Phản ứng H2S + NaOH → Na2S + H2O 1 Phương trình phản ứng H2S tác dụng NaOH H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O 2 Điều kiện phản ứng xảy H2S ra Na2S NaOH và H2S phản ứng với tỉ lệ 2 1 vừa đủ 3 Dạng bài tập H2S t[.]
Phản ứng H2S + NaOH → Na2S + H2O Phương trình phản ứng H2S tác dụng NaOH H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O Điều kiện phản ứng xảy H2S Na2S NaOH H2S phản ứng với tỉ lệ 2:1 vừa đủ Dạng tập H2S tác dụng bazơ NaOH + H2S → NaHS + H2O (1) 2NaOH + H2S → Na2S + 2H2O (2) Lập tỉ lệ: T= nNaOH/nH2S +) Nếu T< 1: hỗn hợp sau phản ứng gồm NaHS NaOH dư, phương trình phản ứng (1) +) Nếu T = 1: xảy phản ứng (1), NaOH H2S phản ứng với tỉ lệ 1:1 vừa đủ +) Nếu < T < 2: xảy phản ứng (1) (2), NaOH H2S hết phản ứng hết +) Nếu T = 2: xảy phản ứng (2), NaOH H2S phản ứng với tỉ lệ 2: vừa đủ +) Nếu T > 2: xảy phản ứng (2), hỗn hợp sau phản ứng gồm Na2S NaOH dư Tính chất hóa học H2S 4.1 Tính axit yếu Hiđro sunfua tan nước tạo thành dung dịch axit yếu (yếu axit cacbonic), có tên axit sunfuhiđric (H2S) Axit sunfuhiđric tác dụng với kiềm tạo nên loại muối: muối trung hòa, Na2S chứa ion S2- muối axit NaHS chứa ion HS− H2S + NaOH → NaHS + H2O H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O 4.2 Tính khử mạnh Là chất khử mạnh H2S lưu huỳnh có số oxi hoá thấp (-2) Khi tham gia phản ứng hóa học, tùy thuộc vào chất nồng độ chất oxi hóa, nhiệt độ, mà nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa −2 (S-2) bị oxi hóa thành (S0), (S+4), (S+6) Tác dụng với oxi tạo S SO2 tùy lượng ơxi cách tiến hành phản ứng 2H2S + 3O2 dư → 2H2O + 2SO2 2H2S + O2 → 2H2O + 2S Ở nhiệt độ cao, khí H2S cháy khơng khí với lửa xanh nhạt, H2S bị oxi hóa thành SO2: Tác dụng với clo tạo S hay H2SO4 tùy điều kiện phản ứng H2S + 4Cl2 + 4H2O → 8HCl + H2SO4 H2S + Cl2 → 2HCl + S (khí clo gặp khí H2S) Bài tập vận dụng Câu Thực thí nghiệm sau điều kiện thường: (a) Sục khí H2S vào dung dịch NaOH (b) Cho kim loại Na vào nước (c) Sục khí Cl2 vào dung dịch Ca(OH)2 (d) Cho NH4Cl vào dung dịch NaOH (e) Cho bột Zn vào dung dịch HNO3 Số thí nghiệm xảy phản ứng oxi hóa – khử A B C D Lời giải: Đáp án: A Câu Khẳng định sau nói tính chất hóa học hiđro sunfua A Tính axit mạnh tính khử yếu B Tính bazơ yếu tính oxi hóa mạnh C Tính bazơ yếu tính oxi hóa yếu D Tính axit yếu tính khử mạnh Lời giải: Đáp án: D Giải thích: Tính chất hóa học hiđro sunfua: Tính axit yếu tính khử mạnh Câu Khẳng định sau nói tính chất hóa học hiđro sunfua A Tính axit mạnh tính khử yếu B Tính bazơ yếu tính oxi hóa mạnh C Tính bazơ yếu tính oxi hóa yếu D Tính axit yếu tính khử mạnh Lời giải: Đáp án: D Câu Cho khí H2S lội qua dung dịch CuSO4 thấy có kết tủa màu xám đen xuất hiện, chứng tỏ: A Có phản ứng oxi hố - khử xảy B Có kết tủa CuS tạo thành, khơng tan axit mạnh C Axit sunfuhiđric mạnh axit sunfuric D Axit sunfuric mạnh axit sunfuhiđric Lời giải: Đáp án: B Giải thích: H2S + CuSO4 → CuS↓ (kết tủa đen) + H2SO4 => Có kết tủa CuS tạo thành, khơng tan axit mạnh Câu Tính chất tính chất đặc trưng khí hiđro sunfua? A Là chất khí khơng màu B Là chất khí độc C Là chất khí có mùi trứng thối D Cả phương án Lời giải: Đáp án: D Câu Có lọ đựng hóa chất riêng rẽ: Na2S, NaCl, AgNO3, Na2CO3 Hóa chất sau sử dụng để phân biệt dung dịch ? A dung dịch NaOH B dung dịch H2SO4 C dung dịch HCl D phenolphtalein Lời giải: Đáp án: C Câu Để phân biệt khí H2S với khí CO2người ta sử dụng thuốc thử sau dùng A dung dịch HCl B dung dịch Pb(NO3)2 C dung dịch Na2SO4 D dung dịch NaOH Lời giải: Đáp án: B Câu Dẫn 2,24 lit (đktc) khí hiđrosunfua vào 300 ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng thu muối A Na2S, NaOH dư B NaHS C NaHS, Na2S D NaHS, NaOH dư Lời giải: Đáp án: A Câu Dẫn 3,36 lít khí H2S (đktc) vào 200ml dung dịch KOH 2M, sau phản ứng hồn tồn thu dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu m gam rắn khan Giá trị m là: A 16,5 B 27,5 C 22,1 D 27,7 Lời giải: Đáp án: D Giải thích: nH2S = 0,15 mol; nKOH = 0,5 mol Đặt T = nKOH/nH2S= 0,5/0,15 =3,33 > Tạo muối K2S 2KOH + H2S → K2S + 2H2O 0,3 ← 0,15 → 0,15 Chất rắn khan gồm K2S 0,15 mol KOH dư 0,2 mol m = 0,15 110 + 0,2 56 = 27,7 gam Câu 10 Dẫn 2,24 lít (đktc) khí hiđrosunfua vào 250 ml dung dịch NaOH 1M Tính khối lượng muối sau phản ứng A 7,8 gam B 3,9 gam C gam D gam Lời giải: Đáp án: A Giải thích: nH2S = 2,24/22,4 = 0,1 (mol) nNaOH= VNaOH×CM = 0,25×1 = 0,25 (mol) Xét tỉ lệ ta có T = nNaOH/nH2S = 0,25/0,1 = 2,5 > 2, phản ứng tạo thành Na2S NaOH dư Mọi tính tốn theo H2S H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O (mol) 0,1 → 0,2 → 0,1 Ta có: mNaOHdu= (0,25 − 0,2).40 = 2(g); mNa2S= 0,1.78 = 7,8 (g) Xem thêm phương trình phản ứng hóa học khác: ... (mol) Xét tỉ lệ ta có T = nNaOH/nH2S = 0,25/0,1 = 2,5 > 2, phản ứng tạo thành Na2S NaOH dư Mọi tính tốn theo H2S H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O (mol) 0,1 → 0,2 → 0,1 Ta có: mNaOHdu= (0,25 − 0,2).40 =... dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng thu muối A Na2S, NaOH dư B NaHS C NaHS, Na2S D NaHS, NaOH dư Lời giải: Đáp án: A Câu Dẫn 3,36 lít khí H2S (đktc) vào 200ml dung dịch KOH 2M, sau phản ứng hoàn tồn... hiđrosunfua vào 250 ml dung dịch NaOH 1M Tính khối lượng muối sau phản ứng A 7,8 gam B 3,9 gam C gam D gam Lời giải: Đáp án: A Giải thích: nH2S = 2,24/22,4 = 0,1 (mol) nNaOH= VNaOH×CM = 0,25×1 = 0,25