại thuộc phân nhóm nhóm I tác dụng với nước có 0,48 g khí H2 Vậy kim loại A Li B Na C K D Ca Chọn đáp án: A Giải thích: Phương trình phản ứng 2M + 2H2O → 2MOH + H2 Mol 0,48 0,24 M = 3,33/0,48 = 6,94 → M Li Bài 15: Cho 6,4 g hỗn hợp hai kim loại nhóm IIA, thuộc hai chu kì liên tiếp, tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 4,48 lít khí hiđro (đktc) Các kim loại A Be Mg B Mg Ca C Ca Sr D Sr Ba Chọn đáp án: B Giải thích: Áp dụng phương pháp khối lượng mol trung bình, ta có M= 6,4/0,2 = 32 → 24= M1 < 32 < M2 = 40 Bài 16: Nguyên tử nguyên tố M tạo anion M2- có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p6 Vị trí ngun tố M bảng tuần hồn cơng thức hợp chất có hóa trị cao với oxi là: A số chu kì nhóm VIA, SO2 B số 15 chu kì nhóm VIA, SO3 C số 16 chu kì nhóm VIA, SO3 D số 16 chu kì nhóm IVA, SO2 Chọn đáp án: C Giải thích: Vì M + 2e → M2- cấu hình electron M 1s22s22p43s23p4 số 16 chu kì nhóm VIA CT hợp chất có hóa trị cao với oxi SO3 Bài 17: Ba nguyên tố X,Y,Z thuộc nhóm A ba chu kì liên tiếp Tổng số hạt proton ba nguyên tử 70 Ba nguyên tố nguyên tố sau A Be,Mg,Ca B Sr , Cd ,Ba C Mg,Ca,Sr D tất sai Chọn đáp án: C Giải thích: Z− = 70/3 = 23,3 Vậy nguyên tố thuộc chu kì ngun tố cịn lại thuộc chu kì thuộc chu kì Gọi Z số proton nguyên tố thuộc chu kì Vậy ngun tố thuộc chu kì nhóm A chu kì Z +8 Z+8+18 3Z + 8+8+18 =70 Z =12 nguyên tố có thứ tự 12, 20, 38 Mg , Ca, Sr Bài 18: Hai nguyên tố X,Y đứng chu kì thuộc bảng tuần hồn, có tổng điện tích dương 25 Vị trí X Y bảng tuần hồn vị trí sau A X chu kì 3, nhóm IIA, Y chu kì 2, nhóm IIIA B X chu kì 3, nhóm IIA, Y chu kì 3, nhóm IIIA C X chu kì 2, nhóm IIIA, Y chu kì nhóm IIIA D tất sai Chọn đáp án: B Giải thích: Theo đầu hai nguyên tố nên cách điện tích dương Giả sử ZX, ZY số proton X Y ZX = (25-1)/2 = 12, ZY = 13 Cấu hình electron X 1s22s22p63s2 , X chu kì nhóm IIA Cấu hình electron Y 1s22s22p63s23p1 ,Y chu kì nhóm IIIA Bài 19: Nguyên tố M thuộc phân nhóm IIA, 6g M tác dụng hết với nước thu 6,16 lít khí H2 đo 27,3oC,1 atm, M nguyên tố sau A Be B Mg C Ca D Ba Chọn đáp án: B Giải thích: M + 2H2O M(OH)2 + H2 Theo phương trình phản ứng M + 2H2O M(OH)2 + H2 mol mol 0,25 mol 0,25 mol Khối lượng mol M = 6/0,25 = 24 M Mg Bài 20: Một hợp chất ion có cơng thức XY Hai ngun tố X,Y thuộc chu kì kế cận bảng tuần hồn X thuộc nhóm IA IIA, cịn Y thuộc VIA VIIA Biết tổng số electron XY 20 XY hợp chất sau A NaCl B NaF C MgO D B C Chọn đáp án: D Giải thích: X thuộc nhóm IA,IIA nên có điện hóa trị +1,+2 Y thuộc nhóm VIA,VIIA nên Y có điện hóa trị -2 -1 Ngồi ZX + ZY = 20 Vì X, Y thuộc hai chu kì kế cận nên nghiệm thích hợp ZX = 11 ZY= ; X Na , Y F XY NaF ZX = 12 ZY =8 ; X Mg , Y O XY MgO Bài 21: Oxit cao nguyên tố ứng với công thức R2O5 Hợp chất với hidro chất có thành phần không đổi với R chiếm 82,35% H chiếm 17,65% khối lượng Tìm nguyên tố R A N B As C P D Cl Chọn đáp án: A Giải thích: Ngun tố có oxit cao R2O5 → R thuộc nhóm VA → Hợp chất với hidro: RH3 → MR = 14 Đó nguyên tố N Bài 22: Nguyên tử R tạo cation R+ Cấu hình electron phân lớp ngồi R+ (ở trạng thái bản) 2p6 Tổng số hạt mang điện nguyên tử R A 10 B 11 C 22 D 23 Chọn đáp án: C Giải thích: Cấu hình electron phân lớp ngồi R+ (ở trạng thái bản) 2p6 → Cấu hình electron R 1s22s22p63s1 → R có p = e =11 → tổng số hạt mang điện nguyên tử R : p+e = 11+11 = 22 Bài 23: Hòa tan hết a gam oxit kim loại M (thuộc nhóm IIA) lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 17,5% thu dung dịch muối có nồng độ 20% Xác định công thức oxit kim loại M A MgO B FeO C CaO D BaO Chọn đáp án: A Giải thích: Gọi số mol oxit MO = x mol MO + H2SO4 → MSO4 + H2O (mol): x x x Ta có: (M + 16)x = a Khối lượng dung dịch axit H2SO4 ban đầu = (98.x.100)/17,5 = 560x (gam) Khối lượng dung dịch sau phản ứng = a + 560x = (M + 16)x + 560x Theo bài: C% (MSO4) = 20% nên: Từ tìm M = 24 (magie) Oxit kim loại cần tìm MgO Bài 24: A, B kim loại nằm chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA Cho 4,4 gam hỗn hợp gồm A B tác dụng với dung dịch HCl 1M (dư) thu 3,36 lít khí (đktc) Hai kim loại A Mg Ca B Ca Ba C Mg Ba D Be Sr Chọn đáp án: A Giải thích: Gọi cơng thức chung hai kim loại M = a mol M + 2HCl → MCl2 + H2↑ (mol): a 2a a Số mol H2 = 0,15 mol nên a = 0,15 mol Ta có: Ma = 4,4 → M = 29,33 A B kim loại nằm chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA nên A Mg B Ca Bài 25: Ngun tố R chu kì 3, nhóm VA bảng tuần hồn Khơng sử dụng bảng tuần hoàn, cho biết: Trong oxit cao R R chiếm 43,66% khối lượng Tính số lượng loại hạt nguyên tử R A nơtron 16; electron 15; proton 14 B nơtron 15; electron 15; proton 15 C nơtron 16; electron 14; proton 14 D nơtron 16; electron 15; proton 15 Chọn đáp án: D Giải thích: R thuộc nhóm V nên hóa trị cao R oxit V Công thức oxit R2O5 Theo bài: %R = 43,66% nên → R = 31 (photpho) Tổng số hạt electron = tổng số hạt proton = 15 (dựa vào cấu hình electron) Tổng số hạt nơtron = 31 -15 = 16 Bài 26: Một hợp chất có cơng thức XY2 X chiếm 50% khối lượng Trong hạt nhân X Y có số proton số nơtron Tổng số proton phân tử XY2 32.Cấu hình electron X Y A X: 1s22s22p63s23p4 Y: 1s22s22p4 B X: 1s22s22p63s23p3 Y: 1s22s22p4 C X: 1s22s22p63s23p6 Y: 1s22s22p4 D X: 1s22s22p63s23p4 Y: 1s22s22p6 Chọn đáp án: A Giải thích: Gọi số hạt prroton, nơtron, electron nguyên tử X P, N, E Y P’, N’, E’ Theo bài: P = N = E P’ = N’ = E’ Trong hợp chất XY2, X chiếm 50% khối lượng nên: Tổng số proton phân tử XY2 32 nên P + 2P’ = 32 Từ tìm được: P = 16 (S) P’ = (O) Hợp chất cần tìm SO2 Cấu hình electron S: 1s22s22p63s23p4 O: 1s22s22p4 Bài 27: X Y hai nguyên tố thuộc hai nhóm A bảng tuần hoàn, trạng thái đơn chất X Y phản ứng với Tổng số proton hạt nhân nguyên tử X Y 23 Biết X đứng sau Y bảng tuần hoàn X A O B Mg C S D P Chọn đáp án: D Giải thích: Vì pX + pY = 23 nên X Y nguyên tố thuộc chu kì nhỏ X Y nguyên tố thuộc nhóm → số proton X Y hoặc Ta xét trường hợp Nếu px-py = → pX =12 (Mg), pY =11 (Na) trạng thái đơn chất hai nguyên tố không phản ứng với (loại) Nếu pX- pY =7 → pX =15 (P), pY =8(O) trạng thái đơn chất hai nguyên tố phản ứng với (nhận) Nếu pX- pY =9 → pX =16 (S), pY =7(N) trạng thái đơn chất hai nguyên tố không phản ứng với (loại) Vậy X P Bài 28: Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, nguyên tố X nhóm IIA, nguyên tố Y nhóm VA Cơng thức hợp chất tạo thành từ nguyên tố có dạng A X2Y3 B X2Y5 C X3Y2 D X5Y2 Chọn đáp án: C Giải thích: Do X dễ nhường electron để đạt cấu hình bền vững → X có số oxi hóa +2 Y dễ nhận electron để đạt cấu hình bền vững → Y có số oxi hóa -3 → Công thức phù hợp X3Y2 Bài 29: Tính kim loại giảm dần dãy: A Al, B, Mg, C B Mg, Al, B, C C B, Mg, Al, C D Mg, B, Al, C Chọn đáp án: B Giải thích: Trong nhóm tính kim loại tăng dần theo chiều tăng điện tích hạt nhân tính kim loại B < Al Trong CK tính kim loại giảm dần theo chiều tăng điện tích hạt nhân tính kim loại B > C, Mg > Al ⇒ Tính kim loại giảm dần dãy : Mg, Al, B, C Bài 30: Tính phi kim tăng dần dãy : A P, S, O, F B O, S, P, F C O, F, P, S D F, O, S, P Chọn đáp án: A Giải thích: Trong nhóm tính phi kim giảm dần theo chiều tăng điện tích hạt nhân tính phi kim O>S Trong CK tính phi kim tăng dần theo chiều tăng điện tích hạt nhân tính phi kim P