Microsoft Word CHUẨN ĐỘ DUNG DICH 2 TRUNG doc Trường THPT Tiên Du 1 BN Phản ứng chuẩn độ dung dịch trungngoc879@gmail com 1 MÔN CHUẨN ĐỘ DUNG DỊCH 2 (60 câu trắc nghiệm) Họ và tên Lớp 12A Trường THPT[.]
MÔN CHUẨN ĐỘ DUNG DỊCH (60 câu trắc nghiệm) Họ tên: Lớp:12A Trường THPT Tiên Du -Bắc Ninh Câu 1: Sự chuẩn độ A đo thể tích dd thuốc thử có nồng độ biết B xác định nồng độ dd tác dụng với thuốc thử C tiến hành phản ứng xác định nồng độ dd D đo thể tích dd thuốc thử xác định nồng độ dd tác dụng Câu 2: Dụng cụ để đo xác thể tích dd chuẩn A pipet B buret C bình định mức D ống đong Câu 3: Dụng cụ để lấy xác thể tích dd chất cần chuẩn độ A pipet B buret C bình tam giác D ống đong Câu 4: Khi cần pha chế dd chuẩn để chuẩn độ thể tích cần dùng dụng cụ A Bình cầu B Bình định mức C Bình tam giác D Cốc thuỷ tinh Câu 5: Thao tác tiến hành chuẩn độ thể tích A Tay trái cầm bình tam giác xoay vịng nhẹ nhàng, tay phải điều khiển khóa buret B Tay trái điều khiển khóa buret, tay phải cầm bình tam giác xoay vịng nhẹ nhàng C Tay trái điều khiển khóa buret, tay phải cầm đũa thủy tinh khuấy vòng nhẹ nhàng D Tay trái điều khiển khóa pipet, tay phải cầm bình tam giác xoay vòng nhẹ nhàng Câu 6: Bản chất phương pháp chuẩn độ axit-bazơ phản ứng A trao đổi B trung hịa C phân tích D oxi hóa-khử Câu 7: Điểm tương đương phương pháp chuẩn độ axit-bazơ có A đổi màu chất thị B thay đổi trạng thái chất tương ứng với ion chuẩn độ C thay đổi đột ngột giá trị pH D thay đổi màu dd Câu 8: Chuẩn độ dd CH3COOH dd chuẩn NaOH Tại điểm tương đương dd có A pH> B pH< C pH= D pH≤7 Câu 9: Khi chuẩn độ dd HCl dd chuẩn NaOH ta phải dùng dd NaOH có nồng độ gần với nồng độ dd HCl A để trình chuẩn độ nhanh B để tránh sai số lớn C để không tiêu tốn nhiều thể tích dd chuẩn D để khơng cần dùng chất thị màu Câu 10: Trong chuẩn độ axit-bazơ, chất thị sử dụng chất có A màu sắc đổi theo pH dd B pH chuyển màu trùng sát pH điểm tương đương C pH chuyển màu nằm bước nhảy pH D màu sắc thay đổi thêm giọt dư dd chuẩn Câu 11: Khi chẩn độ dd HCl dd NaOH, để kết thức chuẩn độ ta không dùng chất thị A phenolphtalein B metyl đỏ C metyl da cam D quỳ tím Câu 12: Chuẩn độ V1 (ml) dd NaOH hết V2 (ml) dd HCl nồng độ a(M) Nồng độ mol dd NaOH A V1 (M ) aV2 B aV2 (M ) V1 C V2 (M ) aV1 D V1 (M ) V2 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - Trường THPT Tiên Du 1-BN Phản ứng chuẩn độ dung dịch trungngoc879@gmail.com Câu 13: ChoV1 (ml) dd NaOH nồng độ a(M) vào V2 (ml) dd HCl nồng độ b(M) thu (V1+V2) (ml) dd X X làm quỳ tím chuyển màu xanh Nồng độ mol ion H+ dd X aV1 - bV2 10-14 ( M ) V1 V2 V + V2 C (M ) aV1 bV2 A V1 + V2 10-14 ( M ) aV1 bV2 aV - bV2 D (M ) V1 V2 B Câu 14: Khối lượng H2C2O4.2H2O cần lấy để pha 50,0 ml dd chuẩn H2C2O4 0,01M A 0,063 gam B 0,73 gam C 0,36 gam D 0,37 gam Câu 15: Cho 40,0ml dd HCl 0,01M vào 100,0ml dd NaOH thu dd X có pH 10,0 Để thu dd Y có pH 4,0 thể tích dd HCl cần cho vào 100,0ml dd NaOH ban đầu (ml) A 42,00 B 42,80 C 38,00 D 38,20 -3 Câu 16: Chuẩn độ 50,0ml dd hỗn hợp NaOH 1,0.10 M Ca(OH)2 2,0.10-3 M dd HCl 5,0.10-3 M pH hỗn hợp sau thêm 50,05 ml dd HCl A 5,6 B 5,8 C 7,176 D 8,824 -3 Câu 17: Chuẩn độ 50,0ml dd hỗn hợp NaOH 1,0.10 M Ca(OH)2 2,0.10-3 M dd HCl 5,0.10-3 M pH hỗn hợp sau thêm 49,95 ml dd HCl A 10,6 B 8,4 C 4,6 D 9,4 Câu 18: Chuẩn độ 50,0ml hỗn hợp KOH 0,01M NaOH 0,005M dd HCl 0,01M pH dd thu thêm 74,5ml 75,5ml dd HCl A 9,0 4,4 B 9,6 4,4 C 9,0 5,0 D 9,6 5,0 Câu 19: Chuẩn độ 10,0ml dd NaOH hết 21,5ml dd HCl 0,05M Nồng độ mol dd NaOH A 0,1075M B 9,3M C 43M D 2,15M Câu 20: Chuẩn độ 30,0ml dd H2SO4 chưa biết nồng độ cần 30,0ml dd NaOH 0,1M Nồng độ mol dd H2SO4 A 0,02M B 0,03M C 0,04M D 0,05M Câu 21: Để chuẩn hóa dd NaOH người ta dùng dd NaOH chuẩn độ 25,0ml dd axit oxalic 0,05M (dùng phenolphtalein làm chất thị) Khi chuẩn độ dùng hết 46,5ml dd NaOH Nồng độ mol dd NaOH A 0,027M B 0,04M C 0,054M D 0,06M Câu 22: Thể tích dd NaOH 0,05M cần để chuẩn độ hết 50,0ml dd hỗn hợp HCl 0,02M H2SO4 0,01M A 30,0ml B 40,0ml C 50,0ml D 60,0ml Câu 23: Để chuẩn độ hết 10,0ml dd hỗn hợp H2SO4 0,05M HCl a(M) cần dùng 30,0ml dd NaOH 0,06M Giá trị a A 0,08M B 0,18M C 0,09M D 0,015M Câu 24: Để xác định hàm lượng axit có mẫu giấm người ta cân 15,0 gam giấm hịa tan bình định mức 250ml Chuẩn độ 25,0ml dd thu dd NaOH 0,1M phải dùng hết 10,0ml dd NaOH Phần trăm khối lượng axit axetic giấm (coi axit axetic axit giấm) A 6% B 4% C 3% D 2% Câu 25: Một mẫu muối NH4NO3 có chứa tạp chất trơ Chế hóa 0,86 gam mẫu với NaOH dư, đun nóng Hấp thụ hồn tồn khí NH3 sinh 50,0ml dd HCl 0,205M, chuẩn độ axit dư hết 22,45ml dd NaOH 0,05M Độ tinh khiết NH4NO3 mẫu A 95,35% B 20,26% C 19,1% D 84,9% - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - Trường THPT Tiên Du 1-BN Phản ứng chuẩn độ dung dịch trungngoc879@gmail.com Câu 26: Cân 1,06 gam Na2CO3 hòa tan vào nước định mức thành 200ml dd Chuẩn độ 50,0ml dd thu dd HCl đến đổi màu phenolphtalein (tại pH=8,3) hết 25,0ml Nồng độ mol dd HCl A 0,1M B 0,2M C 0,4M D 0,8M Câu 27: Thể tích dd HCl 0,1M cần để chuẩn độ 25,0ml dd hỗn hợp gồm NaOH 0,01M Na2CO3 0,02M dùng phenolphtalein (đổi màu pH=8,3) làm thị A 12,5ml B 2,5ml C 10,0ml D 7,5ml Câu 28: Hòa tan 3,564 gam hợp kim bạc HNO3 loãng pha loãng thành 500ml dd Chuẩn độ 25,0ml dd thu hết 15,6ml dd NH4SCN 0,075M Hàm lượng bạc hợp kim A 2,527% B 69,43% C 35,45% D 70,91% Câu 29: Hòa tan 1,34 gam hỗn hợp KCl KBr bình định mức 250ml Lấy 50,0ml dd chuẩn độ dd AgNO3 0,1M (dùng K2CrO4 làm thị) thấy hết 30,0ml Thành phần % khối lượng KBr hỗn hợp A 44,4% B 66,67% C 55,6% D 33,33% Câu 30: Để xác định hàm lượng NaCl có mẫu NaOH kỹ thuật người ta cân 1,0 gam mẫu hịa tan bình định mức 100ml Lấy 25,0ml dd phân tích, axit hóa HNO 3, thêm 25,0ml dd AgNO3 0,02M chuẩn độ lượng AgNO3 dư phải dùng hết 8,0ml dd NH4SCN 0,05M Hàm lượng clo mẫu A 1,46% B 8,875% C 1,42% D 2,34% Câu 31: Hòa tan 1,0 gam mẫu muối ăn (chứa NaCl tạp chất trơ) vào nước pha loãng thành 250ml dd Thêm 25,0ml dd AgNO3 0,0503M vào 20,0ml dd phân tích, lắc Chuẩnđộ AgNO3 dư hết 12,08ml dd KSCN 0,0214M (tạo AgSCN) Thành phần % khối lượng NaCl mẫu muối ăn A 73,05% B 7,2% C 99,9% D 58,5% Câu 32: Thêm 50,0ml dd AgNO3 0,02525M vào 25,0ml dd FeCl3 HNO3 1M Chuẩn độ dd đến xuất màu đỏ dừng lại thấy phải dùng hết 10,26ml dd NH4SCN 0,0375M Nồng độ mol dd FeCl3 A 0,03511M B 0,0117M C 0,1683M D 0,022M Câu 33: Thêm 50,0ml dd AgNO3 0,02M vào 25,0ml dd HCl, thêm tiếp 1ml dd bão hòa phèn sắt(III) Chuẩn độ hỗn hợp thu dd NH4SCN 0,05M đến xuất màu đỏ hết 15,0ml pH dd HCl ban đầu A B C 2,48 D 2+ Câu 34: Để chuẩn độ Fe dd ta dùng dd chuẩn A NaOH B NO3-/H+ C KMnO4/H+ D NH3 2+ Câu 35: Khi phản ứng với ion Fe mơi trường axit dư, lí khiến ion MnO4- màu A MnO4- bị oxi hoá tạo chất không màu B MnO4- tạo thành phức với Fe2+ C MnO4- bị khử tới Mn2+ không màu D MnO4- không màu dung dịch axit Câu 36: Khi chẩn độ dd FeSO4 dd KMnO4 0,1M (trong H2SO4 loãng), để kết thức chuẩn độ chất thị A phenolphtalein B metyl đỏ C NH4SCN D giọt KMnO4 dư Câu 37: Chuẩn độ V1 (ml) dd FeSO4 hết V2 (ml) dd KMnO4 nồng độ a(M) môi trường H2SO4 loãng, dư Nồng độ mol dd FeSO4 A 5aV2 (M ) V1 B 5aV1 (M ) V2 C aV1 (M ) 5V2 D aV2 (M ) 5V1 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - Trường THPT Tiên Du 1-BN Phản ứng chuẩn độ dung dịch trungngoc879@gmail.com Câu 38: Hòa tan a gam FeSO4.7H2O vào nước dd X Khi chuẩn độ dd X cần dùng 20,0ml dd KMnO4 0,05M (có H2SO4 lỗng làm mơi trường) Giá trị a là(g) A 1,39 B 2,78 C 1,93 D 2,87 Câu 39: Hòa tan 1,40 gam dây sắt H2SO4 lỗng dư (khơng có mặt khơng khí) chuẩn độ dd thu cần 24,85ml dd KMnO4 0,2M Hàm lượng % sắt dây sắt A 78,5% B 99,4% C 80% D 19,88% Câu 40: Cân 5,0 gam quặng manhetit (chỉ gồm Fe3O4 tạp chất trơ) hòa tan vào dd H2SO4 loãng dư thu 300ml dd X Thêm từ từ dd KMnO4 0,01M vào 15,0ml dd X bắt đầu xuất màu tím dùng hết 20,0ml dd KMnO4 0,01M Hàm lượng Fe3O4 có quặng A 7,2% B 4,64% C 46,4% D 92,8% Câu 41: Để xác định hàm lượng sắt loại quặng sắt người ta cân 1,0 gam quặng hòa tan axit, khử Fe3+ thành Fe2+ sau chuẩn độ tồn Fe2+ tạo thành phải dùng hết 50,0ml dd K2Cr2O7 0,018M Hàm lượng sắt quặng A 30,24% B 15,12% C 7,56% D 54% Câu 42: Một dd FeSO4 (A) để lâu khơng khí bị oxi hóa phần thành Fe2(SO4)3 Chuẩn độ 25,0ml dd A H2SO4 hết 50,0ml dd K2Cr2O7 0,01M Nếu lấy 25,0ml dd A, khử Fe3+ thành Fe2+ thêm H2SO4 chuẩn độ KMnO4 hết 40,0ml dd KMnO4 0,016M Nồng độ FeSO4 Fe2(SO4)3 A (M) A 1,2 1,8 B 1,2 0,04 C 0,12 0,08 D 0,12 0,04 Câu 43: Khi chuẩn độ etanol dd K2Cr2O7 môi trường axit xảy phản ứng sau 3CH3CH2OH + K2Cr2O7 + 4H2 SO4 3CH3CHO + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O Để chuẩn độ 10,0ml mẫu thử có hàm lượng etanol 1,38g/ml thể tích dd K2Cr2O7 0,005M cần dùng (ml) A 25 B 20 C 15 D 10 Câu 44: Để chuẩn độ 10,0ml mẫu thử có hàm lượng etanol 0,46g/l thể tích dd K2Cr2O7 0,005M (có H2SO4 lỗng làm mơi trường) cần dùng A 12,3ml B 6,67ml C 13,3ml D 15,3ml Câu 45: Dẫn 10 lit hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO2 N2 từ từ qua dd NaOH vừa đủ thu 100ml dd Y Chuẩn độ 10,0ml dd Y hết 80,0ml dd KMnO4 0,1M Thành phần % thể tích NO2 A 89,6% B 55,2% C 44,8% D 77,6% Câu 46: Hịa tan hồn tồn 10,0 gam hỗn hợp Na2SO4 Na2SO3 vào nước 200ml dd X Chuẩn độ 10,0ml dd X hết 10,0ml dd KMnO4 0,02M Khối lượng Na2SO3 hỗn hợp ban đầu A 1,26 gam B 1,89 gam C 2,84 gam D 2,16 gam Câu 47: Để xác định nồng độ chất dd A chứa chất tan Na2SO4 H2SO4 người ta làm sau: Lấy 25,0ml dd A, nhỏ sẵn vài giọt phenolphtalein Thêm từ từ vào dd A lượng dd NaOH 0,01M thấy dd bắt đầu chuyển màu hồng dừng lại, thấy hết 50,0ml dd Lấy 25,0ml dd A cho tác dụng với dd BaCl2 dư, lọc kết tủa, sấy khô 0,87375 gam chất rắn Nồng độ H2SO4 Na2SO4 tương ứng A 0,02M 0,14M B 0,01 M 0,14M C 0,02M 0,015M D 0,01M 0,015M Câu 48: Hòa tan m gam H2C2O4.2H2O vào nước thu lit dd X Để chuẩn độ 10,0ml dd X cần dùng 48,0ml dd KMnO4 0,1M (trong H2SO4 loãng) Giá trị m A 10,8 gam B 151,2 gam C 24,192 gam D 108 gam - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - Trường THPT Tiên Du 1-BN Phản ứng chuẩn độ dung dịch trungngoc879@gmail.com Câu 49: Khi chuẩn độ 25,0ml dd H2C2O4 hết 24,75ml dd NaOH 0,05M Mặt khác, chuẩn độ 20,0ml dd axit hết 20,15ml dd KMnO4 (ở pH=0) Nồng độ mol dd KMnO4 A 0,198M B 9,83.10-3M C 0,2475M D 1,23.10-2M Câu 50: Dung dịch X chứa hỗn hợp axit oxalic axit sufuric Trung hòa 200,0ml dd X cần 250,0ml dd NaOH 0,2M Chuẩn độ 25,0ml dd X hết 60,0ml dd KMnO4 0,01M Nồng độ mol axit X A 0,03M 0,065M B 0,06M 0,065M C 0,03M 0,045M D 0,06M 0,045M Câu 51: Cho 40,0ml dd (NH4)2C2O4 0,5M vào 25,0ml dd X chứa CaCl2 Tách kết tủa, để chuẩn độ dd nước lọc cần phải dùng 15,0ml dd KMnO4 0,04M (trong H2SO4 loãng) Khối lượng canxi X A 0,74 gam B 2,0535 gam C 0,06 gam D 0,8 gam Câu 52: Hịa tan 1,147 gam mẫu đá vơi axit, làm kết tủa hết ion Ca2+ dạng CaC2O4 Chế hóa kết tủa với 50,0ml dd KMnO4 0,02562M H2SO4 1M dư, lượng dư KMnO4 phản ứng hết với 10,08ml dd FeSO4 0,095M Hàm lượng canxi tính theo CaO có mẫu đá vơi A 10,425% B 13,298% C 9,5% D 26,6% Câu 53: Trộn 10,0ml dd KMnO4 0,75M với 50,0ml dd H2SO4 0,5M 60,0ml dd FeSO4 0,5M thu dd Y Để chuẩn độ dd Y cần V(ml) dd H2C2O4 1,0M H2SO4 loãng dư Giá trị V A 3,75 B 7,5 C 75 D 93,75 Câu 54: Nung 0,935 gam quặng cromit với chất oxi hóa để oxi hóa tồn crom thành CrO42- Hòa tan sản phẩm vào nước, phân hủy hết chất oxi hóa, axit hóa dd H2SO4 thêm 50,0ml dd FeSO4 0,08M vào Để chuẩn độ FeSO4 dư cần 14,85ml dd KMnO4 4,0.10-3 M Hàm lượng crom có quặng A 6,865% B 3,43% C 7,97% D 15,9% 3+ Câu 55: Hòa tan 1,0 gam quặng crom axit, oxi hóa Cr thành Cr2O72- Sau phân hủy hết lượng dư chất oxi hóa, pha loãng dd thành 100ml Lấy 20,0ml dd cho vào 25,0ml dd FeSO4 H2SO4 Chuẩn độ lượng FeSO4 dư hết 7,5ml dd K2Cr2O7 0,015M Biết 25,0 ml dd FeSO4 chuẩn độ hết với 35,0 ml dd K2Cr2O7 0,015M (trong môi trường axit) Thành phần % crom quặng A 10,725% B 21,45% C 4,29% D 2,145% Câu 56: Sục luồng khí O3 dư vào dd KI đến phản ứng xảy hoàn toàn, lượng I2 sinh mang chuẩn độ dd X Dung dịch X A H2SO4 đặc B Na2S2O3 C hồ tinh bột D FeCl3 Câu 57: Chuẩn độ lượng iot thoát cho 25,0ml nước clo tác dụng với dd KI dư hết 20,0ml dd dd Na2S2O3 0,05M Khối lượng clo có lit nước clo A 17,75mg B 35,5mg C 1420mg D 2840mg Câu 58: Hòa tan 2,352 gam K2Cr2O7 vào nước pha loãng thành lit dd Dùng pipet lấy 50,0ml dd thu được, axit hóa H2SO4, thêm KI dư vào chuẩn độ iot tạo thành thấy hết 20,0ml dd Na2S2O3 Nồng độ mol dd Na2S2O3 A 0,06M B 0,08M C 0,12M D 2,4M Câu 59: Để định lượng chì có mẫu nước người ta làm kết tủa hồn tồn chì dạng PbCrO4 Hịa tan kết tủa thu axit có KI dư Chuẩn độ iot giải phóng hết 23,5ml dd Na2S2O3 0,1025M Số mg chì có mẫu nước A 166,2mg B 83,1mg C 0,8mg D 259,3mg Câu 60: Thêm lượng dư HCl vào hỗn hợp KI dư KIO3 Chuẩn độ iot giải phóng hết 10,5ml dd Na2S2O3 0,01M Số mol HCl tham gia phản ứng A 5,25.10-5 mol B 3,15.10-4 mol C 1,575.10-4 mol D 1,05.10-4 mol - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - Trường THPT Tiên Du 1-BN Phản ứng chuẩn độ dung dịch trungngoc879@gmail.com ... Phản ứng chuẩn độ dung dịch trungngoc879@gmail.com Câu 49: Khi chuẩn độ 25,0ml dd H2C2O4 hết 24,75ml dd NaOH 0,05M Mặt khác, chuẩn độ 20,0ml dd axit hết 20,15ml dd KMnO4 (ở pH=0) Nồng độ mol dd... không màu dung dịch axit Câu 36: Khi chẩn độ dd FeSO4 dd KMnO4 0,1M (trong H2SO4 loãng), để kết thức chuẩn độ chất thị A phenolphtalein B metyl đỏ C NH4SCN D giọt KMnO4 dư Câu 37: Chuẩn độ V1 (ml)... Nồng độ mol dd NaOH A 0,1075M B 9,3M C 43M D 2,15M Câu 20: Chuẩn độ 30,0ml dd H2SO4 chưa biết nồng độ cần 30,0ml dd NaOH 0,1M Nồng độ mol dd H2SO4 A 0,02M B 0,03M C 0,04M D 0,05M Câu 21: Để chuẩn