Sôû giaùo duïc ñaøo taïo Laâm Ñoàng ÑEÀ THI CHOÏN HOÏC SINH GIOÛI VOØNG TRÖÔØNG Đề số 1 Câu 1 1 Nitơ tạo ra một số oxit Một trong những oxit quan trong của nitơ là NO2, một khí hoạt động có màu nâu đỏ[.]
Đề số Câu 1 Nitơ tạo số oxit Một oxit quan nitơ NO2, khí hoạt động có màu nâu đỏ a Viết cấu trúc Lewis NO2 dự đoán hình dạng thuyết đẩy đơi electron hố trị Dùng thuyết đẩy đơi electron hố trị, dự đốn hình dạng ion NO 2-, NO2+ So sánh hình dạng hai ion với hình dạng NO2 b Xét hai hợp chất khác nitơ trimêtylamin trisylylamin Góc liên kết quan sát nitơ hợp chất 1080 1200 Giải thích khác biệt góc liên kết Cả Nitơ Bo tạo triflorua Năng lượng liên kết BF 646Kj.mol-1, NF3 280 Kj.mol1 Hãy giải thích khác biệt lượng liên kết Điểm sôi NF3 –1290C điểm sơi NH –330C Ammoniac tác dụng bazơ Lewis NF3 lại không Moment lưỡng cực quan sát NF 0,24 D nhỏ nhiều so với moment lưỡng cực NH (1,46 D) độ âm điện flo lớn nhiều so với hiđrơ Giải thích khác biệt Phản ứng dung dịch NaNO nước với hỗn hống natri êtyl nitrit với hiđrơxylamin có mặt natri êtoxit cho sản phẩm Sản phẩm muối axit yếu không bền nitơ Hãy xác định axit viết công thức cấu trúc axit Axit đồng phân hố thành sản phẩm có ứng dụng thành phần nhiên liệu tên lửa Viết công thức cấu trúc đồng phân Câu Chuẩn độ điện dung dịch chứa ion Sn2+ Fe3+ a Viết phương trình phản ứng chung tính biến thiên đẳng áp tiêu chuan phản ứng chung b Xác định số cân phản ứng chung Cho E Sn4+/Sn2+ = 0,154 V E0 Fe3+/Fe2+ = 0,771 V Một phương pháp phân tích quan trọng để ước lượng Cu 2+ chuẩn độ iod Trong phản ứng này, Cu 2+ bị khử thành Cu+ I- I2 tạo thành chuẩn độ dung dịch natrithiosunfat tiêu chuẩn Phản ứng oxihoá khử sau: 2Cu2+ + 4I- 2CuI (r) + I2(aq) (1) Tính số cân phản ứng (1) Cho: E0Cu2+/Cu+ = 0,153 V E0I2/2I- pKsp CuI = 12 Câu Phản ứng 24,71g muối clorua ngun tố phân nhóm (phân nhóm A) với 10,9g amoniac tạo hỗn hợp sản phẩm gồm 25,68g NH4Cl; 2,57g nguyên tố thể rắn 7,37g muối nitrua kết tinh màu vàng nguyên tố đó; phản ứng xảy theo phương trình sau: nAwClx + mNH3 pNH4Cl + qA + rAyNz (Trong n ,m p, q,r ,w, x ,y, z hệ số số phải xác định ) Một mẫu Nitrua nổ mạnh đập búa, polime hóa có kiểm sốt cách đun nóng tạo thành chất rắn, dạng sợi, màu đỏ hồng, có khả dẫn điện kim loại a) Xác định nguyên tố A b) Viết cân phương trình đầy đủ cho phản ứng muối clorua với amoniac nói Viết cân phương trình cho qúa trinh oxi hóa khử có phn ng trờn Câu Dung dịch A gồm AgNO3 0,050 M vµ Pb(NO3)2 0,100 M TÝnh pH dung dịch A Thêm 10,00 ml KI 0,250 M vµ HNO 0,200 M vµo 10,00 ml dung dịch A Sau phản ứng ngời ta nhúng điện cực Ag vào dung dịch B vừa thu đợc ghép thành pin (có cầu muối tiếp xúc hai dung dịch) với điện cực có Ag nhúng vào dung dịch X gồm AgNO 0,010 M KSCN 0,040 M a Viết sơ đồ pin b Tính sức điện động Epin 250C c Viết phơng trình phản ứng xảy pin hoạt động d Tính số cân phản ứng Cho biết : Ag+ + H2O = Pb2+ + H2O = AgOH + H+ PbOH+ + H+ (1) ; K1= 10 (2) ; K2= 10 –11,70 –7,80 ChØ sè tÝch sè tan pKs : AgI lµ 16,0 ; PbI2 lµ 7,86 ; AgSCN 12,0 Epin thay đổi nếu: a Thêm lợng nhỏ NaOH vào dung dịch B b Thêm lợng nhỏ Fe(NO3)3 vào dung dịch X? Câu Ag+ + H2O = AgOH + H+ ; Pb2+ + H2O = PbOH H+ ; + K1 = 10-11,7 K2 = 10-7,8 (1) (2) Do K2 >> K1 nên cân định pH cđa dung dÞch Pb2+ + H2O C = PbOH + H+ ; K2 = 10-7,8 (2) 0,10 0,10 - x x x = 10-4,4 = x ; pH = 4,40 2.a) Dung dịch B: Thêm KI : CAg+ = 0,025 M; CPb2+ = 0,050 CI- = 0,125M ; CH+ = 0,10M Ag+ + I- AgI 0,025 0,125 - 0,10 Pb2+ + I- 0,05 PbI2 0,10 - - Trong dung dịch có đồng thời hai kết tủa AgI vµ PbI2 AgI = Ag+ + I- Ks1 = 1.10-16 (3) PbI2 = Pb2+ + 2I- Ks2 = 1.10-7,86 (4) Ks1 E1 , ta cã pin gåm cùc Ag X cực + , cực Ag B Sơ ®å pin: b) Epin = 0,179 – 0,001 = 0,178V c) Phơng trình phản ứng d) a) Thêm NaOH vào dung dịch B: Nồng độ I - tăng lên, nồng độ Ag+ giảm xuống, E1 giảm ;vậy Epin tăng b) Thêm Fe3+ vào dung dịch X: Fe3+ + SCN - FeSCN2+ Nồng độ ion SCN - giảm, nồng độ ion Ag+ tăng, E2 tăng; vậy: Epin tăng ... H+ ; Pb2+ + H2O = PbOH H+ ; + K1 = 10 -11 , 7 K2 = 10 -7,8 (1) (2) Do K2 >> K1 nên cân định pH dung dÞch Pb2+ + H2O C = PbOH + H+ ; K2 = 10 -7,8 (2) 0 ,10 0 ,10 - x x x = 10 -4,4 = x ; pH = 4,40 2.a) Dung... [I-] = 2,302 10 -3M E cđa cùc Ag dung dÞch A: Dung dÞch X Ag+ + SCN- = AgSCN; 10 12,0 Ks2 = 1. 10-7,86 2x Ag+ + e = Ag K2 = 10 -7,8 0, 010 - 0,040 0,030 0, 010 AgSCN = Ag+ + SCN- ; 10 -12 ,0 0,030 x... 0,050 CI- = 0 ,12 5M ; CH+ = 0 ,10 M Ag+ + I- AgI 0,025 0 ,12 5 - 0 ,10 Pb2+ + I- 0,05 PbI2 0 ,10 - - Trong dung dịch có đồng thời hai kết tủa AgI PbI2 AgI = Ag+ + I- Ks1 = 1. 10 -16 (3) PbI2