Giải SBT hóa 11bài 37 nguồn hidrocacbon thiên nhiên

Bài 37 Nguồn hidrocacbon thiên nhiên Bài 37 1 trang 57 Sách bài tập Hóa học 11 Nhận xét nào sau đây về thành phần của dầu mỏ là đúng? A Dầu mỏ là một hiđrocacbon ở thể lỏng B Dầu mỏ là một hỗn hợp của[.]

Bài 37: Nguồn hidrocacbon thiên nhiên Bài 37.1 trang 57 Sách tập Hóa học 11: Nhận xét sau thành phần dầu mỏ đúng? A Dầu mỏ hiđrocacbon thể lỏng B Dầu mỏ hỗn hợp nhiều hiđrocacbon thể lỏng C Dầu mỏ hỗn hợp nhiều hiđrocacbon thể lỏng, thể khí thể rắn D Thành phần dầu mỏ hiđrocacbon thể lỏng có hồ tan hiđrocacbon thể rắn thể khí, ngồi dầu mỏ cịn chứa lượng nhỏ chất hữu có oxi, nitơ, lưu huỳnh, lượng nhỏ chất vô Lời giải: Đáp án D Thành phần dầu mỏ hiđrocacbon thể lỏng có hồ tan hiđrocacbon thể rắn thể khí, ngồi dầu mỏ cịn chứa lượng nhỏ chất hữu có oxi, nitơ, lưu huỳnh, lượng nhỏ chất vơ Bài 37.2 trang 57 Sách tập Hóa học 11: Hãy ghép công đoạn việc chế biến dầu mỏ (xử lý sơ bộ, chưng cất, crăckinh, rifominh) với nội dung cho phù hợp Công đoạn Nội dung Xử lí sơ A “Bẻ gãy” phân tử hidrocacbon mạch dài, tạo thành phân tử hidrocacbon mạch ngắn nhờ tác dụng nhiệt nhiệt xúc tác nhiệt Chưng cất B Dùng xúc tác nhiệt biến đổi cấu trúc hidrocacbon từ mạch cacbon không phân nhánh thành phân nhánh, từ không thơm thành thơm Crăckinh C Loại bỏ nước, muối, phá nhũ tương, … Rifominh D Tác dầu mỏ thành sản phẩm khác dựa vào nhiệt độ sơi khác hidrocacbon có dầu mỏ Lời giải: Đáp án 1–C 2–D 3–A 4–B Bài 37.3 trang 58 Sách tập Hóa học 11: Hãy ghép tên khí với nguồn khí cho phù hợp Loại khí Nguồn khí Khí thiên nhiên A Khí dầu mỏ B Thu nung than mỡ điều kiện khơng có khơng khí Thu chế biến dầu mỏ phương pháp crackinh Khai thác từ mỏ khí Có mỏ dầu Khí crackinh C Khí lị cốc D Lời giải: Đáp án 1–C 2–D 3–B 4–A Bài 37.4 trang 58 Sách tập Hóa học 11: Khi chưng cất loại dầu mỏ, 15% (khối lượng) dầu mỏ chuyển thành xăng 60% khối lượng chuyển thành mazut Đem crăckinh mazut 50% (khối lượng) mazut chuyển thành xăng Hỏi từ 500 dầu mỏ qua hai giai đoạn chế biến, thu xăng? Lời giải: Khối lượng xăng thu nhờ chưng cất: 500 15  75 100 Khối lượng mazut là: 500 60  300 100 Khối lượng xăng thu nhờ crăckinh là: 300 50  150 100 Khối lượng xăng thu tổng cộng là: 150 + 75 = 225 (tấn) Bài 37.5 trang 58 Sách tập Hóa học 11: Một loại khí thiên nhiên có thành phần thể tích sau: 85% CH4; 10% C2H6; 3% N2; 2% CO2 Người ta chuyển metan 1000 m3 (đktc) khí thiên nhiên thành axetilen (hiệu suất 50%) thành vinyl clorua (hiệu suất 80%) Viết phương trình hố học phản ứng tính khối lượng vinyl clorua thu Người ta đốt cháy hồn tồn khí thiên nhiên để đun nóng 100 lít nước từ 20oC lên 100oC Tính thể tích khí thiên nhiên (đktc) cần đốt, biết nhiệt lượng toả đốt cháy mol CH4 mol C2H6 880 kJ 1560 kJ; để làm cho lml nước tăng thêm 1o cần 4,18 J đốt khí thiên nhiên, 20% nhiệt lượng toả mơi trường khơng khí Lời giải: Trong 1000 m3 khí thiên nhiên có 850 m3 CH4 1500o C 2CH   C2H  3H 150 200o C HgCl2 CH  CH  HCl   CH  CH  Cl Khối lượng vinyl clorua thu (nếu hiệu suất trình 100%) là: 850.62,5  1185,8 Kg 22,4.2 Với hiệu suất cho đầu bài, khối lượng vinyl clorua là: 1185,8.50.80  474,3 Kg 100.100 Nhiệt lượng cần dùng để làm nóng 100 lít nước từ 20oC lên 100oC: 100.4,18(100 - 20) = 33440 (kJ) Vì 20% nhiệt lượng toả môi trường nên nhiệt lượng mà khí thiên nhiên cần cung cấp phải là: Đặt số mol C2H6 tà x số mol CH4 85.10−1x Ta có 1560x + 88085.10−1x = 41800 Suy x = 462.10−2 Thể tích khí thiên nhiên cần dùng: 33440.100  41800 KJ 100  20 Bài 37.6 trang 58 Sách tập Hóa học 11: Khi crăckinh butan, xảy phản ứng: C4H10 → CH4 + C3H6 C4H10 → C2H6 + C2H4 C4H10 → H2 + C4H8 Một phần butan không tham gia phản ứng Hỗn hợp khí A thu sau phản ứng tích 47 lít; Dẫn hỗn hợp khí qua nước brom có dư thể tích hỗn hợp khí cịn lại 25 lít Đốt cháy hồn tồn lít hỗn hợp khí cịn lại thu 9,4 lít CO2 Các thể tích khí đo điều kiện Tính phần trăm thể tích butan tham gia phản ứng Tính phần trăm theo thể tích khí hỗn hợp A biết thêm thể tích C2H4 gấp lần thể tích C3H6 Lời giải: C4H10  CH  C3H x lít x lít x lít C4H10  C2H6  C2H y lít y lít y lít C4H10  H  C4H8 z lít z lít z lít Đặt thể tích C4H10 khơng tham gia phản ứng t lít 2x + 2y + 2z + t = 47 (1) Khi qua nước brom dư C3H6, C2H4 C4H8 bị hấp thụ; thể tích khí cịn lại: x + y + z + t = 25 (2) Lấy (1) - (2) ta có x + y + z = 22; thể tích C4H10 phản ứng, cịn x + y + z + t = 25 thể tích C4H10 trước phản ứng Phần trăm theo thể tích C4H10 phản ứng: 22 100%  88% 25 Giả sử đốt 25 lít khí cịn lại sau qua nước brom CH  2O2  CO2  2H 2O x lít x lít 2C2H6  7O2  4CO2  6H 2O y lít 2y lít 2H2 + O2 → 2H2O 2C4H10  13O2  8CO2  10H 2O t lít 4t lít Thể tích CO2 thu là: x + 2y + 4t = 47 (3) Ngoài theo đầu y = 3x (4) Giải hệ (1), (2), (3), (4) ta x = 5; y =15; z = 2; t = Thành phần phần trăm thể tích hỗn hợp A: 100%  10,6% 47 15 %VC2 H  %VC2 H  100%  31,9% 47 %VH  %VC4 H8  100%  4,3% 47 %VC4 H10  100%  6,4% 47 %VCH  %VC3 H  ... 225 (tấn) Bài 37. 5 trang 58 Sách tập Hóa học 11: Một loại khí thiên nhiên có thành phần thể tích sau: 85% CH4; 10% C2H6; 3% N2; 2% CO2 Người ta chuyển metan 1000 m3 (đktc) khí thiên nhiên thành... để làm cho lml nước tăng thêm 1o cần 4,18 J đốt khí thiên nhiên, 20% nhiệt lượng toả mơi trường khơng khí Lời giải: Trong 1000 m3 khí thiên nhiên có 850 m3 CH4 1500o C 2CH   C2H  3H 150... khối lượng vinyl clorua thu Người ta đốt cháy hoàn tồn khí thiên nhiên để đun nóng 100 lít nước từ 20oC lên 100oC Tính thể tích khí thiên nhiên (đktc) cần đốt, biết nhiệt lượng toả đốt cháy mol