Bài 38 Bài luyện tập 7 Học theo Sách giáo khoa I Kiến thức cần nhớ 1 Thành phần hóa học định tính của nước gồm hiđro và oxi Thành phần định lượng 1 phần H và 8 phần O 2 Nước tác dụng với Nước tác dụng[.]
Bài 38: Bài luyện tập Học theo Sách giáo khoa I Kiến thức cần nhớ Thành phần hóa học định tính nước: gồm hiđro oxi Thành phần định lượng: phần H phần O Nước tác dụng với: - Nước tác dụng với số kim loại nhiệt độ thường (như Na, K, Ca…) tạo thành bazơ tan hiđro; - Tác dụng với số oxit bazơ tạo thành bazơ tan NaOH, KOH, Ca(OH)2; - Tác dụng với số oxit axit tạo axit H2SO4, H2SO3 Phân tử axit gồm có hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit Cơng thức hóa học axit gồm H gốc axit Phân tử bazơ gồm có nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit (– OH) Cơng thức hóa học bazơ gồm nguyên tử kim loại số nhóm OH Tên bazơ = tên kim loại (thêm hóa trị kim loại có nhiều hóa trị ) + hiđroxit Phân tử muối gồm có nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit Cơng thức hóa học muối gồm kim loại gốc axit Tên muối = tên kim loại (thêm hóa trị kim loại có nhiều hóa trị ) + tên gốc axit Bài tập Bài trang 143 VBT Hóa học 8: Tương tự natri, kim loại kali K canxi Ca tác dụng với nước tạo thành bazơ tan giải phóng hiđro a) Hãy viết phương trình hóa học xảy b) Các phản ứng hóa học thuộc loại phản ứng hóa học nào? Lời giải a) Các phương trình hóa học: 2K + 2H2O → 2KOH + H2↑ Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑ b) Phản ứng hóa học thuộc loại phản ứng Bài trang 144 VBT Hóa học 8: Hãy lập phương trình hóa học phản ứng có sơ đồ sau đây: a) Na2O + H2O → NaOH K2O + H2O → KOH b) SO2 + H2O → H2SO3 SO3 + H2O → H2SO4 N2O5 + H2O → HNO3 c) NaOH + HCl → NaCl + H2O Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O d) Chỉ sản phẩm a), b), c) thuộc loại hợp chất nào? Nguyên nhân dẫn đến khác loại hợp chất sản phẩm a) b)? e) Gọi tên chất sản phẩm Lời giải a) Na2O + H2O → 2NaOH K2O + H2O → 2KOH b) SO2 + H2O → H2SO3 SO3 + H2O → H2SO4 N2O5 + H2O → 2HNO3 c) NaOH + HCl → NaCl + H2O 2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O d) Loại chất tạo câu a): bazơ (kiềm) Loại chất tạo câu b): axit Loại chất tạo câu c): muối Nguyên nhân dẫn đến khác loại chất sản phẩm a) b): oxit kim loại Na2O, K2O tác dụng với nước tạo thành bazơ, oxit phi kim SO2, SO3, N2O5 tác dụng với nước tạo thành axit e) Gọi tên chất sản phẩm: NaOH: natri hiđroxit KOH: kali hiđroxit H2SO3: axit sunfurơ H2SO4: axit sunfuric HNO3: axit nitric NaCl: natri clorua Al2(SO4)3: nhôm sunfat Bài trang 144 VBT Hóa học 8: Viết cơng thức hóa học muối có tên gọi đây: Đồng (II) clorua, kẽm sunfat, sắt (III) sunfat, magie hiđrocacbonat, canxi photphat, natri hiđrophotphat, natri đihiđrophotphat Lời giải Tên chất Công thức Đồng (II) clorua CuCl2 Kẽm sunfat ZnSO4 Sắt (III) sunfat Fe2(SO4)3 Magie hiđrocacbonat Mg(HCO3)2 Canxi photphat Ca3(PO4)2 Natri hiđrophotphat Na2HPO4 Natri đihiđrophotphat NaH2PO4 Bài trang 144 VBT Hóa học 8: Cho biết khối lượng mol oxit kim loại 160 g/mol, thành phần khối lượng kim loại oxit 70% Lập cơng thức hóa học oxit Gọi tên oxit Lời giải Đặt cơng thức hóa học oxit kim loại MxOy, nguyên tử khối kim loại M A 160.70 Khối lượng kim loại mol oxit: 112gam 100 Khối lượng oxi mol oxit: mO = 160 – 112 = 48 Ta có: 16.y = 48 → y = A.x = 112 → x = 2; A = 56 Vậy kim loại M sắt Bài trang 145 VBT Hóa học 8: Nhơm oxit tác dụng với axit sunfuric theo phương trình hóa học sau: Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O Tính khối lượng muối nhơm sunfat tạo thành sử dụng 49 gam axit sunfuric nguyên chất tác dụng với 60 gam nhôm oxit Sau phản ứng, chất cịn dư? Khối lượng dư chất bao nhiêu? Lời giải Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O 49 Số mol H2SO4: n H2SO4 0,5 mol 98 60 Số mol Al2O3: n Al2O3 0,59 mol 102 Theo phương trình, mol Al2O3 tác dụng với mol H2SO4 Vậy có 0,5/3 ≈ 0,17 mol Al2O3 tác dụng với 0,5 mol H2SO4 Chất dư là: Al2O3, số mol: 0,59 – 0,17 = 0,42 mol Khối lượng chất dư là: 0,42.102 = 43 gam Bài tập Sách Bài tập Bài 38.2 trang 145 VBT Hóa học 8: Có cụm từ : Sự cháy, phản ứng phân huỷ, phản ứng hoá hợp, phản ứng toả nhiệt Hãy chọn cụm từ thích hợp để điền vào chỗ trống câu sau: a) phản ứng hoá học, có chất tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu b) .là phản ứng hố học có sinh nhiệt q trình xảy c) phản ứng hố học từ chất sinh nhiều chất d) oxi hố có toả nhiệt phát sáng Đối với câu dẫn phương trình hố học để minh hoạ Lời giải a) Phản ứng hố hợp phản ứng hố học, có chất tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu t 2CuO Thí dụ: 2Cu + O2 b) Phản ứng toả nhiệt phản ứng hố học có sinh nhiệt q trình xảy Thí dụ: Phản ứng đốt cháy xăng, dầu, khí gas c) Phản ứng phân huỷ phản ứng hoá học từ chất sinh nhiều chất o t Thí dụ: 2HgO 2Hg + O2↑ d) Sự cháy oxi hố có toả nhiệt phát sáng Bài 38.6 trang 146 VBT Hóa học 8: Khử 50g hỗn hợp đồng (II) oxit sắt (II) oxit khí hiđro Tính thể tích khí hiđro cần dùng, biết hỗn hợp, đồng (II) oxit chiếm 20% khối lượng Các phản ứng thuộc loại phản ứng gì? Lời giải Tính MCuO = 64 + 16 = 80 Tính MFeO = 56 + 16 = 72 50.20 Tính khối lượng đồng (II) oxit: mCuO 10gam 100 10 Tính số mol đồng (II) oxit: n CuO 0,125 mol 80 Tính khối lượng sắt (II) oxit: nFeO = mhh – mCuO= 50 – 10 = 40 gam Tính số mol sắt (II) oxit: nFeO = 40/72 = 5/9 mol Phương trình hóa học: Phản ứng đồng (II) oxit với hiđro: o t CuO H Cu H 2O o 0,125 0,125 mol Phản ứng sắt (II) oxit với hiđro: t FeO H Fe H 2O o 5 mol 9 Tổng số mol hiđro cần dùng: 0,125 + 5/9 = 49/72 mol Tổng thể tích khí hiđro cần dùng là: (49/72) 22,4 ≈ 15,24 lít Các phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử Bài 38.8 trang 146 VBT Hóa học 8: Trong phịng thí nghiệm có kim loại Al, Fe dung dịch HCl a) Cho khối lượng kim loại tác dụng hết với dung dịch HCl kim loại cho khí hiđro nhiều ? b) Nếu thu lượng khí hiđro khối lượng kim loại dùng hơn? Lời giải Gọi khối lượng kim loại tác dụng với dung dịch HCl a a) Phương trình hóa học phản ứng Al dung dịch HCl: 2Al 6HCl 2AlCl3 3H 2.27g 3.22,4 lít ag x lít a.3.22,4 1,24.a (mol) 2.27 Phương trình hóa học phản ứng Fe dung dịch HCl: Số mol H2 thu được: n H2 Fe 2HCl FeCl H 56 g 22,4 lít ag y lít a.22,4 0,4.a (mol) 56 Kết luận: Vậy lượng Al Fe tác dụng hết với dung dịch HCl nhơm cho thể tích hiđro nhiều sắt b) Nếu thu lượng khí hiđro lượng nhơm dùng lượng sắt Bài 38.11 trang 147 VBT Hóa học 8: a) Cho 13g kẽm tác dụng với 0,3 mol HCl, khối lượng muối ZnCl2 tạo thành phản ứng A 20,4g B 10,2g C 30,6g D 40g b) Có thể nói HCl có đơn chất hiđro clo khơng? Lời giải a) Tính số mol kẽm: nZn = 13/65 = 0,2 mol - Phương trình hố học (với số mol chất): Số mol H2 thu được: n H2 Zn 2HCl ZnCl H 0,15 0,3 1 mol 0,15 0,15 mol Chất tác dụng hết: HCl Chất cịn dư: Zn Tính khối lượng ZnCl2 theo chất tác dụng hết: m ZnCl2 = 0,15.136 = 20,4g b) Khơng thể nói HCl có đơn chất hiđro clo, theo định nghĩa hợp chất từ hai ngun tố hố học cấu tạo nên Do nói HCl có nguyên tố hiđro clo Bài 38.24 trang 148 VBT Hóa học 8: Dùng khí H2 khử 31,2g hỗn hợp CuO Fe3O4, hỗn hợp khối lượng Fe3O4 nhiều khối lượng CuO 15,2g Tính khối lượng Cu Fe thu Lời giải Gọi a khối lượng CuO Tính khối lượng hỗn hợp theo a: Khối lượng Fe3O4 a + 15,2 (gam) Tính a: m hh m CuO m Fe3O4 → 31,2 = a + a + 15,2 → a = gam Tính khối lượng CuO: mCuO = a = gam Tính khối lượng Fe3O4: moxit sắt = a + 15,2 = 23,2 gam Tính số mol CuO: 8/80 = 0,1 mol Tính số mol Fe3O4: 23,2/232 = 0,1 mol Phương trình hóa học phản ứng H2 với CuO: t CuO H Cu H 2O o 0,1 0,1 mol Tính khối lượng Cu: mCu = 0,1.64 = 6,4 gam Phương trình hóa học phản ứng H2 với Fe3O4: t Fe3O 4H 3Fe 4H 2O o 0,1 0,3 mol Tính khối lượng Fe: mFe = 0,3.56 = 16,8 gam ... dùng: 0,125 + 5/9 = 49 /72 mol Tổng thể tích khí hiđro cần dùng là: (49 /72 ) 22,4 ≈ 15,24 lít Các phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử Bài 38. 8 trang 146 VBT Hóa học 8: Trong phịng thí nghiệm... 160 .70 Khối lượng kim loại mol oxit: 112gam 100 Khối lượng oxi mol oxit: mO = 160 – 112 = 48 Ta có: 16.y = 48 → y = A.x = 112 → x = 2; A = 56 Vậy kim loại M sắt Bài trang 145 VBT Hóa học 8: ... thể tích hiđro nhiều sắt b) Nếu thu lượng khí hiđro lượng nhơm dùng lượng sắt Bài 38. 11 trang 1 47 VBT Hóa học 8: a) Cho 13g kẽm tác dụng với 0,3 mol HCl, khối lượng muối ZnCl2 tạo thành phản ứng