Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí HĨA HỌC 10 BÀI CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ A Tóm tắt trọng tâm lý thuyết Hóa 10 I Thứ tự mức lượng nguyên tử Nguyên lí vững bền Các electron nguyên tử trạng thái chiếm mức lượng từ thấp đến cao 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 6f 7s 7p 7d 7f - Thứ tự xếp mức lượng (phân mức lượng) theo chiều mũi tên: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s … - Thứ tự lớp electron: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 4f… Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Nguyên lí Pauli Trên obitan nguyên tử chứa tối đa electron có chiều tự quay khác chiều xung quanh trục riêng electron Quy tắc Hund Trong phần lớp, electron điền vào obitan cho electron độc thân lớn Ví dụ: Có 5e phân bố 3AO phân lớp p sau: ↑↓ ↑↓ ↑ II Cấu hình electron nguyên tử Cấu hình electron nguyên tử Cấu hình electron nguyên tử biểu diễn phân bố electron phân lớp thuộc lớp khác - Người ta quy ước cách viết cấu hình electron nguyên tử sau: + Số thứ tự lớp electron ghi chữ số (1, 2, 3,…) + Phân lớp ghi chữ thường (s, p, d, f,…) + Số electron phân lớp ghi số phía bên phải phân lớp (s2, p6,…) - Cách viết cấu hình electron nguyên tử gồm bước sau: Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Bước 1: Xác định số electron nguyên tử Bước 2: Các electron phân bố vào phân lớp theo chiều tăng lượng nguyên tử (1s2s2p3s3p3p4s3d4p5s…) tuân theo quy tắc sau: phân lớp s chứa tối đa electron; phân lớp p chứa tối đa electron; phân lớp d chứa tối đa 10 electron; phân lớp f chứa tối đa 14 electron Ví dụ: Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: + H (Z = 1): 1s1 + Ne (Z = 10): 1s22s22p6 + Fe (Z = 26): 1s22s22p63s23p64s23d6 Cách xác định nguyên tố s, p, d, f + Nguyên tố s: nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp s + Nguyên tố p:là nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp p + Nguyên tố d: nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp d + Nguyên tố f:là nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp f Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Cấu hình electron ngun tử 20 nguyên tố đầu Z Tên nguyên tố Kí hiệu hóa học Số electron Lớp K Lớp L Lớp M (n =1) (n =2) (n=3) Cấu hình Lớp N (n= 4) electron nguyên tử Hiđro H 1s1 Heli He 1s22s1 Liti Li 1s22s2 Beri Be 2 1s22s22p1 Bo B 1s22s22p2 Cacbon C 1s22s22p2 Nitơ N 1s22s22p3 Oxi O 1s22s22p4 Flo F 1s22s22p5 10 Neon Ne 1s22s22p6 11 Natri Na 1s22s22p63s1 12 Magie Mg 1s22s22p63s2 13 Nhôm Al 1s22s22p63s23p1 14 Silic Si 1s22s22p63s23p2 Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí 15 Photpho P 1s22s22p63s23p3 16 Lưu S 1s22s22p63s23p4 huỳnh 17 Clo Cl 1s22s22p63s23p5 18 Agon Ả 8 1s22s22p63s23p6 19 Kali K 8 1s22s22p63s23p64s1 20 Canxi Ca 8 1s22s22p63s23p64s2 Đặc điểm lớp electron - Đối với tất nguyên tố, lớp ngồi có nhiều electron (khơng tham gia vào phản ứng hóa học) - Khí (trừ He có 2e lớp ngồi cùng) có 8e lớp - Kim loại: 1, 2, e lớp - Phi kim: 5, 6, e lớp ngồi - Ngun tử có electron ngồi nguyên tử nguyên tố kim loại phi kim Mời bạn tham khảo thêm tại: https://vndoc.com/tai-lieu-hoc-tap-lop-10 Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 ... p chứa tối đa electron; phân lớp d chứa tối đa 10 electron; phân lớp f chứa tối đa 14 electron Ví dụ: Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: + H (Z = 1): 1s1 + Ne (Z = 10) : 1s22s22p6... ↑ II Cấu hình electron nguyên tử Cấu hình electron nguyên tử Cấu hình electron nguyên tử biểu diễn phân bố electron phân lớp thuộc lớp khác - Người ta quy ước cách viết cấu hình electron nguyên... nguyên tử chứa tối đa electron có chiều tự quay khác chiều xung quanh trục riêng electron Quy tắc Hund Trong phần lớp, electron điền vào obitan cho electron độc thân lớn Ví dụ: Có 5e phân bố 3AO phân