DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI

Kính chào DÃY HOẠT ĐỘNG HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au CÂU MỨC ĐỘ HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC …… … TỪ TRÁI QUA PHẢI A Giảm dần B Tăng dần DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au CÂU KIM LOẠI ĐỨNG TRƯỚC …… PHẢN ỨNG VỚI NƯỚC Ở ĐIỀU KIỆN THƯỜNG TẠO KIỀM VÀ GIẢI PHĨNG KHÍ H2 A Al B Zn C Fe D Mg DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au CÂU KIM LOẠI ĐỨNG SAU …… KHÔNG PHẢN ỨNG VỚI MỘT SỐ DUNG DỊCH AXIT (HCL, H2SO4 …) A Al B Zn C H D Mg DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au CÂU KIM LOẠI ĐỨNG TRƯỚC (TRỪ K, NA…) ĐẨY ĐƯỢC KIM LOẠI ĐỨNG SAU RA KHỎI DUNG DỊCH … A Axit B Muối C Bazơ D Kiềm đề KIM LOẠI – NHƠMSẮT ủ Ch 1 NHƠM Kí hiệu hóa học:Al Ngun tử khối:27 Hóa trị: III TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA NHƠM - Nhơm có tính dẫn điện ỨNG DỤNG - Làm dây dẫn điện, xoong nồi, chảo dẫn nhiệt tốt - Kéo sợi , dát mỏng, mạ - Có tính dẻo - Nhơm hợp kim - Chế tạo thân vỏ máy bay, nhôm nhẹ bền tàu vũ trụ, ô tô , xe lửa … - Nhơm có ánh kim, màu trắng bạc đẹp, bắt mắt - Dùng đồ trang trí nội, ngoại thất MỘT SỐ ỨNG DỤNG CỦA NHƠM TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA NHƠM THÍ NGHIỆM CÁCH TIẾN HÀNH Nhôm phản ứng với O2 Xem clip Al tác dụng với khí oxi Nhơm phản ứng với Cl2 Xem clip Al tác dụng với khí clo Nhơm phản ứng với Cho mảnh Al H2SO4 loãng chứa – ml dd H2SO4 loãng Nhôm phản ứng với dd CuSO4 Nhôm phản ứng với dd NaOH vào ống nghiệm Cho mẫu Al vào ống nghiệm chứa – ml dd dung dịch CuCl2 Cho mẫu Al ống nghiệm chứa – ml dd dd NaOH THÍ CÁCH TIẾN HIỆN TƯỢNG, GIẢI THÍCH, KẾT QUẢ NGHIỆM HÀNH VIẾT PTHH Xem clip Al Al cháy sáng tạo chất bột Al tác dụng Nhôm tác dụng tác dụng với màu trắng (Al2O3) khí oxi 4Al + 3O2   với 2Al2O3 to  → oxi tạo thành oxit, tác dụng với phi Xem clip Al Al cháy sáng tạo chất bột màu kim khác (S, với phi tác dụng với Cl ) tạo trắng (AlCl3) kim khí clo thành muối 2Al + 3Cl2 2AlCl3 t o  → THÍ CÁCH TIẾN HIỆN TƯỢNG, GIẢI NGHIỆM HÀNH THÍCH, VIẾT PTHH Cho KẾT QUẢ mảnh Sủi bọt khí (H2), Al tan Al tác dụng Al tác Al vào ống dần dụng với nghiệm HCl, dd axit chứa – 10 H2SO4 ml dd H2SO4 loãng loãng   2Al(r) + 6H2SO4(dd)→ với dd H2SO4 tạo 2Al2(SO4)3(dd) + 3H2(k) loãng thành muối giải phóng H2 THÍ CÁCH TIẾN HIỆN TƯỢNG, GIẢI NGHIỆM HÀNH Cho mẫu KẾT QUẢ THÍCH, VIẾT PTHH Mẫu Al tan dần, có Al tác dụng với Al tác dụng Al vào ống kim loại màu đỏ bám muối kim loại với dung nghiệm chứa lên mẫu Al (đó Cu), đứng sau Al dịch dung CuSO4 CuSO4   dịch dd màu xanh lam dần dãy hoạt động hóa dần chuyển sang học kim loại tạo không màu thành muối nhôm 2Al+3CuSO4 → giải phóng kim Al2(SO4)3 + 3Cu loại THÍ CÁCH TIẾN HIỆN TƯỢNG, GIẢI NGHIỆM HÀNH THÍCH, VIẾT PTHH Al dụng Cho tác Al mẫu Mẫu Al tan dần, có hoặc tượng sủi bọt bột Al vào 2Al+2NaOH+2H2O với dung ống dịch nghiệm kiềm chứa dd NaOH KẾT QUẢ Al tác dụng với dd kiềm (tính → 2NaAlO2 + 3H2 chất hóa học riêng Al) 1-Nhơm tác dụng với oxi tạo thành oxit, tác dụng với phi kim khác (S, Cl ) tạo thành muối 4Al + 3O2  2Al2O3 t → KẾT LUẬN o 2Al + 3Cl2 to  → 2AlCl3 2-Nhôm tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng tạo thành muối giải phóng khí hiđrơ 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 3-Nhôm tác dụng với muối kim loại đứng sau nhơm dãy hoạt động hóa học kim loại tạo thành muối nhơm giải phóng kim loại 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu 4-Nhôm tác dụng với dung dịch kiềm (tính chất hóa học