Câu 3 Hòa tan 13,68 gam muối MSO4 vào nước được dung dịch X Đại cương về kim loại trong các kì TS CD ĐH Câu 1 Dãy các ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hoá là (biết trong dãy điện hóa, cặp Fe3+/Fe2[.]
Đại cương kim loại kì TS CD-ĐH Câu 1: Dãy ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hố (biết dãy điện hóa, cặp Fe3+/Fe2+ đứng trước cặp Ag+/Ag): (ĐHA-2007) A Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+ B Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+ + 3+ 2+ 2+ C Ag , Fe , Cu , Fe D Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+ Câu 2: Dãy gồm kim loại điều chế công nghiệp phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy chúng, là: (ĐHA-2007) A Na, Ca, Al B Na, Ca, Zn C Na, Cu, Al D Fe, Ca, Al Câu 3: Mệnh đề khơng là: (ĐHA-2007) A Fe2+ oxi hố Cu B Fe khử Cu2+ dung dịch C Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Cu2+ D Tính oxi hóa ion tăng theo thứ tự: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+ Câu 4: Cho phản ứng xảy sau đây: (2007-ĐHB) (1) AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag↓ (2) Mn + 2HCl → MnCl2 + H2↑ Dãy ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá A Ag+, Fe3+, H+, Mn2+ B Ag+ , Mn2+, H+, Fe3+ C Mn2+, H+, Ag+, Fe3+ D Mn2+, H+, Fe3+, Ag+ Câu 5: Có dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào dung dịch Fe nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá (2007-ĐHB) A B C D 3+ 2+ Câu 6: Để khử ion Fe dung dịch thành ion Fe dùng lượng dư (2007- CD) A kim loại Cu B kim loại Ag C kim loại Ba D kim loại Mg 2+ Câu 7: Thứ tự số cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá sau: (2007- CD ) Fe /Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Cặp chất không phản ứng với A Cu dung dịch FeCl3 B dung dịch FeCl2 dung dịch CuCl2 C Fe dung dịch CuCl2 D Fe dung dịch FeCl3 Câu 8: Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe Pb; Fe Zn; Fe Sn; Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit, số cặp kim loại Fe bị phá huỷ trước (2007CD ) A B C D 2+ Câu 9: Để khử ion Cu dung dịch CuSO4 dùng kim loại ( 2007- CD ) A K B Na C Fe D Ba 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ Câu 10: Cho ion kim loại: Zn , Sn , Ni , Fe , Pb Thứ tự tính oxi hố giảm dần (2007- CD) A Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Ni2+ > Zn2+ B Pb2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Zn2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ C Sn > Ni > Zn > Pb > Fe D Zn2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Pb2+ Câu 11: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catơt xảy ( ĐHA -2008 ) A khử ion Cl- B oxi hoá ion Cl- C oxi hoá ion Na+ D khử ion Na+ Câu 12: X kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, Y kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) A Fe, Cu B Cu, Fe C Ag, Mg D Mg, Ag 2+ Câu 13: Biết ion Pb dung dịch oxi hóa Sn Khi nhúng hai kim loại Pb Sn nối với dây dẫn điện vào dung dịch chất điện li (ĐHA -2008) A Pb Sn bị ăn mịn điện hố B Pb Sn khơng bị ăn mịn điện hố C có Pb bị ăn mịn điện hố D có Sn bị ăn mịn điện hố Câu 14: Một pin điện hố có điện cực Zn nhúng dung dịch ZnSO4 điện cực Cu nhúng dung dịch CuSO4 Sau thời gian pin phóng điện khối lượng (ĐHA -2008) A hai điện cực Zn Cu tăng B điện cực Zn giảm khối lượng điện cực Cu tăng C điện cực Zn tăng khối lượng điện cực Cu giảm D hai điện cực Zn Cu giảm Câu 15: Tiến hành bốn thí nghiệm sau:( ĐHA -2008 ) - Thí nghiệm 1: Nhúng Fe vào dung dịch FeCl3; - Thí nghiệm 2: Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4; Gv Hồ Thị Quyên trang Đại cương kim loại kì TS CD-ĐH - Thí nghiệm 3: Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3; - Thí nghiệm 4: Cho Fe tiếp xúc với Cu nhúng vào dung dịch HCl Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố A B C D o o o Câu 16: Cho suất điện động chuẩn E pin điện hoá: E (Cu-X) = 0,46V; E (Y-Cu) = 1,1V; Eo(Z-Cu) = 0,47V (X, Y, Z ba kim loại) Dãy kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải ĐHA -2008 A Y, Z, Cu, X B X, Cu, Z, Y C Z, Y, Cu, X D X, Cu, Y, Z Câu 17: Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch (CD -2008 ) A Al Mg B Mg Zn C Na Fe D Cu Ag Câu 18: Cho biết phản ứng oxi hoá - khử xảy pin điện hoá Fe - Cu là: CD -2008 Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu ; E0 (Fe2+/Fe) = - 0,44 V, E0 (Cu2+/Cu) = + 0,34 V Suất điện động chuẩn pin điện hoá Fe - Cu A 0,78 V B 0,92 V C 1,66 V D 0,10 V Câu 19: Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mòn trước là: (ĐHA-2009 ) A I, II IV B I, III IV C I, II III D II, III IV Câu 20: Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng là: (ĐHA-2009) A Mg, Zn, Cu B Al, Fe, Cr C Fe, Cu, Ag D Ba, Ag, Au Câu 21: Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl 0,1M NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch thu sau điện phân có khả hồ tan m gam Al Giá trị lớn m (ĐHB 2009) A 4,05 B 2,70 C 1,35 D 5,40 Câu 22: Có thí nghiệm sau: (ĐHB -2009 ) (I) Nhúng sắt vào dung dịch H2SO4 lỗng, nguội (II) Sục khí SO2 vào nước brom (III) Sục khí CO2 vào nước Gia-ven (IV) Nhúng nhôm vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội Số thí nghiệm xảy phản ứng hố học A B C D Câu 23: Nhúng sắt nặng 100 gam vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M AgNO3 0,2M Sau thời gian lấy kim loại ra, rửa làm khô cân 101,72 gam (giả thiết kim loại tạo thành bám hết vào sắt) Khối lượng sắt phản ứng (ĐHB -2009) A 1,40 gam B 2,16 gam C 0,84 gam D 1,72 gam Câu 24: Nguyên tắc chung dùng để điều chế kim loại (CD-2009) A cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất khử B khử ion kim loại hợp chất thành nguyên tử kim loại C oxi hoá ion kim loại hợp chất thành nguyên tử kim loại Gv Hồ Thị Quyên trang Đại cương kim loại kì TS CD-ĐH D cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất oxi hoá Câu 25: Nhúng kim loại M (chỉ có hố trị hai hợp chất) có khối lượng 50 gam vào 200 ml dung dịch AgNO3 1M phản ứng xảy hồn tồn Lọc dung dịch, đem cạn thu 18,8 gam muối khan Kim loại M (CD-2009 ) A Mg B Zn C Cu D Fe Câu 26: Thứ tự số cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá sau: Mg2+/Mg; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Dãy gồm chất, ion tác dụng với ion Fe3+ dung dịch là: CD-2009 A Mg, Fe, Cu B Mg, Cu, Cu2+ C Fe, Cu, Ag+ D Mg, Fe2+, Ag Câu 27: Phát biểu sau đúng? ĐHA -2010 A Các kim loại: natri, bari, beri tác dụng với nước nhiệt độ thường B Kim loại xesi dùng để chế tạo tế bào quang điện C Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện D Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần Câu 28: Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch gồm NaCl CuSO4 có số mol, đến catot xuất bọt khí dừng điện phân Trong trình điện phân trên, sản phẩm thu anot ĐHA -2010 A khí Cl2 O2 B khí H2 O2 C có khí Cl2 D khí Cl2 H2 Câu 29: Điện phân (điện cực trơ) dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO4 0,12 mol NaCl dòng điện có cường độ 2A Thể tích khí (đktc) anot sau 9650 giây điện phân DHA -2010 A 2,240 lít B 2,912 lít C 1,792 lít D 1,344 lít Câu 30: Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO4 nồng độ x mol/l, sau thời gian thu dung dịch Y màu xanh, có khối lượng giảm gam so với dung dịch ban đầu Cho 16,8 gam bột sắt vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 12,4 gam kim loại Giá trị x DHB-2010 A 1,25 B 2,25 C 1,50 D 3,25 Câu 31: Có dung dịch riêng biệt: CuSO4, ZnCl2, FeCl3, AgNO3 Nhúng vào dung dịch Ni Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố ĐHB-2010 A B C D Câu 32: Phát biểu sau không đúng? ĐHB-2010 A Ag khơng phản ứng với dung dịch H2SO4 lỗng phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc nóng B Trong mơi trường kiềm, muối Cr(III) có tính khử bị chất oxi hoá mạnh chuyển thành muối Cr(VI) C CuO nung nóng tác dụng với NH3 CO, thu Cu D Do Pb2+/Pb đứng trước 2H+/H2 dãy điện hoá nên Pb dễ dàng phản ứng với dung dịch HCl lỗng nguội, giải phóng khí H2 Câu 33: Cho biết thứ tự từ trái sang phải cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá (dãy điện cực Gv Hồ Thị Quyên trang Đại cương kim loại kì TS CD-ĐH chuẩn) sau: Zn2+/Zn; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag CD -2010 Các kim loại ion phản ứng với ion Fe2+ dung dịch là: A Zn, Ag+ B Ag, Cu2+ C Ag, Fe3+ D Zn, Cu2+ Câu 34: Dãy gồm kim loại có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối là: CD -2010 A Be, Mg, Ca B Li, Na, K C Na, K, Mg D Li, Na, Ca Câu 35: Kim loại M điều chế cách khử ion oxit khí H2 nhiệt độ cao Mặt khác, kim loại M khử ion H+ dung dịch axit loãng thành H2 Kim loại M CD -2010 A Cu B Mg C Fe D Al Câu 36: Điện phân dung dịch CuSO4 với anot đồng (anot tan) điện phân dung dịch CuSO4 với anot graphit (điện cực trơ) có đặc điểm chung CD -2010 A catot xảy khử: Cu2+ + 2e Cu B catot xảy oxi hoá: 2H2O + 2e 2OH- + H2 C anot xảy khử: 2H2O O2 + 4H+ + 4e D anot xảy oxi hoá: Cu Cu2+ + 2e Câu 37: Thực thí nghiệm với hỗn hợp gồm Ag Cu (hỗn hợp X): ĐHB-2011 (a) Cho X vào bình chứa lượng dư khí O3 (ở điều kiện thường) (b) Cho X vào lượng dư dung dịch HNO3 (đặc) (c) Cho X vào lượng dư dung dịch HCl (khơng có mặt O2) (d) Cho X vào lượng dư dung dịch FeCl3 Thí nghiệm mà Cu bị oxi hóa cịn Ag khơng bị oxi hóa là: A (a) B (b) C (d) D (c) Câu 37: Dãy gồm kim loại có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối là: ĐHB-2011 A Na, K, Ba B Mg, Ca, Ba C Na, K , Ca D Li , Na, Mg Câu 38: Cho m gam bột Cu vào 400 ml dung dịch AgNO3 0,2M, sau thời gian phản ứng thu 7,76 gam hỗn hợp chất rắn X dung dịch Y Lọc tách X, thêm 5,85 gam bột Zn vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 10,53 gam chất rắn Z Giá trị m ĐHB-2011 A.3,84 B 6,40 C 5,12 D 5,76 Câu 39: Trong trình hoạt động pin điện hóa Zn – Cu ĐHB-2011 A khối lượng điện cực Zn tăng B nồng độ ion Cu2+ dung dịch tăng 2+ C nồng độ ion Zn dung dịch tăng D khối lượng điện cực Cu giảm Câu 40: Cho phản ứng sau: ĐHA- 2011 Fe + 2Fe(NO3)3 3Fe(NO3)2 AgNO3 + Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 + Ag Dãy xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa ion kim loại là: A Ag+, Fe2+, Fe3+ B Fe2+, Fe3+, Ag+ C Fe2+, Ag+, Fe3+ D Ag+, Fe3+, Fe2+ Câu 41: ĐHA- 2011 Khi điện phân dung dịch NaCl (cực âm sắt, cực dương than chì, có màng ngăn xốp) thì: A cực dương xảy trinh oxi hóa ion Na+ cực âm xảy trình khử ion Cl- B cực âm xảy trình khử H2O cực dương xảy q trình oxi hóa Cl- C cực âm xảy q trình oxi hóa H2O cực dương xả trình khử ion Cl- D cực âm xảy trình khử ion Na+ cực dương xảy trình oxi hóa ion Cl- Câu 42: ĐHA- 2011 Hịa tan 13,68 gam muối MSO4 vào nước dung dịch X Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dịng điện khơng đổi) thời gian t giây, y gam kim loại M catot 0,035 mol khí anot Cịn thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 0,1245 mol Giá trị y A 4,480 B 3,920 C 1,680 D 4,788 Gv Hồ Thị Quyên trang Đại cương kim loại kì TS CD-ĐH Câu 43: ĐHA- 2011 Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl 28,2 gam Cu(NO3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khí khối lượng dung dịch giảm 10,75 gam ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể) Tất chất tan dung dịch sau điện phân A KNO3 KOH B KNO3, KCl KOH C KNO3 Cu(NO3)2 D KNO3, HNO3 Cu(NO3)2 Câu 44: Điện phân 500 ml dung dịch CuSO4 0,2M (điện cực trơ) catot thu 3,2 gam kim loại thể tích khí (đktc) thu anot A 2,24 lít B 3,36 lít C 0,56 lít D 1,12 lít Câu 45: (CD -2011) Dãy gồm kim loại có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối là: A Na, K, Ca, Ba B Na, K, Ca, Be C Li, Na, K, Mg D Li, Na, K, Rb Câu 46: (CD -2011) Nếu vật làm hợp kim Fe-Zn bị ăn mịn điện hố q trình ăn mịn A kẽm đóng vai trị catot bị oxi hóa B sắt đóng vai trị anot bị oxi hố C sắt đóng vai trị catot ion H+ bị oxi hóa D kẽm đóng vai trị anot bị oxi hoá Câu 47: (CD -2011) Dãy gồm ion oxi hóa kim loại Fe A Fe3+, Cu2+, Ag+ B Zn2+, Cu2+, Ag+ C Cr2+, Au3+, Fe3+ D Cr2+, Cu2+, Ag+ Câu 48: ( ĐHA-2012) Điện phân 150 ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ t giờ, cường độ dịng điện khơng đổi 2,68A (hiệu suất trình điện phân 100%), thu chất rắn X, dung dịch Y khí Z Cho 12,6 gam Fe vào Y, sau phản ứng kết thúc thu 14,5 gam hỗn hợp kim loại khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị t A 0,3 B 1,2 C 0,8 D 1,0 Câu 49: Cho hỗn hợp gồm Fe Mg vào dung dịch AgNO3, phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X (gồm hai muối) chất rắn Y (gồm hai kim loại) Hai muối X A Fe(NO3)2 AgNO3 B AgNO3 Mg(NO3)2 C Mg(NO3)2 Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 Mg(NO3)2 Câu 50: Thực thí nghiệm sau (ở điều kiện thường): (a) Cho đồng kim loại vào dung dịch sắt (III) clorua (b) Sục khí hiđro sunfua vào dung dịch đồng(II) sunfat (c) Cho dung dịch bạc nitrat vào dung dịch sắt(III) clorua (d) Cho bột lưu huỳnh vào thủy ngân Số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D Câu 51Cho cặp oxi hoá - khử xếp theo chiều tăng dần tính oxi hố dạng oxi hóa sau: Fe 2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+ Phát biểu sau đúng? A Fe2+ oxi hóa Cu thành Cu2+ B Cu2+ oxi hoá Fe2+ thành Fe3+ 3+ 2+ C Fe oxi hóa Cu thành Cu D Cu khử Fe3+ thành Fe Câu 52.Cho 100 ml dung dịch AgNO3 2a mol/l vào 100 ml dung dịch Fe(NO3)2 a mol/l Sau phản ứng kết thúc thu 8,64 gam chất rắn dung dịch X Cho dung dịch HCl dư vào X thu m gam kết tủa Giá trị m A 22,96 B 11,48 C 17,22 D 14,35 Câu 53 Cho Eopin(Zn-Cu) = 1,10V; E oZn2+ /Zn = –0,76V E oAg+ /Ag = +0,80V Suất điện động chuẩn pin điện hóa Cu-Ag A 0,46V B 0,56V C 1,14V D 0,34V 2012-KB Gv Hồ Thị Quyên trang Đại cương kim loại kì TS CD-ĐH Câu 54.Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol FeCl3, 0,2 mol CuCl2 0,1 mol HCl (điện cực trơ) Khi catot bắt đầu khí anot thu V lít khí (đktc) Biết hiệu suất trình điện phân 100% Giá trị V là: A 5,60 B 11,20 C 22,40 D 4,48 Câu 55.Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm Clo Oxi, sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua (khơng cịn khí dư) hịa tan Y lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Z Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z, thu 56,69 gam kết tủa Phần trăm thể tích Clo hỗn hợp X A 51,72% B 76,70% C 53,85% D 56,36% Câu 56 Cho m gam bột sắc vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,15 mol CuSO4 0,2 mol HCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,725m gam hỗn hợp kim loại Giá trị m A 16,0 B 18,0 C 16,8 D.11,2 Câu 57 Người ta điều chế H2 O2 phương pháp điện phân dung dịch NaOH với điện cực trơ, cường độ dòng điện 0,67 A thời gian 40 Dung dịch thu sau điện phân có khối lượng 100 gam nồng độ NaOH 6% Nồng độ dung dịch NaOH trước điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể) A 5,08% B 6,00% C 5,50% D 3,16% 2012-CD Câu 58 Kim loại sau điều chế phương pháp thủy luyện? A Ca B K C Mg D Cu 2+ 2+ 2+ 2+ Câu 59 Cho dãy ion : Fe , Ni , Cu , Sn Trong điều kiện, ion có tính oxi hóa mạnh dãy A Fe2+ B Sn2+ C Cu2+ D Ni2+ Câu 60 Tiến hành điện phân (với điện cực trơ) V lít dung dịch CuCl 0,5M Khi dừng điện phân thu dung dịch X 1,68 lít khí Cl2 (đktc) anot Tồn dung dịch X tác dụng vừa đủ với 12,6 gam Fe Giá trị V A 0,60 B 0,15 C 0,45 D 0,80 Câu 61 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Fe vào dung dịch gồm CuSO4 H2SO4 loãng; (b) Đốt dây Fe bình đựng khí O2; (c) Cho Cu vào dung dịch gồm Fe(NO3) HNO3; (d) Cho Zn vào dung dịch HCl; Gv Hồ Thị Quyên trang Đại cương kim loại kì TS CD-ĐH Số thí nghiệm có xảy ăn mịn điện hóa A B C D Câu 62 Tiến hành thí nghiệm sau (1) Cho Zn vào dung dịch AgNO3; (2) Cho Fe Vào dung dịch Fe2(SO4)3; (3) Cho Na vào dung dịch CuSO4; (4) Dẫn khí CO (dư) qua bột CuO nóng Các thí nghiệm có tạo thành kim loại A (3) (4) B (1) (2) C (2) (3) D (1) (4) Câu 63 Cho điện cực chuẩn cặp oxi hóa - khử Ag+/Ag, Cu2+/Cu, Pb2+/Pb, Zn2+/Zn có giá trị : +0,80V; +0,34V; -0,13V; -0,76V Trong pin sau, pin có suất điện động chuẩn lớn nhất? A Pin Pb-Cu B Pin Pb-Ag C Pin Zn-Cu D Pin Zn-Ag Câu 64.Cho dãy kim loại : Cu, Ni, Zn, Mg, Ba, Ag Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch FeCl3 A B C D 2013-ĐHA Câu 65 Cho bột Fe vào dung dịch gồm AgNO3 Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X hai kim loại Y là: A Cu(NO3)2; Fe(NO3)2 Cu; Fe B Cu(NO3)2; Fe(NO3)2 Ag; Cu C Fe(NO3)2; Fe(NO3)3 Cu; Ag D Cu(NO3)2; AgNO3 Cu; Ag Câu 66 Thực thí nghiệm sau (a) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2 (b) Cho FeS vào dung dịch HCl (c) Cho Si vào dung dịch NaOH đặc (d) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch NaF (e) Cho Si vào bình chứa khí F2 (f) Sục khí SO2vào dung dịch H2S Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D Câu 67 Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl (hiệu suất 100%, điện cực trơ, màng ngăn xốp), đến nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực ngừng điện phân, thu dung dịch X 6,72 lít khí (đktc) anot Dung dịch X hịa tan tối đa 20,4 gam Al2O3 Giá trị m A 25,6 B 23,5 C.51,1 D 50,4 Câu 68 Cho cặp oxi hóa – khử xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa ion kim loại: Al3+/Al; Fe2+/Fe, Sn2+/Sn; Cu2+/Cu Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho sắt vào dung dịch đồng(II) sunfat (b) Cho đồng vào dung dịch nhôm sunfat (c) Cho thiếc vào dung dịch đồng(II) sunfat (d) Cho thiếc vào dung dịch sắt(II) sunfat Trong thí nghiệm trên, thí nghiệm có xảy phản ứng là: A (b) (c) B (a) (c) C (a) (b) D (b) (d) 2013-ĐHB Câu 69: Cho phương trình hóa học phản ứng : 2Cr 3Sn2 2Cr 3 3Sn Nhận xét sau phản ứng đúng? A Cr3 chất khử, Sn2 chất oxi hóa B Sn2 chất khử, Cr3 chất oxi hóa C Cr chất oxi hóa, Sn2 chất khử D Cr chất khử, Sn2 chất oxi hóa Câu 70 Nhúng sắt vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,02 mol AgNO3 0,05 mol Cu(NO3 )2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng sắt tăng m gam (coi toàn kim loại sinh bám vào sắt) Giá trị m Gv Hồ Thị Quyên trang A 5,36 B 3,60 C 2,00 D 1,44 Câu 71 (A-2014) Cho Al vào dung dịch HCl, có khí Thêm vài giọt dung dịch CuSO4 vào A phản ứng ngừng lại B tốc độ khí tăng C tốc độ khí giảm D tốc độ khí khơng đổi Câu 72 (A-2014) Điện phân dung dịch X chứa a mol CuSO4 0,2 mol KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dịng điện khơng đổi) thời gian t giây, thu 2,464 lít khí anot (đktc) Nếu thời gian điện phân 2t giây tổng thể tích khí thu hai điện cực 5,824 lít (đktc) Biết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch Giá trị a A 0,15 B 0,18 C 0,24 D 0,26 Câu 73 (A-2014) Cấu hình electron trạng thái nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tố X A Al (Z = 13) B Cl (Z = 17) C.O (Z = 8) D Si (Z = 14) 2 2+ Câu 74: (B-2014) Ion X có cấu hình electron trạng thái 1s 2s 2p Nguyên tố X A Ne (Z = 10) B Mg (Z = 12) C Na (Z = 11) D O (Z = 8) Câu 75: (B-2014) Cho hỗn hợp X gồm Al Mg tác dụng với lít dung dịch gồm AgNO3 a mol/l Cu(NO3)2 2a mol/l, thu 45,2 gam chất rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư), thu 7,84 lít khí SO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a A 0,25 B 0,30 C 0,15 D 0,20 Câu 76: Cho kim loại M phản ứn g với Cl2, thu muối X Cho M tác dụng với dung dịch HCl, thu muối Y Cho Cl2 tác dụng với dung dịch muối Y, thu muối X Kim loại M A Fe B Al C Zn D Mg cAl2 SO 3 dSO eH O Câu 77: Cho phương trình hóa học : aAl bH 2SO Tỉ lệ a : b A : B : C : D.2:3 Câu 78: Điện phân dung dịch hỗn hợp CuSO4 (0.05 mol) NaCl dịng điện có cường độ khơng đổi 2A (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Sau thời gian t giây ngừng điện phân, thu dung dịch Y khí hai điện cực có tổng thể tích 2,24 lít (đktc) Dung dịch Y hịa tan tối đa 0,8 gam MgO Biết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch Giá trị t A 6755 B 772 C 8685 D 4825 Câu79: Cation R+ có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 Vị trí ngun tố R bảng tuần hồn ngun tố hóa học A chu kì 3, nhóm VIIIA B chu kì 4, nhóm IIA C chu kì 3, nhóm VIIA D chu kì 4, nhóm IA Câu 80: Phản ứng sau phản ứng điều chế kim loại theo phương pháp nhiệt luyện? t A Mg + FeSO4 MgSO4 + Fe B CO + CuO Cu + CO2 dpdd dpnc C CuCl2 Cu + Cl2 D 2Al2O3 4Al + 3O2 Câu 81: Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian, khối lượng dung dịch giảm 0,8 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu Khối lượng Fe phản ứng A 6,4 gam B 8,4 gam C 11,2 gam D 5,6 gam Câu 82: Cho hỗn hợp gồm Al Zn vào dung dịch AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X chứa muối phần không tan Y gồm hai kim loại Hai kim loại Y muối X A Al, Ag Zn(NO3)2 B Al, Ag Al(NO3)3 C Zn, Ag Al(NO3)3 D Zn, Ag Zn(NO3)2 Câu 83: Cho kim loại M phản ứn g với Cl2, thu muối X Cho M tác dụng với dung dịch HCl, thu muối Y Cho Cl2 tác dụng với dung dịch muối Y, thu muối X Kim loại M A Fe B Al C Zn D Mg Câu 84: Cho hỗn hợp gồm Al Zn vào dung dịch AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X chứa muối phần không tan Y gồm hai kim loại Hai kim loại Y muối X A Al, Ag Zn(NO3)2 B Al, Ag Al(NO3)3 C Zn, Ag Al(NO3)3 D Zn, Ag Zn(NO3)2 Câu 85: Cation R+ có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 Vị trí ngun tố R bảng tuần hồn ngun tố hóa học A chu kì 3, nhóm VIIIA B chu kì 4, nhóm IIA C chu kì 3, nhóm VIIA D chukì 4, nhóm IA ... điều chế kim loại (CD-2009) A cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất khử B khử ion kim loại hợp chất thành nguyên tử kim loại C oxi hoá ion kim loại hợp chất thành nguyên tử kim loại... nguyên tử kim loại Gv Hồ Thị Quyên trang Đại cương kim loại kì TS CD-ĐH D cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất oxi hoá Câu 25: Nhúng kim loại M (chỉ có hố trị hai hợp chất) có khối lượng... = 0,47V (X, Y, Z ba kim loại) Dãy kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải ĐHA -2008 A Y, Z, Cu, X B X, Cu, Z, Y C Z, Y, Cu, X D X, Cu, Y, Z Câu 17: Hai kim loại điều chế phương