Phản ứng SO2 + H2S → S + H2O 1 Phương trình phản ứng H2S ra S SO2 + 2H2S → 3S↓ + 2H2O SO2 là chất oxi hóa (bị khử) và H2S là chất khử (bị oxi hóa) 2 Điều kiện phản ứng SO2 ra S Nhiệt độ thường 3 Hiện[.]
Phản ứng SO2 + H2S → S + H2O Phương trình phản ứng H2S S SO2 + 2H2S → 3S↓ + 2H2O SO2 chất oxi hóa (bị khử) H2S chất khử (bị oxi hóa) Điều kiện phản ứng SO2 S Nhiệt độ thường Hiện tượng phản ứng SO2 tác dụng với H2S Xuất kết tủa vàng Lưu huỳnh (S) Tính chất hóa học SO2 SO2 oxit axit, nên mang đầy đủ tính chất hóa học oxit axit 4.1 Oxy hóa chậm khơng khí SO2 + O2 SO3 SO2 dễ bị oxy hóa thành SO3 khí chất xúc tác q trình quang hóa Là axit yếu, tác dụng với nước tạo H2SO3 SO2 + H2O → H2SO3 4.2 SO2 tác dụng với dung dịch kiềm Tạo muối sunfit hidrosunfit hay hai loại SO2 + NaOH → NaHSO3 SO2+ 2NaOH → Na2SO3 + H2O 4.3 Vừa chất oxy hóa, vừa chất khử a) SO2 chất khử • Phản ứng với chất oxy hóa mạnh 2SO2 + O2 → 2SO3 (V2O5, 450oC) Cl2 + SO2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl • SO2làm màu nước Brom SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 • SO2 làm màu dung dịch thuốc tím 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4+ 2MnSO4 + 2H2SO4 b) SO2chất oxy hoá mạnh Tác dụng với chất khử mạnh Phương trình phản ứng thể tính oxi hóa SO2 SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O SO2 + 2Mg → S + 2MgO Bài tập vận dụng Câu Khi pha loãng H2SO4 đặc thực thao tác sau đúng: A Cho từ từ H2SO4 đặc vào nước khuấy B Cho từ từ nước vào H2SO4đặc khuấy C Cho nước axit đồng thời vào cốc khuấy D Cho nhanh H2SO4 đặc vào nước khuấy Lời giải: Đáp án: A Câu Cho 1,84 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10% thu 1,12 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng là: A 101,48g B 101,68g C 50.74g D 88,20g Lời giải: Đáp án: C Giải thích: Ta có: nH2SO4 = nH2 = 1,12/22,4 = 0,05 mol → mH2SO4 = 0,05 98 = 4,9 gam → mdd H2SO4 = (4,9.100)/10 =49 gam Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mhỗn hợp KL + mdd H2SO4 = mdd sau phản ứng + mH2 → mdd sau phản ứng = mhỗn hợp KL + mdd H2SO4 - mH2 = 1,84 + 49 – 0,05 = 50,74 g Câu Khẳng định sau nói tính chất hóa học hiđro sunfua A Tính axit mạnh tính khử yếu B Tính bazơ yếu tính oxi hóa mạnh C Tính bazơ yếu tính oxi hóa yếu D Tính axit yếu tính khử mạnh Lời giải: Đáp án: D Câu Axit sunfuhiđric tác dụng với dung dịch bazơ KOH tạo muối nào? A K2S2 KHS B K2S2và K2S C K2S KHS D KS KHS Lời giải: Đáp án: C Giải thích: Axit sunfuhiđric tác dụng với dung dịch kiềm, tùy theo tỉ lệ sinh muối trung hòa hay muối axit H2S + KOH → KHS + H2O H2S + 2KOH → K2S + 2H2O Câu Khẳng định sau nói tính chất hóa học hiđro sunfua A Tính axit mạnh tính khử yếu B Tính bazơ yếu tính oxi hóa mạnh C Tính bazơ yếu tính oxi hóa yếu D Tính axit yếu tính khử mạnh Lời giải: Đáp án: D Câu Cho khí H2S lội qua dung dịch CuSO4 thấy có kết tủa màu xám đen xuất hiện, chứng tỏ: A Có phản ứng oxi hố - khử xảy B Có kết tủa CuS tạo thành, khơng tan axit mạnh C Axit sunfuhiđric mạnh axit sunfuric D Axit sunfuric mạnh axit sunfuhiđric Lời giải: Đáp án: B Câu Có lọ đựng hóa chất riêng rẽ: Na2S, NaCl, AgNO3, Na2CO3 Hóa chất sau sử dụng để phân biệt dung dịch đó? A dung dịch NaOH B dung dịch H2SO4 C dung dịch HCl D phenolphtalein Lời giải: Đáp án: C Câu Trường hợp sau không xảy phản ứng hóa học? A 3O2 + 2H2S → 2SO2 + 2H2O (to) B FeCl2 + H2S → 2HCl + FeS C O3 + 2KI + H2O → 2KOH + O2 + I2 D Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Lời giải: Đáp án: B Câu Cho phản ứng: SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O Câu diễn tả tính chất chất? A SO2 bị oxi hóa H2S bị khử B SO2 bị khử H2S bị oxi hóa C SO2 khử H2S khơng có chất bị oxi hóa D SO2 bị khử, lưu huỳnh bị oxi hóa Lời giải: Đáp án: B Câu 10 Để nhận biết SO2 SO3 người ta dùng thuốc thử: A dung dịch BaCl2 B dung dịch NaOH C dung dịch H2SO4 D dung dịch Ba(OH)2 Lời giải: Đáp án: A Giải thích: Để phân biệt SO2 SO3 dùng dung dịch BaCl2 SO2 khơng tượng cịn SO3 tạo kết tủa trắng SO3 + H2O → H2SO4 H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl Câu 11 Để oxi hóa số mol H2S theo phản ứng (chưa cân bằng) trường hợp khối lượng chất oxi hóa cần dùng lớn nhất? A H2S + O2 → S +H2O B H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O C H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl D H2S + SO2 → S + H2O Lời giải: Đáp án: C Giải thích: Để oxi hóa số mol H2S theo phản ứng (chưa cân bằng) H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl Câu 12 Trường hợp sau không xảy phản ứng hóa học? A 3O2 + 2H2S → 2H2O + 2SO2 B FeCl2 + H2S → FeS + 2HCl C SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O D SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O Lời giải: Đáp án: B Câu 13 Cho V (lít) SO2 (đktc) hấp thụ hồn toàn vào 100ml dung dịch NaOH 2M thu hỗn hợp muối có khối lượng 16,7g A 3,36 lit B 1,87 lit C 4,48 lit D 1,12 lit Lời giải: Đáp án: A Giải thích: Phương trình hóa học NaOH + SO2 → NaHSO3 NaOH + 2SO2 → Na2SO3 + H2O Gọi x, y số mol muối NaHSO3, Na2SO3 Bảo toàn nguyên tố Na có nNaHSO3 + 2.nNa2SO3= nNaOH => x + 2y = 0,2 mNaHSO3 + mNa2SO3= 16,7 104x + 126y = 16,7 => x = 0,1; y = 0,05 Bảo toàn nguyên tố S có: nSO2 = nNaHSO3 + nNa2SO3= x + y = 0,1 + 0,05 = 0,15 => V = 0,15.22,4 = 3,36 lit Câu 14 Thực thí nghiệm sau: cho khí H2S lội qua dung dịch CuSO4 thấy có kết tủa màu xám đen xuất hiện, chứng tỏ: A Sau phản ứng có kết tủa trắng tạo thành B Có kết tủa CuS tạo thành, khơng tan axit mạnh C Axit sunfuric mạnh axit sunfuahidric D Axit sunfuahidric mạnh axit sunfuaric Lời giải: Đáp án: B Giải thích: Cho khí H2S lội qua dung dịch CuSO4 thấy có kết tủa màu xám đen xuất hiện, chứng tỏ: có kết tủa CuS tạo thành, khơng tan axit mạnh H2S + CuSO4→ CuS↓ (kết tủa đen) + H2SO4 => Có kết tủa CuS tạo thành, không tan axit mạnh Câu 15 Để điều chế khí H2S người ta sử dụng hóa chất, phản ứng sau A Mg tác dụng với H2SO4 không đặc B FeS tác dụng với dung dịch HCl loãng C FeS tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc D S tác dụng với H2 Lời giải: Đáp án: B Câu 16 Trộn 400 ml dung dịch NaOH 1M với 300ml dung dich H2SO4 1M Hỏi sau phản ứng kết thúc khôi lượng muối thu bao nhiêu? A 19,1 gam B 9,55 gam C 38, gam D 6,7 gam Lời giải: Đáp án: C Giải thích: Ta có: nNaOH = 0,4 = 0,4 (mol); nH2SO4 = 0,3 mol Phương trình phản ứng NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O (mol) 0,3 ← 0,3 → 0,3 NaOH + NaHSO4 → Na2SO4 + H2O (mol) 0,1 → 0,1 ⇒ nNaHSO4 dư = 0,3 – 0,1 = 0,2 (mol) ⇒ mmuối = mNaHSO4 + mNaSO4 = 120.0,2 + 142 0,1= 38,2 gam Xem thêm phương trình phản ứng hóa học khác: ... + O2 → S +H2O B H 2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O C H 2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl D H 2S + SO2 → S + H2O Lời giải: Đáp án: C Giải thích: Để oxi hóa s? ?? mol H 2S theo phản ứng (chưa... bằng) H 2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl Câu 12 Trường hợp sau không xảy phản ứng hóa học? A 3O2 + 2H 2S → 2H2O + 2SO2 B FeCl2 + H 2S → FeS + 2HCl C SO2 + 2H 2S → 3S + 2H2O D SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O... án: B Câu Cho phản ứng: SO2 + 2H 2S → 3S + 2H2O Câu diễn tả tính chất chất? A SO2 bị oxi hóa H 2S bị khử B SO2 bị khử H 2S bị oxi hóa C SO2 khử H 2S khơng có chất bị oxi hóa D SO2 bị khử, lưu huỳnh