TRƯỜNG THPT ĐÔNG SƠN I ĐÁP ÁN CHI TIẾT ĐỀ KSCL HỌC SINH GIỎI HOÁ 12 (LẦN 1) Ngày thi: 26/10/2021 Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án A 11 B 21 C 31 C 41 A C 12 D 22 A 32 A 42 C C 13 A 23 A 33 A 43 C A 14 A 24 D 34 A 44 A D 15 B 25 B 35 B 45 A A 16 B 26 A 36 A 46 A A 17 A 27 A 37 A 47 D C 18 C 28 D 38 C 48 C D 19 C 29 B 39 D 49 A 10 D 20 D 30 A 40 C 50 B ĐÁP ÁN CHI TIẾT Câu CH2=C(CH3)-COOCH3 + NaOH CH2=C(CH3)-COONa + CH3OH => A Câu (CH3[CH2]7CH=CH[CH2]7COO)3C3H5 = (C17H33COO)3C3H5 => C Câu X: HCOOC2H4-COOCH=CH2 (có đồng phân) (1) HCOOC2H4-COOCH=CH2 + 2NaOH HCOONa + HO-C2H4COONa + CH3CHO X X3 X2 X1 (2) CH3CHO + H2 CH3CH2OH (Y) (3) HO-C2H4COONa + NaOH CH3CH2OH + Na2CO3 (4) HCOONa + H2SO4 HCOOH + Na2SO4 => C gồm (b) X có đồng phân cấu tạo, d) Nhiệt độ sôi chất tăng theo thứ tự X < Y < Z; (e) X1, X3 có phản ứng tráng gương Câu Chọn A Ta có: => Trong X có este phenol (A) 1este ancol (B) với Chất rắn thu HCOONa (0,05 mol) C6H5ONa (0,01 mol) => %khối lượng C6H5Ona = 25,438% Câu Chọn D Theo đề => X, Y, Z, T phản ứng với NaOH theo tỉ lệ : => nE = ½ nNaOH = 0,15 mol => nCOO = nNaOH = 0,3 mol Đốt cháy E cần 0,48 mol O2 tạo x mol CO2 y mol H2O Bảo toàn khối lượng : mE + mO2 = mCO2 + mH2O => 44x + 18y = 32,64g(1) Bảo toàn O : 2nCOO + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O => 2x + y = 1,56 mol(2) Từ (1,2) => x = 0,57 mol => Số C trung bình = 3,8 Vì X,Y axit chức đồng đẳng ; Y Z đồng phân ; Z este => CT X, Y, Z, T : C3H4O4 ; C4H6O4 ; C4H6O4 ; C5H8O4 B2 : Xác định CTCT chất E Ta có : số C tối thiểu axit ; số C tối đa este => T Z este tạo axit đơn chức ancol ancol chức => CT Z : (HCOO)2C2H4 T : C2H5OOC-COOCH3 B3 : Xác định số mol chất E => %mX(E) Đặt nZ = t => nT = t Vậy hỗn hợp ancol : t mol C2H4(OH)2 ; t mol C2H5OH ; t mol CH3OH Có : mancol = 4,2g => t = 0,03 mol Gọi nX = a ; nY = b => mE = mX + mY + mZ + mT = 17,28g => 104a + 118b = 9,78(*) nCO2 = 0,57 = 3a + 4b + 4.0,03 + 5.0,03(**) Từ (*) (**) => a = 0,06 ; b = 0,03 mol Câu NaHSO4, NaHCO3 gốc axit có khả phân li H+ Câu Chọn A BaCl2 + NaHSO4 BaSO4 + NaCl + HCl Câu Chọn C HNO2 H+ + NO3Số mol HNO2 = 9.4/47 = 0,2 => Số mol H+ = 0,2.4/50 = 8/500 => [H+] = 8/1000 => pH = 2, Câu Chọn D Trong môi trường bazo fructozo glucozo chuyển hoá qua lại với Câu 10 Chọn D (C6H10O5)n = 6nC + 5nH2O Đốt xenlulozo nCO2 = 6x ; nH2o = 5x => 6x – 5x = 0,02 => x = 0,02 Bảo toàn C số mol C6H12O6 = 6x/6 = 0,02 => sô mol Ag = 0,04 => khối lượng kết tủa = 4,32 Câu 11 B Câu 12 D Peptit: Ala – gly – val – gly; Ala – gly - gly – val; Gly - Ala – gly – val, Gly – val – ala – gly Câu 13 A Câu 14 A Ta có nH2O = nNaOH + nKOH = 2nH2SO4 + 2nX= 0,2 + 0,2 = 0,4 mol → nNaOH = 0,1 mol nKOH = 0,3 mol Bảo toàn khối lượng mX = 36,7 + 0.4 18- 0,1 98 - 0,3 56- 0,1 40 = 13,3 gam → MX = 133 → %N= 14/133×100% = 10,526% Đáp án B Câu 15 B Ta có sơ đồ: Glu + NaOH, KOH → Chất tan + H2O Đặt nGlu = a mol; nNaOH = 0,5b (mol); nKOH = 0,8b (mol) nH2O = c (mol) Theo bảo toàn khối lượng ta có: mGlu + mNaOH + mKOH = mchất tan + mH2O → 147a + 40 0,5b + 56.0,8b = 14,43 + 18c (1) Nếu kiềm phản ứng hết nNaOH + nKOH = nH2O → 0,5b + 0,8b = c (2) Theo bảo tồn điện tích ta có: a + 0,5b + 0,8b = 0,8x + 0,6x (3) x = thể tích dung dịch Ta có: mmuối = 148a + 23.0,5b + 39.0,8b + 0,8x.35,5 + 0,6x.96 = 23,23 (5) Giải hệ (1), (3), (4) (5) ta có: a = 0,07; b = 0,1; c = 0,13 x = 0,1 ⟹ mGlu = 147a = 10,29 (gam) Câu 16 B Khả dẫn điện giảm dần: Ag > Cu > Al > Au> Fe… Câu 17 A CO khử oxit FeO, CuO thành Fe, Cu không tan nước dung dịch kiềm Câu 18 C n Cl = 0,2 mol => n Cl2 = 0,1 mol H2O → H+ + O2 + e n O2 = 0,05 mol => n H+ = 0,2 mol = n HNO3 Fe + HNO3→ Fe(NO3)3 + H2O + NO 0,05 0,05 Fe + Fe(NO3)3 → Fe(NO3)2 0,025 m Fe = 56 ( 0,025 + 0,05 ) = 4,2 gam > 2,6 gam => có phản ứng Fe với muối Cu2+ Fe + Cu(NO3)2→ Fe(NO3)2 + Cu => m tăng phản ứng = 4,2 – 2,6 = 1,6 g => n Cu(NO3)2 = 1,6 : (64 – 56 ) = 0,2 mol ( tăng theo thực tế chia cho tăng theo mol ) tổng số mol Cu(NO3)2 = 0,2 + 0,2 = 0,4 mol Câu 19 C Câu 20 D Câu 21 C Đặt số mol MO, M(OH)2, MCO3 tương ứng x, y, z Nếu tạo muối trung hòa ta có phản ứng: MO + H2SO4 →MSO4 + H2O (1) M(OH)2 + H2SO4 →MSO4 + 2H2O (2) MCO3 + H2SO4 →MSO4 + H2O + CO2 (3) Nếu tạo muối axít ta có phản ứng: MO + 2H2SO4 →M(HSO4)2 + H2O M(OH)2 + 2H2SO4 →M(HSO4)2 + 2H2O (5) MCO3 + 2H2SO4 →M(HSO4)2 + H2O + CO2 (6) Ta có : – TH1: Nếu muối MSO4 M + 96 = 218 M = 122 (loại) – TH2: Nếu muối M(HSO4)2 M + 97.2 = 218 M = 24 (Mg) Vậy xảy phản ứng (4, 5, 6) tạo muối Mg(HSO4)2 b) Theo (4, 5, 6) Số mol CO2 = 0,448/22,4 = 0,02 molz = 0,02 (I) 2x + 2y + 2z = 0,12 (II) Đề bài: 40x + 58y + 84z = 3,64 (III) Giải hệ (I, II, III): x = 0,02; y = 0,02; z = 0,02 %MgO = 40.0,02.100/3,64 = 21,98% %Mg(OH)2 = 58.0,02.100/3,64 = 31,87% %MgCO3 = 84.0,02.100/3,64 = 46,15% Câu 22 A Qui đổi X: (M, O) + H2O Mn+ + nOH- + H2 (0,07 mol) (1) Trong 200 ml Dung dịch Y: số mol OH- a Ta có: a – 0,5.0,1 = 0,3.(0,2 + 0,2) => a = 0,17 => Trong 400ml dung dịch Y có 2a =0,34 BT e cho trình (1): 2a = 2b + 2.0,07 ( b số mol O X) => b = 0,1 => m = 0,1.16/0,093 = 17,2 Câu 23 A Nhiệt độ sôi: Cùng số nguyên tử C khối lượng mol tương đương Axit > ancol > andehit > hidrocacbon Nhiệt độ sôi glixerol > axit axetic Câu 24 D 3,3-đimetylbut-1-en (2); 3-metylpent-1-en (3); 3-metylpent-2-en (4) Đều có CTPT: C6H12 Câu 25 B X CxHy + (…) O2 xCO2 + y/2 H2O => x = C7Hy + aAgNO3 C7Hy-aAga + a HNO3 Ta có: 107a = 214 a = CTPT X C7H8 CTCT: có liên kết đầu mạch ứng với số đồng phân Câu 26 A Dùng Br2 làm theo định lượng Câu 27 A So sánh đúng: (2), (3) Câu 28 D Glixerol chất lỏng sánh có khả giữ ẩm tốt Câu 29 B CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O Câu 30 A T → Z + H2O ⇒ Đốt T cần lượng oxi giống đốt Z nO2 = 1,95 Gọi công thức chung ancol CnH2n+2O CnH2n+2O + 3n/2 O2 → nCO2 + (n+1)H2O nO2 = 3n/2 nT = 27,2 : ( 14n + 18) 3n/2 = 1,95 ⇒ n = 2,6 ⇒ Ancol C2H5OH(X) C3H7OH(Y) ⇒ nAncol = 27,2 : (14 2,6 + 18) = 0,5 ⇒ nX = 0,2 ; nY = 0,3 => nH2O = nete = 0,08 Áp dụng định luật bảo tồn m có: mAncol phản ứng = m ete + mH2O ⇒ mAncol phản ứng = 6,76 + 0,08.18 = 8,2g Gọi nC2H5OH phản ứng = a ; nC3H7OH phản ứng = b Có a + b = nAncol phản ứng = 2nete = 0,08.2 = 0,16 ⇒ 46a + 60b = mAncol phản ứng = 8,2g ⇒ a = 0,1 ; b = 0,06 ⇒ %H(X) = (0,1 : 0,2).100% = 50% %H(Y) = (0,06 : 0,3).100% = 20% Câu 31 C Nhận định đúng: (1), (6) Câu 32 A Bảo toàn O: nO(X) = 2nCO2 + nH2O - 2nO2 Với nO2 > 0,27 => nO(X) < 0,15 => Số O = nO(X) / nX < 15/13 Số C = nCO2/nX = 1,92 => Phải có chất C Andehit HCHO (a mol) ancol CxHyOz (b mol) nX = a + b = 0,13 (1) nCO2 = a + bx = 0,25 (2) nH2O= a + by/2 = 0,19(3) Số H ancol nhỏ nên y = hoặ y = + Khi y = 4, từ (1 )(3) => a = 0,07 b = 0,06 (2) => x = => Ancol: CH≡C-CH2OH Kết tủa gồm Ag (4a) CAg≡C-CH2OH (b) => m kết tủa = 40,02 gam + Khi y = 6, từ (1 )(3) => a = 0,1 b = 0,03 (2) => x = => Ancol: C5H6Oz nO = 0,1 + 0,03z < 0,15 => z = Ancol CH≡C-CH=CH-CH2OH Kết tủa gồm Ag (4a) CAg≡C-CH=CH-CH2OH (b) => m kết tủa = 48,87 gam Câu 33 A Gđ (1): tỉ lệ N2 : H2 = : GĐ (2): khơng đốt hỗn hợp mà cho qua bình nén có xúc tác áp suất cao GĐ (3): khơng phun nước vào mà cho qua tháp làm lạnh GĐ (4): khơng thải khí dư mơi trường mà dẫn hồi lưu vào tháp ban đầu Câu 34 A Câu 35 B NH3 + H2O NH4+ + OH- ( môi trường bazo) H+ + OH- H2O Câu 36 A Câu 37 A Phát biểu đúng: (2) Câu 38 C CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH NaHCO3 Cho dung dịch A + Ba(OH)2 dư BaCO3 = 0,04 mol Số mol HCl để khí bắt đầu thoát =0,05 > số mol BaCO3 => dung dịch có NaOH dư, muối tạo Na2CO3 Câu39 D Ta có: số mol C phản ứng = 0,525 – 0,3 = 0,225 Bảo toàn e: 4C = 2CO + 2H2O => CO + H2 = 0,45 Số mol CO2 dư = 0,525 – 0,45 = 0,075 Khi nung chất rắn đến khối lượng không đổi: số mol Na2CO3 = 0,3 mol Hỗn hợp NaHCO3 ( x mol), Na2CO3 (y mol) Có: 84x + 106y = 41,1 x/2 + y = 0,3 => x= 0,15, y = 0,225 Câu 40 C Khí thoả mãn: khơng tan khơng tác dụng với H2O => Khí N2, CO2, CO, C2H4 Câu 41 Y + NaOH thu dung dịch chứa Na+ (0,91 + 0,01 = 0,92), SO42- (0,46), bảo tồn điện tích vừa đủ nên Y khơng cịn NO3- Bảo toàn khối lượng số mol H2O = 0,43 Đặt u tổng khối lượng Fe2+, Fe3+, Mg2+ Đặt nNH4+ = v m muối = u + 18v + 0,01.23 + 0,92.35,3 = 46,95 nOH- kết tủa = 0,91 – v —> m↓ = u + 17(0,91 – v) = 29,18 —> u = 13,88 v = 0,01 Bảo toàn H => số mol H2 = 0,01 Số mol NO3-(trong X) = (mX -u)/63 = 0,15 Bảo toàn N => số mol N(Z) = 0,15 => số mol O(Z) = (2,92 – 0,15.14)/16 = 0,05 Z gồm khí khơng màu => Khí: H2 (0,01), NO (0,05) N2 (0,05) (1) Khơng có N2O (2) %VNO = 0,05/0,11 = 45,45% (đúng) (3) DZ/H2 = 2,92 / 0,11.2 = 13,27 (sai) (4) Số mol NH4+ = 0,01 Câu 42 C Na + HCl NaCl + ½ H2 ; Na + H2O NaOH + ½ H2 Dung dịch X chứa: NaCl, NaOH Tác dụng với: phenyl amoniclorua, NaHCO3, Zn, Cl2, Si, CuSO4 Câu 43 Sau phản ứng thu chất rắn A gồm hai kim loại, chứng tỏ dư Fe hai kim loại là: Fe Cu Ta có: mkim loại = mCu + mFe = 64.0,075 + 56nFe dư = gam ⇒ nFe dư = 0,075 mol Dùng lượng HNO3 để hịa tan A dung dịch thu gồm (Cu2+, Fe2+) Câu 44 A Phát biểu đúng: (2) Để lâu hợp kim Fe-Cu khơng khí ẩm Fe bị ăn mịn điện hóa học (3) Các kim loại Na, K, Ba phản ứng mạnh với nước (5) Cho a mol Ba(HCO3)2 vào dung dịch chứa a mol KHSO4 thu dung dịch chứa muối (6) Các kim loại dẫn điện khác mật độ electron tự chúng không giống (8) Nguyên tắc điều chế kim loại khử ion kim loại thành nguyên tử Câu 45 A Số mol H2 = 0,04 => số mol H+(X) = 0,12 – 0,08 = 0,04 Cả trình: Fe0 Fe3+ + 3e; x = 0,04 2H+ + 2e H2; 4H+ + NO3- + 3e NO + 2H2O; Ag+ + 1e Ag y Ag+ + Cl- AgCl Bte có: 0,12 = 0,04.2 + 3.0.04/4 + y => y = 0,01 b = 0,01.108 + 0,12.143,5 = 18,3 Câu 46 A Nhận định (3) Dầu hướng dương thành phần chủ yếu chứa gốc axit béo không no (4) Điều chế tơ nilon-6,6 phản ứng trùng ngưng axit ađipic hexametylenđiamin (6) Dung dịch lysin làm hồng phenolphtalien Câu 47 D Câu 48 C Nhận định (1) Metyl fomat có nhiệt độ sơi thấp axit axetic (3) Anilin làm màu nước brom tạo thành kết tủa trắng (4) Dung dịch (Gly)2–Ala có phản ứng màu biure (5) Thủy phân hoàn toàn tinh bột thu glucozơ Câu 49 A Chất có phản ứng: glucozơ, fructozơ, axit fomic Câu 50 B Qui đổi X thành: C2H4(OH)2 (a mol); C2H3COOH (b mol), H2O (c) CH2 (d) mX = 62a + 72b + 18c + 14d = 14,04 nX = a + b + c = 0,1 nH2O = 3a + 2b + c +d = 0,5 neste = -0,5c => số mol axit (X) = b + c số mol ancol (X) = a + 0,5c => số mol H2 = (b+c)/2 + (a + 0,5c) = 0,035 => a =0,09; b = 0,13; c = -0,12; d = 0,09 Do a = d nên ancol C3H6(OH)2 axit C2H3COOH Số mol axit = b+c = 0,01 => %C2H3COOH = 5,13% ... 0 ,15 => số mol O(Z) = (2,92 – 0 ,15 .14 ) /16 = 0,05 Z gồm khí khơng màu => Khí: H2 (0, 01) , NO (0,05) N2 (0,05) (1) Khơng có N2O (2) %VNO = 0,05/0 ,11 = 45,45% (đúng) (3) DZ/H2 = 2,92 / 0 ,11 .2 = 13 ,27... u + 18 v + 0, 01. 23 + 0,92.35,3 = 46,95 nOH- kết tủa = 0, 91 – v —> m↓ = u + 17 (0, 91 – v) = 29 ,18 —> u = 13 ,88 v = 0, 01 Bảo toàn H => số mol H2 = 0, 01 Số mol NO3-(trong X) = (mX -u)/63 = 0 ,15 Bảo... lượng mX = 36,7 + 0.4 18 - 0 ,1 98 - 0,3 56- 0 ,1 40 = 13 ,3 gam → MX = 13 3 → %N= 14 /13 3? ?10 0% = 10 , 526% Đáp án B Câu 15 B Ta có sơ đồ: Glu + NaOH, KOH → Chất tan + H2O Đặt nGlu = a mol; nNaOH = 0,5b