Đang tải... (xem toàn văn)
Bài 38 Hệ thống hóa về hiđrocacbon thiên nhiên Bài 1 trang 172 Hóa học 11 So sánh tính chất hoá học của a Anken với ankin b Ankan với ankylbenzen Cho thí dụ minh hoạ Lời giải a/ So sánh tính chất hóa[.]
Bài 38: Hệ thống hóa hiđrocacbon thiên nhiên Bài trang 172 Hóa học 11: So sánh tính chất hoá học của: a Anken với ankin b Ankan với ankylbenzen Cho thí dụ minh hoạ Lời giải: a/ So sánh tính chất hóa học anken ankin: - Giống nhau: Cả anken ankin tham gia phản ứng cộng: + Cộng hiđro: Ni,t → CH3 – CH3 Ví dụ: CH2 = CH2 + H2 ⎯⎯⎯ o Ni,t → CH3 – CH3 CH ≡ CH + 2H2 ⎯⎯⎯ + Cộng dung dịch brom: Ví dụ: CH2 = CH2 + Br2 → CH2Br – CH2Br CH ≡ CH + 2Br2 → CHBr2 – CHBr2 + Cộng HX theo quy tắc Mac-côp-nhi-côp Cả anken ankin làm màu dung dịch thuốc tím: Ví dụ: 3CH ≡ CH + 4H2O + 8KMnO4 → 3(COOH)2 + 8MnO2 + 8KOH 3CH2 = CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH2OH – CH2OH + 2MnO2 + 2KOH - Khác : + Anken: Khơng có phản ứng ion kim loại + Ankin: Các Ank-1-in có phản ứng ion kim loại: Ví dụ: CH ≡ CH + 2AgNO3 + 2NH3 → AgC ≡ CAg + 2NH4NO3 Cả anken ankin bị oxi hóa hồn tồn tạo CO2 H2O 3n to → nCO2 + nH2O CnH2n + O2 ⎯⎯ 3n − to → nCO2 +( n – 1)H2O CnH2n - + O2 ⎯⎯ b/ So sánh tính chất hóa học ankan ankylbenzen: - Giống nhau: + Cả ankan ankylbenzen có phản ứng halogen: o Ví dụ: as → CH3Cl + HCl CH4 + Cl2 ⎯⎯ as → C6H5CH2Cl + HCl C6H5CH3 + Cl2 ⎯⎯ + Cả ankan ankylbenzen bị oxi hóa hồn tồn tạo CO2 H2O Tổng quát: 3n + to → nCO2 +( n + 1)H2O CnH2n + + O2 ⎯⎯ 3n − to → nCO2 +( n - 3)H2O CnH2n - + O2 ⎯⎯ - Khác nhau: + Ankylbenzen có phản ứng cộng cịn ankan khơng Ví dụ: t ,Ni → CnH2n CnH2n – + 3H2 ⎯⎯⎯ Bài trang 172 Hóa học 11: Trình bày phương pháp hố học a Phân biệt khí đựng bình riêng biệt khơng dán nhãn: H2, O2, CH4, C2H4, C2H2 b Tách riêng khí metan từ hỗn hợp với lượng nhỏ chất C2H4, C2H2 Lời giải: a Đánh số thứ tự bình chứa khí, trích bình sang lọ đánh số tương ứng - Cho que đóm cịn tàn đỏ vào lọ mẫu khí, mẫu làm que đóm bùng cháy O2 - Lần lượt dẫn khí cịn lại qua dung dịch AgNO3/NH3, mẫu khí làm dung dịch xuất kết tủa vàng C2H2 CH≡CH + 2AgNO3 + 2NH3 → AgC≡CAg↓ + 2NH4NO3 - Tiếp tục dẫn mẫu khí cịn lại qua dung dịch brom, khí làm nhạt màu dung dịch brom C2H4 CH2=CH2 + Br2 (nâu đỏ) → BrCH2-CH2Br (không màu) - Đốt cháy hai mẫu khí cịn lại, dẫn sản phẩm qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư, xuất kết tủa trắng CH4 o t → 2H2O 2H2 + O2 ⎯⎯ o t → CO2 + 2H2O CH4 + 2O2 ⎯⎯ o CO2 + Ca(OH)2 dư → CaCO3↓ + H2O - Khí cịn lại H2 b Cho hỗn hợp khí qua dung dịch Br2 dư, C2H4 C2H2 phản ứng bị giữ lại bình, khí khỏi bình metan tinh khiết CH2=CH2 + Br2 (nâu đỏ) → BrCH2-CH2Br (không màu) CH≡CH + 2Br2 (nâu đỏ) → Br2CH-CHBr2 (không màu) Bài trang 172 Hóa học 11: Viết phương trình hố học phản ứng hồn thành dãy chuyển hố sau: (1) (2) → etilen ⎯⎯ → polietilen a Etan ⎯⎯ (1) → axetilen b Metan ⎯⎯ polibutađien c Benzen → brombenzen Lời giải: (2) ⎯⎯ → vinylaxetilen (3) (4) ⎯⎯ → butađien ⎯⎯ → t ,xt → CH2 = CH2 + H2 a) CH3 – CH3 ⎯⎯⎯ o t ,xt,p → (-CH2 – CH2 - )n nCH2 = CH2 ⎯⎯⎯ o 1500 C, LLN → CH ≡ CH + 3H2 b) 2CH4 ⎯⎯⎯⎯⎯ o t ,xt → CH ≡ C – CH = CH2 CH ≡ CH ⎯⎯⎯ o t ,xt → CH2 = CH – CH = CH2 CH ≡ C – CH = CH2 + H2 ⎯⎯⎯ o t ,xt,p → (-CH2 – CH = CH – CH2 -)n CH2 = CH – CH = CH2 ⎯⎯⎯ o t ,Fe → C6H5Br + HBr c) C6H6 + Br2 ⎯⎯⎯ Bài trang 172 Hóa học 11: Viết phương trình hố học tổng qt phản ứng đốt cháy loại hiđrocacbon nêu bảng 7.2 Nhận xét tỉ lệ số mol CO2 số mol H2O sản phẩm cháy loại hiđrocacbon Lời giải: - Đốt cháy ankan: 3n + to → nCO2 +( n + 1)H2O CnH2n + + O2 ⎯⎯ Có n + > n đốt cháy ankan thu n H2O n CO2 o - Đốt cháy anken: 3n to → nCO2 + nH2O CnH2n + O2 ⎯⎯ Đốt cháy anken thu n H2O = n CO2 - Đốt cháy ankin: 3n − to → nCO2 +( n – 1)H2O CnH2n - + O2 ⎯⎯ Có n – < n đốt cháy ankin thu n H2O n CO2 - Đốt cháy ankylbenzen: 3n − to → nCO2 +( n - 3)H2O CnH2n - + O2 ⎯⎯ Có n – < n đốt cháy ankylbenzen thu n H2O n CO2 Bài trang 172 Hóa học 11: Khi đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon X (là chất lỏng điều kiện thường) thu CO2 H2O có số mol theo tỉ lệ 2:1 Công thức phân tử X cơng thức sau đây? A C4H4; B C5H12 C C6H6; D C2H2 Lời giải: - Đáp án C - Khi đốt cháy X thu CO2 H2O có số mol theo tỉ lệ : ⇒ X có số C số H Mà X chất lỏng điều kiện thường nên X C6H6 ... Br2 ⎯⎯⎯ Bài trang 172 Hóa học 11: Viết phương trình hố học tổng quát phản ứng đốt cháy loại hiđrocacbon nêu bảng 7.2 Nhận xét tỉ lệ số mol CO2 số mol H2O sản phẩm cháy loại hiđrocacbon Lời giải: ... 3)H2O CnH2n - + O2 ⎯⎯ Có n – < n đốt cháy ankylbenzen thu n H2O n CO2 Bài trang 172 Hóa học 11: Khi đốt cháy hồn tồn hiđrocacbon X (là chất lỏng điều kiện thường) thu CO2 H2O có số mol theo... Ankylbenzen có phản ứng cộng cịn ankan khơng Ví dụ: t ,Ni → CnH2n CnH2n – + 3H2 ⎯⎯⎯ Bài trang 172 Hóa học 11: Trình bày phương pháp hố học a Phân biệt khí đựng bình riêng biệt không dán nhãn: