Bài 38 Luyện tập chương 5 Bài 38 1 trang 52 Hóa học lớp 8 a) Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau (1) Lưu huỳnh đioxit + nước; (2) Sắt(III) oxit + hiđro; (3) Kẽm + dung dịch muối đồng(II) sun[.]
Bài 38: Luyện tập chương Bài 38.1 trang 52 Hóa học lớp 8: a) Lập phương trình hóa học phản ứng sau: (1) Lưu huỳnh đioxit + nước; (2) Sắt(III) oxit + hiđro; (3) Kẽm + dung dịch muối đồng(II) sunfat; (4) Kẽm + axit sunfuric (loãng); (5) Canxi oxit + nước; b) Các loại phản ứng thuộc loại phản ứng nào? Lời giải: a) (1) SO2 + H2O → H2SO3 t (2) Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O (3) Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 (4) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 (5) CaO + H2O → Ca(OH)2 b) - Phản ứng hóa hợp phản ứng: (1); (5) - Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng: (2) - Phản ứng phản ứng: (3); (4) Bài 38.2 trang 52 Hóa học lớp 8: Có cụm từ sau: Sự cháy, phản ứng phân hủy, phản ứng hóa hợp, phản ứng tỏa nhiệt Hãy chọn cụm từ thích hợp để vào chỗ trống câu sau: a) …… phản ứng hóa học, có chất tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu b) …… phản ứng hóa học có sinh nhiệt q trình xảy c) … phản ứng hóa học từ chất sinh nhiều chất d) …….là oxi hóa có tỏa nhiệt phát sáng Đối với câu dẫn phương trình hóa học để minh họa Lời giải: a) Phản ứng hóa hợp phản ứng hóa học, có chất tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu o VD: Na2O + H2O → 2NaOH b) Phản ứng tỏa nhiệt phản ứng hóa học có sinh nhiệt q trình xảy t CO2 + Q C + O2 c) Phản ứng phân hủy phản ứng hóa học từ chất sinh nhiều chất t CaO + CO2 CaCO3 d) Sự cháy oxi hóa có tỏa nhiệt phát sáng t SO2 S + O2 Bài 38.3 trang 53 Hóa học lớp 8: Từ hóa chất cho sẵn KMnO4, Fe, dung dịch CuSO4, dung dịch H2SO4 loãng, viết phương trình hóa học để điều chế chất theo sơ đồ chuyển hóa sau: Cu → CuO → Cu Biết Fe phản ứng với CuSO4 theo phương trình: Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 Lời giải: Cu → CuO → Cu Các chất cần cho biến đổi hóa học Cu, O2 H2 t K2MnO4 + MnO2 + O2 2KMnO4 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 t 2CuO 2Cu + O2 t Cu + H2O CuO + H2 Bài 38.4 trang 53 Hóa học lớp 8: Khi điện phân nước thu thể tích H2 thể tích khí O2 (cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) Từ kết này, em chứng minh công thức hóa học nước Lời giải: Phương trình điện phân H2O đp 2H2 + O2 2H2O Trong điều kiện nhiệt độ áp suất tỉ lệ thể tích tỉ lệ số mol, nên: n H : n O2 :1 → nH nO Vậy cơng thức hóa học nước H2O Bài 38.5 trang 53 Hóa học lớp 8: Để đốt cháy 68 g hỗn hợp khí hiđro khí CO cần 89,6 lít oxi (ở đktc) Xác định thành phần phần trăm hỗn hợp ban đầu Nêu phương pháp giải tốn Lời giải: Phương trình phản ứng: t 2CO2 2CO + O2 t 2H2O 2H2 + O2 VO2 8,96 0,4 mol = n O2 22,4 22,4 Theo phương trình phản ứng ta có: Cứ mol H2 (hay CO) phản ứng với mol oxi → n hỗn hợp khí = n O2 = 2.4 = mol Gọi a số mol H2 → Số mol CO: – a (mol) Ta có: m hỗn hợp = mCO + m H2 → 68 = 28.(8 – a) + 2.a → a = mol → n H = mol; nCO = mol → %VH2 100% = 75% %VCO = 100% = 25% Lưu ý: Với chất khí điều kiện tỉ lệ thể tích tỉ lệ số mol Bài 38.6 trang 53 Hóa học lớp 8: Khử 50 g hỗn hợp đồng(II) oxit sắt(II) oxit khí hiđro Tính thể tích khí hiđro cần dùng, biết hỗn hợp, đồng(II) oxit chiếm 20% số lượng Các phản ứng thuộc loại phản ứng gì? Lời giải: 20 mCuO = 50 = 10 gam 100 → nCuO = 10 : 80 = 0,125 mol mFeO = 50 – 10 = 40 gam → nFeO = 40 : 72 = 0,56 mol t Fe + H2O (1) FeO + H2 n H (1) = nFeO = 0,56 mol t Cu + H2O (2) CuO + H2 n H (2) = nCuO = 0,125 mol n H2 = n H (1) + n H (2) = 0,56 + 0,125 = 0,685 mol → VH2 = 0,685.22,4 = 15,344 lít Hai phản ứng phản ứng oxi hóa khử Bài 38.8 trang 53 Hóa học lớp 8: Trong phịng thí nghiệm có kim loại Al, Fe dung dịch HCl a) Cho khối lượng kim loại tác dụng hết với dung dịch HCl kim loại cho khí hiđro nhiều hơn? b) Nếu thu lượng khí hiđro khối lượng kim loại dùng hơn? Lời giải: Gọi a (g) khối lượng kim loại tác dụng với HCl 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 a nAl = mol 27 3 a a Theo phương trình: n H = nAl = = mol 2 27 18 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 a nFe = mol 56 a Theo phương trình: n H = nFe = mol 56 a a Ta thấy: > 18 56 Vậy cho lượng Al Fe tác dụng hết dung dịch HCl Al cho thể tích H2 nhiều sắt b) Gọi số mol khí hiđro thu x (mol) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Theo phương trình: nAl = 2 n H = x (mol) 3 x.27 = 18x (gam) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Theo phương trình: nFe = n H = x mol → mAl = → mFe = 56.x (gam) Vì 56.x > 18x → Nếu thu lượng khí hiđro lượng Al dùng Fe Bài 38.9 trang 53 Hóa học lớp 8: Dùng khí H2 để khử hết 50 g hỗn hợp A gồm đồng(II) oxit sắt(III) oxit Biết hỗn hợp sắt(III) oxit chiếm 80% khối lượng Thể tích khí H2 cần dùng là: A.29,4 lít B 9,7 lít C 19,6 lít D 39,2 lít Lời giải: Đáp án C 80.50 m Fe2O3 40 gam 100 40 → n Fe2O3 0,25 mol 160 mCuO = 50 – 40 = 10 gam 10 → nCuO = = 0,125 mol 80 t Fe + 3H2O (1) Fe2O3 + 3H2 Theo phương trình (1): n H (1) = n Fe2O3 = 3.0,25 = 0,75 mol t Cu + H2O (2) CuO + H2 Theo phương trình (2): n H (2) = nCuO = 0,125 mol → n H2 = n H (1) + n H (2) = 0,75 + 0,125 = 0,875 mol → VH2 = 0,875.22,4 = 19,6 lít Bài 38.10 trang 53 Hóa học lớp 8: Viết cơng thức hóa học muối sau đây: a) Canxi clorua; b) Kali clorua; c) Bạc nitrat d) Kali sunfat; e) Magie nitrat ; f) Canxi sunfat Lời giải: a) Canxi clorua: CaCl2 b) Kali clorua: KCl c) Bạc nitrat: AgNO3 d) Kali sunfat: K2SO4 e) Magie nitrat: Mg(NO3)2 f) Canxi sunfat: CaSO4 Bài 38.11 trang 53 Hóa học lớp 8: a) Cho 13 g kẽm tác dụng với 0,3 mol HCl Khối lượng muối ZnCl2 tạo thành phản ứng là: A 20,4 g B 10,2 g C 30,6 g D 40 g b) Có thể nói HCl có đơn chất hiđro clo không? Tại sao? Lời giải: Đáp án A m 13 nZn = Zn = 0,2 mol M Zn 65 Zn 2HCl ZnCl2 H Bài : 0, 0,3 (mol) 0,2 0,3 → HCl hết; Zn dư 1 → n ZnCl2 n HCl 0,3 0,15 mol 2 m ZnCl2 = 0,15.136 = 20,4 gam Xét tỉ lệ: b) Khơng thể nói HCl có đơn chất hiđro clo Vì hợp chất chất tạo nên từ nguyên tố hóa học trở lên, nói HCl tạo thành từ nguyên tố hóa học hiđro clo Bài 38.12 trang 54 Hóa học lớp 8: Thế gốc axit? Tính hóa trị gốc axit tương ứng với axit sau: HBr; H2S; HNO3; H2SO4; H2SO3; H3PO4; H2CO3 Lời giải: Gốc axit phần lại phân tử axit sau tách riêng nguyên tử hiđro phân tử axit Axit Gốc axit Hóa trị gốc axit HBr Br I H2S HNO3 H2SO4 H2SO3 H3PO4 H2CO3 S NO3 SO4 SO3 PO4 CO3 II I II II III II Bài 38.13 trang 54 Hóa học lớp 8: a) Xác định hóa trị Ca, Na, Fe, Cu, Al hiđroxit sau đây: Ca(OH)2, NaOH, Fe(OH)3, Cu(OH)2, Al(OH)3 b) Trong 1,35 g nhôm tác dụng với dung dịch chứa 7,3 g HCl Khối lượng muối tạo thành là: A 3,3375 g B 6,675 g C 7,775 g D 10,775 g Lời giải: a) Trong phân tử bazơ, số nhóm OH hóa trị kim loại; nhóm OH có hóa trị I Do trong: Ca(OH)2: Ca có hóa trị II Cu(OH)2 : Cu có hóa trị II NaOH: Na có hóa trị I Al(OH)3: Al có hóa trị III Fe(OH)3: Fe có hóa trị III b) Đáp án B m 1,35 0,05 mol nAl = Al M Al 27 n HCl m HCl 7,3 0,2 mol M HCl 36,5 2Al 6HCl 2AlCl3 3H Bài : 0,05 0,2 mol 0,05 0,2 → Al hết; HCl dư Theo phương trình: n AlCl3 n Al 0,05 mol Xét tỉ số: → m AlCl3 0,05.133,5 6,675 gam Bài 38.14 trang 54 Hóa học lớp 8: Hãy nêu phương pháp nhận biết khí: cacbon đioxit, oxi, nitơ, hiđro Lời giải: - Lấy mẫu thử khí Đưa đầu que đóm có than hồng vào mẫu thử + Mẫu thử làm que đóm cịn than hồng bùng cháy oxi - Đưa que đóm cháy vào khí cịn lại, khí làm cháy với lửa màu xanh, H2 - Cho khí cịn lại qua nước vơi + Khí làm đục nước vơi CO2 + Cịn lại khí nitơ khơng làm đục nước vơi Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O Bài 38.15* trang 54 Hóa học lớp 8: Cho 60,5 g hỗn hợp gồm kim loại kẽm Zn sắt Fe tác dụng hết với dung dịch axit clohiđric Thành phần phần trăm khối lượng sắt hỗn hợp 46,289% Tính: a) Khối lượng kim loại hỗn hợp b) Thể tích khí H2 (đktc) sinh c) Khối lượng muối tạo thành Lời giải: 46,289.60,5 a) mFe = 28 gam 100 → nFe = 28 : 56 = 0,5 mol mZn = 60,5 – 28 = 32,5 gam → nZn = 32,5 : 65 = 0,5 mol b) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (1) Theo phương trình (1): n H (1) = nZn = 0,5 mol Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (2) Theo phương trình (2): n H (2) = nFe = 0,5 mol VH2 n H2 22,4 (0,5 0,5).22,4 = 22,4 lít c) Theo phương trình ta có: n ZnCl2 = nZn = 0,5 mol → m ZnCl2 = 0,5.136 = 68 gam n FeCl2 = nFe = 0,5 mol → m FeCl2 = 0,5.127 = 63,5 gam Bài 38.16 trang 54 Hóa học lớp 8: Cho 22,4 g sắt tác dụng với dung dịch lỗng có chứa 24,5 g axit H2SO4 a) Tính thể tích khí H2 thu đktc b) Chất thừa sau phản ứng thừa gam? Lời giải: nFe = 22,4 : 56 = 0,4 mol n H 2SO4 = 24,5 : 98 = 0,25 mol Fe H 2SO FeSO H Bài : 0, 0,25 mol Theo phương trình → Fe dư, H2SO4 hết → n H = n H 2SO4 = 0,25 mol → VH2 n H2 22,4 0,25.22,4 = 5,6 lít b) Sắt thừa sau phản ứng: nFe phản ứng = n H 2SO4 = 0,25 mol → mFe phản ứng = 0,25.56 = 14 gam → mFe dư = 22,4 - 14 = 8,4 gam Bài 38.17 trang 54 Hóa học lớp 8: Dẫn 6,72 lít (ở đktc) hỗn hợp hai khí H2 CO từ từ qua hỗn hợp hai oxit FeO CuO nung nóng, sau phản ứng thấy khối lượng hỗn hợp giảm m gam a) Viết phương trình hóa học b) Tính m c) Tính phần trăm thể tích khí, biết tỉ khối khí so với CH4 0,45 Lời giải: a) Các phương trình hóa học: t Cu + H2O CuO + H2 t Fe + H2O FeO + H2 t Cu + CO2 CuO + CO t Fe + CO2 FeO + CO b) Khối lượng chất rắn giảm sau phản ứng bớt nguyên tử oxi oxit để tạo thành kim loại Từ phương trình hóa học câu a) ta có số mol nguyên tử oxi oxit với số mol CO H2 tham gia phản ứng nhỗn hợp khí = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol = nO Vậy khối lượng chất rắn giảm đi: mO = 0,3.16 = 4,8 gam c) Gọi x số mol H2 y số mol CO Theo đề bài, ta có: d hh/CH = 0,45 → M hh 2x 28y 0,45 = M CH4 (x y).16 → x = 4y Vậy % VH2 100 80% %VCO = 100% - 80% = 20% Bài 38.18 trang 54 Hóa học lớp 8: Cho 3,6 g oxit sắt vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 6,35 g muối sắt clorua Hãy xác định công thức phân tử oxit sắt Lời giải: Gọi công thức oxit sắt Fe2Ox Fe 2O x 2HCl 2FeCl x xH 2O Phuong trinh : (2.56 16x) Bai : 3,6 2(56 35,5x) (gam) 6,35 (gam) Ta có tỉ lệ: 2.56 16x 2.(56 35,5) 3,6 6,35 →x=2 Công thức oxit sắt FeO Bài 38.19 trang 54 Hóa học lớp 8: Cho dịng khí H2 dư qua 24 g hỗn hợp hai oxit CuO Fe2O3 nung nóng Tính khối lượng Fe Cu thu sau phản ứng Biết rằng: m Fe2O3 : mCuO = : Lời giải: Theo đề bài, ta có: m Fe2O3 : mCuO = : 24 = 18 gam → n Fe2O3 = 18 : 160 = 0,1125 gam m Fe2O3 = mCuO = 24 -18 = gam → nCuO = : 80 = 0,075 mol Phương trình hóa học: t 2Fe + 3H2O Fe2O3 + 3H2 Theo phương trình: nFe = n Fe2O3 =2.0,1125 = 0,225 mol → mFe = 56.0,225 = 12,6 gam t Cu + H2O CuO + H2 Theo phương trình: nCu = nCuO = 0,075 mol → mCu = 0,075.64 = 4,8 gam Bài 38.20 trang 55 Hóa học lớp 8: Cho 10,4 g oxit nguyên tố kim loại có hóa trị II tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng tạo thành 15,9 g muối Xác định nguyên tố kim loại Lời giải: Gọi nguyên tố kim loại A → nguyên tử khối MA (đvC) Phương trình hóa học: AO 2HCl ACl H 2O Phuong trinh : (M A 16) Bai : 10,4 (M A 71) 15,9 gam gam Ta có tỉ lệ: M A 16 M A 71 10,4 15,9 → MA = 88 đvC → A stronti (Sr) Bài 38.21 trang 55 Hóa học lớp 8: Cho 0,3 g kim loại tác dụng cho 168 ml khí hiđro ( đktc) Xác định tên kim loại, biết kim loại có hóa trị tối đa III Lời giải: Gọi R kí hiệu kim loại có hóa trị n n H = 0,168 : 22,4 = 0,0075 mol 2R + 2nH2O → 2R(OH)n + nH2 Theo phương trình: 2 0,015 nR = n H = 0,0075 = mol n n n m 0,3 MR = 20n n 0,015 n Với n = → MR = 20 khơng có kim loại có nguyên tử khối 20 n = → MR = 40 (Canxi) n = → MR = 60 (loại) Vậy R Canxi(Ca) Bài 38.22 trang 55 Hóa học lớp 8: Cho 5,6 g kim loại tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl cho 11,1 muối clorua kim loại Xác định tên kim loại Biết kim loại có hóa trị tối đa III Lời giải: Gọi R kí hiệu nguyên tố kim loại có hóa trị x Cơng thức phân tử oxit kim loại R2Ox Phương trình hóa học R 2O x 2xHCl 2RCl x xH 2O Phuong trinh : (2.M R 16x) Bai : 5,6 2(M R 35,5x) 11,1 (gam) (gam) Ta có tỉ lệ: 2M R 16x 2(M R 35,5x) 5,6 11,1 → MR = 20x Với x = → R = 20 (loại) x = → R = 40 (canxi) x = → R = 60 (loại) Vậy R canxi (Ca) Bài 38.23 trang 55 Hóa học lớp 8: Cho dịng khí H2 dư qua 4,8 g hỗn hợp CuO oxit sắt nung nóng thu 3,52 g chất rắn Nếu cho chất rắn hịa tan axit HCl thu 0,896 lít H2 (đktc) Xác định khối lượng oxit hỗn hợp công thức phân tử oxit sắt Lời giải: 0,896 n H2 0,04 mol 22,4 t Cu + H2O CuO + H2 t xFe + yH2O FexOy + yH2 Đặt a số mol CuO b số mol FexOy Theo phương trình: nCu = nCuO = a mol nFe = x n FeO = x.b mol Cho hỗn hợp chất rắn vào dung dịch HCl có H2 bay ra, có Fe tác dụng với HCl Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Theo phương trình: n H = nFe = xb mol → nFe = 0,04 mol mFe = 0,04.56 = 2,24 gam mCu = 3,52 – 2,24 = 1,28 gam 1,28 → nCu = = 0,2 mol = nCuO 64 → mCuO = 0,02.80 = 1,6 gam m Fex Oy = 4,8 – 1,6 = 3,2 gam mO oxit sắt = m Fex Oy - mFe = 3,2 - 2,24 = 0,96 gam Trong cơng thức FexOy, ta có tỉ lệ: 2,24 0,96 x:y= = 0,04 : 0,06 = : : 56 16 Vậy công thức phân tử oxit sắt Fe2O3 Bài 38.24 trang 55 Hóa học lớp 8: Dùng khí H2 khử 31,2 g hỗn hợp CuO Fe3O4 hỗn hợp khối lượng Fe3O4 nhiều khối lượng CuO 15,2 g Tính khối lượng Cu Fe thu Lời giải: Gọi a khối lượng CuO m Fe3O4 = a + 15,2 Theo đề bài, ta có: m hỗn hợp = a + a + 15,2 = 31,2 →a=8 Vậy: mCuO = gam → nCuO = 0,1 mol 80 m Fe3O4 = = 15,2 = 23,2 gam → n Fe3O4 23,2 0,1mol 232 t Cu + H2O CuO + H2 Theo phương trình: nCu = nCuO = 0,1 mol → mCu = 0,1.64 = 6,4 gam t 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 Theo phương trình: nFe = n Fe3O4 = 3.0,1 = 0,3 mol → mFe = 0,3.56 = 16,8 gam ... Phuong trinh : (2 .56 16x) Bai : 3,6 2 (56 35, 5x) (gam) 6, 35 (gam) Ta có tỉ lệ: 2 .56 16x 2. (56 35, 5) 3,6 6, 35 →x=2 Công thức oxit sắt FeO Bài 38. 19 trang 54 Hóa học lớp 8: Cho dịng khí... 46, 289 .60 ,5 a) mFe = 28 gam 100 → nFe = 28 : 56 = 0 ,5 mol mZn = 60 ,5 – 28 = 32 ,5 gam → nZn = 32 ,5 : 65 = 0 ,5 mol b) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (1) Theo phương trình (1): n H (1) = nZn = 0 ,5 mol... H (2) = nCuO = 0,1 25 mol n H2 = n H (1) + n H (2) = 0 ,56 + 0,1 25 = 0, 6 85 mol → VH2 = 0, 6 85 .22,4 = 15, 344 lít Hai phản ứng phản ứng oxi hóa khử Bài 38. 8 trang 53 Hóa học lớp 8: Trong phịng thí