Bài 35 Đồng và hợp chất của đồng Bài 1 trang 158 Hóa học 12 Cấu hình electron của ion Cu2+ là A [Ar]3d7 B [Ar]3d8 C [Ar]3d9 D [Ar]3d10 Lời giải Đáp án C Cấu hình electron của Cu [Ar]3d104s1 → Cấu hình[.]
Bài 35: Đồng hợp chất đồng Bài trang 158 Hóa học 12: Cấu hình electron ion Cu2+ : A [Ar]3d7 B [Ar]3d8 C [Ar]3d9 D [Ar]3d10 Lời giải: Đáp án C Cấu hình electron Cu: [Ar]3d104s1 → Cấu hình electron Cu2+: [Ar]3d9 Bài trang 159 Hóa học 12: Cho 19,2g kim loại M tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu 4,48 lít khí NO (đktc) Kim loại M A Mg B Cu C Fe D Zn Lời giải: Đáp án B nNO = 4,48/22,4 = 0,2 mol Giả sử kim loại M có hóa trị n Theo ta có q trình: o n M M ne 19,2 19,2 n M M 5 mol 2 N 3e N 0,6 0,2 mol Áp dụng định luật bảo toàn electron có: 19,2.n 0,6 M 32n ∑n nhường = ∑ ne nhận M Vậy n = 2; M = 64 thỏa mãn, kim loại cần tìm Cu Bài trang 159 Hóa học 12: Cho 7,68 gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng thấy có khí NO Khối lượng muối nitrat sinh dung dịch : A 21,56 gam B 21,65 gam C 22,56 gam D 22,65 gam Lời giải: Đáp án C nCu = 0,12 mol Bảo toàn nguyên tố Cu có: n Cu ( NO3 ) = nCu = 0,12 mol mCu ( NO3 ) = 0,12 188 = 22,56 gam Bài trang 159 Hóa học 12: Đốt 12,8 gam Cu khơng khí Hịa tan chất rắn thu dung dịch HNO3 0,5M thấy 448ml khí NO (đktc) a) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy b) Tính thể tích tối thiểu dung dịch HNO3 cần dùng để hòa tan chất rắn Lời giải: a) Các phương trình hóa học xảy ra: t 2CuO (1) 2Cu + O2 CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O (2) 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (3) b) Bảo tồn ngun tố N có: n HNO3 2.n Cu(NO3 )2 n NO o Bảo tồn ngun tố Cu có: n Cu(NO3 )2 n Cu Vậy: 12,8 0,448 0,42mol 64 22,4 0,42 VHNO3 0,84lit 0,5 Bài trang 159 Hóa học 12: Hịa tan 58g muối CuSO4.5H2O vào nước 500ml dung dịch A a) Xác định nồng độ mol dung dịch A b) Cho bột sắt vào 50ml dung dịch A, khuấy nhẹ dung dịch hết màu xanh Tính lượng sắt tham gia phản ứng Lời giải: 58 0,232mol a) n CuSO4 n CuSO4 5H2O 250 0,232 CM (A) 0,464M 0,5 n HNO3 b) 500ml dung dịch A có 0,232 mol CuSO4 → 50ml dung dịch A có 0,0232 mol CuSO4 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu nFe = nCuSO4 = 0,0232 mol mFe = 0,0232 56 = 1,2992g Bài trang 159 Hóa học 12: Một đồng có khối lượng 140,8 gam ngâm dung dịch AgNO3 nồng độ 32% (D = 1,2 g/ml) đến phản ứng hồn tồn Khi lấy đồng có khối lượng 171,2 gam Tính thể tích dung dịch AgNO3 dùng để ngâm đồng (giả thiết toàn lượng bạc sinh bám vào đồng) Lời giải: Khối lượng đồng tăng Δm = 171,2 – 140,8 = 30,4 (g) Gọi x số mol Cu phản ứng Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag x → 2.x(mol) → 2x(mol) Ta có Δm = mAg - mCu = 108x - 64x = 152x ⇒ 152x = 30,4 ⇒ x = 0,2 (mol) Khối lượng AgNO3 mAgNO3 = 0,2 170 = 68 (g) m 68 mdd ct 100% 100 212,5gam C% 32 Thể tích dung dịch AgNO3 m 212,5 VAgNO3 177,08ml D 1,2 .. .Bài trang 159 Hóa học 12: Đốt 12, 8 gam Cu khơng khí Hịa tan chất rắn thu dung dịch HNO3 0,5M thấy 448ml khí NO (đktc) a) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy b) Tính thể... ngun tố Cu có: n Cu(NO3 )2 n Cu Vậy: 12, 8 0,448 0,42mol 64 22,4 0,42 VHNO3 0,84lit 0,5 Bài trang 159 Hóa học 12: Hịa tan 58g muối CuSO4.5H2O vào nước 500ml dung dịch A a) Xác định... mFe = 0,0232 56 = 1,2992g Bài trang 159 Hóa học 12: Một đồng có khối lượng 140,8 gam ngâm dung dịch AgNO3 nồng độ 32% (D = 1,2 g/ml) đến phản ứng hoàn toàn Khi lấy đồng có khối lượng 171,2 gam