Bài 7 Nitơ Bài 7 1 trang 10 Sách bài tập Hóa học 11 Trong những nhận xét dưới đây, nhận xét nào không đúng? A Nguyên tử nitơ có hai lớp electron và lớp ngoài cùng có ba electron B Số hiệu nguyên tử củ[.]
Bài 7: Nitơ Bài 7.1 trang 10 Sách tập Hóa học 11: Trong nhận xét đây, nhận xét khơng đúng? A Ngun tử nitơ có hai lớp electron lớp ngồi có ba electron B Số hiệu nguyên tử nitơ C Ba electron phân lớp 2p nguyên tử nitơ tạo ba liên kết cộng hoá trị với nguyên tử khác D Cấu hình electron nguyên tử nitơ 1s22s22p3 nitơ nguyên tố p Lời giải: Đáp án A Cấu hình electron N (z = 7): 1s22s22p3 N có lớp electron lớp ngồi có electron Bài 7.2 trang 10 Sách tập Hóa học 11: Trong nhận xét đây, nhận xét đúng? A Nitơ không trì hơ hấp nitơ khí độc B Vì có liên kết ba nên phân tử nitơ bền nhiệt độ thường nitơ trơ mặt hoá học C Khi tác dụng với kim loại hoạt động, nitơ thể tính khử D Số oxi hoá nitơ hợp chất ion AlN, N2O4, NH4+, NO3-, NO2- -2, +4, -3, +5, +3 Lời giải: Đáp án B Vì có liên kết nên phân tử nitơ bền nhiệt độ thường nitơ trơ mặt hóa học Bài 7.3 trang 10 Sách tập Hóa học 11: Cho phản ứng điều chế nitơ phịng thí nghiệm: to NH4NO2 N2 + 2H2O Trong phản ứng này, ngun tố nitơ đóng vai trị gì? A Chỉ đóng vai trị chất oxi hóa B Chỉ đóng vai trị chất khử C Vừa chất oxi hóa, vừa chất khử D Khơng phải chất oxi hóa, chất khử Lời giải: Đáp án C Phản ứng điều chế nitơ phịng thí nghiệm: 3 3 to N H N O2 N 2H 2O Trong phản ứng này, nguyên tố nitơ đóng vai trị: Vừa chất oxi hóa, vừa chất khử Bài 7.4 trang 10 Sách tập Hóa học 11: Trong phản ứng hóa học sau đây, nitơ thể tính khử? A 3Mg + N2 → Mg3N2 B 2Al + N2 → 2AlN C N2 + 3H2 → 2NH3 D N2 + O2 → 2NO Lời giải: Đáp án D Trong phản ứng: N2 + O2 → 2NO, số oxi hóa N tăng từ lên +2, N thể tính khử Bài 7.5 trang 11 Sách tập Hóa học 11: Cho hỗn hợp chất khí sau: N2, CO2, SO2, Cl2, HCl Làm để thu nitơ tinh khiết từ hỗn hợp khí Giải thích cách làm viết phương trình hố học (nếu có) Lời giải: Cho hỗn hợp chất khí từ từ qua dung dịch NaOH lấy dư Các khí CO2, SO2, Cl2, HCl phản ứng với NaOH, tạo thành muối tan dung dịch Khí nitơ khơng phản ứng với NaOH ngồi Cho khí nitơ có lẫn nước qua dung dịch H2SO4 đậm đặc, nước bị H2SO4 hấp thụ, ta thu khí nitơ tinh khiết Các phương trình hố học: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O HCl + NaOH → NaCl + H2O Bài 7.6 trang 11 Sách tập Hóa học 11: Trong bình kín dung tích 10,0 lít chứa 21,0 g nitơ Tính áp suất khí bình, biết nhiệt độ khí 25oC Lời giải: Cần áp dụng phương trình trạng thái khí pV = nRT, p áp suất khí bình kín (atm); V thể tích khí (lít), n số mol khí thể tích V; T nhiệt độ tuyệt đối (K) với T = t(oC) + 273; R số lý tưởng, với trị số R p0V0 1.22,4 atm.l 0,082( ) T0 273 mol.K Số mol khí N2: 21 0,75 (mol) 28 Áp suất khí N2: p nRT 0,75.0,082(25 273) 1,83 (atm) V 10 Bài 7.7 trang 11 Sách tập Hóa học 11: Nén hỗn hợp khí gồm 2,0 mol nitơ 7,0 mol hiđro bình phản ứng có sẵn chất xúc tác thích hợp nhiệt độ bình giữ khơng đổi 450oC Sau phản ứng thu 8,2 mol hỗn hợp khí Tính phần trăm số mol nitơ phản ứng Tính thể tích (đktc) khí amoniac tạo thành Lời giải: N k 3H k 2NH k ban đau : phan ung : x can bang: 2-x 3x 7-3x 2x 2x (mol) (mol) (mol) Tổng số mol khí lúc cân bằng: (2 - x) + (7 - 3x) + 2x = - 2x Theo đề bài: - 2x = 8,2 suy x = 0,4 Phần trăm sô mol nitơ phản ứng: 0,4.100% 20% 2 Thể tích (đktc) khí amoniac tạo thành: 2.0,4.22,4 = 17,9 (lít) ... 273 ; R số lý tưởng, với trị số R p0V0 1.22,4 atm.l 0,082( ) T0 273 mol.K Số mol khí N2: 21 0 ,75 (mol) 28 Áp suất khí N2: p nRT 0 ,75 .0,082(25 273 ) 1,83 (atm) V 10 Bài 7. 7 trang 11. .. H2O HCl + NaOH → NaCl + H2O Bài 7. 6 trang 11 Sách tập Hóa học 11: Trong bình kín dung tích 10,0 lít chứa 21,0 g nitơ Tính áp suất khí bình, biết nhiệt độ khí 25oC Lời giải: Cần áp dụng phương trình... Lời giải: Đáp án D Trong phản ứng: N2 + O2 → 2NO, số oxi hóa N tăng từ lên +2, N thể tính khử Bài 7. 5 trang 11 Sách tập Hóa học 11: Cho hỗn hợp chất khí sau: N2, CO2, SO2, Cl2, HCl Làm để thu nitơ