Phản ứng Al + O2 →Al2O3 1 Phương trình phản ứng thí nghiệm Al ra Al2O3 4Al + 3O2 2Al2O3 2 Điều kiện thí nghiệm nhôm tác dụng với oxi Nhiệt độ 3 Hiện tượng nhôm tác dụng với oxi Hiện tượng Có những hạt[.]
Phản ứng Al + O2 → Al2O3 Phương trình phản ứng thí nghiệm Al Al2O3 4Al + 3O2 2Al2O3 Điều kiện thí nghiệm nhơm tác dụng với oxi Nhiệt độ Hiện tượng nhôm tác dụng với oxi Hiện tượng: Có hạt loé sáng bột nhôm tác dụng với oxi, phản ứng toả nhiều nhiệt Chất tạo thành màu trắng sáng nhôm oxit Al2O3 Giải thích: Vì điều kiện nhiệt độ xảy phản ứng nhôm tác dụng với oxi không khí Trong phản ứng hóa học: nhơm đóng vai trị chất khử Tính chất hóa học nhơm 4.1 Tính chất vật lí nhơm Nhôm kim loại nhẹ (khối lượng riêng 2,7g/cm3) Màu trắng bạc, nóng chảy nhiệt độ khơng cao (660oC) Nhôm mềm, dễ kéo sợi dễ dát mỏng Nhôm dẫn điện dẫn nhiệt tốt 4.2 Nhận biết nhôm Cho Al phản ứng với dung dịch NaOH (hoặc KOH) Hiện tượng quan sát được: Nhôm tan dần, sinh khí khơng màu 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ 4.3 Tính chất hóa học nhôm Tác dụng với oxi số phi kim 4Al + 3O2→ 2Al2O3 Ở điều kiện thường, nhôm phản ứng với oxi tạo thành lớp Al2O3 mỏng bền vững, lớp oxit bảo vệ đồ vật nhôm, khơng cho nhơm tác dụng oxi khơng khí, nước 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 Tác dụng với axit (HCl, H2SO4 loãng, ) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Chú ý: Nhôm không tác dụng với H2SO4, HNO3 đặc, nguội Tác dụng với axit có tính oxi hóa mạnh HNO3 H2SO4 đậm đặc Al + 4HNO3→ Al(NO3)3 + NO + 2H2O Al + 6HNO3 → Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O 2Al + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Tác dụng với dung dịch muối kim loại yếu AI + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag 2Al + 3FeSO4 → Al2(SO4)3 + 3Fe Tính chất hóa học riêng nhơm Do lớp oxit nhơm bị hịa tan kiềm nên nhơm phản ứng với dung dịch kiềm 2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2+ 3H2↑ Phản ứng nhiệt nhôm Phản ứng nhiệt nhơm phản ứng hóa học toả nhiệt nhơm chất khử nhiệt độ cao Ví dụ bật phản ứng nhiệt nhôm oxit sắt III nhôm: Fe2O3+ 2Al → 2Fe + Al2O3 Một số phản ứng khác như: 3CuO+ 2Al → Al2O3 + 3Cu 8Al + 3Fe3O4 → 4Al2O3 + 9Fe Cr2O3 + 2Al→ Al2O3 + 2Cr Bài tập vận dụng liên quan Câu Cách sau không phá hủy đồ dung nhôm? A Dùng nước chanh để làm bề mặt nhôm B Rửa sach, lau khô để chỗ khô C Dùng đồ làm nhôm để đựng nước vôi D Dùng đồ làm nhôm để đựng nước biển Lời giải: Đáp án: B B Rửa sạch, lau khô để chỗ khơ A, C, D làm ăn mịn đồ nhơm Câu Có kim loại Al, Ca, Mg Chỉ cần dùng thuốc thử sau nhận kim loại? A dung dịch H2SO4 B Dung dịch Ba(OH)2 C Nước D dung dịch HCl Lời giải: Đáp án: C Để phân biệt kim loại Al, Ca, Mg ta dùng nước Cho nước vào mẫu kim loại, kim loại tốt nước sủi bọt khí Ca, kim loại khơng tan nước Al Mg Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 ↑ Lấy dung dịch Ca(OH)2 vừa thu đổ vào mẫu kim loại lại, kim loại tan, sủi bọt khí Al, kim loại khơng có tượng Mg 2Al + Ca(OH)2 + 2H2O → Ca(AlO2)2 + 3H2 ↑ Câu Cho 5,4 gam Al vào dung dịch NaOH loãng, dư, sau phản ứng thu V lít khí H2 (ở đktc) A 4,48 lít B 6,72 lít C 8,96 lít D 5,04 lít Lời giải: Đáp án: B nAl = 0,2 mol 2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2 0,2 mol →0,3 mol => VH2 = 0,3 22,4 = 6,72 lít Câu Quặng boxit nguyên liệu dùng để điều chế kim loại A Al B Fe C Cu D Zn Lời giải: Đáp án: A Câu Các đồ vật làm nhôm bền không khí nước do: A Có lớp Al(OH)3 bên ngồi bảo vệ B Có lớp Al2O3 bên ngồi bảo vệ C Nhơm khơng tan nước D Nhơm bền, khơng bị oxi hóa Lời giải: Đáp án: B Đồ vật làm nhơm bền khơng khí nước có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ Câu Có kim loại Al, Fe Na Chỉ cần dùng thuốc thử sau nhận kim loại? A Dung dịch H2SO4 đặc, nguội B Dung dịch Ca(OH)2 C Nước D Dung dịch CuCl2 Lời giải: Đáp án: C Cho kim loại hịa tan vào nước Kim loại khơng tan Al Fe Na tan có khí Na + H2O → NaOH + H2 Dùng dung dịch NaOH nhận biết kim loại Al Fe Kim loại tan dần Al 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 Khơng có tượng Fe Câu Cho 2,7 gam Al vào dung dịch NaOH loãng, dư, sau phản ứng thu V lít khí H2 (ở đktc) A 4,48 lít B 6,72 lít C 8,96 lít D 3,36 lít Lời giải: Đáp án: D nAl= 0,1 mol Phương trình phản ứng hóa học 2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2+ 3H2 0,1 mol →0,15 mol => VH2 = 0,15 22,4 = 3,36 lít Câu Nhơm nhơm hidroxit phản ứng với hai dung dịch sau dây? A Na2SO4, KOH B NaOH, HCl C KCl, NaNO3 D NaCl, H2SO4 Lời giải: Đáp án: B 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Al(OH)3+ NaOH → NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3+ 3HCl → AlCl3 + 3H2O Câu Không dùng nồi nhơm để nấu xà phịng A phản ứng khơng xảy B nhơm kim loại có tính khử mạnh C chất béo phản ứng với nhôm D nhôm bị phá hủy dung dịch kiềm Lời giải: Đáp án: D Phương trình phản ứng: Ban đầu lớp nhôm oxit bị phá hủy: Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O Sau nhơm tác dụng với nước, tạo nhôm hidroxit bị phá hủy môi trường kiềm: 2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2↑ Câu 10 Phản ứng hóa học xảy trường hợp không thuộc loại phản ứng nhiệt nhơm A Al tác dụng với H2SO4 đặc, nóng B Al tác dụng với CuO nung nóng C Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng D Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng Lời giải: Đáp án: A Phản ứng nhiệt nhôm phản ứng dùng nhôm để khử oxit kim loại yếu hơn, phản ứng nhiệt nhôm thuộc loại phản ứng oxi hóa khử nhơm chất khử Al tác dụng với H2SO4 đặc, nóng phản ứng nhiệt nhôm Câu 11 Trong số phản ứng cho sau có phản ứng viết sai: 1) 2Al + 3ZnSO4 → Al2(SO4)3 + 3Zn 2) Al + 6HNO3 đặc, nguội→ Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O 3) 8Al + 5NaOH + 3NaNO3 + 2H2O → 8NaAlO2+ 3NH3 4) 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 5) 2Al + 2H2O + Ca(OH)2 → Ca(AlO2)2 + 3H2 A B C D Lời giải: Đáp án: A Câu 12 Tính chất sau nhôm đúng? A Nhôm tác dụng với axit tất điều kiện B Nhôm tan dung dịch NH3 C Nhôm bị thụ động hóa với HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội D Nhơm kim loại lưỡng tính Lời giải: Đáp án: C ... ứng nhiệt nhôm oxit sắt III nhôm: Fe2O3+ 2Al → 2Fe + Al2 O3 Một số phản ứng khác như: 3CuO+ 2Al → Al2 O3 + 3Cu 8Al + 3Fe3O4 → 4Al2 O3 + 9Fe Cr2O3 + 2Al? ?? Al2 O3 + 2Cr Bài tập vận dụng liên quan Câu... nên nhôm phản ứng với dung dịch kiềm 2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2+ 3H2↑ Phản ứng nhiệt nhôm Phản ứng nhiệt nhôm phản ứng hóa học toả nhiệt nhơm chất khử nhiệt độ cao Ví dụ bật phản ứng nhiệt... án: A Phản ứng nhiệt nhôm phản ứng dùng nhôm để khử oxit kim loại yếu hơn, phản ứng nhiệt nhôm thuộc loại phản ứng oxi hóa khử nhơm chất khử Al tác dụng với H2SO4 đặc, nóng khơng phải phản ứng