TRƯỜNG THPT LIÊN CHIỂU TỔ HÓA SINH HƯỚNG DẪN ÔN TẬP GIỮA KÌ I – HÓA HỌC 11 NĂM HỌC 2021 2022 A KIẾN THỨC CẦN NẮM 1 Sự điện li Khái niệm về sự điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu.
TRƯỜNG THPT LIÊN CHIỂU TỔ HĨA- SINH HƯỚNG DẪN ƠN TẬP GIỮA KÌ I – HĨA HỌC 11 NĂM HỌC: 2021 - 2022 A KIẾN THỨC CẦN NẮM Sự điện li - Khái niệm điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân điện li - Phân biệt chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu - Viết phương trình điện li chất điện li mạnh, chất điện li yếu - Định nghĩa: axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính muối theo thuyết A-rê-ni-ut, axit nấc, axit nhiều nấc, muối trung hòa, muối axit - Nhận biết chất cụ thể axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hịa, muối axit theo định nghĩa Viết phương trình điện li axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính cụ thể - Tính nồng độ mol ion dung dịch chất điện li mạnh - Tích số ion nước, ý nghĩa tích số ion nước - Khái niệm pH, định nghĩa môi trường axit, môi trường trung tính mơi trường kiềm Tính pH dung dịch axit mạnh, bazơ mạnh - Chất thị axit - bazơ: quỳ tím, phenolphtalein Xác định mơi trường dung dịch cách sử dụng giấy quỳ tím dung dịch phenolphtalein - Bản chất phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng ion - Để xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li phải có điều kiện: tạo thành chất kết tủa, chất điện li yếu chất khí - Viết phương trình ion đầy đủ rút gọn, tính khối lượng kết tủa thể tích khí sau phản ứng, tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp, tính nồng độ mol ion thu sau phản ứng Nhóm nitơ - Vị trí bảng tuần hồn, cấu hình electron ngun tử nguyên tố nitơ - Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (trạng thái, màu, mùi, tỉ khối, tính tan), ứng dụng chính, trạng thái tự nhiên, điều chế nitơ công nghiệp - Phân tử nitơ bền có liên kết ba, trơ nhiệt độ thường, hoạt động nhiệt độ cao Tính chất hóa học đặc trưng: tính oxi hóa (tác dụng với kim loại mạnh, với hiđro), ngồi cịn có tính khử (tác dụng với oxi) Viết PTHH minh họa tính chất hóa học nitơ - Tính thể tích khí nitơ phản ứng hóa học, tính phần trăm thể tích nitơ hỗn hợp khí - Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (tính tan, tỉ khối, màu, mùi), ứng dụng chính, cách điều chế amoniac phịng thí nghiệm cơng nghiệp - Tính chất hóa học amoniac: Tính bazơ yếu (tác dụng với nước, dung dịch muối, axit) tính khử (tác dụng với oxi), viết PTHH dạng phân tử ion rút gọn, phân biệt amoniac với số khí biết phương pháp hóa học, tính thể tích khí amoniac sản xuất điều kiện tiêu chuẩn theo hiệu suất phản ứng - Tính chất vật lí muối amoni (trạng thái, màu sắc, tính tan) - Tính chất hóa học (phản ứng với dung dịch kiềm, phản ứng nhiệt phân), ứng dụng, viết PTHH dạng phân tử, ion thu gọn minh họa cho tính chất hóa học, phân biệt muối amoni với số muối khác phương pháp hóa học, tính phần trăm khối lượng muối amoni hỗn hợp - Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, khối lượng riêng, tính tan), ứng dụng, cách điều chế HNO3 phịng thí nghiệm công nghiệp (từ amoniac) - HNO3 chất oxi hóa mạnh: oxi hóa hầu hết kim loại, số phi kim, nhiều hợp chất vô hữu Viết PTHH dạng phân tử, ion rút gọn minh hoạ tính chất hóa học HNO3 đặc lỗng - Tính phần trăm khối lượng hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3 B MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA Mức độ nhận thức Tổng % tổng điểm TT Nội dung kiến thức Sự điện li Đơn vị kiến thức Nhận biết Thông hiểu Nitơ hợp chất nitơ Số CH Thời gian (phút) Số CH Thời gian (phút) Sự điện li 1,5 1 Axit, bazơ muối 2,25 1 2 Nitơ Amoniac muối amoni Axit nitric muối nitrat Tỉ lệ % Tỉ lệ chung Số CH Thời gian (phút) ThờI gian (phút) Số CH Thời gian (phút) TN 0 7,5% 20% 4,5 Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li Tổng Vận dụng cao Số CH Sự điện li nước pH Chất thị axit-bazơ Vận dụng TL 12,5% 22,5 2,25 2 10% 1,5 1 7,5% 2,25 3 2,25 2 16 12 12 12 40% 30% 70% 4,5 6 22,5 20% 12 10% 30% 28 25% 17,5% 45 100% 100% 100% C ĐỀ THAM KHẢO ĐỀ SỐ Cho nguyên tử khối nguyên tố: H=1, C=12, O=16, Li=7, Na=23, Mg=24, Al=27, S = 32, Cl =35,5, K=39, Ca=40, Fe=56, Cu=64, Ba=137 A TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (7,0 điểm) Câu 1: Chất điện li chất tan nước A không phân li ion C phân li ion âm B phân li ion dương D phân li ion Câu 2: Chất sau chất điện li? A C2H5OH B NaOH C KCl D Na2CO3 Câu 3: Theo thuyết A-rê-ni-ut, axit chất tan nước phân li ion A OH- B H+ C NH4+ D K+ Câu 4: Chất sau hiđroxit lưỡng tính? A Fe(OH)3 B Al(OH)3 C NaOH D KOH Câu 5: Muối sau muối axit? A NaHCO3 B K2S C NaNO3 D K2SO4 Câu 6: Trong dung dịch HCl 0,01M ( nhiệt độ 25 C ), tích số ion nước có giá trị A = 1,0.10-14 B < 1,0.10-14 C =1,0 10-7 D >10-14 Câu 7: Môi trường axit có A pH = B pH < C pH > D pH > 10 + -4 Câu 8: Dung dịch có [H ] = 10 M Môi trường dung dịch A axit B bazơ C trung tính D lưỡng tính Câu 9: Cấu hình electron nguyên tử nitơ (Z=7) A 1s22s22p3 B 1s22s22p4 C 1s22s22p5 D 1s22s22p6 Câu 10: Tính chất hóa học N2 tính A khử oxi hóa B axit bazơ C axit oxi hóa D bazơ khử Câu 11: Số oxi hóa N phân tử NH3 A +2 B -3 C +4 D +1 Câu 12: Tính chất hóa học NH3 tính A bazơ yếu khử B bazơ yếu oxi hóa C bazơ mạnh oxi hóa D bazơ mạnh khử Câu 13: Để tạo độ xốp cho số loại bánh, dùng muối đây? A NH4Cl B NH4NO3 C NH4HCO3 D (NH4)2SO4 Câu 14: Số oxi hóa N phân tử HNO3 A +5 B +3 C +2 D Câu 15: Để điều chế HNO3 phịng thí nghiệm, hóa chất cần sử dụng A dung dịch NaNO3 dung dịch H2SO4 đặc B NaNO3 tinh thể dung dịch H2SO4 đặc C dung dịch NaNO3 dung dịch HCl đặc D NaNO3 tinh thể dung dịch HCl đặc Câu 16: Tính chất sau muối nitrat? A Bền với nhiệt dễ tan nước B Kém bền với nhiệt dễ tan nước C Bền với nhiệt không tan nước D Bền với nhiệt không tan nước Câu 17: Phương điện li sau không đúng? A HCl → H+ + Cl- B NaOH → Na+ + OH- C NaCl → Na+ + Cl- D CH3COOH → CH3COO- + H+ Câu 18: Cho chất: NaCl, Na2SO4, NaHSO3, NaHCO3 Số muối trung hòa A B C D Câu 19: Dung dịch X làm quỳ tím hóa xanh Giá trị pH X A B C D Câu 20: Dung dịch H2SO4 0,005M có giá trị pH A B C D Câu 21: Phương trình ion rút gọn phản ứng NaOH + HCl → NaCl + H2O A Na+ + Cl- → NaCl B H+ + Cl- → HCl C H+ + OH- → H2O D Na+ + OH- → NaOH Câu 22: Cho 0,01 mol Na2CO3 vào lít dung dịch BaCl2 0,01M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng kết tủa thu A 1,97 gam B 19,7 gam C 3,94 gam D 39,4 gam Câu 23: Khí nitơ tương đối trơ mặt hóa học nhiệt độ thường nguyên nhân sau đây? A Phân tử khơng phân cực B Ngun tử có cấu hình electron bền C Phân tử có liên kết ba bền D Nguyên tử có độ âm điện lớn Câu 24: Hiện tượng quan sát dẫn NH3 qua dung dịch FeCl3 A có kết tủa nâu đỏ B có kết tủa đen C có kết tủa xanh D có kết tủa vàng Câu 25: Phản ứng (NH4)2SO4 Ba(OH)2 dung dịch tạo thành sản phẩm gồm: A BaSO4, H2O, H2SO4 B BaSO4, NH3, H2O C BaSO4, (NH4)2SO4 H2O D BaSO4, H2SO4, NH3 Câu 26: Để điều chế 51 gam NH3 với hiệu suất phản ứng đạt 25% thể tích N2 (đktc) cần dùng A 33,6 lít B 67,2 lít C 134,4 lít D 268,8 lít Câu 27: Cho phản ứng chất sau: (1) S + HNO3, (2) FeO + HNO3, (3) Fe2O3 + HNO3, (4) Cu + HNO3 Những phản ứng oxi hóa khử là: A (1), (2), (3) B (2), (3), (4) C (1), (2), (4) D (1), (3), (4) Câu 28: Cho 100 ml dung dịch Fe(NO3)3 0,1M phản ứng hoàn toàn với 100 ml dung dịch NaOH 0,4M thu m gam kết tủa Giá trị m A 1,07 B 3,55 C 4,34 D 3,85 B TỰ LUẬN (3,0 điểm) Câu 29 (1 điểm): Viết phương trình điện li chất sau: Na2SO4, NaOH, HF, CH3COOH Câu 30 (1 điểm): Viết phương trình hóa học phản ứng xảy trường hợp sau: a CuO + HNO3 (đặc) b Nhiệt phân NH4NO3 c HNO3 + Na2CO3 d Fe + HNO3 (loãng) Câu 31 (0,5 điểm): Dung dịch X chứa 0,01 mol Ba2+, 0,01 mol NO3-, a mol OH- b mol Na+ Để trung hịa ½ dung dịch X cần 200 ml dung dịch HCl 0,1M Tính khối lượng chất rắn thu cô cạn X Câu 32 (0,5 điểm): Cho hỗn hợp gồm 6,72 gam Mg 0,8 gam MgO tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X khơng thấy khí Làm bay dung dịch X thu m gam muối khan Tính m - Hết ĐỀ SỐ Cho nguyên tử khối nguyên tố: H=1, C=12, O=16, Na=23, Mg=24, Al=27, S = 32, Cl =35,5, K=39, Fe=56, Ba=137 A TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (7,0 điểm) Câu 1: Chất khả phân li thành ion tan nước? A CH3COOH B NaOH C C2H5OH D HF Câu 2: Chất sau chất điện li mạnh? A Na2SO4 B CH3COOH C HF D Zn(OH)2 Câu 3: Chất hiđroxit lưỡng tính? A Na2SO4 B Ca(OH)2 C HNO3 D Al(OH)3 Câu 4: Theo thuyết A-rê-ni-ut, bazơ chất tan nước phân li ion A H+ B OH- C Cl- D Na+ Câu 5: Chất axit yếu? A H2SO4 B Cu(OH)2 C HNO2 D Fe(OH)3 Câu 6: Dung dịch X làm q tím hóa đỏ Giá trị pH X A B C 11 D Câu 7: Dung dịch chất sau làm phenolphtalein hóa hồng? A KOH B KNO3 C H2SO4 D NaCl + -2 Câu 8: Dung dịch X có nồng độ [H ] = 10 M Giá trị pH X A 12 B C 11 D Câu 9: Nitơ thể tính khử phản ứng với chất điều kiện thích hợp? A Na B H2 C O2 D Mg Câu 10: Số electron lớp nguyên tử nguyên tố nitơ A B C D Câu 11: Chất muối amoni? A NH4NO3 B Ca(NO3)2 C NaNO3 D Al(NO3)3 Câu 12: Khi cho mẫu giấy quỳ tím ẩm vào bình đựng khí amoniac, mẫu giấy quỳ A hóa đỏ B hóa xanh C màu D khơng chuyển màu Câu 13: Tính chất hóa học amoniac tính A axit yếu khử B bazơ yếu khử C axit yếu oxi hóa D bazơ yếu oxi hóa Câu 14: Ứng dụng axit nitric? A Tổng hợp phân đạm B Sản xuất dược phẩm C Sản xuất thuốc nổ D Tổng hợp amoniac Câu 15: Dung dịch HNO3 đậm đặc, khơng màu để ngồi ánh sáng lâu ngày chuyển thành A màu đen sẫm B màu xanh C màu trắng sữa D màu vàng nâu Câu 16: Nhiệt phân hoàn toàn NaNO3 thu chất rắn A NaNO2 B Na C Na2O D NaNO3 Câu 17: Phương trình điện li đúng? A HCl ⎯⎯ → Cl- + H+ B Ca(OH)2 ⎯⎯ → Ca+ + 2OH- C Fe(NO3)2 ¾¾→ Fe3+ + 2NO3- D HF ¾¾→ F- + H+ Câu 18: Cho chất: H2SO4, Al(OH)3, CH3COOH, HNO3, Ba(OH)2 Số axit mạnh A B C D Câu 19: Hòa tan gam NaOH vào nước thu lít dung dịch X Giá trị pH X A B C 12 D 13 Câu 20: Các dung dịch NaOH, H2SO4, HCl Ba(OH)2 có nồng độ mol Dung dịch có pH nhỏ A HCl B H2SO4 C NaOH D Ba(OH)2 Câu 21: Phương trình ion thu gọn phản ứng Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O A CO32- + 2H+ → CO2 + H2O B Na+ + Cl- → NaCl C Na2CO3 + 2H+ → 2Na+ + CO2 + H2O D CO32- + 2HCl → 2Cl- + CO2 + H2O Câu 22: Dãy ion tồn dung dịch? A Mg2+, Ba2+, NO3-, Cl- B NH4+, Na+, OH-, HCO3- C Na+, Ca2+, CO32-, NO3- D K+, Ag+ , Cl-, NO3- Câu 23: Phát biểu không đúng? A Trong tự nhiên, nitơ chủ yếu tồn dạng hợp chất B N2 chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước C Trong công nghiệp, nitơ dùng để tổng hợp NH3 D Nitơ lỏng dùng để bảo quản mẫu sinh học Câu 24: Phản ứng nhiệt phân khơng đúng? o t → A NH4Cl ¾¾ NH3 + HCl to o t → B NH4HCO3 ¾¾ NH3 + H2O + CO2 to C NH4NO3 ⎯⎯ → NH3 + HNO3 D NH4NO2 ¾¾ → N2 + 2H2O Câu 25: Tính khử NH3 thể phản ứng sau đây? A 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 B 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O C NH3 + HNO3 → NH4NO3 D NH3 + HCl → NH4Cl Câu 26: Thuốc thử dùng để phân biệt ba dung dịch: NH4Cl, NaCl, (NH4)2SO4 dung dịch A AgNO3 B HNO3 C NaOH D Ba(OH)2 Câu 27: Phản ứng hóa học khơng đúng? A Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O B Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O C FeO + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + H2O t D 2Cu(NO3)2 ¾¾→ o 2CuO + 4NO2 + O2 Câu 28: Axit nitric thể tính axit, tác dụng với tất chất dãy sau đây? A CaCO3, Cu(OH)2, Fe(OH)3 B NaOH, FeO, K2CO3 C CaO, KOH, FeCO3 D Fe(OH)2, Na2CO3, Fe2O3 B TỰ LUẬN (3,0 điểm) Câu 29 (1 điểm): Viết phương trình hóa học thực dãy chuyển hóa sau (mỗi mũi tên ứng với phản ứng, ghi rõ điều kiện có): NH3 → NO → NO2 → HNO3 → NO2 Câu 30 (1 điểm): Bằng phương pháp hóa học, dùng thuốc thử phân biệt dung dịch riêng biệt lọ nhãn sau: NH4NO3, (NH4)2SO4, K2SO4, KNO3 Câu 31 (0,5 điểm): Trộn V ml dung dịch Ba(OH)2 0,025M với 100 ml dung dịch X gồm HNO3 0,05M H2SO4 0,025M thu dung dịch Y có pH = Tính V Câu 32 (0,5 điểm): Hịa tan hồn tồn lượng bột nhôm vào 400 gam dung dịch HNO3 dư thu 2,24 lít khí N2 (đktc) 408 gam dung dịch X Cô cạn X thu gam muối khan? - Hết ... 27: Cho phản ứng chất sau: (1) S + HNO3, (2) FeO + HNO3, (3) Fe2O3 + HNO3, (4) Cu + HNO3 Những phản ứng oxi hóa khử là: A (1), (2), (3) B (2), (3), (4) C (1), (2), (4) D (1), (3), (4) Câu 28: Cho...B MA TRẬN ĐỀ KI? ??M TRA Mức độ nhận thức Tổng % tổng điểm TT Nội dung ki? ??n thức Sự điện li Đơn vị ki? ??n thức Nhận biết Thông hiểu Nitơ hợp chất nitơ Số CH... nồng độ [H ] = 10 M Giá trị pH X A 12 B C 11 D Câu 9: Nitơ thể tính khử phản ứng với chất điều ki? ??n thích hợp? A Na B H2 C O2 D Mg Câu 10: Số electron lớp nguyên tử nguyên tố nitơ A B C D Câu