Hä vµ tªn Líp 10 Hä vµ tªn Líp 10 Ngµy th¸ng n¨m 2008 KiÓm tra viÕt m«n ho¸ häc ®Ò 1 Thêi gian 45 phót PhÇn I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (12 c©u) (3 ®iÓm) Chän mét ph¬ng ¸n ®óng 1 Nguyªn tö cña nguyªn tè[.]
Họ tên 10 Lớp Ngày tháng năm 2008 Kiểm tra viết - môn hoá học - đề Điểm Thời gian : 45 phút Phần I Trắc nghiệm khách quan (12 câu) (3 điểm) - Chọn phơng án Nguyên tử nguyên tố X có tổng số e phân lớp p 10 Nguyên tố X A S B Cl C O D Ne Trong cách dới cách điều chế oxi phòng thí nghiệm A Điện phân H2O B Phân huỷ chất giàu oxi KMnO4, KClO3, C Điện phân dung dịch CuSO D Chng cất phân đoạn không khí lỏng Chọn câu không câu dới A S dẫn nhiệt dẫn điện B S không tan H2 O C S không tan dung môi hữu D S chất rắn màu vàng Phát biểu không nói tính chất S A Lu huỳnh tác dụng với nhiều kim loại, phi kim B Hg phản ứng với S điều kiƯn thêng D Lu hnh chØ cã tÝnh khư C S võa cã tÝnh oxi ho¸ võa cã tÝnh khư SO2 võa cã tÝnh oxi ho¸ võa cã tÝnh khử A S có số oxi hoá trung gian B S cã møc oxi ho¸ thÊp D S cã đôi e tự C S có hoá trị thấp Muốn tinh chế CO2 tinh khiết hỗn hợp khí H 2S; CO2 SO2 ngời ta cho hỗn hợp qua B Dung dÞch Ca (OH) d C Dung dÞch Cl2 d A Dung dÞch Br2 d D Cả B C Sục từ từ 224 cm3 ( đktc) khí SO2 vào 100 ml dd NaOH M chất có dung dịch sau phản ứng lµ A NaHSO3; H2O C Na2SO3; NaOH; H2O B Na2SO3 ; H2O D Na2SO3 ; NaHSO3; H2O Cho 12.1 g hỗn hợp Fe; Zn ta đợc 4.48l H2(đktc) Vậy % m kim loại Cho Fe = 56; Zn = 65 A Một phơng án khác C 29.08% Fe; 70.92 % Zn B Fe 50.9%; Zn 47.52 % D Fe 46.28%; Zn 53.72 % Không dùng H2SO4 đặc để làm khô khí sau ®©y A NH3 B Cl2 C O2 D CO2 10 Các chất sau tác dụng đợc với dung dịch Br A SO2 CO2 B SO2 H2S C SO2 vµ HCl D SO2 vµ O2 11 Khi pha loÃng H2SO4 đặc ngời ta làm nh sau A Cho nhanh axit vµo H2O C Cho tõ tõ axit vµo H2O B Cho tõ tõ H2O vµo axit D Cho nhanh H2O vµo axit 12 ChØ dïng mét thuốc thử sau để phân biệt dung dịch H2SO4, NaOH, Ba(OH)2, Na2SO4 tím Câu A dd CaCl2 B dd AgNO3 C dd BaCl2 10 D qu× 11 12 Đáp án Phần II Tự luận (7 điểm)- Đề số Câu (3 điểm) Hoàn thành phơng trình hoá học sơ đồ chuyển hoá sau: FeS2 SO2 SO3 H2SO4 K2SO4 KCl KNO3 Câu (4 điểm) Khi cho 17,4 gam hỗn hợp gồm kim loại Fe, Al, Cu phản ứng hết với dung dịch H 2SO4 loÃng d ta thu đợc dung dịch A, 6,4 gam chất rắn 8,96 lít khí đo đktc a/ Viết phơng trình hoá học phản ứng xảy b/ Tính khối lợng kim loại hỗn hỵp Cho Fe = 56; Al = 27; Cu = 64 Bài làm Họ tên Lớp 10 Ngày tháng năm 2008 Kiểm tra viết - môn hoá học - đề Thời gian : 45 phút Điểm Phần I Trắc nghiệm khách quan (12 câu) (3 điểm) - Chọn phơng án Không dùng H2SO4 đặc để làm khô khí sau A NH3 B Cl2 C O2 D CO2 Các chất sau tác dụng đợc với dung dịch Br2 A SO2 vµ CO2 B SO2 vµ H2S C SO2 vµ HCl D SO2 O2 Khi pha loÃng H2SO4 đặc ngêi ta lµm nh sau A Cho nhanh axit vµo H2O C Cho tõ tõ axit vµo H2O B Cho tõ tõ H2O vµo axit D Cho nhanh H2O vµo axit Chỉ dùng thuốc thử sau để phân biệt dung dịch H2SO4, NaOH, Ba(OH)2, Na2SO4 A dd CaCl2 B dd AgNO3 C dd BaCl2 D quì tím Nguyên tử nguyên tố X có tổng số e phân lớp p 10 Nguyên tố X A S B Cl C O D Ne Trong cách dới cách điều chế oxi phòng thí nghiệm A Điện phân H2O B Phân huỷ chất giàu oxi KMnO4, KClO3, C Điện phân dung dịch CuSO D Chng cất phân đoạn không khí lỏng Chọn câu không câu dới H2 O A S dẫn nhiệt dẫn điện B S không tan C S không tan dung môi hữu D S chất rắn màu vàng Phát biểu không nói tính chất S A Lu huỳnh tác dụng với nhiều kim loại, phi kim B Hg phản ứng với S điều kiƯn thêng D Lu hnh chØ cã tÝnh khư C S võa cã tÝnh oxi ho¸ võa cã tÝnh khư SO2 võa cã tÝnh oxi ho¸ võa cã tÝnh khử A S có số oxi hoá trung gian B S cã møc oxi ho¸ thÊp D S cã đôi e tự C S có hoá trị thấp 10 Muốn tinh chế CO2 tinh khiết hỗn hợp khí H2S; CO2 SO2 ngời ta cho hỗn hợp qua B Dung dÞch Ca (OH) d C Dung dịch Cl2 d A Dung dịch Br2 d D Cả B vµ C 11 Sơc tõ tõ 224 cm3 ( ®ktc) khÝ SO2 vµo 100 ml dd NaOH M chất có dung dịch sau phản ứng A NaHSO3; H2O C Na2SO3; NaOH; H2O B Na2SO3 ; H2O D Na2SO3 ; NaHSO3; H2O 12 Cho 12.1 g hỗn hợp Fe; Zn ta đợc 4.48l H2(đktc) Vậy % m kim loại Cho Fe = 56; Zn = 65 A Một phơng án khác C 29.08% Fe; 70.92 % Zn B Fe 50.9%; Zn 47.52 % D Fe 46.28%; Zn 53.72 % C©u Đáp án Phần II Tự luận (7 điểm)- Đề số 10 11 12 Câu (3 điểm) Hoàn thành phơng trình hoá học sơ đồ chuyển hoá sau: S SO2 H2SO4 SO3 Na2SO4 NaCl NaNO3 Câu (4 điểm) Khi cho 11 gam hỗn hợp gồm kim loại Mg, Al, Cu phản ứng hết với dung dịch H2SO4 loÃng d ta thu đợc dung dịch A, 3,2 gam chất rắn 0,896 lít khí đo đktc a/ Viết phơng trình hoá học phản ứng xảy b/ Tính khối lợng kim loại hỗn hỵp Cho Mg = 56; Al = 27; Cu = 64 Bµi lµm ... 56; Al = 27; Cu = 64 B? ?i lµm Hä vµ tên Lớp 10 Ngày tháng năm 2008 Kiểm tra viết - môn hoá học - đề Th? ?i gian : 45 phút ? ?i? ??m Phần I Trắc nghiệm khách quan (12 câu) (3 ? ?i? ??m) - Chọn phơng án Không... nhiệt dẫn ? ?i? ??n kÐm B S kh«ng tan C S kh«ng tan dung m? ?i hữu D S chất rắn màu vàng Phát biểu không n? ?i vỊ tÝnh chÊt cđa S A Lu hnh t¸c dơng v? ?i nhiều kim lo? ?i, phi kim B Hg phản ứng v? ?i S ë ? ?i? ??u... cách d? ?i cách ? ?i? ??u chế oxi phòng thí nghiệm A ? ?i? ??n phân H2O B Phân huỷ chất giàu oxi KMnO4, KClO3, C ? ?i? ??n phân dung dịch CuSO D Chng cất phân đoạn không khí lỏng Chọn câu không câu d? ?i H2 O