Bài 36 Nước Học theo Sách giáo khoa I Thành phần hóa học của nước 1 Sự phân hủy nước Khi cho dòng điện một chiều đi qua nước, trên bề mặt hai điện cực xuất hiện sủi bọt khí Khí trong ống A cháy kèm th[.]
Bài 36: Nước Học theo Sách giáo khoa I Thành phần hóa học nước Sự phân hủy nước Khi cho dòng điện chiều qua nước, bề mặt hai điện cực xuất sủi bọt khí Khí ống A cháy kèm theo tiếng nổ nhỏ tạo nước khí hiđro Khí ống B làm cho que đóm cịn than hồng bùng cháy khí oxi Phương trình hóa học biểu diễn phân hủy nước dòng điện: dp 2H2O 2H2↑ + O2↑ Thể tích ống A so với ống B: gấp lần ⟶ Thể tích khí H2 gấp lần thể tích khí O2 Sự tổng hợp nước Trước đốt tia lửa điện, hỗn hợp gồm phần thể tích khí H2 phần thể tích khí O2 Sau đốt tia lửa điện, hỗn hợp phần thể tích khí O2 Như phần thể tích O2 hóa hợp với phần thể tích khí H2 t Phương trình hóa học: 2H2 + O2 2H2O Tỉ lệ khối lượng nguyên tố hiđro oxi H2O: : 32 = : Thành phần khối lượng H O H2O là: 1.100% %m H 11,1%; 1 8.100% %m O 88,9% 1 Kết luận Nước hợp chất tạo nguyên tố hiđro oxi Hai nguyên tố hiđro oxi hóa hợp với nhau: +) Theo tỉ lệ thể tích là: phần hiđro phần oxi +) Theo tỉ lệ khối lượng là: phần hiđro phần oxi Như vậy, thực nghiệm người ta tìm cơng thức hóa học nước H2O o II Tính chất nước Tính chất vật lí Ở điều kiện thường, nước là: chất lỏng, khơng màu, khơng mùi, khơng vị, sơi 1000C, hóa rắn 00C Tính chất hóa học a) Tác dụng với kim loại - Quan sát, nhận xét tượng thí nghiệm: Natri phản ứng với nước, nóng chảy thành giọt trịn có màu trắng chuyển động nhanh mặt nước Mẩu Na tan dần hết, có khí H2 bay ra, phản ứng tỏa nhiều nhiệt - Phương trình hóa học: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ Kết luận: Nước tác dụng với số kim loại khác nhiệt độ thường K, Ca b) Tác dụng với số oxit bazơ - Phương trình hóa học: CaO + H2O → Ca(OH)2 Kết luận: Nước hóa hợp với số oxit bazơ tạo bazơ tan tương ứng c) Tác dụng với số oxit axit - Quan sát, nhận xét tượng thí nghiệm: Nước hóa hợp với P2O5 tạo axit H3PO4 - Phương trình hóa học: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 Kết luận: Nước hóa hợp với nhiều oxit axit tạo axit tương ứng III Vai trò nước đời sống sản xuất Chống ô nhiễm nguồn nước - Vai trò nước: +) Nước hòa tan nhiều chất dinh dưỡng cần thiết cho thể sống +) Nước tham gia vào nhiều q trình hóa học quan trọng thể người động vật +) Nước cần thiết cho đời sống hàng ngày, sản xuất nông nghiệp, công nghiệp - Chống ô nhiễm nguồn nước: +) Không vứt rác thải xuống ao, hồ, kênh rạch, sơng +) Xử lí nước thải sinh hoạt nước thải công nghiệp trước cho nước thải chảy vào ao, hồ, sông, biển Bài tập Bài trang 134 VBT Hóa học 8: Dùng từ, cụm từ khung để điền vào chỗ trống câu sau: oxit axit, oxit bazơ; nguyên tố; hiđro; oxi; kim loại Nước hợp chất tạo hai…………là ………….và …………… Nước tác dụng với số …………….ở nhiệt độ thường số ……………tạo bazơ; tác dụng với nhiều ………… tạo axit Lời giải Nước hợp chất tạo hai nguyên tố hiđro oxi Nước tác dụng với số kim loại nhiệt độ thường số oxit bazơ tạo bazơ, tác dụng với số oxit axit tạo axit A: Liti phản ứng với nước nhiệt độ thường B: Kali phản ứng với nước nhiệt độ thường Bài trang 134 VBT Hóa học 8: Bằng phương pháp chứng minh thành phần định tính định lượng nước? Viết phương trình hóa học xảy ra? Lời giải Phương pháp chứng minh thành phần định tính định lượng nước: Bằng phương pháp hóa học (dùng dịng điện tách nước, đốt tia lửa điện, hay tác dụng với số kim loại nhiệt độ thường) hay phương pháp vật lí (nhiệt độ sơi, hóa rắn thành đá tuyết), ta chứng minh thành phần định tính định lượng nước Phương trình hóa học: dp 2H2↑ + O2↑ 2H2O 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ Bài trang 134 VBT Hóa học 8: Tính thể tích khí hiđro khí oxi (ở đktc) cần tác dụng với để tạo 1,8 gam nước Lời giải t Phương trình phản ứng: 2H2 + O2 2H2O 1,8 Số mol nước tạo thành là: n H2O 0,1mol 18 Theo phương trình, để có mol H2O cần mol H2 mol O2 Vậy để có 0,1 mol nước ta cần 0,1 mol H2 0,05 mol O2 Thể tích khí hiđro (đktc): V = 22,4 0,1 = 2,24 (lít) Thể tích khí oxi (đktc): V = 22,4 0,05 = 1,12 (lít) Bài trang 134 VBT Hóa học 8: Tính khối lượng nước trạng thái lỏng thu đốt cháy hoàn tồn 112 lít khí hiđro (ở đktc) với khí oxi Lời giải o t Phương trình phản ứng: 2H2 + O2 2H2O Số mol khí hiđro đốt cháy: 112 n H2 5mol 22,4 o Theo phương trình phản ứng, số mol nước mol Khối lượng nước thu trạng thái lỏng là: m = 18 = 90 gam Bài trang 134 VBT Hóa học 8: Viết phương trình phản ứng hóa học tạo bazơ axit Làm để nhận biết dung dịch axit dung dịch bazơ? Lời giải Phương trình phản ứng tạo bazơ axit: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ Na2O + H2O → 2NaOH SO3 + H2O → H2SO4 P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 Cách nhận biết dung dịch axit: + Quỳ tím hóa đỏ + Tác dụng với kim loại, muối cacbonat có khí bay lên Cách nhận biết dung dịch bazơ: + Quỳ tím hóa xanh + Phenolphtalein không màu chuyển sang màu hồng Bài trang 135 VBT Hóa học 8: Hãy kể dẫn chứng vai trò quan trọng nước đời sống sản xuất mà em nhìn thấy trực tiếp? Nêu biện pháp chống ô nhiễm địa phương em? Lời giải Những dẫn chứng vai trò nước: Trong đời sống: Nước hòa tan nhiều chất dinh dưỡng cần thiết cho thể sống Nước tham gia vào nhiều q trình hóa học quan trọng thể người động vật Trong sản xuất: Nước cần thiết cho đời sống hàng ngày, sản xuất nông nghiệp, công nghiệp, xây dựng, giao thông vận tải Biện pháp chống ô nhiễm địa phương: Khơng xả rác nguồn nước Phải xử lí nước thải sinh hoạt nước thải công nghiệp trước cho nước thải chảy vào hồ, sông, biển Bài tập Sách Bài tập Bài 36.4 trang 135 VBT Hóa học 8: Trong oxit sau, oxit tác dụng với nước ? Nếu có viết phương trình hố học phản ứng gọi tên sản phẩm tạo thành: SO3, Na2O, Al2O3, CaO, P2O5, CuO, CO2 Lời giải - Các oxit tác dụng với nước là: SO3, Na2O, CaO, P2O5, CO2 - Phương trình hóa học: SO3 + H2O → H2SO4 (axit sunfuric) Na2O + H2O → 2NaOH (natri hiđroxit) CaO + H2O → Ca(OH)2 (canxi hiđroxit) P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 (axit photphoric) CO2 + H2O ⇄ H2CO3 (axit cacbonic) - Các oxit không tác dụng với nước là: Al2O3, CuO Bài 36.6 trang 136 VBT Hóa học 8: Cho hỗn hợp chứa 4,6g natri 3,9 g kali tác dụng với nước a) Viết phương trình hố học b) Tính thể tích khí hiđro (đktc) thu c) Dung dịch sau phản ứng làm đổi màu giấy quỳ tím ? Lời giải Tính số mol Na: nNa = 4,6/23 = 0,2 mol Tính số mol K: nK = 3,9/39 = 0,1 mol Phương trình hóa học: Phản ứng natri với nước: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ n 0,2 0,1mol Số mol H2 thu (đktc): n H Na 2 Phản ứng kali với nước: 2K + 2H2O → 2KOH + H2↑ n 0,1 0,05 mol Số mol H2 thu (đktc): n H K 2 b) Tổng số mol khí H2 thu được: n H = 0,1 + 0,05 = 0,15 mol Tổng thể tích khí H2 thu được: VH2 = 0,15.22,4 = 3,36 lít c) Màu giấy quỳ tím: chuyển xanh Bài 36.11 trang 136 VBT Hóa học 8: Đốt cháy 10 cm3 khí hiđro 10 cm3 khí oxi Biết thể tích khí đo 100oC áp suất khí Thể tích chất khí cịn lại sau phản ứng A cm3 hiđro B 10 cm3 hiđro C có 10 cm3 nước D cm3 oxi Lời giải Chọn D Các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ (100oC ) áp suất (khí quyển) nên tỉ lệ thể tích tỷ lệ số mol: Phương trình hóa học: t 2H O 2H 2O o 10 10 cm3 10 10 → H2 phản ứng hết, O2 dư Chất khí cịn lại sau phản ứng (và thể tích): cịn dư cm3 oxi sinh 10 cm3 nước Nhận thấy: ... 0,15 mol Tổng thể tích khí H2 thu được: VH2 = 0,15.22,4 = 3 ,36 lít c) Màu giấy quỳ tím: chuyển xanh Bài 36. 11 trang 136 VBT Hóa học 8: Đốt cháy 10 cm3 khí hiđro 10 cm3 khí oxi Biết thể tích khí... H2O ⇄ H2CO3 (axit cacbonic) - Các oxit không tác dụng với nước là: Al2O3, CuO Bài 36. 6 trang 136 VBT Hóa học 8: Cho hỗn hợp chứa 4,6g natri 3,9 g kali tác dụng với nước a) Viết phương trình hố... 2NaOH + H2↑ Bài trang 134 VBT Hóa học 8: Tính thể tích khí hiđro khí oxi (ở đktc) cần tác dụng với để tạo 1 ,8 gam nước Lời giải t Phương trình phản ứng: 2H2 + O2 2H2O 1 ,8 Số mol nước tạo thành