DẠNG 4 BÀI TẬP TỔNG HỢP VỀ AXIT AXETIC A Lý thuyết cần nắm vững Để làm tốt các bài tập về axit axetic, học sinh cần nắm vững các tính chất hóa học của axit axetic như sau 1 Axit axetic có tính chất củ[.]
DẠNG 4: BÀI TẬP TỔNG HỢP VỀ AXIT AXETIC A Lý thuyết cần nắm vững Để làm tốt tập axit axetic, học sinh cần nắm vững tính chất hóa học axit axetic sau: Axit axetic có tính chất axit - Làm đổi màu quỳ tím sang màu đỏ - Tác dụng với kim loại (trước H) giải phóng H2 Ví dụ: 2CH3COOH + 2Na → 2CH3COONa + H2 2CH3COOH + Mg → (CH3COO)2Mg + H2 + Tác dụng với bazơ → muối nước Ví dụ: CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O 2CH3COOH + Ba(OH)2 → (CH3COO)2Ba + 2H2O + Tác dụng với oxit bazơ → muối nước Ví dụ: 2CH3COOH + CaO → (CH3COO)2Ca + H2O + Tác dụng với muối axit yếu Ví dụ: 2CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O Chú ý: Axit axetic axit yếu Tác dụng với rượu etylic tạo este nước Phương trình hóa học: H 2SO ,t CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O Este thu etylaxetat chất lỏng, mùi thơm, tan nước, dùng làm dung mơi cơng nghiệp B Ví dụ minh họa Ví dụ 1: Công thức cấu tạo axit axetic (C2H4O2) A O = CH – O – CH3 B CH -C=O OH C HO-C-OH C H2 D CH2 – O – O – CH2 Hướng dẫn giải: Công thức cấu tạo axit axetic CH -C=O OH Đáp án B Ví dụ 2: Hịa tan hoàn toàn 6,5 gam Zn vào dung dịch CH3COOH Thể tích khí H2 (đktc) A 0,56 lít B 1,12 lít C 2,24 lít D 3,36 lít Hướng dẫn giải: 2CH3COOH + Zn → (CH3COO)2 Zn + H2 0,1 → 0,1 mol Thể tích hiđro 0,1.22,4 = 2,24 lít Đáp án C Ví dụ 3: Trung hịa 400 ml dung dịch axit axetic 0,5M dung dịch NaOH 0,5M Thể tích dung dịch NaOH cần dùng A 100 ml B 200 ml C 300 ml D 400 ml Hướng dẫn giải: CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O 0,2 → 0,2 mol VNaOH = 0,2 : 0,5 = 0,4 lít =400ml Đáp án D C Bài tập vận dụng Câu 1: Ứng dụng sau axit axetic? A Pha giấm ăn B Sản xuất dược phẩm, phẩm nhuộm, thuốc diệt côn trùng C Sản xuất cồn D Sản xuất chất dẻo, tơ nhân tạo Hướng dẫn giải: Một số ứng dụng axit axetic sản xuất tơ nhân tạo, chất dẻo, dược phẩm, phẩm nhuộm hay sản xuất giấm ăn, Đáp án C Câu 2: Dãy chất phản ứng với axit axetic A ZnO, Cu, Na2CO3, KOH B ZnO, Fe, Na2CO3, Ag C SO2, Na2CO3, Fe, KOH D ZnO, Na2CO3, Fe, KOH Hướng dẫn giải: Axit axetic axit yếu nên không phản ứng với kim loại yếu, đứng sau H dãy hoạt động Loại A, B Axit axetic không phản ứng với oxit axit SO2 Loại C Đáp án D Câu 3: Tính chất vật lý axit axetic A chất lỏng, không màu, vị chua, tan vô hạn nước B chất lỏng, màu trắng, vị chua, tan vô hạn nước C chất lỏng, không màu, vị đắng, tan vô hạn nước D chất lỏng, không màu, vị chua, không tan nước Hương dẫn giải: Axit axetic chất lỏng, khôn màu, vị chua, tan vô hạn nước Đáp án A Câu 4: Giấm ăn dung dịch axit axetic có nồng độ từ A 2% đến 5% B 6% đến 10% C 11% đến 14% D 15% đến 18% Hướng dẫn giải: Giấm ăn axit axetic có nồng độ tử 2% đến 5% Đáp án A Câu 5: Phản ứng axit axetic với dung dịch bazơ thuộc loại A phản ứng oxi hóa - khử B phản ứng hóa hợp C phản ứng phân hủy D phản ứng trung hòa Hướng dẫn giải: Axit axetic axit hữu Nên phản ứng axit bazo phản ứng trung hòa Đáp án D Câu 6: Axit axetic tác dụng với kẽm giải phóng khí A hiđro (H2) B hiđro clorua (HCl) C hiđro sunfua (H2S) D amoniac (NH3) Hướng dẫn giải: 2CH3COOH + Zn → (CH3COO)2 Zn + H2 Đáp án A Câu 7: Phương trình phản ứng sản xuất axit axetic công nghiệp là: C4H10 + O2 Xúc tác, t0 CH3COOH + H2O Tổng hệ số phương trình phản ứng A 11 B 12 C 13 D 14 Hướng dẫn giải: t 2C4 H10 + 5O2 ⎯⎯ → 4CH3COOH + 2H 2O o Đáp án C Câu 8: Cho 100 ml dung dịch CH3COOH 0,1M vào 100 ml dung dịch Ca(OH)2 0,1M Dung dịch sau phản ứng có khả năng: A làm quỳ tím hóa xanh B làm quỳ tím hóa đỏ C khơng làm quỳ tím đổi màu D tác dụng với Mg giải phóng khí H2 Hướng dẫn giải: 2CH3COOH + Ca(OH)2 → ( CH3COO )2 Ca + 2H2O Ban đầu 0,01 0,01 Phản ứng 0,01 0,005 Sau phản ứng 0,005 Dung dịch sau phản ứng gồm Ca(OH)2, ( CH3COO )2 Ca,H2O Dung dịch sau phản ứng quỳ tím hóa xanh Đáp án A Câu 9: Cho dung dịch chứa 10 gam CH3COOH tác dụng với dung dịch chứa 10 gam KOH Sau phản ứng hoàn toàn dung dịch chứa chất tan là: A CH3COOK KOH B CH3COOK CH3COOH C CH3COOK D CH3COOK, CH3COOH KOH Hướng dẫn giải: CH3COOH + KOH → CH3COOK + H2O Ban đầu 0,167 0,179 Phản ứng 0,167 0,167 Sau phản ứng 0,012 Dung dịch sau phản ứng gồm KOH, CH3COOK Đáp án A Câu 10: Cho axit axetic có nồng độ x% tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH có nồng độ 10% thu dung dịch muối có nồng độ 10,25% Vậy x có giá trị là: A 20% B 16% C 17% D 15% Hướng dẫn giải: CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O 1 mol m dd = m ddCH COOH + m ddNaOH = Mặt khác:10.25% = 1.60.100 1.40.100 6000 + = + 400 x 10 x 82 x = 15% 6000 400 + x Đáp án D Câu 11: Chia a gam axit axetic thành phần nhau: -Phần 1: Trung hòa vừa đủ 0,5 lít dung dịch NaOH 0,4 M -Phần 2: Thực phản ứng este hóa với ancol etylic thu m gam este (giả sử hiệu suất phản ứng 100%) Vậy m có giá trị là: A 16,7 gam B 17,6 gam C 16,8 gam D 18,6 gam Hướng dẫn giải: n NaOH = n CH COOH = 0,2mol H 2SO ,t ⎯⎯⎯⎯ → CH3COOC2 H5 + H 2O CH3COOH + C2 H5OH ⎯⎯⎯ ⎯ o Mà hiệu suất 100% nên neste = n NaOH = n CH COOH = 0,2mol meste = 0,2.88=17,6 g Đáp án B Câu 12: Cho 150 gam axit axetic tác dụng với 161 gam ancol etylic có H 2SO4 đặc làm xúc tác Khi phản ứng xảy xong có 60% lượng axit chuyển thành este Khối lượng este thu sau phản ứng kết thúc là: A 132 gam B 230 gam C 235 gam D 240 gam Hướng dẫn giải: ⎯⎯⎯⎯ → CH3COOC2 H5 + H 2O CH3COOH + C2 H5OH ⎯⎯⎯ ⎯ H SO ,t o Ban đầu 2,5 3,5 Phản ứng 2,5 2,5 mol 2,5 Do hiệu suất 60% nên số mol este 2,5.60% = 1,5 mol Khối lượng este 1,5.88= 132 g Đáp án A Câu 13: Cho 12 gam axit axetic tác dụng với 9,2 gam rượu etylic đun nóng có mặt H2SO4 đặc làm xúc tác (hiệu suất 100%) khối lượng etyl axetat : A 8,8g B 88 g C 17,6 g D 176 g Hướng dẫn giải: ⎯⎯⎯⎯ → CH3COOC2 H5 + H 2O CH3COOH + C2 H5OH ⎯⎯⎯ ⎯ H SO ,t o Ban đầu 0,2 0,2 mol Suy khối lượng este thu 0,2.88 = 17,6 g Đáp án C Câu 14: Hịa tan hồn tồn 24 gam CuO vào dung dịch CH3COOH 10% Khối lượng dung dịch CH3COOH cần dùng là: A 360 gam B 380 gam C 340 gam D 320 gam Hướng dẫn giải: CuO + 2CH3COOH → (CH3COO)2 Cu + H2O 0,3 0,6 mol m CH COOH = 0,6.60 = 36g m ddCH COOH = 36.100% = 360g 10% Đáp án A Câu 15: Cho 20,5 gam hỗn hợp ancol etylic axit axetic tác dụng với kali dư thu 4,48 lít H2 (đktc) Nếu cho hỗn hợp thực phản ứng este hóa khối lượng este thu bao nhiêu? Biết H= 100% A 10 gam B 12 gam C 13,2 gam D 14,2 gam Hướng dẫn giải: Gọi số mol ancol axit x, y mol C2 H5OH + K → C2 H5OK + H 2 x 0,5x mol CH3COOH + K → CH3COOK + H 2 y Ta có hệ phương trình: 0,5y mol 0,5x + 0,5y = 0,2 x = 0,25 46x + 60y = 20,5 y = 0,15 Phản ứng este hóa: H 2SO ,t ⎯⎯⎯⎯ → CH3COOC2 H5 + H 2O CH3COOH + C2 H5OH ⎯⎯⎯ ⎯ o Ban đầu Phản ứng 0,15 0,15 0,25 mol 0,15 Khối lượng este 0,15.88= 13,2 g Đáp án C 0,15 mol ... phản ứng phân hủy D phản ứng trung hòa Hướng dẫn giải: Axit axetic axit hữu Nên phản ứng axit bazo phản ứng trung hòa Đáp án D Câu 6: Axit axetic tác dụng với kẽm giải phóng khí A hiđro (H2) B... với kim loại yếu, đứng sau H dãy hoạt động Loại A, B Axit axetic không phản ứng với oxit axit SO2 Loại C Đáp án D Câu 3: Tính chất vật lý axit axetic A chất lỏng, không màu, vị chua, tan vô hạn... C Câu 2: Dãy chất phản ứng với axit axetic A ZnO, Cu, Na2CO3, KOH B ZnO, Fe, Na2CO3, Ag C SO2, Na2CO3, Fe, KOH D ZnO, Na2CO3, Fe, KOH Hướng dẫn giải: Axit axetic axit yếu nên không phản ứng với