Đề Ôn thi học kì 1 môn hóa 10 Câu 1 Cấu hình electron của nguyên tử biểu diễn A thứ tự tăng dần các mức và phân mức năng lượng của electron B sự phân bố các electron trên các phân lớp thuộc các lớp kh[.]
Đề Ơn thi học kì mơn hóa 10 Câu 1: Cấu hình electron nguyên tử biểu diễn A thứ tự tăng dần mức phân mức lượng electron B phân bố electron phân lớp thuộc lớp khác C thứ tự giảm dần mức phân mức lượng electron D chuyển động electron nguyên tử Câu 2: Nguyên tố hóa học X có cấu hình electron hóa trị 3d34s2 Vị trí X bảng tuần hồn A Chu kì 4, nhóm VA B Chu kì 4, nhóm VB C Chu kì 4, nhóm IIA D Chu kì 4, nhóm IIIB Câu 3: Nguyên tố X thuộc chu kỳ 4, nhóm VIA, cấu hình electron X A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p64s1 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 4s 4p D 1s22s22p63s23p63d104s24p4 Câu 4: Nguyên tử khối trung bình R 121,76 R có đồng vị R (62%); R2 (38%) tổng số khối đồng vị 244 Xác định số khối R1 R2? A 121 123 B 124 120 C 119 125 D 117 127 Câu 5: Trong tự nhiên, nguyên tố brom có đồng vị Nếu nguyên tử khối trung bình brom 79,91 phần trăm đồng vị là: A 35% 65% B 45,5% 54,5% C 54,5% 45,5% D 61,8% 38,2% Câu 6: Nguyên nhân biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố biến đổi tuần hồn A. của điện tích hạt nhân B. của số hiệu ngun tử C. cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử D. cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử Câu 7: Trong phản ứng oxi hóa khử, chất bị oxi hóa là: A chất nhường proton B chất nhận electron C chất nhường electron D chất nhận proton Câu 8: Trong chu kì, từ trái sang phải, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần: A. tính kim loại tăng, tính phi kim giảm B. tính kim loại giảm, tính phi kim tăng C. tính kim loại tăng, tính phi kim tăng D. tính kim loại giảm, tính phi kim giảm Câu 9: Cấu hình electron nguyên tử 27X 1s22s22p63s23p1 Hạt nhân nguyên tử X có A 13 nơtron B 14 proton C 13 proton 14 nơtron D 14 proton 13 nơtron Câu 10: Cho 6,7g hỗn hợp hai kim loại nằm hai chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IA bảng tuần hồn tác dụng với axit HCl dư thu 5,6 lít khí hidro đktc Hai kim loại là: A Li Na B Na K C K Rb D Rb Cs Câu 11 Đi từ trái sang phải, thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử sau đúng? A 9F, 17Cl, 15P, 13Al, 11Na B 11Na, 13Al, 15P, 17Cl, 9F C 17Cl, 15P, 13Al, 11Na, 9F D 17Cl, 9F, 15P, 13Al, 11Na Câu 12: Tính chất sau đây khơng biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tố bảng tuần hồn: A. ngun tử khối. B. độ âm điện C. tính kim loại, tính phi kim. D. bán kính nguyên tử Câu 13. Trong chu kì, từ trái sang phải, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần: A. tính kim loại tăng, tính phi kim giảm B. tính kim loại giảm, tính phi kim tăng C. tính kim loại tăng, tính phi kim tăng D. tính kim loại giảm, tính phi kim giảm Câu 14 Hai nguyên tố X Y chu kì bảng tuần hồn có tổng số điện tích hạt nhân 39 Hai nguyên tố X Y là: A P Cr B. Al Fe C. F Zn. D. K Ca Câu 15: Liên kết ion liên kết tạo thành A cặp electron chung nguyên tử kim loại B cặp electron chung nguyên tử kim loại nguyên tử phi kim C lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu D cặp electron chung nguyên tử phi kim điển hình Câu 16: Số oxi hóa Cl hợp chất HCl, HClO, HClO 3, HClO4 A –1; –3; –5; –7 B +1; +3; +5; +7 C –1; +3; +5; +7 D –1; +1; +5; +7 Câu 17: Kiểu liên kết phân tử KCl, N2, NH3 là: A ion, cộng hóa trị khơng phân cực, cộng hóa trị khơng phân cực B ion, cộng hóa trị phân cực, cộng hóa trị khơng phân cực C ion, cộng hóa trị phân cực, cộng hóa trị phân cực D ion, cộng hóa trị khơng phân cực, cộng hóa trị phân cực Câu 18: Dấu hiệu để nhận biết phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa khử A tạo chất kết tủa B tạo chất khí C có thay đổi màu sắc chất D có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố Câu 19: Chỉ phát biểu sai về phân tử HCl: A Liên kết phân tử HCl liên kết đơn B Liên kết hai nguyên tử H Cl cộng hóa trị phân cực C Cặp electron dùng chung bị lệch phía nguyên tử H D Phân tử HCl phân tử phân cực Câu 20 Hợp chất R với hiđro thể khí có dạng RH Trong oxit cao R, R chiếm 43,662% khối lượng Nguyên tố R A N B P C Si D S Câu 21 Nguyên tử nguyên tố R có cấu hình electron 1s 22s22p63s1 Phần trăm khối lượng R hợp chất oxit cao là: A 74,19% B 58,97% C 41,82% D 29,11% Câu 22: Phản ứng: + 1e → biểu thị trình sau đây? A q trình oxi hóa B q trình khử C trình nhường eletron D trình nhận proton Câu 23: Trong phản ứng sau đây, phản ứng phản ứng oxi hóa khử? A CO2 + Ca(OH)2 B Mg + 2H2SO4 CaCO3 + H2O MgSO4 + SO2 + 2H2O C BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl D CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O Câu 24: Cho phản ứng: FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O Tổng hệ số cân phản ứng là: A 33 B 22 C 30 D 20 2 Câu 25 Nguyên tố X có cấu hình electron 1s 2s 2p Vậy vị trí X bảng tuần hồn cơng thức hợp chất khí với hiđro X A chu kì 2, nhóm VA, HXO3 B chu kì 2, nhóm VA, XH4 C chu kì 2, nhóm VA, XH3 D chu kì 2, nhóm VA, XH2 Câu 26 Dãy sau gồm hiđroxit sặp xếp theo thứ tự tính bazơ giảm dần từ trái sang phải (cho K (Z = 19); Mg (Z = 12); Ca (Z = 20); Al( Z = 13) A KOH, Mg(OH)2, Ca(OH)2, Al(OH)3 B KOH, Ca(OH)2, Mg(OH)2, Al(OH)3 C KOH, Al(OH)3, Ca(OH)2, Mg(OH)2 D Al(OH)3, Mg(OH)2, Ca(OH)2, KOH Câu 27: Điều sau sai? A Số hiệu nguyên tử số đơn vị điện tích hạt nhân B Số proton nguyên tử số nơtron C Số proton nguyên tử số đơn vị điện tích hạt nhân D Số proton hạt nhân số electron lớp vỏ nguyên tử Câu 28: Trong nguyên tử, lớp electron liên kết chặt chẻ với hạt nhân nhất? A M B L C K D N Câu 29: Chỉ nội dung sai nói ion? A Ion nguyên tử nhóm nguyên tử mang điện B Ion âm gọi cation, ion dương gọi anion C Ion chia thành ion đơn nguyên tử ion đa nguyên tử D Ion hình thành nguyên tử nhường hay nhận electron Câu 30: Cho kí hiệu nguyên tử sau: , , Các nguyên tử đồng vị nguyên tố? A X Y B Y Z C X Z D X, Y Z Câu 31: Tổng số hạt p, n, e nguyên tử 155, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 Số khối nguyên tử A 108 B 148 C 188 D 150 Câu 32: Clo tự nhiên có đồng vị là: khối lượng nguyên tử trung bình 35,5u Khối lượng nguyên tử trung bình đồng 63,54u Tính thành phần phần trăm khối lượng có hợp chất CuCl2? A 13,75% B 41,25% C 6,88% D 9,34% Câu 33: Đại lượng đặc trưng cho khả hút electron nguyên tử nguyên tố tham gia hình thành liên kết hố học A. Tính kim loại. B. Tính phi kim C. Điện tích hạt nhân. D. Độ âm điện Câu 34: Cho ngun tử có cấu hình electron trạng thái sau: 1s 22s1 1s22s22p5 Khi tạo thành hợp chất, hai nguyên tử kết hợp liên kết A cộng hóa trị có cực B ion C cộng hóa trị khơng có cực Câu 35: D cho – nhận Cho phản ứng: 2Na + Cl2 → 2NaCl Trong phản ứng này, nguyên tử natri A bị oxi hóa B bị khử C vừa bị oxi hóa, vừa bị khử D khơng bị oxi hóa khơng bị khử Câu 36: Ngun tố R chu kì nhóm VIIA Thành phần phần trăm khối lượng R hợp chất khí hidro là: A 89,43% B 97,26% C 76,65% D 65,78% Câu 37 Một ngun tố R có cấu hình electron: 1s 22s22p63s23p4, cơng thức hợp chất khí với hiđro công thức oxit cao R là: A RH2, RO B RH2, RO3 C RH2, RO2 D RH5, R2O5 Câu 38 Cho đại lượng tính chất ngun tố hố học sau đây: (a) Khối lượng nguyên tử (d) Bán kính nguyên tử (b) Tính kim loại, tính phi kim (e) Độ âm điện (c) Tính axit – bazơ hiđroxit (f) Cấu hình electron lớp ngồi Những tính chất biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng hạt nhân nguyên tử? A a, b, c, d, e B a, b, c, e, f C b, c, d, e, f D a, b, e, d, f Câu 39: Nguyên tố canxi có số hiệu nguyên tử 20, tham gia phản ứng tạo hợp chất ion, cấu hình electron ion canxi A 1s22s22p63s23p64s1 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p63d10 Câu 40: Số oxi hóa S ion SO32– SO42– A +2; +4 B +4; +6 C +6; +8 D +3; +4 ... B Y Z C X Z D X, Y Z Câu 31: Tổng số hạt p, n, e nguyên tử 155, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 Số khối nguyên tử A 108 B 148 C 188 D 150 Câu 32: Clo tự nhiên có đồng vị là: khối