Thông tin tài liệu
ĐỀ THI THỬ GIỮA HKI NĂM HỌC 2022 - 2023 Mơn: HĨA HỌC – LỚP 10 – ĐỀ SỐ Nội dung: THCS → chương I Thời gian làm bài: 60 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: ……………………………….……………………… Lớp: ……… Cho nguyên tử khối nguyên tố: K = 39, Ca = 40, Fe = 56, Zn = 65 A Phần trắc nghiệm (5 điểm) Câu Kí hiệu hóa học nguyên tố aluminium A S B Na C Al D P Câu Các hạt cấu tạo nên hầu hết nguyên tử A electron neutron B proton neutron C neutron electron D electron, proton neutron Câu Số neutron nguyên tử 37 Li A B C 11 D Câu Số orbital phân lớp s, p, d A 1, 3, B 1, 2, C 3, 5, D 1, 2, C S D S Câu Kí hiệu hóa học nguyên tố sodium A K B Na Câu Tên gọi hợp chất có cơng thức SO2 A Sulfur oxide B Phosphorus dioxide C Phosphorus (IV) oxide D Sulfur dioxide Câu Chất tác dụng với nước tạo dung dịch base A CO2 B Na2O C SO2 D P2O5 Câu Dung dịch chất sau làm quỳ tím hóa đỏ? A NaCl B Ba(OH)2 C KNO3 D H2SO4 Câu Để phân biệt hai dung dịch HCl H2SO4 lỗng ta sử dụng A NaCl B BaCl2 C MgCl2 D KCl Câu 10 Dãy gồm kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng A Fe, Cu, Mg B Zn, Fe, Cu C Zn, Fe, Al D Fe, Zn, Ag Câu 11 Một nguyên tử đặc trưng A Số proton điện tích hạt nhân B Số proton số electron C Số khối A số neutron D Số khối A điện tích hạt nhân 35 Cl Câu 12 Từ hai đồng vị hydrogen ( 11 H 12 H ) hai đồng vị chlorine ( 17 37 17 Cl ), số loại phân tử HCl tạo thành A B C D Câu 13 Các electron điền theo thứ tự sau đây? A 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, … B 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, … C 1s, 2s, 2p, 3s, 4s, 3p, 3d, … D 1s, 2s, 3s, 4s, 2p, 3p, 3d, … Câu 14 Cấu hình electron sau fluorine (Z = 9) A 1s22s22p3 B 1s22s22p4 C 1s22s32p4 D 1s22s22p5 Câu 15 Hoà tan hết 12 gam kim loại (hố trị II) dung dịch H2SO4 lỗng thu 7,437 lít khí H2 (ở đkc) Kim loại A Zn B Fe C Ca D Mg Câu 16 Hợp kim cobalt sử dụng rộng rãi động máy bay độ bền nhiệt độ cao yếu tố quan trọng Nguyên tử cobalt có cấu hình electron ngồi 3d74s2 Số hiệu nguyên tử cobalt A 24 B 25 C 27 D 29 Câu 17 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 52 Số hạt không mang điện gấp 1,06 lần số hạt mang điện âm Kí hiệu nguyên tử nguyên tố X A 35 17 X B 36 16 X C 37 17 X D 34 18 X Câu 18 Nguyên tố X sử dụng rộng rãi để chống đóng băng khử băng chất bảo quản Nguyên tố Y nguyên tố thiết yếu cho thể sống, đồng thời sử dụng nhiều việc sản xuất phân bón Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron lớp ngồi 4s Ngun tử X Y có số electron Nguyên tử X Y A khí kim loại B kim loại khí C kim loại kim loại D phi kim kim loại Câu 19 Nguyên tố R có hai đồng vị, nguyên tử khối trung bình 79,91 Một hai đồng vị 79 R (chiếm 54,5%) Nguyên tử khối đồng vị thứ hai A 80 B 81 C 82 D 80,5 Câu 20 Một ion M3+ có tổng số hạt proton, neutron electron 79 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 19 Kí hiệu nguyên tử M A 82 22 X B 56 26 X C 56 30 X D 52 30 X B PHẦN TỰ LUẬN (5 điểm) Câu (2 điểm) Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt p, n, e 58, số hạt mang điện số hạt khơng mang điện 18 (a) Xác định Z, A viết kí hiệu X (b) Viết cấu hình electron X cho biết X có electron độc thân (c) X kim loại hay phi kim? …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… Câu (2 điểm) (a) Tính nguyên tử khối trung bình copper (Cu) biết tự nhiên đồng có hai đồng vị: 63 29 Cu (73%) 65 29 Cu(27%) (b) Hòa tan 11,931 gam CuO 200 gam dung dịch HCl a% vừa đủ Tính a …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… Câu (1 điểm) Trong tự nhiên, hợp chất X tồn dạng quặng có cơng thức ABY2 X khai thác sử dụng nhiều luyện kim sản xuất acid Trong phân tử X, nguyên tử hai nguyên tố A B có phân lớp 4s, ion A2+ B2+ có số electron lớp ngồi 17 14 Tổng số hạt proton X 87 (a) Viết cấu hình electron nguyên tử A B (b) Xác định X …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… _HẾT _ ĐỀ THI THỬ GIỮA HKI NĂM HỌC 2022 - 2023 Môn: HÓA HỌC – LỚP 10 – ĐỀ SỐ Nội dung: THCS → chương I Thời gian làm bài: 60 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề thi 101 Họ, tên thí sinh: ……………………………….… Số báo danh: …………………………………… Cho nguyên tử khối nguyên tố: K = 39, Ca = 40, Fe = 56, Zn = 65 A Phần trắc nghiệm (5 điểm) Câu Hợp chất sau thuộc loại basic oxide? A SO2 B Na2O C CO D P2O5 Câu Ở điều kiện chuẩn; 4,958 lít khí oxygen có số mol A 0,15 mol B 0,22 mol C 0,20 D 0,32 mol Câu Trong nguyên tử, loại hạt có khối lượng khơng đáng kể so với hạt cịn lại A proton B neutron C electron D neutron electron Câu Nguyên tố hóa học nguyên tử có A số khối B số neutron C số proton D số neutron số proton Câu Nguyên tử Y có neutron số khối Kí hiệu nguyên tử Y A 74 Y C 37 Y B 74 Y D 37 Y Câu Calcium carbonate thành phần vỏ sị, ốc, hến Cơng thức hóa học calcium carbonate A CaCl2 B Ca(OH)2 C CaCO3 D Ca(NO3)2 C CaO D K2O Câu Chất tác dụng với nước tạo dung dịch acid A P2O5 B Na2O Câu Dung dịch chất sau làm quỳ tím hóa xanh? A NaCl B Ba(OH)2 C KNO3 D H2SO4 Câu Để phân biệt hai dung dịch HCl H2SO4 lỗng ta sử dụng A NaCl B BaCl2 C MgCl2 D KCl Câu 10 Cho Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng thu chất X khí hydrogen Cơng thức X A FeS B FeSO4 C Fe2(SO4)3 D Fe2O3 Câu 11 Cho 300 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 200 ml dung dịch H2SO4 1,5M thu dung dịch X Cho quỳ tím vào dung dịch X có tượng A quỳ tím chuyển xanh B quỳ tím chuyển đỏ C quỳ tím màu D quỳ tím khơng chuyển màu Câu 12 Phát biểu không đúng? A Nguyên tử cấu thành từ hạt proton, neutron electron B Hầu hết hạt nhân nguyên tử cấu thành từ hạt proton neutron C Vỏ nguyên tử cấu thành hạt electron D Ngun tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử hạt nhân nguyên tử Câu 13 Oxygen có ba đồng vị ( 16 O, 17 12 O 18 O ), carbon có hai đồng vị ( C 13 C ) Số loại phân tử CO2 tạo thành A B C 12 D 18 C 14 D 10 Câu 14 Phân lớp 3d có số electron tối đa A B 18 Câu 15 Cấu hình electron nguyên tử P (Z = 15) A 1s22s22p63s23p3 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s23p13d2 D 1s22s22p63s23p23d1 Câu 16 Cho nguyên tử R có tổng số hạt 46, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 14 Cấu hình electron ngun tử R A [Ne]3s23p3 B [Ne]3s23p5 C [Ar]3d14s2 D [Ar]4s2 Câu 17 Tổng số hạt proton, neutron electron nguyên tử nguyên tố X 10 Số khối nguyên tử nguyên tố X A B C D Câu 18 X thành phần điều chế nước Javen tẩy trắng quần áo, sợi vải Y khống chất có ý nghĩa quan trọng phát triển hệ xương khớp Anion X- cation Y2+ có cấu hình e lớp ngồi 3s23p6 Số electron độc thân hai nguyên tố X, Y trạng thái A 1, B 1, C 2, D 2, Câu 19 Phổ khối, hay phổ khối lượng (MS: Mass Spectrum) chủ yếu sử dụng đề xác định phân tử khối, nguyên từ khối chất hàm lượng đồng vị bền nguyên tố Phổ khối neon biểu diễn hình bên Trục tung biểu thị hàm lượng phần trăm số nguyên tử đồng vị, trục hoành biểu thị tỉ số nguyên tử khối (m) đồng vị với điện tích ion đồng vị tương ứng (điện tích z ion đồng vị neon +1) Nguyên tử khối trung bình neon A 21,15 B 20,19 Câu 20 Cho phát biểu nguyên tử C 20,35 52 24 X: D 21,05 (1) X có tổng hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 20 (2) X có số hạt neutron nhiều proton (3) X có lớp electron (4) Cấu hình electron X [Ar]3d44s2 (5) X kim loại Số phát biểu đúng A B C D B Phần tự luận (5 điểm) Câu (1 điểm) Hồn thành thơng tin bảng sau: Nguyên tố Sodium Fluorine Kí hiệu nguyên tử 23 11 Số hiệu nguyên tử Số khối Số proton Số neutron Số electron Na 19 Bromine 81 Calcium 40 46 20 Câu (1 điểm) Cho nguyên tố: He (Z = 2), N (Z = 7), Cl (Z = 17), Ca (Z = 20) Hãy viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố cho biết nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm? Vì …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… Câu (2 điểm) (a) Cho 4,864 gam magnesium (Mg) tác dụng với dung dịch hydrochloric acid (HCl) dư, sau phản ứng thu dung dịch X 4,958 lít khí hydrogen (ở 25oC, bar) Tính ngun tử khối trung bình Mg (b) Trong tự nhiên, magnesium có đồng vị bền 24Mg, 25Mg 26Mg Phương pháp phổ khối lượng xác nhận đồng vị 26Mg chiếm tỉ lệ phần trăm số nguyên tử 11% Tính phần trăm số nguyên tử đồng vị 24Mg, đồng vị 25Mg? …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… Câu (1 điểm) Hợp chất Y chất dùng để bảo quản loại mứt sấy khô nhờ khả ngăn cản phát triển cảu số loại vi khuẩn, nấm gây hư hại thực phẩm Y có cơng thức ABx, A chiếm 50% khối lượng Trong hạt nhân A B có số lượng hạt proton số hạt neutron Tổng loại hạt phân tử ABx 96 Xác định công thức hợp chất Y …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… _HẾT _ ĐỀ THI THỬ GIỮA HKI NĂM HỌC 2022 - 2023 Mơn: HĨA HỌC – LỚP 10 – ĐỀ SỐ Nội dung: Chương I → cấu tạo BTH Thời gian làm bài: 60 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề thi 101 Họ, tên thí sinh: ……………………………….… Số báo danh: …………………………………… Cho nguyên tử khối nguyên tố: K = 39, Ca = 40, Fe = 56, Zn = 65 A Phần trắc nghiệm (5 điểm) Câu Kí hiệu hóa học ngun tố sulfur A S B Na C Al D P Câu Ở điều kiện chuẩn (25oC, bar); 9,916 lít khí chlorine có số mol A 0,45 mol B 0,40 mol C 0,44 D 0,32 mol Câu Carbon dioxide nguyên nhân gây nên hiệu ứng nhà kính Cơng thức hóa học carbon dioxide A CaO B CO2 C H2CO3 D CaCO3 Câu Hòa tan 11,2 gam oxide kim loại R (thuộc nhóm IIA) nước dư thu dung dịch X Trung hòa dung dịch X cần vừa đủ 200 ml dung dịch HCl 2M Công thức R A Fe B Mg C Ca D K Câu Trong nguyên tử, loại hạt sau không mang điện? A proton C neutron electron B neutron D electron Câu Cặp nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học ? A 14 G; 16 M B 16 L; 22 11 D C 15 E; 22 10 Q D 16 M; 17 L Câu Trong bảng hệ thống tuần hồn, chu kì dãy ngun tố mà A nguyên tử chúng có số electron lớp vỏ ngồi B cấu hình electron giống hệt C nguyên tử chúng có số lớp electron D cấu hình electron lớp vỏ giống hệt Câu Trong bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hóa học, số chu kì nhỏ chu kì lớn A B C D Câu Hình sau biểu diễn orbital s? A B C \ D Câu 10 Cách biểu diễn electron AO sau không tuân theo nguyên lí Pauli? A B C D Câu 11 Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 13 Cấu hình electron X A 1s22s22p3 B 1s22s22p2 C 1s22s22p1 D 1s22s2 Câu 12 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt nguyên tử 34 Số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 10 Kí hiệu ngun tử Y A 23 11 X B 22 11 X C 23 12 X D 34 11 X Câu 13 Cấu hình electron ion X2+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hồn ngun tố hố học, ngun tố X thuộc A chu kì 4, nhóm VIIIA B chu kì 4, nhóm IIA C chu kì 3, nhóm VIB D chu kì 4, nhóm VIIIB Câu 14 A B hai nguyên tố chu kỳ bảng tuần hoàn Tổng số proton chúng 57 (ZA < ZB) Vị trí B bảng tuần hồn A chu kỳ 4, nhóm IIB B chu kỳ 4, nhóm IB C chu kỳ 3, nhóm VIIIA D chu kỳ 3, nhóm IB Câu 15 Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát 0,7437 lít khí H2 (ở đkc) Hai kim loại A Be Mg B Mg Ca C Sr Ba D Ca Sr Câu 16 Trong tự nhiên nguyên tố X có đồng vị: đồng vị có neutron chiếm 99,757%, đồng vị có neutron chiếm 0,039%, đồng vị có 10 neutron Biết nguyên tử khối trung bình X 16,00447 Số khối đồng vị nguyên tố X A 15 B 16 C 17 D 18 Câu 17 X làm vỏ phủ vệ tinh nhân tạo hay khí cầu nhằm tăng nhiệt độ nhờ có tính hấp thụ xạ điện từ mặt trời tốt Y thành phần điều chế nước Javen tẩy trắng quần áo, sợi vải Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều nguyên tử X hạt Cấu hình electron Y A [Ne]3s22p1 B [Ne]3s23p5 C [Ar]4s2 D [Ne]3s23p3 Câu 18 Có cấu hình electron nguyên tử nguyên tố mà lớp ngồi có dạng 4s1? A B C Câu 19 Phổ khối, hay phổ khối lượng (MS: Mass Spectrum) chủ yếu sử dụng để xác định phân tử khối, nguyên từ khối chất hàm lượng đồng vị bền nguyên tố Phổ khối copper (đồng) biểu diễn hình bên Trục tung biểu thị hàm lượng phần trăm số nguyên tử đồng vị, trục hoành biểu thị tỉ số nguyên tử khối (m) đồng vị với điện tích \ D các ion đồng vị tương ứng (điện tích z ion đồng vị copper +1) Nguyên tử khối trung bình copper A 64,32 B 63,35 Câu 20 Cho phát biểu sau nguyên tử 56 26 C 63,54 D 64,54 C D Fe : (1) Fe có số neutron nhiều số proton (2) Tổng số hạt nguyên tử Fe 82 (3) Điện tích hạt nhân Fe +30 (4) Cấu hình electron Fe3+ [Ar]3d34s2 (5) Ở trạng thái bản, Fe có electron độc thân Số phát biểu A B B Phần tự luận (5 điểm) Câu (2 điểm) Cho nguyên tố sau: Fluorine (F) Neon (Ne) Magnesium (Mg) Calcium (Ca) Biết số hiệu nguyên tử nguyên tố trên: F (Z = 9), Ne (Z = 10), Mg (Z = 12), Ca (Z = 20) (a) Hãy viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố trên, xác định số electron lớp cho biết nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm? (b) Xác định vị trí nguyên tố bảng tuần hồn ngun tố hóa học …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… Câu (2 điểm) (a) Trong tự nhiên, magnesium có đồng vị bền 24 12 25 Mg, 12 Mg, 26 12 Mg Bằng phương pháp phổ khối lượng người ta xác định phần trăm số nguyên tử đồng vị 11% Hãy tính ngun tử khối trung bình magnesium \ 24 12 25 Mg, 12 Mg, 26 12 Mg 79%, 10% (b) Cho 6,08 gam magnesium tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng thu dung dịch X V (L) khí hydrogen (ở 25oC, bar) Tính V …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… Câu (1 điểm) Hợp chất A2B3 dạng tinh thể cứng, thành phần số loại đá quý ruby, saphia sử dụng làm đồ trang sức Trong A2B3 có tổng số hạt 152, số hạt mang điện số hạt không mang điện 48 Số neutron A3+ số khối B2- Tổng số hạt A3+ nhiều tổng số hạt B2- 11 Xác định số hiệu nguyên tử A, B cho biết công thức A2B3 …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… _HẾT _ \ ... tử P (Z = 15 ) A 1s22s22p63s23p3 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s23p13d2 D 1s22s22p63s23p23d1 Câu 16 Cho nguyên tử R có tổng số hạt 46, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 14 Cấu hình... 3s, 3p, 3d, 4s, … B 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, … C 1s, 2s, 2p, 3s, 4s, 3p, 3d, … D 1s, 2s, 3s, 4s, 2p, 3p, 3d, … Câu 14 Cấu hình electron sau fluorine (Z = 9) A 1s22s22p3 B 1s22s22p4 C 1s22s32p4... 10 Cách biểu diễn electron AO sau khơng tn theo ngun lí Pauli? A B C D Câu 11 Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 13 Cấu hình electron X A 1s22s22p3 B 1s22s22p2 C 1s22s22p1 D 1s22s2
Ngày đăng: 02/11/2022, 09:42
Xem thêm:
