TRƯỜNG THPT ĐÀO SƠN TÂY TỔ HÓA HỌC ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP CUỐI HỌC KÌ Năm học 2021-2022 Mơn: Hóa học – Lớp 10 I NGUYÊN TỬ Câu 1: Hãy cho biết số đơn vị điện tích hạt nhân, số proton, số nơtron, số electron, nguyên tử khối số khối ngun tử có kí hiệu sau đây: 19 12 54 16 56 Li , 23 11 Na , H , C , O , F , 26 Fe , 26 Fe Câu 2: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt p, n e 82, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 22 hạt Xác định Z, A viết kí hiệu nguyên tử nguyên tố X Câu 3: Hãy viết cấu hình electron nguyên tử:Neon (Ne) Z = 10; Agon (Ar) Z = 18; Kali (K) Z = 19; Oxi (O) Z = 8; Flo (F) Z = 9; Nito (N) Z = 7; Natri (Na) Z = 11 Các nguyên tố tương ứng thuộc loại nguyên tố (s, p hay d)? Kim loại hay phi kim? II BẢNG TUẦN HOÀN Câu 4: - Hãy cho biết nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hồn ngun tố hóa học - Nêu định luật tuần hồn ngun tố hóa học Câu 5: Cho nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử 9, 16, 17 a) Xác định vị trí chúng bảng tuần hồn b) Xếp ngun tố theo thứ tự tính phi kim tăng dần Câu 6: Cho nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyên tử 11, 12, 13, 14 a) Viết cấu hình electron nguyên tử chúng b) Xác định vị trí chúng bảng tuần hồn c) Xếp ngun tố theo thứ tự tính kim loại tăng dần Câu 7: Oxit cao nguyên tố RO3, hợp chất với hiđro có 5,88% H khối lượng Xác định nguyên tử khối nguyên tố Câu 8: Nguyên tố X kết hợp với H cho hợp chất XH4 Oxit cao chứa 53,3% oxi khối lượng Xác định nguyên tử khối nguyên tố Câu 9: Cho nguyên tố A có Z = 12, a) Viết cấu hình electron ngun tử, xác định vị trí A BTH A kim loại hay phi kim ? b) So sánh tính chất hố học ngun tố A (Z = 12) với B (Z = 11) D (Z = 13) III LIÊN KẾT HÓA HỌC Câu 10: a) Nêu khái niệm liên kết ion, liên kết cộng hóa trị b) Giải thích hình thành liên kết ion phân tử: KCl, K2O, CaF2, NaBr, Na2O, AlF3 Câu 11: Viết công thức electron công thức cấu tạo (theo quy tắc bát tử) phân tử: Cl2, N2, H2O, NH3, CH4, HCl, H2S, CO2 Câu 12: Nguyên tố K O N H Độ âm điện 0,82 3,44 3,04 2,20 Z 19 a) Dựa vào độ âm điện, cho biết loại liên kết phân tử: K2O, NH3 b) Viết sơ đồ hình thành liên kết từ nguyên tử tương ứng (đối với phân tử chứa liên kết ion) Viết công thức electron công thức cấu tạo (đối với phân tử chứa liên kết cộng hóa trị) IV PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ Câu 13: Thế phản ứng oxi hóa – khử? Câu 14: Hãy cân phương trình phản ứng sau phương pháp thăng electron? Xác định chất khử, chất oxi hoá, khử, oxi hóa? - Khơng có mơi trường a) H2SO4 + H2S → S + H2O b) S + HNO3 → H2SO4 + NO c) NH3 + O2 → NO + H2O d) H2SO4 + HI → I2 + H2S + H2O e) P + KClO3 → P2O5 + KCl - Có mơi trường a) Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O b) Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2 + H2O c) FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O d) MnO2 + HCl → MnCl2 + H2O + Cl2 e) Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + SO2 + H2O Cho nguyên tử khối : H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137; P = 31 HẾT