Bài 10 Một số muối quan trọng Bài 10 1 trang 13 Sách bài tập Hóa học 9 Có những muối sau A CuSO4 ; B NaCl; C MgCO3 ; D ZnSO4 ; E KNO3 Hãy cho biết muối nào a) Không nên điều chế bằng phản ứng của kim[.]
Bài 10: Một số muối quan trọng Bài 10.1 trang 13 Sách tập Hóa học 9: Có muối sau : A CuSO4 ; B NaCl; C MgCO3 ; D ZnSO4 ; E KNO3 Hãy cho biết muối : a) Không nên điều chế phản ứng kim loại với axit gây nổ, khơng an tồn b) Có thể điều chế phản ứng kim loại với dung dịch axit sunfuric lỗng c) Có thể điều chế phản ứng dung dịch muối cacbonat với dung dịch axit clohiđric d) Có thể điều chế phản ứng trung hoà hai dung dịch e) Có thể điều chế phản ứng muối cacbonat không tan với dung dịch axit sunfuric Lời giải: a) B NaCl ; E KNO3 Vì kim loại kiềm K, Na kim loại hoạt động mạnh nên tác dụng với axit gây nổ b) D ZnSO4 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ c) B NaCl Na2CO3 + HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O d) B NaCl; E KNO3 Phản ứng trung hòa phản ứng axit bazơ NaOH + HCl → NaCl + H2O KOH + HNO3 → KNO3 + H2O e) A CuSO4 ; D ZnSO4 CuCO3 + H2SO4 → CuSO4 + CO2 + H2O ZnCO3 + H2SO4 → ZnSO4 + CO2 + H2O Bài 10.2 trang 13 Sách tập Hóa học 9: Trộn hai dung dịch A với dung dịch B dung dịch NaCl Hãy cho biết cặp dung dịch A, B thoả mãn điều kiện Minh hoạ cho câu trả lời phương trình hố học Lời giải: - Dung dịch axit dung dịch bazơ, thí dụ: HCl NaOH HCl + NaOH → NaCl + H2O - Dung dịch axit dung dịch muối, thí dụ: HCl Na2CO3 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2↑ - Dung dịch hai muối, thí dụ: CaCl2 Na2CO3 CaCl2 + Na2CO3 → 2NaCl + CaCO3↓ Bài 10.3* trang 13 Sách tập Hóa học 9: Có ba chất rắn màu trắng đựng lọ riêng biệt không nhãn là: Na2CO3, NaCl, hỗn hợp NaCl Na2CO3 Hãy nhận biết chất đựng lọ phương pháp hoá học Trình bày cách tiến hành viết phương trình hoá học Lời giải: a) Dùng thuốc thử dung dịch HNO3 loãng: Ghi số thứ tự lọ, lấy lượng nhỏ hoá chất lọ vào ống nghiệm ghi số thứ tự ứng với lọ Nhỏ dung dịch HNO3 dư vào ống, đun nóng nhẹ Quan sát tượng : - Nếu khơng có tượng xảy ra, chất rắn ống nghiệm muối NaCl Lọ số thứ tự với ống nghiệm NaCl - Nếu có bọt khí chất rắn ống nghiệm Na 2CO3 hỗn hợp Na2CO3 NaCl - Lọc lấy nước lọc ống nghiệm ghi số thử chúng dung dịch AgNO3 Nếu : + Nước lọc ống nghiệm không tạo thành kết tủa trắng với dung dịch AgNO3 muối ban đầu Na2CO3 + Nước lọc ống nghiệm tạo thành kết tủa trắng với dung dịch AgNO chất ban đầu hỗn hợp hai muối NaCl Na2CO3 Các phương trình hố học: Na2CO3 + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2O + CO2 ↑ (đun nóng nhẹ để đuổi hết khí CO2 khỏi dung dịch sau phản ứng) NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO3 Bài 10.4 trang 13 Sách tập Hóa học 9: Biết gam hỗn hợp muối Na2CO3 NaCl tác dụng vừa đủ với 20 ml dung dịch HCl, thu 448 ml khí (đktc) a) Tính nồng độ mol dung dịch HCl dùng b) Tính khối lượng muối thu sau phản ứng c) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng muối hỗn hợp ban đầu Lời giải: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑ 0,448 nkhí = n CO2 = = 0,02 mol 22,4 (1) Theo phương trình, ta có: nHCl = 2n CO2 = 0,04 mol a) Nồng độ mol dung dịch axit HCl dùng là: n 0,04 CM = = 2M V 0,02 b) Theo phương trình, ta có: nNaCl (1) = n CO2 = 0,04 (mol) → mNaCl (1) = 0,04 58,5 = 2,34 gam c) Theo phương trình, ta có: n Na 2CO3 = n CO2 = 0,02 (mol) → m Na 2CO3 = 0,02 106 = 2,12 gam 2,12 100% = 42,4% % mNaCl = 100% - 42,4% = 57,6% Bài 10.5 trang 13 Sách tập Hóa học 9: Cho 24,8 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 Na2SO4 tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thấy tạo a gam kết tủa Cho a gam kết tủa tác dụng với dung dịch HCl dư thấy 2,24 lít khí đktc cịn lại b gam chất rắn khơng tan Hãy tính a, b Lời giải: Phương trình hóa học: Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3↓ + 2NaCl Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl 2HCl + BaCO3 → BaCl2 + CO2↑ + H2O Kết tủa thu gồm BaCO3, BaSO4 Khí khí CO2 Chất rắn cịn lại khơng tan BaSO4 Theo phương trình hố học, ta có: 2,24 n Na 2CO3 n BaCO3 n CO2 = 0,1 mol 22,4 % m Na 2CO3 = → m Na 2CO3 = 0,1 106 = 10,6 g → m Na 2SO4 = 24,8 - 10,6 = 14,2 gam 14,2 = 0,1 mol → n BaSO4 n Na 2SO4 = 0,1 mol 142 Khối lượng kết tủa là: m BaCO3 = 0,1.197 = 19,7 gam → n Na 2SO4 m BaSO4 = 0,1 233 = 23,3 gam = b → a = 19,7 + 23,3 = 43 gam ... 2CO3 = 0,1 106 = 10, 6 g → m Na 2SO4 = 24,8 - 10, 6 = 14,2 gam 14,2 = 0,1 mol → n BaSO4 n Na 2SO4 = 0,1 mol 142 Khối lượng kết tủa là: m BaCO3 = 0,1. 197 = 19, 7 gam → n Na 2SO4 m BaSO4 = 0,1... (mol) → m Na 2CO3 = 0,02 106 = 2,12 gam 2,12 100 % = 42,4% % mNaCl = 100 % - 42,4% = 57,6% Bài 10. 5 trang 13 Sách tập Hóa học 9: Cho 24,8 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 Na 2SO4 tác dụng với dung dịch... Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3↓ + 2NaCl Na 2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl 2HCl + BaCO3 → BaCl2 + CO2↑ + H2O Kết tủa thu gồm BaCO3, BaSO4 Khí khí CO2 Chất rắn cịn lại khơng tan BaSO4 Theo phương trình hố học,