Hä vµ tªn Hä vµ tªn Bµi kiÓm tra 15 phót Líp 10 M«n Ho¸ häc – líp10 Thêi gian 15 phót (kh«ng kÓ thêi gian giao ®Ò) §iÓm b»ng sè §iÓm b»ng ch÷ C©u 1 Trong ph©n tö oxi, liªn kÕt ho¸ häc ®îc h×nh thµnh[.]
Họ tên: phút Lớp: 10 lớp10 Bài kiểm tra 15 Môn: Hoá häc – Thêi gian: 15 (kh«ng kĨ thêi gian giao đề) Điểm số Điểm chữ Câu 1: Trong phân tử oxi, liên kết hoá học đợc hình thành A Bởi cặp electron dùng chung B Bởi cỈp electron dïng chung C Bëi cỈp electron dùng chung C Bởi cặp electron dùng chung Câu 2: Trong phòng thí nghiệm oxi đợc điều chế: A Bằng cách điện phân nớc B Bằng cách trng cất phân đoạn không khí lỏng C Từ nhiệt phân mét sè chÊt nh: KMnO4, KClO3 D Nhê sù quang hợp xanh Câu 3: Cho phơng trình hoá học phản ứng sinh lu huỳnh sau: 2H2S + O2 thiÕu 2S + 2H2O 2H2S + SO2 3S + 2H2O Trong phản ứng trên, H2S A ChØ thĨ hiƯn tÝnh oxi ho¸ B ChØ thĨ hiƯn tÝnh khư C Võa thĨ hiƯn tÝnh khư võa thĨ tính oxi hoá D Không thể tính oxi hoá hay tính khử Câu 4: Khi nhỏ từ từ đến d dung dịch BaCl2 vào dung dich H2SO4 thấy A Có kết tủa trắng xuất sau kết tủa tan B Có kết tủa trắng xuất khối lợng kết tủa không đổi BaCl2 d C Dung dịch suốt không mầu D Có khí bay lên Câu 5: Bao nhiêu gam SO2 tạo thành đốt hỗn hợp gồm 128 gam lu huỳnh vµ 100gam Oxi A 100g B 114g C 200g D 228g Câu 6: Cho dung dịch không mầu: NaCl, Na2SO4, axit HCl, axit H2SO4 đựng bình riêng biệt không dán nhÃn Những thuốc thử sau phân biệt (nhận biết) đợc chất trên: A Quỳ tím dung dịch Ba(NO3)2 B Dung dịch AgNO3 dd Ba(NO3)2 C Quỳ tím dung dịch NaOH D Sắt kim loại dd KOH Câu 7: Dung dịch H2S để lâu không khí trở lên vẩn đục mầu vàng do: A H2S bị oxi hóa oxi không khí B H2S chất không bền tự phân huỷ sinh lu huỳnh C H2S tác dụng với nớc dung dịch D H2S chất khí nhẹ không khí Câu 8: Khi nhỏ dd H2SO4 vào bìng đựng FeS thấy có khí H2S thoát Điều chứng tỏ: A H2S chất có tính khử mạnh B H2S mét axit yÕu C H2S lµ chÊt cã tÝnh oxi hoá mạnh D H2S chất oxi hoá mạnh Câu 9: Lu huỳnh oxit SO2 oxit axit tác dụng với dd bazơ tạo ra: A Một muối trung hoà B Một muối axit C hỗn hợp hai muối D Phụ thuộc vào tỉ lệ số mol chât phản ứng mà tạo muối hoạc hai muối Câu 10: cho 200 ml dd H2SO4 1M t¸c dơng víi 200 ml dd NaOH 1,5M sÏ thu đợc A NaHSO4 B Na 2SO4 C NaHSO4 Na2SO4 víi sè mol hai muèi b»ng D NaHSO4 vµ Na2SO4 víi tØ lƯ sè mol lµ 2:1 Hä tên: phút Lớp: 10 lớp10 Bài kiểm tra 15 Môn: Hoá học – Thêi gian: 15 (kh«ng kĨ thêi gian giao đề) Điểm số Điểm chữ Câu 1: Khi nhỏ từ từ đến d dung dịch BaCl2 vào dung dich H2SO4 thÊy A Cã kÕt tđa tr¾ng xt hiƯn sau kết tủa tan B Có kết tủa trắng xuất khối lợng kết tủa không đổi BaCl2 d C Dung dịch suốt không mầu D Có khí bay lên Câu 2: cho 200 ml dd H2SO4 1M t¸c dơng víi 200 ml dd NaOH 1,5M thu đợc A NaHSO4 B Na 2SO4 C NaHSO4 vµ Na2SO4 víi sè mol hai mi b»ng D NaHSO4 vµ Na2SO4 víi tØ lƯ sè mol lµ 2:1 Câu 3: Khi nhỏ dd H2SO4 vào bìng đựng FeS thấy có khí H2S thoát Điều chứng tỏ: A H2S chất có tính khử mạnh B H2S lµ mét axit yÕu C H2S lµ chÊt cã tính oxi hoá mạnh D H2S chất oxi hoá mạnh Câu 4: Bao nhiêu gam SO2 tạo thành đốt hỗn hợp gồm 128 gam lu huỳnh 100gam Oxi A 100g B 114g C 200g D 228g Câu 5: Lu huỳnh oxit SO2 oxit axit tác dụng với dd bazơ tạo ra: A Mét muèi trung hoµ B Mét muèi axit C hỗn hợp hai muối D Phụ thuộc vào tỉ lệ số mol chât phản ứng mà tạo muối hoạc hai muối Câu 6: Trong phân tử oxi, liên kết hoá học đợc hình thành A Bởi cỈp electron dïng chung B Bëi cỈp electron dïng chung C Bëi cỈp electron dïng chung C Bëi cặp electron dùng chung Câu 7: Cho phơng trình hoá học phản ứng sinh lu huỳnh sau: 2H2S + O2 thiÕu 2S + 2H2O 2H2S + SO2 3S + 2H2O Trong phản ứng trên, H2S A ChØ thĨ hiƯn tÝnh oxi ho¸ B ChØ thĨ hiƯn tÝnh khư C Võa thĨ hiƯn tÝnh khư võa thể tính oxi hoá D Không thể tính oxi hoá hay tính khử Câu 8: Trong phòng thí nghiệm oxi đợc điều chế: A Bằng cách điện phân nớc B Bằng cách trng cất phân đoạn không khí láng C Tõ sù nhiƯt ph©n mét sè chÊt nh: KMnO4, KClO3 D Nhờ quang hợp xanh Câu 9: Dung dịch H2S để lâu không khí trở lên vẩn đục mầu vàng do: A H2S bị oxi hóa oxi không khí B H2S chất không bền tự phân huỷ sinh lu hnh C H2S t¸c dơng víi níc dung dịch D H2S chất khí nhẹ không khí Câu 10: Cho dung dịch không mầu: NaCl, Na2SO4, axit HCl, axit H2SO4 đựng bình riêng biệt không dán nhÃn Những thuốc thử sau phân biệt (nhận biết) đợc chất trên: A Quỳ tím dung dịch Ba(NO3)2 B Dung dịch AgNO3 dd Ba(NO3)2 C Quỳ tím dung dịch NaOH D Sắt kim loại dd KOH Họ tên: lần Lớp: lớp khối A Bài kiểm tra Môn: Hoá häc – Thêi gian: 60 (kh«ng kĨ thêi gian giao đề) Điểm số Điểm chữ Câu 1: Để khử ion Fe+3 dung dịch thành ion Fe+2 dùng lợng d A Kim loại Mg B kim lo¹i Cu C kim lo¹i Ba D kim loại Ag Câu : Nhúng sắt nặng 10 gam vào 200 ml dung dịch CuSO4, sau phản ứng hoàn toàn lấy Fe cân nặng 11,2 gam Lợng Cu sinh bám sắt nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 ban đầu lµ A.9,6 vµ 0,75 B.0,15 vµ 9,6 C.6,9 vµ 1,5 D.1,5 6,9 Câu 3: Thứ tự số cặp oxi hoá khử dÃy điện hoá nh sau: Fe+2/Fe; Cu+2/Cu; Fe+3/Fe+2 Cặp chất không phản ứng với là: A Fe dung dịch CuCl2 B Fe dung dịch FeCl3 C Dung dịch FeCl2 dung dịch CuCl2 C Cu dung dịch FeCl3 Câu 4: Phản ứng hoá học xẩy trờng hợp dới không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm? A Al tác dơng víi Fe 3O4 nung nãng B.Al t¸c dơng víi CuO nung nãng C Al t¸c dơng víi Fe2O3 nung nóng D Al tác dụng với H2SO4 đặc nóng Câu 5: Hoà tan hoàn toàn 5,94 gam hỗn hợp hai muối clorua hai kim loại PNC nhóm II vào nớc đợc 100ml dung dịch X Để làm kết tủa hÕt ion Cl- dung dÞch X ngêi ta cho tác dụng đủ với dung dịch AgNO3 Kết thúc thí nghiệm thu đợc dung dịch Y 17,22 gam kết tủa Cô cạn dung dịch Y thu đợc lợng muèi khan lµ A.4,68 gam B.7,02 gam C.9,12 gam D.2,76 gam Câu 6: Cho khí CO2 d qua ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm: Al2O3 thu đợc chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (d), khuấy kĩ, thấy lại phần không tan Z Giả sử phản ứng xẩy hoàn toàn Phần kh«ng tan Z gåm: A MgO, Fe, Cu B Mg, Fe, Cu C MgO, Fe3O4, Cu D Mg, Al, Fe, Cu Câu 7: Trong công nghiệp NaOH đợc sản xuất phơng pháp A Điện phân dung dịch NaCl màng ngăn B Điện phân dung dịch NaNO3 màng ngăn C Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn D Điện phân NaCl nóng chảy Câu 8: Nung m gam sắt không khí, sau thời gian ngời ta thu đợc 104,800 gam hỗn hợp rắn A gåm Fe, FeO,Fe2O3 , Fe3O4 Hoµ tan hoµn toµn A HNO d thu đợc dung dịch B 12,096 lít hỗn hợp khí NO, NO (ĐKTC) có tỉ khối so với He 10,167 Khối lợng m A.78,4 gam B.87,4 gam C.48,7 gam D.74,8 gam Câu 9: Để khử ion Cu+2 dung dịch CuSO4 dùng kim loại: A Fe B Na C K D Ba C©u 10: Trén 0,54 gam bột Al với bột Fe2O3 CuO đốt nóng để tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thời gian, thu đợc hỗn hợp A Hoà tan hoàn toàn A dung dịch HNO đặc nóng,d thể tích khí NO2 (ĐKTC)sản phẩm khử thu đợc (lÝt) A.0,672 B.0,896 C.1,120 D.1,344 C©u 11: Cã thĨ dïng NaOH ( thể rắn) để làm khô chất khÝ A NH3; SO2; CO; Cl2 B N2; NO2; CO2; CH4; H2 C NH3; O2; N2; CH4; H2 D N2 ; Cl2; O2; CO2; H2 Câu: 12: Boxit nhôm có thành phần chủ yéu là: AL 2O3 lẫn tạp chất là: SiO2, Fe2O3 Để làm Al2O3 công nghiệp s dụng hoá chất sau đây: A Dung dịch NaOH đặc khí CO B Dung dịch NaOH đặc axit HCl C Dung dịch NaOH đặc axit H2SO4 D Dung dịch NaOH đặc axit CH3COOH Câu 13: Một dung dịch chứa Mg(HCO 3)2, CaCl2 lad loại nớc cứng gì? A Nớc cøng tam thêi B Níc mỊm C Níc cøng vÜnh cửu D nớc cứng toàn phần Câu 14: Thổi luång khÝ CO ®i qua èng sø ®ùng m gam gồm Fe3O4 CuO nung nóng thu đợc 2,32 gam hỗn hợp rắn Tòan khí thoát hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 d thu đợc gam kết tủa m có giá trị (gam) A.3,22 B.3,12 C.4,0 D.4,2 Câu 15: Một dung dịch chứa a mol NaOH tác dụng với dung dịch chứa b mol AlCl3 Điều kiện để thu đợc kết tủa sau phản ứng là: A a > 4b B a < 4b C a + b = 1,5 mol D a = 4b Câu 16 Các phơng pháp sau dùng để khử độ cứng vĩnh cửu Đun sôi nớc Cho dung dịch NaCO3 vào nớc cứng Phơng pháp trao đổi ion Dùng dung dịch NaOH cho vào nớc cứng Dùng dung dịch Na3PO4 để kết tủa hết Ca+2 Mg+2 Dùng dung dịch Ca(OH)2 để trung hoà A 1, 2, B 1, 3, C 2, 3, D 2, 3, Câu 17: Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp gồm Fe,FeO, Fe2O3 cần 2,24 lít CO (ĐKTC) Khối lợng Fe thu đợc (gam) A.5,6 B.6,72 C.16,0 D.11,2 Câu 18: Thổi chậm 2,24 lít(ĐKTC) hỗn hợp khí gồm CO H2 qua ống sứ đựng hỗn hợp bột Al2O3,CuO,Fe2O3, Fe3O4 có khối lợng 24 gam d đợc nung nóng Hỗn hợp khí thoát khỏi ống sứ đợc hấp thụ hoàn toàn dung dÞch Ca(OH)2 d, thÊy cã gam kÕt tđa trắng Khối lợng chất rắn lại ống sứ (gam) A.22,4 B.11,2 C.20,8 D16,8 Câu 19: Để phân biƯt dung dÞch NaOH, HCl, H SO4 chØ cần dùng thuốc thử là: A BaCO3 B Na 2CO3 C Quỳ tím D Al Câu 20: Mỗi phân tử ion dÃy sau có tính axit có tính bazơ A HSO4- , ZnO, Al2O3, HCO3-, H2O, CaO B NH4+, HCO3-, CH3COO- C ZnO, Al2O3, HCO3-, H2O D HCO3-, Al2O3, Al3+ C©u 21: Cho 20 gam hỗn hợp Mg Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có 11,2 lít khí H thoát (ĐKTC) Dung dịch thu đợc đem cô cạn lợng muối khan thu đợc (gam) A.52,5 B.60 C.56,4 D.55,5 Câu 22: Kim loại nhôm bị oxi hóa dung dịch kiềm (dd NaOH) Trong chất oxi hoá là: A H2O B NaOH C Al D H 2O NaOH Câu 23: Mỗi chất dÃy sau tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng mà không phản ứng với dung dịch H2SO4loÃng A Al, Fe, FeS2, Cu B Cu, S C Al, Fe, FeS2, CuO D S, BaCl Câu 24: Cho kim loại M tác dụng với Cl đợc muối X ; Cho kim loại M tác dụng với dd HCl đợc muối Y Nếu cho kim loại M tác dụng với dd muối X ta đợc muối Y Kim loại M cã thĨ lµ: A Mg B Zn C Al D Fe Câu 25: Cho sơ đồ phản ứng: NaCl (X) NaHCO3 (Y) NaNO3 X vµ Y cã thĨ lµ: A NaOH vµ NaClO B Na 2CO3 vµ NaClO C NaClO3 vµ Na2CO3 D NaOH vµ Na2CO3 Câu 26: Hoà tan hoàn toàn 1,2 gam kim loại M vào dung dịch HNO3 d thu đợc 0,224 lít khí N2(ĐKTC) M kim loại dới A.Zn B.Al C.Ca D.Mg Câu 27: Cho hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dd H 2SO4 đặc, nóng đến phản ứng xẩy hoàn toàn, thu đợc dd Y phần Fe không tan ChÊt tan cã dd Y lµ: A MgSO4 vµ FeSO4 B MgSO C MgSO4 vµ Fe2(SO4)3 C MgSO 4, FeSO4, Fe2(SO4)3 C©u 28: Nhá tõ tõ d dd NaOH vào dd AlCl3 Hiện tợng xẩy là: A Có kết tủa keo trắng sau kÕt tđa keo tan B Cã kÕt tđa keo tr¾ng C Có kết tủa keo trắng có khí bay lên D Không có kết tủa, có bay lên Câu 29: Cho 1,35 gam hỗn hợp X gồm Cu,Mg,Fe tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu đợc hỗn hợp khí gồm 0,01 mol NO 0,04 mol NO2 Khối lợng muối tạo thành dung dịch (gam) A.5,69 B.4,45 C.5,07 D.2,485 C©u 30: Cho tõ tõ dd chøa a mol HCl vµo dd chøa b mol Na2CO3 ®ång thêi khy ®Ịu, thu ®ỵc V lit khÝ (ë đktc) dd X Khi cho d nớc vôi vµo dd X thÊy cã xt hiƯn kÕt tđa BiĨu thức liên hệ V với a, b là: A V = 22,4( a-b) B V = 11,2(a-b) C V = 11,2(a+b) D V = 22,4(a+b) Câu 31: Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu đợc 0,32 gam Cu catot lợng khí X anot Hấp thụ hoàn toàn lợng khí X vào 200ml dd NaOH (ở nhiệt độ thờng) Sau phản ứng, nồng độ NaOH lại 0,05M ( Giả thiết thể tích dd không thay đổi) Nồng độ ban đầu dd NaOH là: A 0,15M B 0,2M C 0,1M D 0,05M Câu 32: Cho chÊt : Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Sè chÊt d·y cã tÝnh chÊt lìng tÝnh lµ: A B C D Câu 33: Mệnh đề không là: A Fe+2 oxi hoá đợc Cu B Fe khử đợc Cu+2 dung dịch C Fe+3 có tính oxi hoá mạnh Cu+2 D Tính oxi hoá ion tăng theo thứ tự : Fe +2, H+, Cu+2 , Ag+ Câu 34: Cần pha chế dung dÞch HCl cã pH= tõ dung dÞch HCl cã pH=1, TØ lƯ vỊ thĨ tÝch cđa axit HCl pH=1 nớc cần lấy để pha trộn lần lợt A.1 10 B.1 C.2 D.đáp số khác Câu 35: Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO loÃng thu đợc hỗn hợp gồm 0,015 mol khí N 2O 0,01 mol NO (phản ứng không tạo muối amoni) Giá trị m A.13,5 B.1,35 C.0,81 D.8,1 Câu 36: DÃy gồm kim loại đợc điều chế công nghiệp phơng pháp điện phân hợp chất nóng chảy cđa chóng lµ: A Na, Ca, Al B Na, Ca Zn C Na, Cu, Al D Fe, Ca, Al C©u 37 : §Ĩ tinh chÕ NH4Cl cã lÉn mét Ýt NaCl Na2SO4 ta dùng phơng pháp phơng pháp sau: A Dùng dd NaOH đun nóng B Hoà tan phân đoạn lơng nớc vừa đủ C Nung nhẹ hỗn hợp muối thu hồi vật cản lạnh D Dùng H2SO4 đặc đun nóng Câu 38: Hoà tan 9,14 gam hợp kim Cu,Mg,Al lợng vừa đủ dung dịch HCl thu đợc 7,84 lít khí X (ĐKTC) 2,54 gam chất rắn Y dung dịch Z Lọc bỏ chất rắn Y, cô cạn cẩn thận dung dịch Z thu đợc lợng muối khan (gam) A.31,45 B.33,99 C.19,025 D.56,3 Câu 39: Cho 2,81 gam hỗn hợp A gồm oxit FeO, Al2O3,ZnO tan hoàn toàn lợng vừa đủ 300ml dung dịch H2SO4 0,1M Khối lợng muối sunfat khan tạo (gam) A.3,81 B.4,81 C.5,21 D.4,8 Câu 40: Hoà tan hoàn toàn m gam Cu dung dịch HNO3, thu đợc 1,12 lít hỗn hợp khí NO NO 2(ĐKTC) có tỷ khối so với H2 16,6 Giá trị m (gam) A.3,9 B.4,16 C.2,38 D.2,08 Họ tên: lần Lớp: lớp khối A Bài kiểm tra Môn: Hoá học Thời gian: 60 phút (không kể thời gian giao đề) Điểm số Điểm chữ Câu 1: Để khử ion Cu+2 dung dịch CuSO4 có thĨ dïng kim lo¹i: A Fe B Na C K D Ba Câu 2: Cho chất : Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Sè chÊt d·y cã tÝnh chÊt lìng tÝnh lµ: A B C D Câu 3: Hoà tan hoàn toàn m gam Cu dung dịch HNO3, thu đợc 1,12 lít hỗn hợp khí NO NO 2(ĐKTC) có tỷ khối so với H2 16,6 Giá trị m (gam) A.3,9 B.4,16 C.2,38 D.2,08 C©u 4: Thø tù mét số cặp oxi hoá khử dÃy điện hoá nh sau: Fe+2/Fe; Cu+2/Cu; Fe+3/Fe+2 Cặp chất không phản ứng với là: A Fe dung dịch CuCl2 B Fe dung dịch FeCl3 C Dung dịch FeCl2 dung dịch CuCl2 C Cu dung dịch FeCl3 Câu 5: Hoà tan hoàn toàn 5,94 gam hỗn hợp hai muối clorua hai kim loại PNC nhóm II vào nớc đợc 100ml dung dịch X Để làm kết tủa hết ion Cl- dung dịch X ngời ta cho tác dụng đủ với dung dịch AgNO3 Kết thúc thí nghiệm thu đợc dung dịch Y 17,22 gam kết tủa Cô cạn dung dịch Y thu đợc lợng muối khan lµ A.4,68 gam B.7,02 gam C.9,12 gam D.2,76 gam Câu 6: Để khử ion Fe+3 dung dịch thành ion Fe+2 cã thĨ dïng mét lỵng d A Kim lo¹i Mg B kim lo¹i Cu C kim lo¹i Ba D kim loại Ag Câu 7: Cho khí CO2 d qua ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm: Al2O3 thu đợc chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (d), khuấy kĩ, thấy lại phần không tan Z Giả sử phản ứng xẩy hoàn toàn Phần không tan Z gồm: A MgO, Fe, Cu B Mg, Fe, Cu C MgO, Fe3O4, Cu D Mg, Al, Fe, Cu Câu 8: Cho 1,35 gam hỗn hợp X gồm Cu,Mg,Fe tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu đợc hỗn hợp khí gồm 0,01 mol NO 0,04 mol NO2 Khối lợng muối tạo thành dung dịch (gam) A.5,69 B.4,45 C.5,07 D.2,485 Câu 9: Nung m gam sắt không khí, sau thời gian ngời ta thu đợc 104,800 gam hỗn hợp rắn A gåm Fe, FeO,Fe2O3 , Fe3O4 Hoµ tan hoµn toµn A HNO d thu đợc dung dịch B 12,096 lít hỗn hợp khí NO, NO (ĐKTC) có tỉ khối so với He 10,167 Khối lợng m A.78,4 gam B.87,4 gam C.48,7 gam D.74,8 gam Câu 10: Trong công nghiệp NaOH đợc sản xuất phơng pháp A Điện phân dung dịch NaCl màng ngăn B Điện phân dung dịch NaNO3 màng ngăn C Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn D Điện phân NaCl nóng chảy Câu 11: Trén 0,54 gam bét Al víi bét Fe2O3 vµ CuO đốt nóng để tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thời gian, thu đợc hỗn hợp A Hoà tan hoàn toàn A dung dịch HNO đặc nóng,d thể tích khí NO2 (ĐKTC)sản phẩm khử thu đợc (lít) A.0,672 B.0,896 C.1,120 D.1,344 Câu 12 : Nhúng sắt nặng 10 gam vào 200 ml dung dịch CuSO4, sau phản ứng hoàn toàn lấy Fe cân nặng 11,2 gam Lợng Cu sinh bám sắt nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 ban đầu A.9,6 0,75 B.0,15 vµ 9,6 C.6,9 vµ 1,5 D.1,5 vµ 6,9 Câu 13: Có thể dùng NaOH ( thể rắn) để làm khô chất khí A NH3; SO2; CO; Cl2 B N2; NO2; CO2; CH4; H2 C NH3; O2; N2; CH4; H2 D N2 ; Cl2; O2; CO2; H2 Câu 14: Một dung dịch chứa Mg(HCO 3)2, CaCl2 lad loại nớc cứng gì? A Nớc cứng tam thời B Níc mỊm C Níc cøng vÜnh cưu D níc cøng toàn phần Câu 15: Phản ứng hoá học xẩy trờng hợp dới không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm? A Al tác dụng với Fe 3O4 nung nãng B.Al t¸c dơng víi CuO nung nãng C Al t¸c dơng víi Fe2O3 nung nãng D Al t¸c dụng với H2SO4 đặc nóng Câu 16: Một dung dịch chứa a mol NaOH tác dụng với dung dịch chứa b mol AlCl3 Điều kiện để thu đợc kết tủa sau phản ứng là: A a > 4b B a < 4b C a + b = 1,5 mol D a = 4b Câu 17: Cho sơ đồ ph¶n øng: NaCl (X) NaHCO3 (Y) NaNO3 X vµ Y cã thĨ lµ: A NaOH vµ NaClO B Na 2CO3 vµ NaClO C NaClO3 vµ Na2CO3 D NaOH Na2CO3 Câu 18 Các phơng pháp sau dùng để khử độ cứng vĩnh cửu Đun sôi nớc Cho dung dịch NaCO3 vào nớc cứng Phơng pháp trao đổi ion Dùng dung dịch NaOH cho vào nớc cứng Dùng dung dịch Na3PO4 để kết tủa hết Ca+2 Mg+2 Dùng dung dịch Ca(OH)2 để trung hoà A 1, 2, B 1, 3, C 2, 3, D 2, 3, Câu 19: Boxit nhôm có thành phần chủ yéu là: AL 2O3 lẫn tạp chất là: SiO2, Fe2O3 Để làm Al2O3 công nghiệp s dụng hoá chất sau đây: A Dung dịch NaOH đặc khí CO B Dung dịch NaOH đặc axit HCl C Dung dịch NaOH đặc axit H2SO4 D Dung dịch NaOH đặc axit CH3COOH Câu 20: Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp gồm Fe,FeO, Fe2O3 cần 2,24 lít CO (ĐKTC) Khối lợng Fe thu đợc (gam) A.5,6 B.6,72 C.16,0 D.11,2 Câu 21: Để phân biệt dung dịch NaOH, HCl, H SO4 cần dùng thuốc thử là: A BaCO3 B Na 2CO3 C Quú tÝm D Al C©u 22: Mỗi phân tử ion dÃy sau có tính axit có tính bazơ A HSO4- , ZnO, Al2O3, HCO3-, H2O, CaO B NH4+, HCO3-, CH3COO- C ZnO, Al2O3, HCO3-, H2O D HCO3-, Al2O3, Al3+ C©u 23: Cho kim loại M tác dụng với Cl đợc muối X ; Cho kim loại M tác dụng với dd HCl đợc muối Y Nếu cho kim loại M tác dụng với dd muối X ta đợc muối Y Kim loại M là: A Mg B Zn C Al D Fe Câu 24: Kim loại nhôm bÞ oxi hãa dung dÞch kiỊm (dd NaOH) Trong chất oxi hoá là: A H2O B NaOH C Al D H 2O NaOH Câu 25: Cho 20 gam hỗn hợp Mg Fe tác dụng hết với dung dÞch HCl thÊy cã 11,2 lÝt khÝ H thoát (ĐKTC) Dung dịch thu đợc đem cô cạn lợng muối khan thu đợc (gam) A.52,5 B.60 C.56,4 D.55,5 Câu 26: Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu đợc 0,32 gam Cu catot lợng khí X anot Hấp thụ hoàn toàn lợng khí X vào 200ml dd NaOH (ở nhiệt độ thờng) Sau phản ứng, nồng độ NaOH lại 0,05M ( Giả thiết thể tích dd không thay đổi) Nồng độ ban đầu dd NaOH là: A 0,15M B 0,2M C 0,1M D 0,05M Câu 27: Hoà tan hoàn toàn 1,2 gam kim loại M vào dung dịch HNO3 d thu đợc 0,224 lít khí N2(ĐKTC) M kim loại dới A.Zn B.Al C.Ca D.Mg Câu 28: Thỉi mét lng khÝ CO ®i qua èng sø ®ùng m gam gåm Fe3O4 vµ CuO nung nãng thu đợc 2,32 gam hỗn hợp rắn Tòan khí thoát hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 d thu đợc gam kết tủa m có giá trị (gam) A.3,22 B.3,12 C.4,0 D.4,2 Câu 29: Cho hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dd H 2SO4 đặc, nóng đến phản ứng xẩy hoàn toàn, thu đợc dd Y phần Fe không tan Chất tan có dd Y là: A MgSO4 vµ FeSO4 B MgSO C MgSO4 vµ Fe2(SO4)3 C MgSO 4, FeSO4, Fe2(SO4)3 C©u 30: Thỉi rÊt chËm 2,24 lít(ĐKTC) hỗn hợp khí gồm CO H2 qua ống sứ đựng hỗn hợp bột Al2O3,CuO,Fe2O3, Fe3O4 có khối lợng 24 gam d đợc nung nóng Hỗn hợp khí thoát khỏi ống sứ đợc hấp thụ hoàn toàn dung dịch Ca(OH)2 d, thấy có gam kết tủa trắng Khối lợng chất rắn lại ống sứ (gam) A.22,4 B.11,2 C.20,8 D16,8 Câu 31: Nhỏ từ từ d dd NaOH vào dd AlCl3 Hiện tợng xẩy là: A Có kết tủa keo trắng sau kết tủa keo tan B Cã kÕt tđa keo tr¾ng C Cã kÕt tủa keo trắng có khí bay lên D Không có kết tủa, có bay lên Câu 32: Cho tõ tõ dd chøa a mol HCl vµo dd chøa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu đợc V lit khí (ở đktc) dd X Khi cho d nớc vôi vào dd X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b lµ: A V = 22,4( a-b) B V = 11,2(a-b) C V = 11,2(a+b) D V = 22,4(a+b) C©u 33: Mệnh đề không là: A Fe+2 oxi hoá đợc Cu B Fe khử đợc Cu+2 dung dịch C Fe+3 có tính oxi hoá mạnh Cu+2 D Tính oxi hoá ion tăng theo thứ tự : Fe +2, H+, Cu+2 , Ag+ Câu 34: Cần pha chÕ dung dÞch HCl cã pH= tõ dung dÞch HCl cã pH=1, TØ lƯ vỊ thĨ tÝch cđa axit HCl pH=1 nớc cần lấy để pha trộn lần lợt A.1 10 B.1 C.2 D.đáp số khác Câu 35: Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO loÃng thu đợc hỗn hợp gồm 0,015 mol khí N 2O 0,01 mol NO (phản ứng không tạo muối amoni) Giá trị m A.13,5 B.1,35 C.0,81 D.8,1 Câu 36: Để tinh chế NH4Cl có lẫn NaCl Na2SO4 ta dùng phơng pháp phơng pháp sau: A Dùng dd NaOH đun nóng B Hoà tan phân đoạn lơng nớc vừa đủ C Nung nhẹ hỗn hợp muối thu hồi vật cản lạnh D Dùng H2SO4 đặc đun nóng Câu 37: Hoà tan 9,14 gam hợp kim Cu,Mg,Al lợng vừa đủ dung dịch HCl thu đợc 7,84 lít khí X (ĐKTC) 2,54 gam chất rắn Y dung dịch Z Lọc bỏ chất rắn Y, cô cạn cẩn thận dung dịch Z thu đợc lợng muối khan (gam) A.31,45 B.33,99 C.19,025 D.56,3 Câu 38: DÃy gồm kim loại đợc điều chế công nghiệp phơng pháp điện phân hợp chất nóng chảy cđa chóng lµ: A Na, Ca, Al B Na, Ca Zn C Na, Cu, Al D Fe, Ca, Al C©u 39: Cho 2,81 gam hỗn hợp A gồm oxit FeO, Al2O3,ZnO tan hoàn toàn lợng vừa đủ 300ml dung dịch H2SO4 0,1M Khối lợng muối sunfat khan tạo (gam) A.3,81 B.4,81 C.5,21 D.4,8 Câu 40: Mỗi chất dÃy sau tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng mà không phản ứng với dung dÞch H2SO4lo·ng A Al, Fe, FeS2, Cu B Cu, S C Al, Fe, FeS2, CuO D S, BaCl Họ tên: Bài kiểm tra lần Lớp: lớp khối A Môn: Hoá học Thời gian: 60 phút (không kể thời gian giao đề) Điểm số Điểm chữ Cõu 1: Dãy chất xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi là: A CH3COOH, C2H5OH, CH3OH B CH3COOH, CH3CHO, C2H5OH C CH3CHO, CH3COOH,C2H5OH, D CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH Câu 2: Tỷ lệ số phân tử HNO3 đóng vai trị chất oxi hố mơi trường phản ứng FeO + HNO Fe(NO3)3 + NO + H 2O bao nhiêu? A 1:3 B 1:10 C 1:9 D 1:2 Câu 3: Điện phân dung dịch chứa hỗn hợp gồm HCl, CuCl 2, NaCl với điện cực trơ, màng ngăn Kết luận đay không đúng: A ... rắn) để làm khô chất khí A NH3; SO2; CO; Cl2 B N2; NO2; CO2; CH4; H2 C NH3; O2; N2; CH4; H2 D N2 ; Cl2; O2; CO2; H2 Câu 14: Một dung dịch chứa Mg(HCO 3 )2, CaCl2 lad loại nớc cứng gì? A Nớc cứng... NO2 (ĐKTC)sản phẩm khử thu đợc (lít) A.0,6 72 B.0,896 C.1, 120 D.1,344 Câu 11: Có thể dùng NaOH ( thể rắn) để làm khô chÊt khÝ A NH3; SO2; CO; Cl2 B N2; NO2; CO2; CH4; H2 C NH3; O2; N2; CH4; H2... chung Câu 7: Cho phơng trình hoá học phản ứng sinh lu huúnh sau: 2H2S + O2 thiÕu 2S + 2H2O 2H2S + SO2 3S + 2H2O Trong phản ứng trên, H2S A ChØ thĨ hiƯn tÝnh oxi ho¸ B ChØ thĨ hiƯn tÝnh khư C Võa