1. Trang chủ
  2. » Tất cả

hoa 12 - Các nhà toán học - Đặng Nguyễn Thy Thy - Thư viện Đề thi & Kiểm tra

6 2 0

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 6
Dung lượng 290,1 KB

Nội dung

BỘ Y TẾ BỘ Y TẾ TRƯỜNG CĐKT Y TẾ I ĐỀ CHÍNH THỨC ĐÁP ÁN THANG ĐIỂM ĐỀ THI TUYỂN SINH CAO ĐẲNG NĂM 2006 Môn HOÁ HỌC (Đáp án Thang điểm có 6 trang) Câu Ý Nội dung Điểm 2,00 Viết các phương trình phản ứn[.]

BỘ Y TẾ TRƯỜNG CĐKT Y TẾ I ĐÁP ÁN - THANG ĐIỂM ĐỀ THI TUYỂN SINH CAO ĐẲNG NĂM 2006 ĐỀ CHÍNH THỨC Mơn: HỐ HỌC (Đáp án - Thang điểm có trang) Câu Ý Nội dung Điểm I 2,00 Viết phương trình phản ứng a - Với dung dịch Al2(SO4)3: Na + H2O → NaOH + H2↑ 0,25 6NaOH + Al2(SO4)3 → 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 NaOH(dư) + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O - Với dung dịch CuSO4: Na + H2O → NaOH + H2↑ 0,25 2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2↓ - Với dung dịch Ca(HCO3)2: Na + H2O → NaOH + H2↑ 0,25 NaOH + Ca(HCO3)2 → CaCO3↓ + NaHCO3 + H2O NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O b Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag↓ Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag↓ 0,25 Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓ Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag↓ Phân biệt chất bột rắn: NaCl, Ba(HCO3)2, Na2CO3, MgCl2, Na2SO4 - Trích mẫu thử - Hồ tan chất vào nước dung dịch Đun nóng thấy dung dịch cho kết tủa trắng vẩn đục có khí dung dịch Ba(HCO3)2 o t Ba(HCO3)2 ⎯⎯→ BaCO3↓ + CO2↑ + H2O - Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vừa nhận vào dung dịch cịn lại: + Hai dung dịch khơng cho kết tủa NaCl MgCl2 (I) + Hai dung dịch cho kết tủa trắng Na2CO3 Na2SO4 (II) Na2SO4 + Ba(HCO3)2 → BaSO4↓ + 2NaHCO3 Na2CO3 + Ba(HCO3)2 → BaCO3↓ + 2NaHCO3 - Cho dung dịch nhóm (I) vào nhóm (II) + Nhóm (I): Dung dịch cho kết tủa trắng MgCl2, dung dịch lại khơng cho kết tủa NaCl + Nhóm (II): Dung dịch cho kết tủa với MgCl2 Na2CO3 Dung dịch không cho kết tủa với MgCl2 Na2SO4 MgCl2 + Na2CO3 → MgCO3↓ + 2NaCl Xác định kim loại R Vì R kim loại thuộc phân nhóm nên R có hố trị tác dụng với dung dịch HCl HNO3 Gọi hoá trị R n (n ≥ 1, n ∈ Z) n R + nHCl → RCln + H2↑ (1) to R + 2nHNO3 đặc ⎯⎯→ R(NO3)n + nNO2↑ + nH2O (2) 0,25 0,25 0,25 Gọi số mol R a mol (a > 0) ⇒ mR = R.a = 3,6 (*) Theo (1): n RCln = n R = a (mol) Theo (2): n R ( NO3 ) n = n R = a (mol) Theo đề bài: m R ( NO3 ) n − m RCl n = 7,95 0,25 (R + 62n)a - (R+ 35,5n)a = 7,95 => na = 0,3 (mol) (* *) Lấy (**) chia cho (*) ta được: R/n = 12 n R 12 (loại) 24 (Mg) 36 (loại) Vâỵ kim loại cần tìm Mg II 2,00 Sắp xếp theo chiều tăng dần độ linh động nguyên tử H nhóm OH OH < CH3 - C - OH O Giải thích: -Nhóm CH3- nhóm đẩy electron làm giảm độ linh động nguyên tử H - Nhóm CH3-CO- hút electron mạnh gốc phenyl C6H5-, gốc phenyl C6H5- hút electron mạnh nguyên tử H Do độ linh động nguyên tử H nhóm OH xếp theo thứ tự Hoàn thành sơ đồ chuyển hoá X: HCOO - CH - CH3 A: HCOONa B: CH3 - CH - OH CH3 - OH < H - OH < CH3 C: HCOOH CH3 E: CH2 = CH - CH2Cl D: CO2 G: CH3 - CH2 - CH2Cl H: CH3 - CH2 - CH2 - OH HCOOCH(CH3)2 + NaOH → HCOONa + (CH3)2CHOH HCOONa + HCl → HCOOH + NaCl ⎯ ⎯3 → CO2↑ + H2O + 2Ag ↓ HCOOH + Ag2O ⎯NH CH3 - CH - CH3 H2SO4 đặc 170oC CH3 - CH = CH2 + H2O OH 450o C CH2 = CH - CH3 ⎯Cl ⎯2 /⎯ ⎯→ CH2 = CH - CH2Cl + HCl Ni / t o CH = CH − CH Cl + H ⎯⎯ ⎯→ CH − CH − CH − Cl (1) (2) (3) 0,25 0,25 0,25 0,25 (4) (5) (6) 0,25 o t CH − CH − CH − Cl + NaOH ⎯⎯→ CH − CH − CH − OH + NaCl (7) Tìm cơng thức aminoaxit a Đặt CTPT aminoaxit A mạch hở, no, có chức amino chức cacboxyl là: CnH2n+1O2N : a (mol) ĐK: n ≥ 1, n ∈ Z, a > 6n − 1 t0 O ⎯⎯→ nCO + (n + )H O + N (1) CnH2n+1O2N + 2 Theo đề ta có: mA = (14n + 47)a = 30 (gam) (*) 6n − 20,16 a = = 0,9 (mol) Theo phương trình: n O2 = 22,4 => (6n - 3)a = 3,6 (**) Lấy (**) chia cho (*) ⇒ n = Vậy CTCT A H2N - CH2 -COOH 0,25 0,25 III b Hồn thành phương trình phản ứng A + dd HCl dư: H2N - CH2 - COOH + HCl → ClH3N - CH2 - COOH (2) dung dịch B có: ClH3N- CH2-COOH HCl dư HCl + NaOH → NaCl + H2O (3) ClH3N - CH2 - COOH + 2NaOH → H2N - CH2 - COONa + NaCl + 2H2O (4) dung dịch C có H2N - CH2 - COONa , NaCl NaOH dư Bài tốn vơ nNaOH = 0,12 (mol); n H = 0,12 (mol) Cho hỗn hợp A tác dụng với dung dịch NaOH Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + H2 ↑ (1) Fe + NaOH → không phản ứng Cu + NaOH → không phản ứng Theo (1): nNaOHp/ư = n H = 0,08 < 0,12 Vậy sau phản ứng NaOH dư, Al phản ứng hết Theo (1): nAl = n NaAlO2 = n H = 0,08 (mol) nNaOHdư = 0,12 - 0,08 = 0,04 (mol) Thêm tiếp HCl vào cốc: nHCl = 0,4 (mol) HCl + NaOH → NaCl + H2O (2) HCl + H2O + NaAlO2 → Al(OH)3↓ + NaCl (3) 3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O (4) 2HCl + Fe → FeCl2 + H2↑ (5) HCl + Cu → không phản ứng Giả sử Al(OH)3 (4) tan hết, theo (2), (3), (4): nHCl = nNaOH + n NaAlO + n Al( OH )3 = 0,04 + 0,08 + 0,24 = 0,36 < 0,4 Vậy giả sử đúng, HCl dư tham gia tiếp phản ứng (5) Vì sau phản ứng thu hỗn hợp rắn C ⇒ C có Cu Fe dư, HCl phản ứng hết (5) 1 Theo (5): nFe(5) = nHCl(5) = (0,4 - 0,36) = 0,02 (mol) 2 Gọi số mol Fe Cu có hỗn hợp rắn C x y (x, y > 0) ⇒ 56x + 64y = 2,08 (*) Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (6) 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (7) 0,672 = 0,03 (**) Theo (6), (7): nNO = x + y = 22,4 Giải (*) (**) x = 0,02 ; y = 0,015 nFe = nFe(5) + nFe(6) = 0,02 + 0,02 = 0,04 (mol) ⇒ mFe = 0,04.56 = 2,24 (gam) nAl = 0,08 ⇒ mAl = 0,08.27 = 2,16 (gam) nCu = 0,015 ⇒ mCu = 0,015.64 = 0,96 (gam) ⇒ mA = 2,24 + 0,96 + 2,16 = 5,36 (gam) Thành phần % khối lượng hỗn hợp A: 2,24 2,16 100 = 41,8% 100 = 40,3% %Fe = %Al = 5,36 5,36 %Cu = 100 - (%Fe + %Al) = 17,9% 0,25 2,00 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 IV Bài tốn hữu 2,00 Gọi cơng thức rượu đơn chức mạch hở A là: CnH2n+1-2kOH (n ≥ 1; k ≥ 0; n k ∈ Z; n > k) có a mol (a > 0) công thức anđehit đơn chức mạch hở B là: CmH2m+1-2tCHO (m ≥ t ≥ 0; m t ∈ Z) có b mol (b > 0) 0,25 Phần 1: Cho tác dụng với Ag2O/NH3 dư nAg = 0,02 mol + Trường hợp 1: Nếu B HCHO ⎯ ⎯3 → CO2 + 4Ag↓ + H2O HCHO + 2Ag2O ⎯NH (1) nAg = 0,005 (mol) + Trường hợp 2: Nếu B ≠ HCHO 0,25 Theo (1): nHCHO = b = ⎯ ⎯3 → CmH2m+1-2tCOOH + 2Ag↓ (2) CmH2m+1-2tCHO + Ag2O ⎯NH Theo (2): nB = b = nAg = 0,01 (mol) Phần 2: Cho tác dụng với H2 dư o ,t ⎯ ⎯ → CnH2n+1OH CnH2n+1-2kOH + kH2 ⎯Ni (3) o ,t CmH2m+1-2tCHO + (t+1)H2 ⎯Ni ⎯ ⎯ → CmH2m+1CH2OH (4) 0,25 Chất lỏng C hỗn hợp rượu CnH2n+1OH + Na → CnH2n+1ONa + H2↑ CmH2m+1CH2OH + Na → CmH2m+1CH2ONa + (5) H2↑ (6) a + b 0,28 = = 0,0125 ⇒ a + b = 0,025 (*) 22,4 Phần 3: Đem hỗn hợp ban đầu đốt cháy 3n − k to CnH2n+1-2kOH + O2 ⎯⎯→ nCO2 + (n+1-k)H2O (7) 3m + − t to CmH2m+1-2tCHO + O2 ⎯⎯→ (m+1)CO2 + (m+1-t)H2O (8) 1,12 = 0,05 (**) Theo (7) (8): n CO = na + (m + 1)b = 22,4 0,25 Theo (5), (6): n H = + Trường hợp 1: B HCHO nên m = b = 0,005 ⇒ a = 0,02 Thay vào (**) n = 2,25 (loại) + Trường hợp 2: B HCHO b = 0,01 ⇒ a = 0,015 Thay vào (**) 3n + 2m = n m 5/2 (loại) (nhận) -1/2 (loại) Rượu A có nguyên tử cacbon ⇒ A phải rượu no CTPT A là: C2H6O; CTCT A là: CH3 - CH2 - OH Anđehit B có nguyên tử cacbon gốc nên gốc phải gốc CH3 CTPT B là: C2H4O; CTCT B là: CH3 - CHO 0,25 0,25 0,25 0,25 V a Chương trình khơng phân ban Điều chế phân lân supephotphat đơn supephotphat kép 2,00 - Điều chế H2SO4 o t S + O2 ⎯⎯→ SO2 SO2 + O 2 V2O5, to 0,25 SO3 SO3 + H2O → H2SO4 - Điều chế supephotphat đơn 0,25 2H2SO4(đặc) + Ca3(PO4)2 → 2CaSO4 + Ca(H2PO4)2 - Điều chế supephotphat kép + Giai đoạn 1: Điều chế H3PO4 0,25 3H2SO4 + Ca3(PO4)2 → 2H3PO4 + 3CaSO4 Lọc dung dịch thu H3PO4 + Giai đoạn 2: Đem trộn H3PO4 với Ca3(PO4)2 theo tỉ lệ 4:1 Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 → 3Ca(H2PO4)2 0,25 Xác định công thức cấu tạo hợp chất hữu A, B, C, D - Vì A tác dụng với NaOH nên A este axit axit fomic CTCT A là: CH3 - COO - CH3 - Vì B tác dụng với NaOH Na nên B axit CTCT B là: CH3 - CH2 - COOH 0,25 - Vì C tác dụng với NaOH có phản ứng tráng gương nên C este axit fomic CTCT C là: HCOO - CH2 - CH3 - Vì D tác dụng với Na có phản ứng tráng gương nên D vừa có nhóm chức anđehit, vừa có nhóm chức rượu CTCT D là: HO - CH2 - CH2 - CHO CH3 - CHOH - CHO 0,25 Phương trình phản ứng: CH3 - COO - CH3 + NaOH → CH3 - COONa + CH3OH CH3 - CH2 - COOH + NaOH → CH3 - CH2 - COONa + H2O CH3 - CH2 - COOH + Na → CH3 - CH2 - COONa + 0,25 H2 HCOO - CH2 - CH3 + NaOH → HCOONa + CH3 - CH2 - OH ⎯ ⎯3 → CO2 + 2Ag↓ + C2H5OH HCOO - CH2 - CH3 + Ag2O ⎯NH HO - C2H4 - CHO + Na → NaO - C2H4 - CHO + H2 0,25 ⎯ ⎯3 → HO - C2H4 - COOH + 2Ag HO - C2H4 - CHO + Ag2O ⎯NH V 2,00 b Chương trình phân ban thí điểm Bài tốn chuẩn độ Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH− (1) HCl → H+ + Cl− (2) + − H + OH → H2O 0,25 (3) n OH − = 2n Ba ( OH ) = 2.10 −3 (mol) a Tại điểm tương đương: n H + = n OH − ⇒ Dung dịch sau chuẩn độ có mơi trường trung tính pH = 0,25 b Thêm vào 60 ml dung dịch HCl nHCl = 0,06.0,02 = 1,2.10-3 (mol) ⇒ n H + = n HCl = 1,2.10 −3 (mol) Vì n H + < n OH − ⇒ Sau chuẩn độ dư OH− Số mol OH− dư = 2.10-3 - 1,2.10-3 = 8.10-4 (mol) 8.10 −4 − [OH−]dư = = 5.10 −3 M ⇒ pH = 14 + lg[OH ] = 11,7 0,1 + 0,06 0,25 c Thêm vào 150 ml dung dịch HCl n H + = n HCl = 0,15.0,02 = 3.10 −3 (mol) Vì n H + > n OH− ⇒ Sau chuẩn độ dư H+ Số mol H+ dư = 3.10-3 - 2.10-3 = 10-3 (mol) 10 −3 + [H+]dư = = 4.10 −3 M ⇒ pH = -lg[H ] = 2,4 0,1 + 0,15 Bài toán nhận biết hợp chất hữu - Trích mẫu thử - Cho I2 vào mẫu thử, mẫu thử chuyển sang màu xanh đen hồ tinh bột - Cho HNO3 đặc vào mẫu thử lại, thấy có kết tủa màu vàng dung dịch lịng trắng trứng OH nên có phản Ngun nhân: số amino axit lịng trắng trứng có nhóm ứng: NO2 OH + 2HNO3 đặc 0,25 0,25 0,25 OH vμng + 2H2O NO2 - Cho dung dịch AgNO3 dư NH3 vào mẫu thử lại, mẫu thử có kết tủa bạc xuất glucozơ Mẫu thử lại etilenglicol CH2OH - (CHOH)4 - CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → CH2OH - (CHOH)4 - COONH4 + 2Ag↓ + 2NH4NO3 0,25 0,25 -Hết Ghi chú: Nếu thí sinh làm theo cách khơng nêu đáp án mà đủ điẻm phần đáp án qui định ... CH3 - COO - CH3 + NaOH → CH3 - COONa + CH3OH CH3 - CH2 - COOH + NaOH → CH3 - CH2 - COONa + H2O CH3 - CH2 - COOH + Na → CH3 - CH2 - COONa + 0,25 H2 HCOO - CH2 - CH3 + NaOH → HCOONa + CH3 - CH2 -. .. sơ đồ chuyển hố X: HCOO - CH - CH3 A: HCOONa B: CH3 - CH - OH CH3 - OH < H - OH < CH3 C: HCOOH CH3 E: CH2 = CH - CH2Cl D: CO2 G: CH3 - CH2 - CH2Cl H: CH3 - CH2 - CH2 - OH HCOOCH(CH3)2 + NaOH... ứng A + dd HCl dư: H2N - CH2 - COOH + HCl → ClH3N - CH2 - COOH (2) dung dịch B có: ClH3N- CH2-COOH HCl dư HCl + NaOH → NaCl + H2O (3) ClH3N - CH2 - COOH + 2NaOH → H2N - CH2 - COONa + NaCl + 2H2O

Ngày đăng: 18/11/2022, 16:18

w