Phản ứng H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl 1 Phương trình phản ứng H2S tạo ra H2SO4 H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl S 2 → S+6 + 8e → S 2 nhường e → chất khử Cl2 + 2e → 2Cl → Cl2 nhận e → chất oxi hóa 2 Đ[.]
Phản ứng H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl Phương trình phản ứng H2S tạo H2SO4 H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl S-2 → S+6 + 8e → S-2 nhường e → chất khử Cl2 + 2e → 2Cl- → Cl2 nhận e → chất oxi hóa Điều kiện phản ứng H2S H2SO4 Nhiệt độ thường Cách tiến hành phản ứng H2S tạo H2SO4 Sục khí H2S vào dung dịch nước Clo Tính chất hóa học H2S 4.1 Tính axit yếu Hiđro sunfua tan nước tạo thành dung dịch axit yếu (yếu axit cacbonic), có tên axit sunfuhiđric (H2S) Axit sunfuhiđric tác dụng với kiềm tạo nên loại muối: muối trung hòa, Na2S chứa ion S2- muối axit NaHS chứa ion HS− H2S + NaOH → NaHS + H2O H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O 4.2 Tính khử mạnh Là chất khử mạnh H2S lưu huỳnh có số oxi hố thấp (-2) Khi tham gia phản ứng hóa học, tùy thuộc vào chất nồng độ chất oxi hóa, nhiệt độ, mà nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa −2 (S-2) bị oxi hóa thành (S0), (S+4), (S+6) Tác dụng với oxi tạo S SO2 tùy lượng ôxi cách tiến hành phản ứng 2H2S + 3O2 dư → 2H2O + 2SO2 2H2S + O2 → 2H2O + 2S Ở nhiệt độ cao, khí H2S cháy khơng khí với lửa xanh nhạt, H2S bị oxi hóa thành SO2: Tác dụng với clo tạo S hay H2SO4 tùy điều kiện phản ứng H2S + 4Cl2 + 4H2O → 8HCl + H2SO4 H2S + Cl2 → 2HCl + S (khí clo gặp khí H2S) Bài tập vận dụng Câu Cho phản ứng hoá học sau: H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl Câu phát biểu đúng: A H2S chất oxi hoá, Cl2 chất khử B H2S chất khử, Cl2 chất oxi hoá C H2S chất khử, H2O chất oxi hoá D H2S chất oxi hoá, H2O chất khử Lời giải: Đáp án: B Giải thích: S-2 → S+6 + 6e → S-2 nhường e → chất khử Cl2 + 2e → 2Cl- → Cl2 nhận e → chất oxi hóa Câu Các đồ vật bạc để lâu khơng khí thường bị xỉn màu đen Ngun nhân gây tượng do: A Bạc tác dụng với O2 khơng khí B Bạc tác dụng với nước C Bạc tác dụng đồng thời với khí O2 H2S khơng khí D Bạc tác dụng với khí CO2 Lời giải: Đáp án: C Giải thích: Trong khơng khí có chứa chất O2, H2S, nước… Vì Ag tác dụng đồng thời với O2 H2S tạo muối Ag2S màu đen gây tượng xỉn màu 4Ag + O2+ 2H2S → 2Ag2S + 2H2O Câu Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Sục H2S vào dung dịch nước Clo (b) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (c) Cho H2S vào dung dịch Ba(OH)2 (d) Thêm H2SO4 loãng vào NaClO (e) Đốt H2S oxi khơng khí (f) Sục khí Cl2 vào Ca(OH)2 huyền phù Nhưng thí nghiệm xảy phản ứng oxi hoá - khử A (a), (b), (e), (f) B (a), (c), (d), (e) C (a), (c), (d), (f) D (b), (d), (e), (f) Lời giải: Đáp án: A Giải thích: (a) Sục H2S vào dung dịch nước Clo (b) Sục khí SO2vào dung dịch KMnO4 (e) Đốt H2S oxi khơng khí (f) Sục khí Cl2 vào Ca(OH)2 huyền phù Câu Dãy chất dãy sau gồm chất thể tính oxi hóa phản ứng với SO2? A H2S, O2, nước brom B O2, nước brom, dung dịch KMnO4 C Dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 D Dung dịch BaCl2, CaO, nước brom Lời giải: Đáp án: B Giải thích: A H2S, O2, nước brom Sai H2S thể tính khử B O2, nước brom, dung dịch KMnO4 Đúng SO2 chất khử ( có số OXH tăng từ +4 lên +6) C Dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 Sai.Vì NaOH khơng thể tính tính oxh khử tác dụng với SO2 D Dung dịch BaCl2, H2S, nước brom Sai.Vì có BaCl2 Câu Dẫn 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí A gồm H2S CO2 vào lượng dư dung dịch Pb(NO3)2, thu 23,9 gam kết tủa Thành phần phần trăm thể tích H2S A A 25% B 50% C 60% D 75% Lời giải: Đáp án: A Giải thích: nhh A= 0,4 mol nPbS= 0,1 mol Phương trình phản ứng H2S + Pb(NO3)2→ PbS + 2HNO3 0,1← 0,1 %VH2S = 25% Câu Khí SO2 (sinh từ việc đốt nhiên liệu hóa thạch, quặng sunfua) chất gây ô nhiễm môi trường, SO2 khơng khí sinh ra: A tượng mưa axit B tượng nhà kính C lỗ thủng tầng ozon D nước thải gây ung thư Lời giải: Đáp án: A Câu Phát biểu sau sai? A Ở nhiệt độ thường, H2S chất khí khơng màu, có mùi trứng thối, độc B Ở nhiệt độ thường, SO2 chất khí khơng màu, mùi hắc, tan nhiều nước C Ở nhiệt độ thường, SO3 chất khí khơng màu, tan vơ hạn nước D Trong cơng nghiệp, SO3 chất khí khơng màu, tan vơ hạn nước Lời giải: Đáp án: C Câu Hiện tượng xảy dẫn khí SO2 vào dung dịch brom A có kết tủa màu vàng B có khói màu nâu đỏ C có khí mùi hắc thoát D dung dịch brom màu Lời giải: Đáp án: D Giải thích: Dung dịch Br2 có màu nâu đỏ, sục SO2 vào dung dịch nước Br2 dung dịch brom màu xảy phản ứng Phương trình hóa học: SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 (dung dịch màu nâu đỏ) (dd khơng màu) Câu Thí nghiệm khơng có phản ứng hóa học xảy ra? A Cho Cu vào dung dịch chứa NaNO3 H2SO4loãng B Sục H2S vào dung dịch CuCl2 C Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2 D Sục H2S vào dung dịch FeCl2 Lời giải: Đáp án: D Câu 10 Thực thí nghiệm sau: (a) Sục khí SO2 vào dung dịch Br2 (b) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (c) Cho Cu vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (d) Cho MnO2 vào dung dịch HCl đặc, nóng (e) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4đặc, nóng (f) Cho SiO2 vào dung dịch HF Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm có phản ứng oxi hóa – khử xảy A B C D Lời giải: Đáp án: C Câu 11 Để điều chế H2S phịng thí nghiệm người ta dùng A Cho Hiđrơ tác dụng với lưu huỳnh B Cho sắt (II) sunfua tác dụng với axít clohiđríc C Cho sắt sunfua tác dụng với axít nitric D Cho sắt tác dụng với H2SO4 đặc nóng Lời giải: Đáp án: B Câu 12 Câu nhận xét khí H2S sau sai ? A khí khơng màu, mùi trứng thối độc C tan nước tạo thành dung dịch axit H2S B làm quỳ tím ẩm hóa xanh D có tính khử mạnh Lời giải: Đáp án: C Câu 13 Thí nghiệm khơng có phản ứng hóa học xảy ra? A Cho Cu vào dung dịch chứa NaNO3 H2SO4 loãng B Sục H2S vào dung dịch CuCl2 C Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2 D Sục H2S vào dung dịch FeCl2 Lời giải: Đáp án: D Giải thích: Phương trình phản ứng A 2NaNO3+ 3Cu + 4H2SO4 → 2NO + 3CuSO4 + Na2SO4 + 4H2O B H2S + CuCl2 → CuS đen + H2S C 12HCl + 9Fe(NO3)2→ 5Fe(NO3)3 + 4FeCl3 + 3NO + 6H2O Câu 14 Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 Hiện tượng quan sát thấy A Có xuất kết tủa xanh B Không thấy tượng C Dung dịch từ màu xanh chuyển sang khơng màu D Xuất kết tủa đen Lời giải: Đáp án: D Giải thích: Phương trình phản ứng H2S + CuCl2 → CuS đen + H2S Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 Hiện tượng quan sát thấy Xuất kết tủa đen Câu 15 Khẳng định sau nói tính chất hóa học hiđro sunfua A Tính axit mạnh tính khử yếu B Tính bazơ yếu tính oxi hóa mạnh C Tính bazơ yếu tính oxi hóa yếu D Tính axit yếu tính khử mạnh Lời giải: Đáp án: D Câu 16 Tiến hành thí nghiệm sau (1).Sục khí H2S vào dung dịch FeSO4 (2) Sục khí H2S vào dung dịch CuSO4 (3) Sục khí CO2 dư vào dung dịch Na2SiO3 (4) Sục khí CO2 dư vào dung dịch Ca(OH)2 (5).Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 (6) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu kết tủa A B C D Lời giải: Đáp án: D Giải thích: Tiến hành thí nghiệm sau: 1) H2S + FeSO4→ khơng phản ứng 2) H2S + CuSO4→ CuS↓ + H2SO4 3) 2CO2+ 2H2O + Na2SiO3→ H2SiO3↓ + 2NaHCO3 4) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O CO2 dư + H2O + CaCO3 → Ca(HCO3)2 5) 6NH3 + 6H2O + Al2(SO4)3 → Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 6) 3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 → 3BaSO4 ↓ + 2Al(OH)3↓ Ba(OH)2 dư + 2Al(OH)3→ Ba[Al(OH)4]2 => Các thí nghiêm (2); (3); (5) (6) thu kết tủa Xem thêm phương trình phản ứng hóa học khác: ... xảy phản ứng Phương trình hóa học: SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 (dung dịch màu nâu đỏ) (dd khơng màu) Câu Thí nghiệm khơng có phản ứng hóa học xảy ra? A Cho Cu vào dung dịch chứa NaNO3 H2SO4loãng... Giải thích: Phương trình phản ứng A 2NaNO3+ 3Cu + 4H2SO4 → 2NO + 3CuSO4 + Na2SO4 + 4H2O B H2S + CuCl2 → CuS đen + H2S C 12HCl + 9Fe(NO3)2→ 5Fe(NO3)3 + 4FeCl3 + 3NO + 6H2O Câu 14 Sục khí H2S vào dung... Al2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số thí nghiệm thu kết tủa A B C D Lời giải: Đáp án: D Giải thích: Tiến hành thí nghiệm sau: 1) H2S + FeSO4→ không phản ứng 2) H2S + CuSO4→ CuS↓ + H2SO4 3) 2CO2+