Trường THCS Lộc Sơn Tổ: Địa-Sinh-Hóa-Thể ĐỀ CƯƠNG HỌC SINH ƠN TẬP TẠI NHÀ THỜI GIAN NGHỈ COVID-19 Mơn Hóa Học Năm học: 2019-2020 * Chú ý Học sinh lớp thầy nguyên dạy nộp vào địa gmail: 1962nguyendoan@gmail.com sản phẩm ảnh chụp làm vở, word PowerPoint I Lý thuyết Học sinh soạn phần Lý thuyết vào học thuộc kiến thức sau: (thời gian học thuộc từ 30/3/2020 đến hết 02/4/2020, hạn chót nộp sản phẩm 02/4/2020) Hóa tính loại hợp chất vơ cơ: Oxit, axit, bazơ, muối? Hóa tính kim loại? Dãy hoạt động hóa học kim loại ý nghĩa sử dụng nó? Tính chất phi kim? Tính chất axit cacbonic - Muối cacbonat? Nguyên tắc xếp nguyên tố hóa học bảng tuần hồn? Sự biến đổi tính chất ngun tố chu kì, nhóm nào? Cho biết ý nghĩa bảng tuần hoàn NTHH? II Nghiên cứu kiến thức Học sinh soạn phần báo cáo kết vào (thời hoàn thành từ 02/4/2020 đến hết 05/4/2020, hạn chót nộp sản phẩm 05/4/2020) Nghiên cứu thực hành + Đọc nghiên cứu sách giáo khoa hóa học lớp trang 104 THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA PHI KIM VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG + Xem đoạn clip theo địa trang web sau: - https://www.youtube.com/watch?v=dpdGlTXRiYI - https://www.youtube.com/watch?v=G-0W6OwZRJ8 - https://www.youtube.com/watch?v=IzX3C1KxBOM Báo cáo kết (theo mẫu sau) a Thí nghiệm STT tên thí Cách tiến hành Nhận xét Giải thích PTHH nghiệm Cacbon - Lấy hỗn hợp - Sự thay đổi - Giải thích? - Viết khử đồng đồng (II) oxit hỗn hợp phương trình (II) oxit Cacbon (bột than gỗ) phản ứng? hóa học? nhiệt độ vào ống nghiệm - Hiện tượng - Giải thích? - Rút kết cao - Lắp dụng cụ xảy luận chất hình 3.9, trang 83 ống nghiệm cacbon Đun nóng đáy ống đựng dung nghiệm lửa dịch? đèn cồn Nhiệt - Lấy thìa nhỏ - Quan sát - Giải thích? - Viết phân muối NaHCO3 vào ống tượng xảy phương trình muối nghiệm thành ống hóa học? NaHCO3 - Lắp dụng cụ nghiệm - Rút kết hình 3.16, trang 89 - Sự thay đổi - Giải thích? luận tính - Đun nóng đáy ống ống nghiệm chất STT tên thí nghiệm Nhận biết muối Cacbonat muối Clorua nghiệm lửa đèn cồn Đề đựng dung NaHCO3 dịch CaOH2 Cách nhận biết lập sơ đồ nhận biết Có lọ đựng chất rắn dạng bột là: NaCl, Na2CO3 CaCO3 Hãy làm thí nghiệm nhận biết chất lọ III Bài tập Học sinh làm vào vở: (thời gian làm từ 06/4/2020 đến hết 12/4/2020, hạn chót nộp sản phẩm 12/4/2020) Dạng 1: XÉT ĐIỀU KIỆN PHẢN ỨNG - VIẾT PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC Bài 1: Dãy biến hóa a NaOH Na b Ca(OH)2 c FeS2 S d Al e Fe - Ca SO2 SO2 Na2O NaOH Na2SO4 CaO Ca(OH)2 CaCO3 SO3 H2SO4 Na2SO3 Al2O3 AlCl3 NaCl CaO NaNO3 CaCO3 Fe2(SO4)3 Na2SO4 Al(OH)3 FeCl2 Fe(NO3)2 Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 FeSO4 FeCl2 Al2O3 Fe(NO3)2 Al AlCl3 Fe Fe Fe2(SO4)3 Bài 2: Nêu tượng quan sát viết PTHH xảy ra, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có): a Cho mẫu kẽm vào ống nghiệm chứa dd HCl (dư) b Cho mẫu nhôm vào ống nghiệm chứa H2SO4 đặc, nguội c Cho dây nhôm vào dd NaOH đặc d Cho từ từ dd BaCl2 vào ống nghiệm chứa dd H2SO4 e Cho từ từ dd HCl vào ống nghiệm chưá dd NaOH có để sẵn mẫu giấy quỳ tím f Cho đinh sắt vào ống nghiệm chứa dd CuSO4 g Cho dd NaOH từ từ vào ống nghiệm chứa dd CuSO4 sau lọc lấy chất kết tủa đun nhẹ h Cho đồng vào ống nghiệm chứa dd HCl i Đốt nóng đỏ đoạn dây sắt cho vào bình chứa khí oxi j Rắc bột Al lên lửa đèn cồn Bài 3: Cho chất sau: CuO, Al, MgO, Fe(OH)2, Fe2O3 Chất tác dụng với dd HCl để: a Sinh chất khí nhẹ khơng khí cháy khơng khí b Tạo thành dd có màu xanh lam c Tạo thành dd có màu vàng nâu d Tạo thành dd không màu Viết PTHH cho phản ứng Bài 4: Cho chất sau: Na2CO3, BaCl2, BaCO3, Cu(OH)2, Fe, ZnO Chất phản ứng với dd H2SO4 loãng để tạo thành: a Chất kết tủa màu trắng b Khí nhẹ khơng khí cháy khơng khí c Khí nặng khơng khí khơng trì cháy d Chất kết tủa màu trắng đồng thời có chất khí nặng khơng khí khơng trì cháy e Dung dịch có màu xanh lam f Dung dịch không màu Viết PTHH minh họa, có Dạng 2: NHẬN BIẾT CÁC CHẤT Nhận biết chất theo yêu cầu sau đây: Bài Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất rắn sau: a CaO, Na2O, MgO, P2O5 b Al, Na, Cu c Fe, Al, Ag, K Bài Phân biệt lọ dung dịch: KOH, Ba(OH)2, K2SO4, H2SO4, KCl, HCl Bài Chỉ dùng thuốc thử ngoài, phân biệt dung dịch: Na2S, Na2SO3, Na2SO4, Na2CO3, BaCl2 Bài Chỉ dùng thuốc thử ngoài, phân biệt dung dịch: FeSO4, (NH4)2SO4, Fe2(SO4)3, CuSO4, NaCl Dạng 3: BÀI TỐN TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC Bài 1: Cho khối lượng mạt sắt dư vào 50ml dd HCl Sau phản ứng thu 3,36 l khí (đktc) a Viết PTHH b Tính khối lượng mạt sắt tham gia phản ứng c Tính nồng độ mol dd HCl dùng Bài 2: 2,24 l khí CO2 (đktc) tác dụng vừa hết với 200ml dd Ba(OH)2, sản phẩm tạo thành BaCO3 nước a Viết PTHH b Tính nồng độ mol dd Ba(OH) dùng c Tính khối lượng kết tủa tạo thành Bài 3: Cho 15,5g Na2O vào nước thu 0,5lít dung dịch A a/ Tính nồng độ mol dung dịch A b/ Tính thể tích dung dịch H2SO4 20% (D = 1,14g/ml) cần dùng để trung hòa dung dịch bazơ thu Bài 4: Cho 15,75g hỗn hợp kim loại Cu Zn vào dd H2SO4 10%, thu 3,36l khí (đktc) a Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu b Tính khối lượng dd muối thu Bài 5: Hịa tan 21,1g hỗn hợp A gồm Zn ZnO 200g dd HCl (vừa đủ) thu dd B 4,48 l khí H2 a Xác định khối lượng chất có hỗn hợp A b Tính C% dd HCl dùng c Tính khối lượng muối có dd B Bài 6: Hịa tan hồn tồn 12gam hỗn hợp hai oxit CuO Fe2O3 cần phải dùng 73gam dung dịch HCl 20% Tính thành phần trăm khối lượng oxit có hỗn hợp ban đầu Bài 7: Ngâm kẽm có khối lượng 50g dung dịch CuSO4, sau phản ứng đem kim loại rửa sạch, làm khô cân 49,82g Xác định khối lượng CuSO4 tham gia phản ứng Bài 8: Cho 9,2g kim loại A phản ứng với khí clo (dư) tạo thành 23,4g muối Xác định tên kim loại A, biết A có hóa trị I ... nhẹ khơng khí cháy khơng khí c Khí nặng khơng khí khơng trì cháy d Chất kết tủa màu trắng đồng thời có chất khí nặng khơng khí khơng trì cháy e Dung dịch có màu xanh lam f Dung dịch khơng màu... cồn Đề đựng dung NaHCO3 dịch CaOH2 Cách nhận biết lập sơ đồ nhận biết Có lọ đựng chất rắn dạng bột là: NaCl, Na2CO3 CaCO3 Hãy làm thí nghiệm nhận biết chất lọ III Bài tập Học sinh làm vào vở: (thời. .. sinh làm vào vở: (thời gian làm từ 06/4/2020 đến hết 12/4/2020, hạn chót nộp sản phẩm 12/4/2020) Dạng 1: XÉT ĐIỀU KIỆN PHẢN ỨNG - VIẾT PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC Bài 1: Dãy biến hóa a NaOH Na b Ca(OH)2