tinh chat hoa hoc cua axit de nho nhat lop 9

Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Tính chất hóa học axit dễ nhớ I Khái quát axit Axit hợp chất có hay nhiều nguyên tử hidro liên kết với hay nhiều gốc axit Ngoài ra, cịn cách định nghĩa axit khác sau “ axit phân tử hay ion có khả nhường proton H+ cho bazo nhận cặp electron không chia từ bazo” Axit hợp chất hóa học có cơng thức HxA, có vị chua tan nước để tạo dung dịch có nồng độ pH < Độ pH lớn tính axit yếu ngược lạ Axit yếu Axit yếu axit khơng phân ly hồn tồn thành ion chúng nước Ví dụ, HF phân ly thành ion H+ F- nước, số HF dung dịch, khơng phải axit mạnh Có nhiều axit yếu axit mạnh Hầu hết axit hữu axit yếu Đây danh sách phần, theo thứ tự từ mạnh đến yếu HOOC-COOH - axit oxalic H2SO3 - axit lưu huỳnh HSO4- - ion hydro sunfat H3PO4 - axit photphoric HNO2 - axit nitrơ HF - axit flohydric Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí C6H5COOH - axit benzoic CH3COOH - axit axetic HCOOH - axit fomic Axit mạnh Axit mạnh axit phân ly hoàn toàn thành ion chúng nước, axit yếu phân ly phần HCl - axit clohydric HNO3 - axit nitric H2SO4 - axit sunfuric ( HSO4 - axit yếu) HBr - axit hydrobromic HI - axit hydroiodic HClO4 - axit pecloric HClO3 - axit cloric Ví dụ phản ứng ion hóa bao gồm: HCl → H+ + ClHNO3 → H+ + NO3 H2SO4 → 2H+ + SO42Axit có tính chất hóa học đặc trưng: + Tác dụng với kim loại + Tác dụng với muối Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí + Tác dụng với bazơ + Làm đổi màu q tím + Tác dụng với oxit bazơ Phân loại axit dựa vào nguyên tử oxy Axit khơng có oxi: HCl, H2S, HBr, HI, HF… Axit có oxi: H2SO4, HNO3, H3PO4, H2CO3… Phân loại khác Axit vô cơ: HCl, H2SO4, HNO3,… Axit hữu – RCOOH: CH3COOH, HCOOH,… II Cách xác định độ mạnh, yếu axit Dựa vào linh động nguyên tử Hydro axit Nếu H linh động, tính axit mạnh ngược lại Với axit có oxy nguyên tố, oxy, axit yếu HClO4 > HClO3 > HClO2 > HClO Với axit nguyên tố chu kỳ, nguyên tố hóa trị cao nhất, nguyên tố trung tâm có tính phi kim yếu axit yếu HClO4 > H2SO4 > H3PO4 Với axit nguyên tố nhóm A + Axit có oxy: Tính axit tăng dần từ lên: HIO4 < HBrO4 < HClO4 + Axit khơng có oxy: Tính axit giảm dần từ lên: HI > HBr > HCl > HF Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Với axit hữu RCOOH + Nếu R đẩy electron (gốc R no) tính axit giảm HCOOH > CH3COOH > CH3CH2COOH > CH3CH2CH2COOH > n-C4H9COOH + Nếu R hút e (gốc R khơng no, thơm có ngun tố halogen,…), tính axit mạnh III Tính chất vật lý axit Tan nước, có vị chua Khi tiếp xúc với axit mạnh, có cảm giác đau nhói Là chất điện li nên dẫn điện IV Tính chất hóa học axit Axit làm đổi màu giấy quì tím Ở điều kiện nhiệt độ, độ ẩm bình thường, giấy quỳ tím có màu tím, bị đổi màu cho vào môi trường (axit, bazơ) khác Ở mơi trường axit giấy quỳ tím chuyển màu thành đỏ, môi trường kiềm bazơ giấy quỳ tím chuyển sang màu xanh Vì dung dịch axit làm đổi màu giấy quỳ tím sang đỏ Đây cách đơn giản để nhận biết dung dịch axit, phục vụ nhận biết Axit tác dụng với kim loại Phương trình hóa học: Axit + kim loại → muối + H2 Điều kiện phản ứng hóa học: Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Axit: Thường dùng HCl, H2SO4 lỗng (nếu H2SO4 đặc khơng giải phóng H2 mà sinh khí CO, CO2, SO2….) Kim loại: Muối tạo kim loại đứng trước H dãy hoạt động hóa học kim loại Dãy hoạt động hóa học kim loại: K … Na … Ca ….Mg ….Al …Zn … Fe … Ni… Sn … Pb … H … Cu … Hg… Ag… Pt… Au Khi … cần…may… áo… Záp …sắt nên…sang… phố … hỏi cửa …hàng… phi… âu Thí dụ 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2 Mg + H2SO4(loãng) Đối với axit sulfuric axit nitric đặc nóng tác dụng với hầu hết kim loại, tạo khí lưu huỳnh dioxit SO2 (H2SO4) nito dioxit NO2 (HNO3) 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2 Chú ý: Sắt phản ứng với HCl, H2SO4 loãng tạo muối sắt (II) không sinh muối sắt (III) Axit tác dụng với bazơ Phương trình phản ứng: Axit + Bazơ → muối + H2O Điều kiện: Tất axit tác dụng với bazơ gọi phản ứng trung hịa Thí dụ NaOH + HCl → NaCl + H2O Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2+ 2H2O Tác dụng với oxit bazơ Phương trình hóa học: Axit + oxit bazơ → muối + Nước Điều liện: Tất axit tác dụng với oxit bazơ Thí dụ: Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2 CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O Axit tác dụng với muối Nguyên tắc: Muối (tan) + Axit (mạnh) → Muối (tan không tan) + Axit (yếu dễ bay mạnh) Điều kiện Muối tham gia tan, Axit mạnh, muối tạo thành không tan axit sinh sau phản ứng, muối muối tan axit phải yếu, muối muối khơng tan axit phải axit mạnh Chất tạo thành có kết tủa khí bay Thí dụ: K2CO3 + 2HCl → 2KCl + H2O + CO2 (H2CO3 phân hủy H2O CO2) Tất tính chất hóa học Axit TKBOOKS tổng hợp qua hình ảnh sau: Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí V Ứng dụng quan trọng axit sống Loại bỏ gỉ sắt ăn mòn khác từ kim loại Axit sulfuric dùng làm chất điện phân pin xe Ứng dụng axit sulfuric Axit mạnh dùng nhiều cơng nghiệp chế biến khống sản, cơng nghiệp hóa chất Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Trong khai thác dầu, Axit clohydric sử dụng để bơm vào tầng đá giếng dầu nhằm hòa tan phần đá hay cịn gọi “rửa giếng”, từ tạo lỗ rỗng lớn Hòa tan vàng bạch kim cách trộn axit HCl HNO3 đặc với tỷ lệ 3:1 Dùng làm chất phụ gia chế biến bảo quản đồ uống, thực phẩm Axit nitric tác dụng với ammoniac để tạo phân bón amoni nitrat, phân bón Axit cacboxylic este hóa với rượu cồn, để tạo este Mời bạn tham khảo thêm tài liệu: https://vndoc.com/tai-lieu-hoc-tap-lop9 Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 ... - axit benzoic CH3COOH - axit axetic HCOOH - axit fomic Axit mạnh Axit mạnh axit phân ly hoàn toàn thành ion chúng nước, axit yếu phân ly phần HCl - axit clohydric HNO3 - axit nitric H2SO4 - axit. .. ( HSO4 - axit yếu) HBr - axit hydrobromic HI - axit hydroiodic HClO4 - axit pecloric HClO3 - axit cloric Ví dụ phản ứng ion hóa bao gồm: HCl → H+ + ClHNO3 → H+ + NO3 H2SO4 → 2H+ + SO4 2Axit có... định độ mạnh, yếu axit Dựa vào linh động nguyên tử Hydro axit Nếu H linh động, tính axit mạnh ngược lại Với axit có oxy ngun tố, oxy, axit yếu HClO4 > HClO3 > HClO2 > HClO Với axit nguyên tố chu