Đang tải... (xem toàn văn)
SKKN Sử dụng biện pháp sơ đồ hóa bài toán để giải bài toán về tính chất của dung dịch chứa H, NO3 Ở mức độ vận dụng cao trong đề thi THPT quốc gia nhằm mục đích giải nhanh các bài toán này và phát tri[.]
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HOÁ TRƯỜNG THPT TRIỆU SƠN SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM TÊN ĐỀ TÀI SỬ DỤNG BIỆN PHÁP SƠ ĐỒ HĨA BÀI TỐN ĐỂ GIẢI BÀI TỐN VỀ TÍNH CHẤT CỦA DUNG DỊCH CHỨA H+, NO3- Ở MỨC ĐỘ VẬN DỤNG CAO TRONG ĐỀ THI THPT QUỐC GIA NHẰM MỤC ĐÍCH GIẢI NHANH CÁC BÀI TOÁN NÀY VÀ PHÁT TRIỂN TƯ DUY CỦA HỌC SINH Người thực hiện: Lê Thị Hồng Chức vụ: Giáo viên Đơn vị công tác: Trường THPT triệu sơn SKKN thuộc lĩnh vực (mơn): Hóa Học THANH HĨA NĂM 2019 SangKienKinhNghiem.net NỘI DUNG MỞ ĐẦU 1.1.Lí chọn đề tài 1.2 Mục đích nghiên cứu 1.3 Đối tượng nghiên cứu 1.4 Phương pháp nghiên cứu NỘI DUNG CỦA SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM 2.1 Cơ sở lí luận sáng kiến kinh nghiệm 2.2 Thực trạng vấn đề trước áp dụng sáng kiến kinh nghiệm 2.3 Các giải pháp sử dụng để giải vấn đề 2.3.1 Một số giải pháp hướng dẫn học sinh sử dụng biện pháp sơ đồ hóa 2.3.2 Sử dụng biện pháp sơ đồ hóa tốn để giải số toán 2.3.2.1 Bài toán 1: Kim loại tác dụng với dung dịch H+; NO3- 2.3.2.2 Bài toán 2: Hợp chất tác dụng với dd chứa H+, NO3- 2.3.3 Một số toán giải tương tự 2.4 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 3.1 Kết luận 3.2 Kiến nghị TÀI LIỆU THAM KHẢO Danh mục viết tắt: BTE: Bảo toàn electron BTKL: Bảo toàn khối lượng BTNT: Bảo toàn nguyên tố BTĐT: Bảo tồn điện tích THPT: Trung học phổ thơng SangKienKinhNghiem.net Trang 1 1 2 2 3 3 10 15 15 15 17 MỞ ĐẦU 1.1 Lý chọn đề tài Từ tốt nghiệp trường tham gia công tác giảng dạy ôn thi THPT quốc gia nhiều năm nhận thấy tâm lý học sinh ngại đọc, ngại làm toán dài đề thi, đặc biệt tốn mức độ vận dụng cao tâm lý học sinh ngại thời gian làm khơng nhiều Trong số tốn mức độ vận dụng cao đề thi THPT quốc gia có tốn trọng tâm mà năm xuất tốn tính chất dd chứa H+ NO3-, mặt khác toán học sinh bắt đầu học làm chương sách giáo khoa hóa học 11 Trong trình dạy học nhiều năm tơi có sử dụng biện pháp sơ đồ hóa tốn để giải tốn dài khó để nhằm mục đích giải nhanh tốn đó, đồng thời phát triển tư cho học sinh, bên cạnh cịn khắc phục vấn đề tâm lý học sinh Biện pháp sơ đồ hóa tốn áp dụng giải nhanh nhiều toán đề thi THPT quốc gia nhận thấy biện pháp phù hợp để giải tốn tính chất dung dịch chứa H+ NO3- Nhằm mục đích giúp học sinh đạt điểm cao kỳ thi, đồng thời phát triển tư cho học sinh, xin mạnh dạn chia sẻ kinh nghiệm nhỏ thân tới đồng nghiệp thông qua đề tài: Sử dụng biện pháp sơ đồ hóa tốn để giải tốn tính chất dung dịch chứa H+, NO3- mức độ vận dụng cao đề thi THPT quốc gia nhằm mục đích giải nhanh toán phát triển tư học sinh 1.2 Mục đích nghiên cứu Nghiên cứu nội dung chương trình mơn hóa trường THPT, toán dd chứa H+, NO3- đề thi, đặc biệt đề thi THPT quốc gia năm học sinh thấy tầm quan trọng tốn, bên cạnh đưa biện pháp để giải toán cách tối ưu, giúp học sinh hiểu sử dụng thành thạo biện pháp sơ đồ hóa tốn nhằm mục đích nâng cao điểm số kỳ thi đồng thời phát triển tư thân học sinh 1.3 Đối tượng nghiên cứu Đối tượng nghiên cứu đề tài là: Cách sử dụng biện pháp sơ đồ hóa tốn giúp học sinh nhìn nhanh vấn đề toán dung dịch chứa H+,NO3- để giải toán cách nhanh nhất, đồng thời mở rộng áp dụng để giải số toán khác Để sử dụng biện pháp hiệu giáo viên phải nghiên cứu cung cấp thêm cho học sinh công cụ làm tập, định luật bảo tồn bao gồm: bảo toàn khối lượng, bảo toàn elechtron, bảo toàn nguyên tố, bảo tồn điện tích, ngồi cịn phải kết hợp linh động với số biện pháp khác qui đổi, chọn lượng chất đặc biệt học sinh phải nắm vững tính chất chất (kim loại, muối, hidroxit, phi kim, oxit kim loại) tính chất dung dịch chứa H+, NO3- SangKienKinhNghiem.net 1.4 Phương pháp nghiên cứu - Các phương pháp nghiên cứu lý luận: Nghiên cứu tài liệu, sách tham khảo liên quan, nghiên cứu chương trình giáo khoa mơn - Các phương pháp nghiên cứu thực tiễn: Thông qua việc dạy học mơn hóa học trường THPT, thân rút số nhận xét phương pháp giải toán giúp học sinh rèn luyện kỹ làm - Phương pháp kiểm chứng sư phạm: Tiến hành dạy kiểm tra khả ứng dụng học sinh, minh chứng cho thấy khả giải vấn đề nhanh gọn học sinh giải toán NỘI DUNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM 2.1 Cơ sở lí luận sáng kiến kinh nghiệm Bài tập tính chất dd chứa H+,NO3- đề THPT quốc gia Bộ GD ĐT nhiều năm gần lựa chọn đưa vào mức độ vận dụng cao Đề toán thường dài, nhiều kiện nên làm học sinh cảm thấy phức tạp cảm thấy khó nên sinh tâm lý ngại khơng muốn làm chưa kể đến khơng có kiện giống Các tập sách giáo khoa mức độ đơn giản, nên không khái quát vấn đề không phát triển tư học sinh cách tốt Thông thường toán mức độ vận dụng cao cần nhiều bước tư duy, học sinh cần phải nắm vững cơng thức tính tốn khối lượng, nồng độ, số mol, nồng độ mol, nồng độ phần trăm, định luật bảo toàn, với việc phải biết phân tích, phát nhanh vấn đề tốn để tìm phương án giải tốn cách nhanh Do tơi sử dụng biện pháp sơ đồ hóa tốn để chuyển đề toán sang dạng sơ đồ trước tiến hành giải nhằm mục đích cho học sinh nhìn nhận tốn cách rõ ràng, dễ hiểu từ phát vấn đề toán nhanh hơn, biết nên sử dụng số liệu trước, số liệu sau, nên áp dụng định luật hay sử dụng phương pháp cho phù hợp với tốn cụ thể Khi tơi sử dụng biện pháp sơ đồ hóa tốn thấy học sinh cảm thấy hứng thú với loại tập này, học sinh khơng cịn ngại tốn khó dài Một học sinh sử dụng thành thạo học sinh phát triển tư tới mức độ cao rút ngắn q trình giải tốn viết sơ đồ tốn cách ngắn gọn bỏ qua bước viết sơ đồ, đồng thời áp dụng biện pháp để giải số toán khác mức độ 2.2 Thực trạng vấn đề nghiên cứu trước áp dụng sáng kiến kinh nghiệm Sau 10 năm thi trắc nghiệm mà Bộ GD & ĐT áp dụng vào kỳ thi tuyển sinh đại học kỳ thi THPT quốc gia mức độ phân hóa đề thi ngày cao, điều thể rõ đề thi Bộ tiến hành gộp kỳ thi tuyển sinh đại học kỳ thi tốt nghiệp THPT thành kỳ thi chung từ năm học 2014 – 2015 Các toán mà đề thi dùng mức độ SangKienKinhNghiem.net vận dụng cao toán dài thường toán tổng hợp cần nhiều kiến thức với kỹ tính tốn Bên cạnh tơi nhận thấy đa số học sinh lớp dạy qua năm có vấn đề tâm lý chung ngại làm tốn dài mà lại cịn khó Chỉ có số học sinh có mục tiêu thi vào trường trường Học viện an ninh, Học viện cảnh sát, Học viện quân y, Bách khoa, Ngoại thương, số trường đại học Y (như y Hà Nội, y Thái Bình, y Huế, ) nhiệt tình làm tập này, cịn lại đa số lấy lý trường thi vào khơng u cầu đạt đến điểm lại khơng hứng thú giải toán mức độ vận dụng cao Các giải pháp sử dụng để giải vấn đề 2.3.1.Một số giải pháp hướng dẫn học sinh sử dụng biện pháp sơ đồ hóa Để giải nhanh toán biện pháp sơ đồ hóa điều học sinh phải học, vận dụng thành thạo định bảo toàn (BTKL; BTE; BTNT; BTĐT) số pp giải nhanh (phương pháp qui đổi, pp chọn lượng chất, ) cơng thức tính tốn cần thiết bao gồm kỹ tính tốn yếu tố quan trọng khơng thể thiếu khả tư học sinh Muốn học sinh sử dụng thành thạo định luật bảo tồn từ lớp 10 tơi luyện cho học sinh giải toán định luật bảo tồn thơng qua chun đề tập hóa học 10 (chuyên đề tập phản ứng oxi hóa khử, chuyên đề tập nhóm halogen, chuyên đề tập nhóm oxi lưu huỳnh) đồng thời bắt đầu hướng dẫn học sinh xây dựng sơ đồ toán từ toán đơn giản đến phức tạp lên đến lớp 11 học sinh thành thạo việc chuyển hóa đề tốn sang dạng sơ đồ hóa khiến tốn trở nên dễ hiểu từ phát vấn đề tốn nhanh chóng Bài tốn tính chất dung dịch chứa H+, NO3- số tập trọng tâm chương trình hóa học lớp 11 đề thi THPT quốc gia hàng năm Khi dạy tập hướng dẫn học sinh tốn biện pháp sơ đồ hóa toán giải toán định luật bảo toàn Biện pháp trì suốt trình học học kết thúc chương trình THPT Tơi xin nói rõ biện pháp thơng qua giải số tốn tính chất + dd H , NO3- mức độ vận cao đề thi 2.3.2 Sử dụng biện pháp sơ đồ hóa tốn để giải số toán 2.3.2.1 Bài toán 1: Kim loại tác dụng với dd chứa H+ NO3- Ví dụ 1: Cho 10,24 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu vào dung dịch chứa H2SO4 0,6M NaNO3 đun nóng, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa muối sunfat 2,688 lít khí NO (sản phẩm khử nhất; đktc) Cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y, lọc lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi thu 69,52 gam rắn khan Giả sử thể dung dịch thay đổi không đáng kể Nồng độ mol/l Fe2(SO4)3 dung dịch Y A 0,04M B 0,025M C 0,05M D 0,4M SangKienKinhNghiem.net Lời giải * Nhận xét toán: Đây toán thuộc mức độ vận dụng cao Khi đọc tốn học sinh băn khoăn khơng biết sắt(II) hay sắt(III) hay hai hay khiến cho học sinh thấy khó hình dung nên xử lý toán đâu sơ đồ hóa tốn học sinh nhìn vấn đề * Sơ đồ hóa tốn giải: NO :0,12 mol } } 60,5a7 mol }b mol Fe , Cu NaNO , H SO Ba(OH) t 14 43 4 4 Na , Fe , Fe ,Cu ,SO kÕt tña Fe O ,CuO, BaSO 4 4 44 4 4 43 4 4 43 10,24(g) X dung dịch hỗn hợp a mol b mol dung dịch Y 69,52(g) r¾n khan Bước 1: Phân tích sơ đồ ý nghĩa số liệu: - Nhìn vào sơ đồ ta thấy cho hai muối sắt (II) sắt (III) xuất tính tốn số mol hai muối tức khơng có mặt muối khơng có ion NO3- Y số mol NO NO3- - Căn vào mục đích đề yêu cầu tính nồng độ mol muối sắt(III) phải tìm số mol muối sắt (III) thể tích dd Y, nhìn vào sơ đồ ta thấy thể tích dd Y thể tích dd ban đầu - dd Y khơng có H+ dư điều chứng tỏ H+ tham gia vào q trình oxi hóa khử hết nên từ số mol NO tính số mol H+ => thể tích dd Y => số mol BaSO4 với hai số liệu lại dùng BTNT thiết lập hệ để tìm số mol Fe Cu ban đầu - Tiếp theo dùng định luật BTE BTĐT cho dd Y để tìm số mol muối sắt (III) Bước 2: Tiến hành giải chi tiết toán (áp dụng cho thời gian đầu học sinh bắt đầu học) - Ta có nH 4nNO 0, 48 nH SO nH => n H 2SO n 4n NO 0,24 mol VY H 2SO 0, (l) [H 2SO ] => số mol BaSO4 = 0,24 mol - Xét 69,52 gam hỗn hợp rắn khan ta hệ sau: 56n Fe 64n Cu m X 56a 64b 10,24 a 0,08 80a 80b 13,6 b 0,09 160n Fe2O3 80n CuO m r¾n khan 233n BaSO - Đặt số mol Fe2+ số mol Fe3+ x, y mol Bảo tồn ngun tố Fe ta có x+ y = 0,08 (I) Bảo tồn e ta có 2x +3y + 0,09.2 = 0,12 (II) Từ (I) (II) => x = 0,06 mol ; y = 0,02 mol - Xét dung dịch Y có n Fe3 0, 02 mol C Fe2 (SO4 )3 0, 025 M * Cũng toán với học sinh làm thành thạo hồn tồn giải sơ đồ cụ thể sau: SangKienKinhNghiem.net NO :0,12 mol 64 0,12 48 60,24mol 78 } } 0,24 y 0,12 x b 60,5a7 mol }b mol 0,24 78 Fe , Cu NaNO3 , H SO } } 2 } 3 } 2 82 Ba(OH)2 t 14 43 4 4 Na , Fe , Fe ,Cu ,SO kÕt tña Fe O ,Cu O, BaSO 10,24(g) X dung dịch hỗn hợp 4 4 4 4 43 4 4 43 a mol b mol dung dịch Y 69,52(g) rắn khan 0, 24 0, lit 0, 56n Fe 64n Cu m X 56a 64b 10, 24 a 0, 08 mol 80a 80b 13, b 0, 09 mol 160n Fe2O3 80n CuO m r¾n khan 233n BaSO Nhìn từ sơ đồ tốn ta có: Vy 0,12 2x 3y 2b 0, 48 x 0, 06 mol => C Fe2 (SO4 )3 0, 025 M x y a y 0, 02 mol Ví dụ 2: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe 1,6 gam Cu 500ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,1M HCl 0,4M,thu khí NO (khí nhất) dung dịch X Cho X vào dung dịch AgNO3 dư ,thu m gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn, NO sản phẩm N+5 phản ứng Giá trị m là: A 30,05 B 34,10 C 28,70 D 5,4 Lời giải: - Giải chi tiết sơ đồ + Nhận xét toán:Ở toán việc học sinh phải nhận định sắt (II) tổng số mol e nhường Fe Cu lớn nhiều so với tổng e nhận cuả N+5 Khi ta có sơ đồ sau: NO } 0,05 Fe 2 78 0,05 } 0,05 0.025 Fe HNO3 dd AgNO3 du } 2 0,025 0,2 Cu dd X } } H Cu HCl 0,2 } Cl NO } a } 0,2 Ag ; AgCl dd Fe3 ; Cu 2 ; NO3 ; Ag + Dựa vào BTNT điền số liệu ion dd X số mol AgCl + Nhìn vào sơ đồ ta thấy vấn đề muốn tìm khối lượng kết tủa cần tìm a để tìm a dùng BTE cho giai đoạn sau BTE tồn phảo tìm số mol NO mà chúng biết số mol H+ tính NO + BTĐT cho dd X: nH 0, 05 mol => số mol NO lúc sau là: nNO n 0, 0125 mol H + BTE cho giai đoạn dd Y tác dụng với dd AgNO3 ta có: 0,05 = 0,0125.3 + a => a=0,0125 => m = 0,0125.108 + 0,2.143,5 = 30,05 gam SangKienKinhNghiem.net - Giải vắn tắt hoàn toàn sơ đồ NO } 0,05 Fe 2 0,05 0,05 0.025 6 } } 2 dd AgNO3 du Fe HNO Cu 0,025 0,2 dd X } } 0,05 } HCl Cu H }0,2 Cl } NO 0,0125 0,2 a } } Ag ; AgCl dd Fe3 ; Cu 2 ; NO3 ; Ag Nhìn vào thành phần ion có dd X ta dùng BTĐT tính ln số H+ dư dd X (bấm máy) điền vào sơ đồ ln, sau tính ln số mol NO lúc sau dựa vào công thức nNO nH 0, 0125 mol (bấm máy tính ln viết số liệu vào sơ đồ) Cuối BTE giai đoạn sau ta tính a = 0,0125 mol => m = 30,05 gam - Khi luyện đến mức bỏ qua sơ đồ: AgNO3 dư nên cuối H+ hết n H 0, 25 mol n NO n H 0, 0625 mol n NO3 0, 05 mol Từ đề ta số liệu là: n 0, 05 mol n Ag a mol Fe n 0, 025 mol Cu a 0, 0125 Tiến hành BTE q trình ta có: 0, 05.3 0, 025.2 0, 0625.3 a mol BTNT.Clo AgCl : 0, mol m 30, 05gam Ag : 0, 0125 mol 2.3.2.2 Bài tốn 2: Hợp chất có tính khử tác dụng với dd chứa H+ NO3- Ví dụ 1: Cho 49,4 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 vào dung dịch chứa 0,88 mol H2SO4 (lỗng), sau phản ứng thu khí NO dung dịch Y Dung dịch Y thu hịa tan tối đa 0,42 mol Fe hịa tan tối đa 0,38 mol Cu, có tạo khí NO dung dịch sau phản ứng khơng có ion NO3– Biết phản ứng xảy hoàn toàn NO sản phẩm khử N+5 Phần trăm khối lượng Fe3O4 X gần với A 38% B 30% C 25% D 19% Lời giải: * Nhận xét: Bài toán thuộc mức độ vận dụng cao Khi chuyển đề sang dạng sơ đồ hóa học sinh sẻ dễ hình dung vấn biết nên bắt đầu xử lý số liệu từ đâu, dùng định luật bảo tồn * Đối với lần đầu hướng dẫn học sinh giải chi tiết sau: SangKienKinhNghiem.net Bước 1: Viết sơ đồ phân tích số liệu Khi viết xong sơ đồ, nhìn vào sơ đồ thấy nên xử lý toán kiện dd Y tác dụng với Cu, Fe Dựa vào chênh lệch số mol tính H2 H+ tiếp tới BTĐT cho dd Z tìm số mol Fe3+, sau giải nốt phần lại Bước 2: Tiến hành giải tốn chi tiết sơ đồ Y hoà tan Cu Fe sinh NO Còn dư H+ NO3 Y Dung dịch Y gồm: Fe3+, H+, NO3 SO 24 NO H O Fe 0,42mol Fe Fe 2 SO 24 H NO Fe3 Fe 0,88 64 48 H 2SO } 0,38 49, gam X Fe3O H Y Fe 2 Cu 2 Fe NO 0,38mol Cu NO dd Z 3 NO } 0,88 Fe NO 2 SO 3 H SO Y hoà tan tối đa 0,42 mol Fe hoà tan tối đa 0,38 mol Cu, chênh lệch Cu không tác dụng với H+ tạo H2, đặt Z dung dịch sau Y phản ứng với Cu => số mol H2 = 0,42-0,38=0,04 mol nH+ dư Z = 0,08 mol BTĐT cho dd Z n Fe 2 0,88 – 0,38 – 0, 08 0, 46 n 3 Y 0, 46 Fe 0,38 – 0, 46 0,1 n BTE cho trình Y Cu n NO Y NO3 Bán phản ứng n H Y 0,1 0, 08 0, 48 khối lượng chất tan Y 0, 46 56 0, 48 0,1 62 0,88 96 116,92 gam 0,88 – 0, 48 BTNT.H n H2O 0, 64 BTKL m NO 49, 0,88 98 – 0, 64 18 –116,92 7, n NO 7, / 30 0, 24 Bán phản ứng 8n Fe O 0,88 – 0, 48 – 0, 24 n Fe O 0, 04 Vậy %m Fe O 4 0, 04 232 100% 18, 79% 49, * Cũng toán với học sinh làm thành thạo hồn tồn giải sơ đồ cụ thể sau: NO H O }0,46 Fe Fe3 0,48 Fe 64 0,88 48 } H 2SO 49, gam X Fe3O H Y 0,1 Fe NO } NO3 Fe NO 3 } 0,88 2 SO }0,04 Fe SO H NO 0,42mol Fe 2 2 }0,46 } 0,38 Fe 2 Cu 2 0,38mol Cu dd Z 0,08 0,88 NO } } 2 H SO SangKienKinhNghiem.net - Sau tiến hành BTE cho trình Y Cu n NO 0,38 – 0, 46 0,1 n NO3 Y (thao tác bấm máy) - BTĐT cho dd Y ta tính số mol H+ Y bấm máy điền ln số liệu vào sơ đồ - Sau tiến hành BTNT H ta tính số mol H2O = 0,64 mol - Tiếp theo BTKL để tính khối lượng NO => số mol NO - cuối dùng công thức kinh nghiệm tính số mol H+ phản ứng ta tính số mol Fe3O4 => đáp số Ví dụ 2: Hịa tan hồn tồn 12,54 gam hỗn hợp X gồm Mg, Na2CO3 Fe(OH)2 126 gam dung dịch HNO3 22%, thu dung dịch Y chứa muối 2,016lít hỗn hợp khí gồm CO2 NO (đktc), có tỉ khối so với H2 59/3 Cô cạn Y hỗn hợp muối Z, nung Z chân không tới khối lượng không đổi, thu chất rắn T có khối lượng giảm 17,14 gam so với Z Nồng độ phần trăm Fe(NO3)3 Y gần với A 5,0% B 5,4% C 5,8% D 6,2% Lời giải: * Nhận xét: Bài toán toán thuộc mức độ vận dụng cao nên việc sơ đồ hóa tốn khiến tốn trở nên rõ dàng hơn, cụ thể nhìn thấy chuyển hóa chất để xử lý cách nhanh * Viết sơ đồ toán, điền số liệu vào sơ đồ tiến hành giải toán 0, 06 CO 0, 03 NO Mg a NaNO3 NaNO Mg NO3 2 t 126 gam dung dich X Na CO3 0, 06 Y : Z Fe NO T Fe O3 HNO3 0,44 NH NO3 Fe OH b MgO 2 4 Fe NO c 44 4 43 4 4 4432 4 4 43 m 17,14 gam 12,54 gam BTE n NH4 NO3 8n NH4 NO3 0, 09 2a c 8n NH4 NO3 2a c – 0, 09 2a c – 0, 09 mol 24a 90b 106 0, 06 12,54 a 0, 07mol 2a c 0, 09 16 0,12 54 2a 3c 100 b c 80 17,14 * b 0, 05mol c 0, 03mol 2a c 0, 09 0, 44 0, 06 2b 0, 03 10 0, 03 242 100% 5,378% Vậy C%Fe(NO3)3 Y 12,54 126 0, 09 59 / Phương trình (*) chìa khóa độ giảm khối lượng tính sau: - Với NaNO3 tách loại nguyên tử O tạo NaNO2 Giảm 16u cho NaNO3 - Với NH4NO3 phân hủy tạo N2O H2O nên tồn bay SangKienKinhNghiem.net - Với Mg(NO3)2 Fe(NO3)3 đặc điểm chung phân hủy thành hợp chất có hóa trị MgO Fe2O3 Ta xem gốc NO3- chuyển thành 0,5 gốc O2- (BTĐT) Giảm 54u cho NO3- - Với Fe(NO3)2 đặc biệt thay đổi hóa trị thành Fe2O3, ta xem FeO1,5 chênh lệch M 32 1,5 100 chẵn 2.3.3 Một số tốn giải tương tự Ví dụ 1: Hòa tan hết 2,42 gam hỗn hợp gồm Fe, Zn dung dịch chứa HNO3 NaHSO4, thu 784 ml (đktc) hỗn hợp khí Y có khối lượng 0,63 gam dung dịch Z chứa m gam muối trung hịa Biết khí đo đktc, khí NO sản phẩm khử N+5 Giá trị m : A 13,13 B 15,34 C 17,65 D 19,33 Ví dụ 2: Hịa tan hết 5,65 gam hỗn hợp gồm Mg, Zn dung dịch chứa NaNO3 H2SO4, thu 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí Y có khối lượng 0,84 gam dung dịch Z chứa m gam muối trung hịa Biết khí đo đktc, khí NO sản phẩm khử N+5 Giá trị m : A 21,47 B 21,01 C 19,78 D 19,05 Ví dụ 3: Hịa tan hết 9,2 gam hỗn hợp gồm Al, Zn dung dịch chứa 0,06 mol HNO3 0,52 mol HCl thu 3,36 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm H2 NO dung dịch Z chứa m gam muối trung hòa Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp ban đầu gần là: A 18% B 19% C 20% D 21% Ví dụ 4: Hịa tan hết 14,9 gam hỗn hợp gồm Fe, Zn dung dịch chứa 0,09 mol HNO3 0,51 mol HCl thu 0,17 mol hỗn hợp khí Y gồm H2 NO dung dịch Z chứa m gam muối trung hịa (khơng chứa muối Fe3+) Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu gần là: A 46% B 49% C 51% D 56% Ví dụ 5: Cho 40,77 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe(NO3)2 FeCO3 vào dung dịch chứa a mol HNO3 b mol NaHSO4, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa muối sunfat trung hòa 14,58 gam hỗn hợp khí Z gồm NO, N2O, CO2 (trong số mol CO2 N2O nhau) Tỉ khối Z so với He 10,125 Cho dung dịch NaOH dư vào Y thu 19,26 gam kết tủa Giá trị a/b gần với A 0,11 B 0,12 C 0,13 D 0,14 Ví dụ Hỗn hợp X gồm Cu, CuO, Fe3O4, Cu(NO3)2 Fe(NO3)3 Hòa tan hoàn toàn 37,82 gam X dd chứa x gam KNO3 0,76 mol HNO3, sau phản ứng, thu dd Y chứa muối 0,05 mol khí NO (sản phẩm khử N+5) Cho NH3 dư vào Y thu 27,14 gam kết tủa Mặt khác, cho 53,2 gam KOH (dư) vào Y thu kết tủa Z dung dịch T Nung Z không khí đến khối lượng khơng đổi 28 gam chất rắn Cơ cạn T nhiệt phân hồn tồn chất rắn thu 90,08 gam rắn khan Giá trị x gần với A 14 B 16 C 12 D 18 SangKienKinhNghiem.net Ví dụ 7: Cho 23,616 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, MgCO3 Al(NO3)3 vào dung dịch chứa 0,72 mol H2SO4 0,08 mol HNO3, sau phản ứng thu dung dịch Y chứa muối sunfat trung hịa hỗn hợp khí Z gồm CO2, NO, N2O H2 (với số mol H2 0,128 mol) Dung dịch Y phản ứng tối đa với 64 gam NaOH, sau phản ứng lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu 18,24 gam chất rắn khan Phần trăm khối lượng H2 Y gần với A B C D Ví dụ 8: Hịa tan hoàn toàn 15,15 gam hỗn hợp X gồm Mg, MgCO3, Zn(NO3)2 dung dịch chứa 0,07 mol HNO3 0,415 mol H2SO4 sau phản ứng thu dung dịch Y chứa muối sunfat trung hòa 2,54 gam hỗn hợp khí Z gồm CO2 (a mol), N2O (b mol), N2 H2 Tỉ khối Z so với He 127/18 Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thu 21,46 gam kết tủa 0,672 lít khí (đktc) Tỉ lệ a : b A 1: B : C :1 D : Ví dụ 9: Hịa tan hồn toàn 33,88 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu, Fe(NO3)2 CuO (chứa 31,641% khối lượng oxi) vào dung dịch chứa 1,02 mol HNO3 (dùng dư), thu dung dịch Y (khơng có muối amoni) 7,76 gam hỗn hợp khí Z gồm NO NO2 Cho 48 gam NaOH vào Y, thu 34,58 gam kết tủa dung dịch T Cô cạn T nung chất rắn khan đến khối lượng không đổi, thu 77,0 gam chất rắn Phần trăm số mol kim loại Fe X gần với A 8% B 15% C 22% D 31% Ví dụ 10: Hỗn hợp X gồm Al, Al2O3, Al(NO3)3 (trong oxi chiếm 49,826% khối lượng hỗn hợp) Hòa tan hết 17,34 gam X dung dịch chứa 0,2 mol NaNO3 0,42 mol H2SO4, sau phản ứng, thu dung dịch Y chứa muối 7,32 hỗn hợp khí Z gồm khí NO, NO2 có tỉ lệ số mol : Cho 390 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y thu dung dịch T kết tủa, khơng có khí Lọc bỏ kết tủa, cô cạn dụng dịch Z, đem chất rắn thu nung đến khối lượng không đổi m gam rắn khan Giá trị m gần với A 69,2 B 70,1 C 66,4 D 68,5 2.4 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm hoạt động giáo dục, với thân, đồng nghiệp nhà trường Như nói biện pháp sơ đồ hóa tốn nhằm mục đích chuyển đề dài thành sơ đồ khái quát giúp học sinh khỏi tâm lý ngại khó khơng hình dung vấn đề đọc đọc lại đề mà thành phần chất tạo cách cụ thể Khi sử dụng biện pháp sơ đồ vào giảng dạy tập hóa thuộc tốn tính chất dung dịch chứa H+, NO3- nhận thấy khắc phục tâm lý ngại toán dài mức độ vận dụng cao, đồng thời tạo hứng thú học tập cho học sinh Một ý nghĩa đặc biệt quan trọng biện pháp sử dụng sơ đồ hóa rèn luyện phát triển tư học sinh Trong hóa học vơ tập tính 10 SangKienKinhNghiem.net chất dd chứa H+, NO3- mức độ vận dụng cao lại phù hợp để phát triển tư học sinh Trong suốt nhiều năm trực tiếp tham công tác ôn thi THPT quốc gia ôn thi HSG nhận thấy biện pháp sơ đồ hóa tốn thật hiệu vừa giúp học sinh đọc đề cách mạch lạc, rõ dàng, phát điểm mấu chốt vấn đề mà toán đặt ra, lựa chọn nhanh cách sử dụng kiện trước kiện sau để giải tốn cách nhanh Sự hiệu biện pháp thể qua kết phiếu điều tra, kết kiểm tra đặc biệt kết ôn thi đại học năm sau: - Kết phiếu điều tra hiệu biện pháp sơ đồ hóa tốn tiến hành điều tra lớp 11C2; 12B1 Bình thường Hiệu Rất hiệu Số Lớp HS SL TL(%) SL TL(%) SL TL(%) 11C1 39 15,385 10 25,641 23 58.974 12B1 40 15,00 15,00 28 70,00 Nhận xét kết điều tra: theo phiếu điều tra phản ánh điều học sinh lớp 11 chưa rèn luyện đề nhiều học sinh lớp 12 - Kết kiểm tra + Tôi tiến hành kiểm tra nhóm học sinh thuộc diện giỏi lớp 11C1 12B1 với số lượng câu hỏi câu bấm thời gian làm vòng 15 phút với nội đề kiểm tra sau: ĐỀ KIỂM TRA KIẾN THỨC VÀ KỸ NĂNG LÀM BÀI Chuyên đề: tập khó tính chất dd chứa H+,NO3- Thời gian: 15 phút Họ tên: .lớp: Đề bài: Câu 1: Cho hỗn hợp gồm 1,68 gam Fe 2,88 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,75M NaNO3 0,3M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V (ml) dung dịch NaOH 1,0M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V : A 540 B 240 C 420 D 360 Câu Hòa tan hết hỗn hợp chứa 14,1 gam gồm Mg; Al2O3 0,05 mol MgCO3 dung dịch chứa 0,05 mol HNO3 0,83 mol HCl, kết thức phản ứng thu dung dịch X chứa m gam muối trung hịa 2,688 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm CO , NO, H Giá trị m A 33,405 B 38,705 C 42,025 D 36,945 11 SangKienKinhNghiem.net Câu Nhúng Mg (dư) vào dung dịch chứa HCl Cu NO3 2 , sau kết thúc phản ứng thu dung dịch X 2,8 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO H Biết Y có tỷ khối so với H 4,36 Cho NaOH dư vào X thấy số mol NaOH phản ứng tối đa 0,41 mol Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là: A 19,535 B 18,231 C 17,943 D 21,035 Câu Hòa tan hết 13,52 gam hỗn hợp X gồm Fe, Al, Fe3O4 Al2O3 dung dịch chứa x mol H2SO4 0,5 mol HNO3 thu dung dịch Y, hỗn hợp khí Z gồm 0,1 mol NO2 0,04 mol NO (khơng cịn sản phẩm thử khác) Chia Y thành phần : - Phần : Phản ứng với dung dịch NaOH 1M đến khối lượng kết tủa khơng thay đổi vừa hết V ml, thu 7,49 gam chất kết tủa - Phần : Phản ứng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 30,79 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V : A 420 B 450 C 400 D 360 Câu Cho 30,24 gam hỗn hợp chất rắn X gồm Mg, MgCO3 Mg(NO3)2 (trong oxi chiếm 28,57% khối lượng hỗn hợp) vào dung dịch chứa 0,12 mol HNO3 1,64 mol NaHSO4, khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa muối trung hịa có khối lượng 215,08 gam hỗn hợp khí Z gồm N2O, N2, CO2 H2 (trong số mol N2O số mol CO2) Tỉ khối Z so với He a Giá trị gần a A 6,5 B 7,0 C 7,5 D 8,0 Đáp án hướng dẫn đáp án chấm 1A 2B 3A 4A 5B Hướng dẫn giải toán Câu Chọn A Then đề ta giải toán dựa sơ đồ sau: } NO 0,06 mol 6 } 0,03mol Fe } mol 0,045 } mol 0,12 } mol V lít dd NaOH 1M 0,03 H 2SO 0,045mol 0,12 mol Fe ; Cu ; Na } dd X 0,36 mol 0,3 mol 0,06 mol NaNO3 Cu } } 2 } H ; SO4 ; NO3 0,3 mol Khi đo BTE ta tính ln số mol NO điền số mol NO vào sơ đồ =>BT nguyên tố N ta tính ion NO3- sơ đồ sau BTĐT ta tính số mol H+ dư => số mol NaOH nNaOH nH 3nFe 2nCu 0,54 mol V V 0,54 lít = 540 ml 3 2 Câu Chọn B 12 SangKienKinhNghiem.net BTNT.C n CO 0, 05 Ta có: n MgCO 0, 05 NO : b mol Y H : a mol CO :0, 05 mol 4 442 4 43 0,34} 0,5b 3c 0,12 mol Mg 60,05 mol c mol 0,39 0,5b 3c }2 c mol (0,05 } b ) mol 0.83 } mol } HNO3 } 2 3 dd X Mg ; Al ; NH ; Cl Al2O3 0,83 mol 0,05 mol } 4 4 44 4 4 4 43 64 48 HCl m gam MgCO 1 43 H 2O 14,1 gam BTNT.N n NH 0, 05 b n Al2O3 c n O 3c - BTĐT ta có số mol Mg2+ dung dịch X , sau BTNT Mg ta tính mol Mg sơ đồ Nhìn vào sơ đồ ta có hệ sau a b 0, 07 a 0, 05 m Y 2,9 2a 4b 6c 0, 05.2 10.(0, 05 b) 0.88 b 0, 02 BTNT.H n H2O 0,33 24.(0,34 0,5b 3c) 102c 0, 05.84 14,1 c 0, 05 BTKL 14,1 0, 05.63 0,83.36,5 m 2,9 0,33.18 m 38, 705 gam Câu Chọn A Vì Mg dư nên dd X: Cl ; NH 4 ; Mg 2 H : 0, 095 NO : 0, 03 NaCl n HCl 0, 41mol Và n Y 0,125 Nhận thấy Cl Áp dụng công thức nH 10nNH 4nNO 2nH 0, 41 mol n NH 0, 41 0, 095.2 0, 03.4 0, 01 10 Cl : 0, 41 BTKL X NH 4 : 0, 01 m 19,535 BTDT Mg 2 : 0, 13 SangKienKinhNghiem.net Câu Chọn A Với phần 1: n n FeOH Fe OH 3 : 0, 07 mol 7, 49 0, 07 30, 79 107 BaSO : 0,1mol Fe : 0,14 x 0,1.2 0, 13,52 Al : a số mol H+ = 0,9 mol O : b 27a 16b 13,52 0,14.56 a 0, 08 ung n phan 0,1.2 0, 04.4 0, 22.2 0,8 H 3a 0,14.3 2b 0,1 0, 04.3 b 0, 22 n du 0,9 0,8 0,1 H SO42 : 0, Fe3 ; Al 3 ; H NaOH 1M NO3 : 0,36 BTDT Na : 0,84 mol →ddY 2 SO4 ; NO3 AlO2 : 0, 08 Na 840 VNaOH 840ml V 420 ml Câu Chọn B Ta gọi: }a b c Mg 2 N O :b Mg : a NH CO :b HNO3 : 0,12 30, 24 MgCO3 : b ddY }1,64 Z H O Mg NO : c NaHSO :1, 64 Na N :x 1,64 H :y } SO 2 2 34 215,08gam 24a 84b 148c 30, 24 30, 24x28,57% n O 3b 6c 0,54 16 BTDT NH 4 :1, 64 a b c 24 a b c 18 1, 64 a b c 215, 08 96.1, 64 23.1, 64 19,92 a 0, 68 0,06mol x mol y mol } } } } 0,06mol b 0, 06 CO ; N O ; N ; H c 0, 06 BTNT.N BTE NH 4 :1, 64 a b c 0, 04 n N 0, 04 n H 0, 08 Ta có: MZ 6,56 82 d Z / He 6,83 0, 24 14 SangKienKinhNghiem.net * Kết kiểm tra: Lớp 3/5 4/5 5/5 Số HS SL TL(%) SL TL(%) SL TL(%) 11C1 30 26,67 12 40 10 33,33 12B1 30 23,33 30,00 14 46,67 * Nhận xét kết quả: lớp 12 học sinh làm tốt học làm quen nhiều với dạng tập Những em học sinh làm 5/5 câu làm em viết sơ đồ vắn tắt nắm vững chất vấn đề Những em làm 4/5 câu hai câu cuối dùng sơ đồ đầy đủ để giải.Những em làm 3/5 câu khả tính tốn chậm chút KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 3.1 Kết luận Qua thời gian thực tế giảng dạy, nhận thấy chưa đưa biện pháp vào giảng dạy, học sinh giải tập đơn giản theo phương trình lập hệ phương trình cịn tập mức độ vận dụng cao học sinh thấy khó khơng biết phân tích tốn Sau học xử dụng biện pháp học sinh làm tốt tập khó, em hứng thú say mê học tập Qua khảo sát kết học tập em tăng lên rõ rệt Ngoài học sinh sử dụng biện pháp để giải tốn vơ cơ, hữu khác cách thành thạo hiệu 3.2 Kiến nghị Để học sinh có kết cao kiểm tra, kỳ thi THPT Quốc Gia, đặc thi trắc nghiệm người giáo viên cần nghiên cứu, tìm tịi xây dựng cách giải toán cho học sinh dễ hiểu cách giải ngắn Giáo viên phải tăng cường kiểm tra, sửa chữa sai sót cho học sinh, đồng thời động viên em em tiến Giáo viên hướng dẫn cách cho học sinh tự học, động viên em học sinh giỏi đọc báo hóa học ứng dụng, internet, tìm hiểu thêm cách giải khác Giáo viên tăng cường luyện cho em chuyên đề đề thi, để em có nhiều thời gian tiếp cận tập dượt với dạng toán đề thi, từ đạt kết học tập cao Trong q trình dạy học nói chung, dạy – học Hóa học nói riêng, việc giải tập; phân tích hướng giải; trả lời câu hỏi lại làm quan trọng việc hướng dẫn cho học sinh có cách phân tích – tổng hợp – khái quát phần kiến thức quan trọng hết phát triển tư cho học sinh để học sinh tự biết cách giải vấn đề gặp phải, tìm cách học phù hợp với lực Chính người giáo viên phải suy 15 SangKienKinhNghiem.net nghĩ, trăn trở nhằm đáp ứng yêu cầu đổi phương pháp dạy học, nâng cao hiệu giáo dục Trên kinh nghiệm nhỏ rút q trình cơng tác nhằm nâng cao chất lượng dạy học, đề tài không tránh khỏi hạn chế Rất mong đóng góp quý báu bạn bè, đồng nghiệp Tôi xin chân thành cảm ơn XÁC NHẬN CỦA THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ Thanh Hóa, ngày 20 tháng năm 2019 Tôi xin cam đoan SKKN viết, khơng chép nội dung người khác Lê Thị Hồng 16 SangKienKinhNghiem.net TÀI LIỆU THAM KHẢO Sách giáo khoa sách tập theo chương trình chuẩn lớp 11, 12 Đề thi đại học năm 2008 đến 2018 Đề thi thử đại học trường THPT nước qua năm gần đây, trang mạng uy tín luyện thi hóa như: www.tuyensinh247.com, www.Hocmai.vn … Tạp chí tạp chí hóa học ứng dụng DANH MỤC SKKN ĐÃ ĐƯỢC XẾP LOẠI CẤP TỈNH TT Năm học Tên đề tài Xếp loại 2008-2009 Lồng ghép môi trường vào giảng dạy mơn C hóa học lớp 11 2012-2013 Áp dụng kĩ thuật đặt câu hỏi vào xây dựng C câu hỏi cho clo – lớp 10 – THPT thuộc chương trình nâng cao 17 SangKienKinhNghiem.net ... MZ 6,56 82 d Z / He 6, 83 0, 24 14 SangKienKinhNghiem.net * Kết kiểm tra: Lớp 3/ 5 4/5 5/5 Số HS SL TL(%) SL TL(%) SL TL(%) 11C1 30 26 ,67 12 40 10 33 ,33 12B1 30 23 ,33 30 ,00 14 46,67... n phan 0,1 .2 0, 04.4 0, 22 .2 0,8 H 3a 0,14 .3 2b 0,1 0, 04 .3 b 0, 22 n du 0,9 0,8 0,1 H SO 42? ?? : 0, Fe3 ; Al 3? ?? ; H NaOH 1M NO3 : 0 ,36 BTDT ... 43 4 4 44 32 4 4 43 m 17,14 gam 12, 54 gam BTE n NH4 NO3 8n NH4 NO3 0, 09 2a c 8n NH4 NO3 2a c – 0, 09 2a c – 0, 09 mol ? ?24 a 90b 106 0, 06 12, 54 a 0, 07mol 2a