Lớp 12 kim loại kiềm kim loại kiềm thổ nhôm 134 câu từ đề thi thử năm 2018 giáo viên tòng văn sinh

Câu 1: (Thầy Tịng Văn Sinh 2018) Hịa tan hồn tồn m gam Al vào dung dịch HNO3 lỗng, thu hỗn hợp gồm 0,12 mol khí NO2 0,08 mol khí NO (phản ứng khơng tạo NH4NO3) Giá trị m A 3,24 B 8,1 C 6,48 D 10,8 Câu 2: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Một loại nước cứng đun sơi tính cứng Trong loại nước cứng có hịa tan chất sau đây? A Ca(HCO3)2, MgCl2 B Mg(HCO3)2, CaCl2 C Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 D CaSO4, MgCl2 Câu 3: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch sau: (1) NaHCO3; (2) Ca(HCO3)3; (3) MgCl2; (4) Na2SO4; (5) Al2(SO4)3; (6) FeCl3; (7) ZnCl2; (8) NH4HCO3 Sau kết thúc phản ứng, số trường hợp thu kết tủa A B C D Câu 4: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Hỗn hợp X gồm Ba Al Cho m gam X vào nước dư, thu mol khí Mặt khác, cho 3m gam X tác dụng hết với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 3,9 mol khí Giá trị m là: A 43,7 B 47,75 C 53,15 D 103,6 Câu 5: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Na Ba vào nước thu dung dịch X Sục khí CO2 vào dung dịch X Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Giá trị m x A 228,75 B 228,75 3,25 C 200 2,75 D 200 3,25 Câu 6: (Thầy Tịng Văn Sinh 2018) Nước cứng khơng gây tác hại nào? A Làm hao tổn chất giặt rửa tổng hợp B Làm giảm mùi vị thực phẩm C Làm giảm độ an toàn nồi D Làm tắc ống dẫn nước nóng Câu 7: (Thầy Tịng Văn Sinh 2018) M kim loại nhóm IA; X clo brom Nguyên liệu để điều chế kim loại nhóm IA là: A MX B MOH C MX MOH D MCl Câu 8: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018)Tiến hành thí ngiệm sau: (1) Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 (2) Cho CO2 dư vào dung dịch Ca(OH)2 (3) Sục khí NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 (4) Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Ca(HCO3)2 Sau phản ứng kết thúc, có thí nghiệm thu kết tủa? A B C D Câu 9: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho dung dịch BA(HCO3)2 vào dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, NA2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp có tạo kết tủa là: A B C D Câu 10: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Có thể loại độ cứng tạm thời củA nước cách đun sơi A cAtion CA2+, Mg2+ kết tủA dạng hợp chất không tAn C đun sôi làm tăng độ tAn củA chất kết tủA B nước sôi 100oC D đun sôi chất khí bAy rA Câu 11: (Thầy Tịng Văn Sinh 2018) Ngun liệu dùng để sản xuất nhơm A quặng pirit B quặng boxit C quặng mAnhetit D quặng đơlơmit Câu 12: (Thầy Tịng Văn Sinh 2018) Hòa tan 3,66g hỗn hợp Na, Ba vào nước dư thu 800 ml dung dịch A 0,896 lít H2 (đktc) Giá trị pH dung dịch A bằng: A 10 B 11 C 12 D 13 Câu 13: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018)Cho m gAm Al phản ứng hồn tồn với dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu 4,48 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị củA m A 4,05 B 2,70 C 8,10 D 5,40 Câu 14: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào 750 ml dung dịch BA(OH)2 0,2M, thu m gAm kết tủA Giá trị củA m A 29,55 B 39,40 C 9,85 D 19,70 Câu 15: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho 0,21g kim loại kiềm R tác dụng với nước dư SAu phản ứng thu 0,336 lít khí H2 đktC R là: A Li B NA C K D RB Câu 16: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho 5,6g hỗn hợp X gồm Mg, MgO có tỉ lệ mol tương ứng : tAn vừA đủ dung dịch hỗn hợp chứA HCl KNO3 SAu phản ứng thu 0,224 lít khí N2O (đktc) dung dịch Y chứA muối cloruA Cô cạn dung dịch Y cẩn thận thu m gAm muối Giá trị củA m A 20,51 B 23,24 C 24,17 C 18,25 Câu 17: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cặp công thức liti nitrua nhôm nitrua là: A LiN3 Al3N B Li3N AlN C Li2N3 Al2N3 D Li3N2 Al3N2 Câu 18: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Hợp chất canxi dùng để đúc tượng, bó bột gãy xương? A đá vôi (CaCO3) B Thạch cao nung (CaSO4.H2O) C Thạch cao khan (CaSO4) D Thạch cao sống (CaSO4.2H2O) Câu 19: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho hỗn hợp gồm 6,72 gam Mg 0,8 gam MgO tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,896 lit khí X (đktc) dung dịch Y Làm bay dung dịch Y thu 46 gam muối khan Khí X A N2 B NO C N2O D NO2 Câu 20: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho 26g hỗn hợp chất rắn A gồm Ca, MgO, Na2O tác dụng hết với V lít dung dịch HCl 1M thu dung dịch A có 23,4g NaCl Giá trị V A 0,9 B 1,2 C 0,72 D 1,08 Câu 21: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Hợp chất sau thành phần thạch cao? A Na2CO3.10H2O B CaSO4.2H2O C CuSO4.10H2O D CaCl2.6H2O Câu 22: (Thầy Tịng Văn Sinh 2018)Vai trị sau khơng phải criolit (Na3AlF6) sản xuất nhôm? A Làm giảm nhiệt độ nóng chảy Al2O3 (tiết kiệm lượng) B Có khối lượng riêng nhỏ Al, lên trên, ngăn cách để bảo vệ nhơm nóng chảy khơng bị oxi hóa khơng khí C Tăng hàm lượng nhôm nguyên liệu D Tạo chất lỏng có tính dẫn điện tốt Al2O3 Câu 23: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M H2SO4 0,5M thu 5,32 lít H2 (đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch khơng đổi) Dung dịch Y có pH là: A B C D Câu 24: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Hòa tan hết m gam bột nhôm kim loại dung dịch HNO3 thu dung dịch A khơng chứa muối amoni 1,12 lít khí N2 đktC m có giá trị A 4,5 B 4,32 C 1,89 D 2,16 Câu 25: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Một hỗn hợp gồm hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp Cho 12g hỗn hợp tác dụng với nước dư thu 4,48 lít khí H2 đktC Hai kim loại là: A Li, NA B Na, K C K, RB D Rb, Cs Câu 26: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Phản ứng kim loại magie với axit nitric đặc giả thiết tạo đinitơ oxit Tổng hệ số phương trình hóa học bằng: A 10 B 18 C 20 D 24 Câu 27: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Tìm phát biểu sai? A Kim loại kiềm chất khử mạnh số kim loại chu kì bảng tuần hồn B Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi thấp C Năng lượng ion hóa kim loại kiềm tương đối cao D Nhóm kim loại kiềm bao gồm nguyên tố Li, Na, K, Rb, Cs, Fr Câu 28: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Một loại nước cứng đun sơi tính cứng Trong loại nước cứng có hịa tan hợp chất: A CaCl2, MgSO4 B Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 C MgCl2, Mg(HCO3)2 D CaCl2, Ca(HCO3)2 Câu 29: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Kim loại Al không phản ứng với dung dịch A HNO3 đặc, nguội B Cu(NO3)2 C HCl D KOH Câu 30: (Thầy Tịng Văn Sinh 2018) Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử kim loại kiềm A ns1 B ns2 C ns2 np1 D (n-1)dx nsy Câu 31: (Thầy Tịng Văn Sinh 2018) Các chất làm mềm nước cứng vĩnh cửu: A Na2CO3, Na3PO4 B NaNO3, Na3PO4 C Na2CO3, NaCl D HCl, NaOH Câu 32: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho phát biểu sau: (1) Na, Mg, Al khử dễ dàng ion H+ dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng thành H2 (2) Al tác dụng với dung dịch axit, tác dụng với dung dịch kiềm nên Al kim loại lưỡng tính (3) Tất kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm phản ứng với nước nhiệt độ thường (4) NaHCO3 Na2CO3 bị nhiệt phân hủy đun nóng nhiệt độ cao (5) Tính khử kim loại kiềm thổ yếu kim loại kiềm chu kì (6) Thành phần thạch cao sống, đá vơi, phèn chua có cơng thức CaSO4, CaCO3, K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Số phát biểu không là: A.2 B C D Câu 33: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho 6,4 gam hỗn hợp kim loại liên tiếp thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn, tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư, thu 4,48 lít H2 (đktc) hai kim loại A Be Mg B Mg CA C Ca Sr D Sr BA Câu 34: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Dung dịch A chứa a mol HCl b mol HNO3 Cho A tác dụng với lượng vừa đủ m gam Al thu dung dịch B 7,84 lít hỗn hợp khí C (đktc) gồm NO, N2O H2 có tỉ khối so với H2 8,5 Trộn C với lượng O2 vừa đủ đun nóng cho phản ứng hồn tồn, dẫn khí thu qua dung dịch NaOH dư thấy lại 0,56 lít khí (đktc) rA Giá trị a b tương ứng là: A 0,1 B 0,2 C 0,1 D 0,2 Câu 35: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Nhận định sau đúng? A Để điều chế kim loại kiềm, kiềm thổ, người ta đpnc muối clorua hợp chất hiđroxit tương ứng B Cho Na vào dung dịch MgCl2 ta thu Mg C Dùng chất khử như: C, CO, H2 để khử MgO nhiệt độ cao thu Mg D Đpnc KOH thu K Câu 36: (Thầy Tịng Văn Sinh 2018) Phản ứng hóa học xảy trường hợp không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm? A Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng B Al tác dụng với CuO nung nóng C Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng D Al tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng Câu 37: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Lấy hỗn hợp gồm Al, Al2O3 Fe2O3 ngâm dung dịch NaOH dư Phản ứng xong, chất bị hoà tan là: A Al, Al2O3 B Fe2O3, Fe C Al, Fe2O3 D Al, Al2O3, Fe2O3 Câu 38: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Hỗn hợp X gồm Al, Ca, Al4C3 CaC2 Cho 15,15g X vào nước, thu dung dịch Y hỗn hợp khí Z (C2H2, CH4, H2) Đốt cháy hết Z, thu 4,48 lít CO2 (đktc) 9,45g H2O Nhỏ từ từ 200 ml dung dịch HCl 2M vào Y, m gam kết tủA Giá trị m A 15,6 B 19,5 C 27,3 D 16,9 Câu 39: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Chất sau sử dụng y học, bó bột xương bị gãy? A CaSO4.2H2O B MgSO4.7H2O C CaSO4 D CaSO4.H2O Câu 40: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018)Hãy chọn phương án để điều chế Al: (1) nhiệt phân Al2O3; (2) khử Al2O3 to cao CO; (3) điện phân nóng chảy Al2O3 có mặt criolit; (4) điện phân nóng chảy AlCl3 A 2, B 3, C 1, 2, D có Câu 41: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho 17,82 gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, Ba, BaO (trong oxi chiếm 12,57% khối lượng) vào nước dư, thu a mol khí H2và dung dịch X Cho dung dịch CuSO4 dư vào X, thu 35,54 gam kết tủA Giá trị a A.0,08 B 0,12 C.0,10 D.0,06 Câu 42: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho 2,16 gam hỗn hợp gồm Al Mg tan hết dung dịch axit HNO3 lỗng, đun nóng nhẹ tạo dung dịch X 448 ml (đo 354,90K 988 mmHg) hỗn hợp khí Y khơ gồm khí khơng màu, khơng đổi màu khơng khí Tỉ khối Y so với oxi 0,716 lần tỉ khối khí cacbonic so với nitơ Làm khan X cách cẩn thận thu m gam chất rắn Z, nung Z đến khối lượng không đổi thu 3,84 gam chất rắn T Giá trị m là: A 15,18 B 17,92 C 16,68 D 15,48 Câu 43: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho phương trình phản ứng: aAl + bHNO3   cAl(NO3)3 + dNO + eH2O Tỉ lệ a : b A : B : 3.A C : D : Câu 44: (Thầy Tịng Văn Sinh 2018) Trong khống chất Canxi, chất dùng trực tiếp làm phân bón? A Thạch cao B Apatit C Đơlơmit D Đá vơi Câu 45: (Thầy Tịng Văn Sinh 2018) Trong phản ứng: Al + HNO3   Al(NO3)3 + NO + H2O, số phân tử HNO3 bị Al khử số phân tử HNO3 tạo muối nitrat là: A B C D Câu 46: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho 16,75g hỗn hợp gồm Na, Al vào nước dư, sau phản ứng kết thúc thu 8,96 lít khí H2 (đktc), dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m là: A 6,75 B 8,1 C 11,75 D 4,05 Câu 47: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018)Không gặp kim loại kiềm kim loại kiềm thổ dạng tự tự nhiên A kim loại hoạt động hóa học mạnh B thành phần chúng tự nhiên nhỏ C kim loại điều chế phương pháp điện phân D kim loại nhẹ Câu 48: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Hòa tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 lỗng thu hỗn hợp khí gồm 0,15 mol N2O 0,1 mol NO Giá trị m là: A 0,81 B 1,35 C 8,1 D 13,5 Câu 49: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho 3,24 gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư Sau phản ứng kết thúc, thể tích khí H2 (ở đktc) là: A 2,688 lít B 4,032 lít C 8,736 lít D 1,792 lít Câu 50: (Thầy Tịng Văn Sinh 2018) Cho 26g hỗn hợp chất rắn A gồm Ca, MgO, Na2O tác dụng hết với V lít dung dịch HCl 1M thu dung dịch A có 23,4g NaCl Giá trị V A 0,9 B 1,2 C 0,72 D 1,08 Câu 51: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Phương pháp chung để điềucác kim loại Na, Ca, Al công nghiệp A điện phân dung dịch B nhiệt luyện C thủy luyện D điện phân nóng chảy Câu 52: (Thầy Tịng Văn Sinh 2018) Phương pháp điều chế NaOH công nghiệp A Điện phân dung dịch NaCl dòng điện chiều có màng ngăn hai điện cựC B Cho Na vào H2O C Cho Na2O vào H2O D Cho dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 Câu 53: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Giải pháp khơng thể làm mềm nước có tính cứng tạm thời? A Đun nóng B Thêm dung dịch NaOH C Thêm dung dịch Na3PO4 D Thêm dung dịch HCl Câu 54: (Thầy Tịng Văn Sinh 2018) Chất khơng có tính chất lưỡng tính là: A NaHCO3 B AlCl3 C Al(OH)3 D Al2O3 Câu 55: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào ống nghiệm chứa dung dịch Al2(SO4)3 Đồ thị biểu diễn phụ thuộc khối lượng kết tủa theo thể tích dung dịch Ba(OH)2 sau: Giá trị V gần với giá trị sau đây? A 1,7 B 2,1 C 2,4 D 2,5 Câu 56: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho kim loại Ca, Be, Na, Ba, kim loại không tác dụng với nước là: A Be B BA C NA D CA Câu 57: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018)Hòa tan hết 4,68 gam kim loại kiềm M vào H2O dư, thu 1,344 lít H2 (đktc) Kim loại M A NA B K C Li D RB Câu 58: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho phát biểu sau: (1) Kim loại kiềm kim loại có tính khử mạnh tất kim loại thuộc chu kì (2) Các kim loại kiềm tác dụng với nước nhiệt độ thường tạo thành kiềm giải phóng H2 (3) NaHCO3 NaHSO4 có tính lưỡng tính (4) Các muối hiđrocacbonat kim loại kiềm bền nhiệt (5) Cho CO2 đến dư vào dung dịch NaOH thu muối Na2CO3 Số nhận định là: A B C D Câu 59: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Phản ứng sau đồng thời giải thích hình thành thạch nhũ hang động xâm thực nước mưa với đá vôi?   CaCO3 + H2O + CO2 A CaCO3 + H2O + CO2   Ca(HCO3)2 B Ca(HCO3)2   C CaCO3 + 2HCl   CaCl2 + H2O + CO2 D CaCO3   CaO + CO2 Câu 60: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy A có kết tủa keo trắng có khí bay lên B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan C có kết tủa keo trắng D khơng có kết tủa có khí bay lên Câu 61: (Thầy Tịng Văn Sinh 2018) Nhơm hiđroxit thu từ cách làm sau đây? A Cho dư dung dịch HCl vào dung dịch natri aluminat B Thổi dư CO2 vào dung dịch natri aluminat C Cho dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 D Cho Al2O3 tác dụng với nướC Câu 62: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho 3,45g Na tác dụng hết với 116,7g H2O C% dung dịch thu là: A 6% B 5,96% C 4,99% D 5% Câu 63: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Dung dịch E gồm x mol Ca2+, y mol Ba2+, z mol HCO3- Cho từ từ dung dịch Ca(OH)2 nồng độ a mol/lít vào dung dịch E đến thu lượng kết tủa lớn vừa hết V lít dung dịch Ca(OH)2 Biểu thức liên hệ giá trị V, a, x, y A V = 2A.(x + y) C V = x + 2y a B V = A.(2x + y) D V = x+y a Câu 64: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Khi cho 200 ml dung dịch X gồm AlCl3 a mol/l NaCl b mol/l (a : b = : 3) tác dụng với 325 ml dung dịch KOH 2M, sau phản ứng kết thúc thu 11,7 gam kết tủA Nếu cho 80 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu kết tủa có khối lượng A 43,05 gam B 45,92 gam C 107,625 gam D 50,225 gam Câu 65: (Thầy Tịng Văn Sinh 2018) Trong nhóm kim loại kiềm thổ, kim loại dễ phản ứng với nước điều kiện thường là: A Be, Ca BA.B Mg, Ca, Sr BA C Ca, Sr BA D Mg, Ca BA Câu 66: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Nhôm bền môi trường nước không khí A nhơm kim loại hoạt động B có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ C có màng hiđroxit Al(OH)3 bền vững bảo vệ D nhơm có tính thụ động với khơng khí nướC Câu 67: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O BaO Hịa tan hồn tồn 131,4 gam X vào nước, thu 6,72 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y, có 123,12 gam Ba(OH)2 Hấp thụ hồn tồn 40,32 lít khí CO2 (đktc) vào Y, thu m gam kết tủA Giá trị m là: A 141,84 B 94,56 C 131,52 D 236,40 Câu 68: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Để bảo quản Na phịng thí nghiệm người ta dùng cách sau đây? A Ngâm nước B Ngâm dầu hỏa C Ngâm rượu D Bảo quản khí NH3 Câu 69: (Thầy Tịng Văn Sinh 2018) Có thể dùng chất sau để làm mềm nước có tính cứng tạm thời? A NaCl B H2SO4 C Na2CO3 D KNO3 Câu 70: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Phát biểu sau nói nhôm oxit? A Al2O3 sinh nhiệt phân muối Al(NO3)3 B Al2O3 bị khử CO nhiệt độ cao C Al2O3 tan dung dịch NH3 D Al2O3 oxit không tạo muối Câu 71: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O BaO Hịa tan hồn tồn 21,9 gam X vào nước, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y, có 20,52 gam Ba(OH)2 Hấp thụ hồn tồn 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào Y, thu m gam kết tủA Giá trị m A 15,76 B 39,40 C 21,92 D 23,64 Câu 60: Chọn B: AlCl3 + 3NaOH   Al(OH)3↓ + 3NaCl; Al(OH)3 + NaOH   NaAlO2 + 2H2O Câu 61: Chọn B: NaAlO2 + CO2 + 2H2O   Al(OH)3↓ + NaHCO3 Câu 62: Ta có nNa = 3,45/23 = 0,15 mol Na + H2O   NaOH 0,15 mol → 0,15 mol + H2 → 0,075 mol  mNaOH = 40.0,15 = 6g Bảo toàn khối lượng, mdd NaOH = mNa + mH2O – mH2 = 3,45 + 116,7 – 2.0,075 = 120g  C% NaOH = m ct 100%  100%  5%  Chọn D mdd 120 Câu 63: Để thu lượng kết tủa lớn ∑nCa2+ + nBa2+ = nCO32Ca(OH)2   Ca2+ + 2OHaV → aV → 2aV OH- + HCO3-   CO32- + H2O 2aV → 2aV → 2aV ∑nCa2+ + nBa2+ = nCO32-  (x + aV) + y = 2aV  x + y = aV  V = Câu 64: n KOH  0,65 Ta có:   Kết tủa bị tan phần n   0,15  0,65 = 0,2A.3 + (0,2a – 0,15)  a =  b = Vậy 80 ml X có nCl- = 0,4(0,2.3 + 0,2 )= 0,3  mAgCl = 0,3.143,5 = 43,05  Chọn A Câu 65: Chọn C x+y  Chọn D a Câu 66: Chọn B Câu 67:  x = nNa  y = nBa BT n e : x + 2y = 0,3.2 = 0,6    z = nNa O nBa(OH) = y + t = 0,72  t = nBaO mX = 23x + 137y + 62z + 153t = 131,4  23x + 46y + 91y + 62z + 62t + 91t = 131,4  23(x + 2y) + 91(y + t) + 62(z + t) = 131,4  z + t = 0,84 Ta có nOH- = x + 2y + 2z + 2t = 0,6 + 2.0,84 = 2,28 nCO2 = 1,8  nCO32- = nOH- – nCO2 = 0,48 mà nBa2+ = 0,72  mBaCO3 = 0,48.197 = 94,56g  Chọn B Câu 68: Chọn B Câu 69: Chọn C: Ca2+ + CO32-   CaCO3↓; Mg2+ + CO32-   MgCO3↓ Câu 70: o t Chọn A: 4Al(NO3)3   2Al2O3 + 12NO2 + 3O2 Câu 71: Qui đổi hỗn hợp X thành Na (x mol), Ba (y mol), O (z mol) 23x + 137y + 16z = 21,9  x = 0,14 2+   nBa = 0,12   y = nBa(OH) = 0,12   y = 0,12   BTE: x + 2y = 2z + 2.0,05 z = 0,14 nOH = nNaOH + 2nBa(OH) = 0,38   nCO32- = nOH- - nCO2 = 0,38 – 0,3 = 0,08 mà nBa2+ = 0,12  mBaCO3↓ = 0,08.197 = 15,76g  Chọn A Câu 72: Chọn C, gồm Ba; BaO; Ba(OH)2; BaCO3; Ba(HCO3)2; BaCl2 Câu 73: Al + 4HNO3 loãng   Al(NO3)3 + NO + 2H2O  nAl = nNO = 0,2 mol  mAl = 27.0,2 = 5,4g  Chọn D Câu 74: Na điều chế phương pháp điện phân nóng chảy muối halogenua hiđroxit đpnc  Chọn B: 4NaOH   4Na + O + 2H O Câu 75: Chọn B Câu 76: A sai Ca(OH)2 phản ứng với Al làm hư đồ vật B sai tạo kết tủa Al(OH)3 không tan CO2 dư CO2 + 2H2O + NaAlO2   Al(OH)3↓ + NaHCO3 C sai phàn chua có cơng thức K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O hay KAl(SO4)2.12H2O Chọn D Câu 77: Bảo toàn ne  2nMg = 10nN2  nN2 = 0,03  V = 0,672 lít = 672 ml  Chọn D Câu 78: Chọn D: 3Ca2+ + 2PO43-   Ca3(PO4)2↓; 3Mg2+ + 2PO43-   Mg3(PO4)2↓ Câu 79: nH2 = nMg = 0,1  V = 2,24  Chọn A Câu 80: Chọn B Câu 81: Chọn D Câu 82: Trong hóa vơ cơ, hợp chất lưỡng tính oxit, hiđroxit, muối  Chọn D Câu 83: Tại nOH- = 0,35 Al(OH)3 chưa đạt cực đại  Al3+ dư H+ + OH-   H2O Al3+ + 3OH-   Al(OH)3  nOH- = nH+ + 3n↓  0,35 = x + 3.0,05  x = 0,2 Tại nOH- = 0,55 Al(OH)3 đạt cực đại bị tan bớt phần H+ + OH-   H2O 0,2 → 0,2 Al3+ + 3OH-   Al(OH)3 y → 3y →y Al(OH)3 + OH-   AlO2- + 2H2O (y – 0,05) → (y – 0,05  nOH- = 0,2 + 3y + y – 0,05 = 0,55  y = 0,1 Bảo tồn điện tích  0,2 + 0,1.3 = 2z + 0,1  z = 0,2 Khi cho 0,27 mol Ba(OH)2 vào dung dịch X Ba2+ + SO42-   BaSO4↓ 0,2 → 0,2 H+ + OH-   H2O 0,2 → 0,2 Al3+ + 3OH-   Al(OH)3 0,1 → 0,3 → 0,1 Al(OH)3 + OH-   AlO2- + 2H2O 0,04 ← 0,04  mY = mBaSO4 + mAl(OH)3 = 0,2.233 + 0,06.78 = 51,28g  Chọn D Câu 84: Cho dung dịch NaOH (dư) vào X đun nóng, khơng có khí mùi khai  Khơng có sản phẩm khử NH4NO3 nY = 0,14  M Y  5,18  37 0,14 Khí khơng màu hóa nâu khơng khí NO (M = 30 < 37)  Khí khơng màu cịn lại có M > 37, N2O  x  y  0,14 Gọi x = nNO, y = nN2O    x  y  0, 07 30 x  44 y  5,18 Hoặc tính nNO nN2O sau: 37  30  44  nNO = nN2O = 0,07 (Lưu ý: Khi M = trung bình cộng số mol chất phải nhau) Đặt a = nAl, b = nMg  27a + 24b = 8,862 (1) Bảo toàn ne  3nAl + 2nMg = 3nNO + 8nN2O  3a + 2b = 0,77 (2) Từ (1), (2)  a = 0,042; b = 0,322  %mAl = 0, 042.27 100%  12,8%  Chọn B 8,862 Câu 85: K + H2O   KOH + ½ H2 nK = 0,2  nH2 = 0,1  V = 2,24 lít  Chọn A Câu 86: mO = 86,3.19,47% = 16,8g  nO = 1,05  nAl2O3 = 0,35 Hòa tan X vào H2O  nOH- = 2nH2 = 2.0,6 = 1,2  2AlO2- + H2O Al2O3 + 2OH-  0,35 → 0,7 → 0,7  nOH- dư = 1,2 – 0,7 = 0,5 Khi cho 2,4 mol HCl vào thì:  H2O OH- dư + H+  0,5 → 0,5  Al(OH)3 AlO2- + H+ + H2O  0,7 → 0,7 → 0,7  Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+  0,4 ← 1,2  nAl(OH)3 lại = 0,7 – 0,4 = 0,3  mAl(OH)3 = 0,3.78 = 23,4g  Chọn D Câu 87: A sai Be khơng tác dụng C sai nhóm IIA có nhiệt độ nóng chảy biến đổi khơng theo qui luật D sai Mg có kiểu mạng lục phương Chọn B Câu 88: Nước cứng tạm thời muối HCO3 Ca2+ Mg2+ Các chất làm mềm nước là: dung dịch Na2CO3, dung dịch Ca(OH)2, dung dịch Na3PO4 Ca   CO32   CaCO3  OH   HCO3  CO32   H O Ca   CO32   CaCO3  Ca   PO34  Ca  PO 2   Chọn C Câu 89: Chọn D: Al(OH)3 + NaOH   NaAlO2 + 2H2O Câu 90: nH2 = 0,03  nAl = 0,02  mAl = 0,54g 0,54 1, 02  3, 06g  nAl2O3 bđ = 0,03 0,18  mAl2O3 = Bảo toàn nguyên tố Al  nNaAlO2 = nAl + 2nAl2O3 bđ = 0,08 nAl2O3 thu = 3,57/102 = 0,035  nAl(OH)3 = 0,07 Trường hợp 1: NaAlO2 + HCl + H2O   Al(OH)3 + NaCl  HCl = nAl(OH)3 = 0,07  [HCl] = 0,07/0,2 = 0,35M Trường hợp 2: NaAlO2 + HCl + H2O   Al(OH)3 + NaCl 0,07 ← 0,07 ← NaAlO2 0,07 + 4HCl   AlCl3 + NaCl + 2H2O (0,08 – 0,07) → 0,04  nHCl = 0,11  [HCl] = 0,11/0,2 = 0,55M Vậy chọn D Câu 91: Chọn A Câu 92: Chọn B Câu 93: BTKL: 35,5x + 16y = 11,5 - 3,6 x = 0,2  Đặt x = nCl, y = nO   y = 0,05 BT n e : 0,15.2 = x + 2y MgO MgO + dd AgNO3    m = 0,05.40 + 0,2.143,5 = 30,7  Chọn C   AgCl MgCl Câu 94: Bảo toàn ne  3nAl = nNO2 + 3nNO  nAl = 0,06  mAl = 1,62g  Chọn C Câu 95: Chọn B Câu 96: Chọn C, gồm Ba; BaO; Ba(OH)2; BaCO3; Ba(HCO3)2; BaCl2 Câu 97: Chọn C: NaAlO2 + CO2 + 2H2O   Al(OH)3↓ + NaHCO3 Câu 98: nAl2(SO4)3 = 0,01  nAl3+ = 0,02 mà nAl(OH)3 = 0,01 < 0,02 nên có trường hợp Trường hợp 1: nOH-min = 3nAl(OH)3 = 0,03  [NaOH] = 0,03/0,025 = 1,2M Trường hợp 2: nOH-max = 4nAl3+ – nAl(OH)3 = 4.0,02 – 0,01 = 0,07  [NaOH] = 0,07/0,025 = 2,8M  Chọn D Câu 99:  Ca(HCO3)2  Chọn A CaCO3↓ + CO2 + H2O   Chọn C Câu 100: Chọn B Câu 101: Chọn B Al2(SO4)3 + 6NaOH   2Al(OH)3 + 3Na2SO4; Al(OH)3 + NaOH   NaAlO2 + 2H2O Câu 102: Ca2+ + CO32-   CaCO3↓ 0,07 ← 0,07 ← 0,07 Mà nCaCl2 = 0,04  nCa ban đầu = 0,03 Ta có nNa + 2nCa = 2nH2  nNa = 2.0,04 – 2.0,03 = 0,02  m = 0,02.23 + 0,03.40 = 1,66  Chọn C Câu 103: Chọn B NaHCO3 + HCl   NaCl + CO2↑ + H2O; CO2 + Ca(OH)2   CaCO3 + H2O 2NaHCO3 + Ba(OH)2   BaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O Câu 104: Chọn D Câu 105: A sai tecmit hỗn hợp Al oxit sắt C sai nước cứng chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ D sai Ba có kiểu mạng lập phương tâm khối; Be, Mg có kiểu lục phương  Chọn B Câu 106:  x = nM CO3 nCO = x + y = 0,4   y = nMHCO3   BT Cl, M: nAgCl 0,7 = nMCl = nM = 2x + y + z z = nMCl   x + z = 0,7 – 0,4 = 0,3 Mà (2M + 60)x + (M + 61)y + (M + 35,5)z = 32,65  (2x + y + z)M + 60x + 61y + 35,5z = 32,65  0,7M + 60x + 60y < 32,65  0,7M + 60.0,4 < 32,65  M < 12,36  Chọn A Câu 107: Chọn C Câu 108: Ba + 2H2O   Ba(OH)2 + H2 Ba(OH)2 + 2NaHCO3   BaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O Ba(OH)2 + CuSO4   BaSO4↓ + Cu(OH)2↓ Ba(OH)2 + (NH4)2CO3   BaCO3↓ + 2NH3↑ + 2H2O Ba(OH)2 + MgCl2   Mg(OH)2↓ + BaCl2  Chọn D Câu 109: Chọn C: Al(NO3)3 + 3NH3 + 3H2O   Al(OH)3 + 3NH4NO3 Câu 110: nHCl = 0,03; nCO32- = 0,02; nHCO3- = 0,02 Khi cho từ từ axit vào muối cacbonat, phản ứng xảy theo thứ tự:  HCO3- sau H+ dư + HCO3-   CO2 + H2O CO32- + H+  0,02 → 0,02 → 0,02 (0,01) (0,02 + 0,02) → 0,01 Vậy nCO2 = 0,01  Chọn C Câu 111: KOH + HCl   KCl + H2O Khi nKOH = 0,6 bắt đầu xuất kết tủa  nHCl = x = 0,6 Khi nKOH = Zn2+ cịn dư Zn2+ + 2OH-   Zn(OH)2 0,4 → 0,2  z = 0,2 Khi nKOH = 1,4 kết tủa đạt cực đại bị tan bớt phần ZnCl2 + 2KOH   Zn(OH)2max + 2KCl y → 2y →y Zn(OH)2 + 2KOH   K2ZnO2 + 2H2O y – 0,2 → 2y – 0,4 Ta có nKOH = 0,6 + 2y + 2y – 0,4 = 1,4  y = 0,3 Vậy x + y + z = 0,6 + 0,3 + 0,2 = 1,1  Chọn B Câu 112: Chọn C Câu 113: nCa2+ = nCaCO3 = nCaO = 0, 28 0, 005  0, 005  [Ca2+] =  0,5M  Chọn A 56 0, 01 Câu 114:  x = nN  x + y = 0,05  x = 0,01     y = nN O 28x + 44y = 10,2.4.0,05  y = 0,04 Bảo toàn ne  3nAl = 10nN2 + 8nN2O  nAl = 0,14  m = 0,14.27 = 3,78  Chọn A Câu 115: Chọn A: kim loại hoạt động hóa học mạnh nên kim loại kiềm kim loại kiềm thổ tồn dạng hợp chất tự nhiên Câu 116: Chọn B Câu 117: Chọn A NaOH tạo kết tủa keo trắng với dung dịch AlCl3 sau hòa tan kết tủA AlCl3 + 3NaOH   Al(OH)3 + 3NaCl; Al(OH)3 + NaOH   NaAlO2 + 2H2O Câu 118: Gọi n số electron N+5 nhận vào để tạo thành khí X Mg   Mg2+ + 2e 0,15 → 0,3 N+5 + ne   X 0,03n ← 0,03 Bảo toàn số mol electron  0,03n = 0,3  n = 10  X N2 Câu 119: Ta có nCO32- = nNa2CO3 = 1,5.0,1 = 0,15 mol; nHCO3-bđ = nKHCO3 = 1.0,1 = 0,1 mol nH+ = nHCl = 1.0,2 = 0,2 mol Khi cho từ từ HCl vào dung dịch X phản ứng xảy theo trình tự: H+ + CO32-   HCO3-(1) 0,15 mol ← 0,15 mol → 0,15 mol  nH+còn dư = 0,2 – 0,15 = 0,05 mol; nHCO3- = 0,15 + 0,1 = 0,25 mol H+còn dư + HCO3-   CO2↑ + H2O (2) (0,05) (0,25) → 0,05  V = 0,05.22,4 = 1,12 lít  Chọn B Câu 120: nH2SO4 = 0,05; nHCl = 0,1  nH+ = 0,2 Na + H+   Na+ + ½ H2 0,2 ← 0,2 → 0,2 → 0,1 Mà đề cho nH2 = 0,3  Na dư Na dư + H2O   NaOH + ½ H2 0,4 ← 0,4 ← 0,2  m = mNaCl + mNa2SO4 + mNaOH = 0,1.58,5 + 0,05.142 + 0,4.40 = 28,95  Chọn C Câu 121: Ta có nH2 = 0,4 mol; nAl2(SO4)3 = 0,04 mol Gọi x = nBa  nK = 2x Ba + 2H2O   Ba(OH)2 + H2 x →x →x K + H2O   KOH + 2x → 2x H2 →x Ta có nH2 = x + x = 0,4  x = 0,2  nOH- = 2nBa(OH)2 + nKOH = 2x + 2x = 0,8 mol nAl3+ = 2nAl2(SO4)3 = 0,08; nSO42- = 3nAl2(SO4)3 = 0,12 mol; nBa2+ = nBa(OH)2 = 0,2 mol Ba2+ + SO42-   BaSO4↓ (0,2) (0,12) → 0,12 mol Al3+ + 3OH-   Al(OH)3↓ 0,08 → 0,24 → 0,08 Như nOH- dư = 0,8 – 0,24 = 0,56 mol Al(OH)3 + OH- dư   AlO2- + 2H2O 0,08 → 0,08 Sau kết thúc phản ứng, OH- dư kết tủa thu có BaSO4  m = mBaSO4 = 233.0,12 = 27,96g  Chọn D Câu 122: Chọn B NaOH + NaHCO3   Na2CO3 + H2O o t 2NaHCO3   Na2CO3 + H2O + CO2 CO2 + NaOH   NaHCO3 CO2 + 2NaOH   Na2CO3 + H2O Câu 123: Chọn B: NaAlO2 + CO2 + 2H2O   Al(OH)3↓ + NaHCO3 Câu 124: Ba + 2H2O   Ba(OH)2 + H2↑ Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2   3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓ 2Al(OH)3 + Ba(OH)2   Ba(AlO2)2 + 4H2O BaSO4 không tan  Chọn C Câu 125: Giả sử hỗn hợp ban đầu có mol CaCO3  nCO2 = ∆m = mtrước – msau  mCO2 = mtrước – 2/3mtrước = 1/3mtrước  mtrước = 3mCO2 = 3.44 = 132g  %mCaCO3 = 100 100%  75, 76%  Chọn A 132 Câu 126: 0,2 mol CO32200 ml dung dịch C chứa  0,2 mol HCO3 0,1 mol SO 2100 dung dịch D chứa  + 0,3 mol H H+ + CO32-   HCO30,2 ← 0,2 → 0,2 H+ + HCO3-   CO2 + H2O 0,1 → 0,1 → 0,1  V = 2,24 lít Vậy dung dịch E (0,2 + 0,2 – 0,1) = 0,3 mol HCO3- 0,1 mol SO42-  m = mBaCO3 + mBaSO4 = 0,3.197 + 0,1.233 = 82,4  Chọn C Câu 127: (a), (d)  Chọn C (b) sai Ca(OH)2 cung cấp thêm ion Ca2+ (c) sai Ca(OH)2 làm mềm nước cứng tạm thời OH   HCO3  CO32  H 2O;Ca2  CO32  CaCO3  (e) Sai AlCl3 bị thăng hoa nhiệt độ cao nên điện phân AlCl3 Do để điều chế Al người ta điện phân nóng chảy Al2O3 Câu 128: NaOH tạo BaCO3; Na2SO4 tạo BaSO4; Na2CO3 tạo BaCO3; H2SO4 tạo BaSO4; KHSO4 tạo BaSO4; Ca(OH)2 tạo BaCO3 CaCO3  Chọn B Câu 129: (1) Ca(HCO3)2 + 2NaOH   CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O (2) NaAlO2 + HCl + H2O   Al(OH)3 + NaCl; sau Al(OH)3 + 3HCl dư   AlCl3 + 3H2O (3) H2S + FeCl2   Không phản ứng (4) 3NH3 + 3H2O + AlCl3   Al(OH)3↓ + 3NH4Cl (5) CO2 + H2O + NaAlO2   Al(OH)3↓ + NaHCO3  Chọn A gồm thí nghiệm (1), (4) (5) Lưu ý: Al(OH)3 tan axit mạnh bazơ mạnh không tan axit yếu bazơ yếu (CO2 NH3…) Câu 130: mH2SO4 = 20g mH2O = 80g Kim loại + H2SO4   Muối + H2 Na + H2O   NaOH + ½ H2  nH2 = nH2SO4 + 0,5nH2O = 20/98 + 0,5.80/18  V = 54,35 lít  Chọn C Câu 131: Dựa vào đồ thị: Đoạn 1: khối lượng thạnh Mg giảm 18 gam  3Mg2+ + 2NO + 4H2O 3Mg + 8H+ + 2NO3-  0,75 → → 0,5 Đoạn 2: khối lượng Mg tăng 10 gam  Mg2+ + Cu Mg + Cu2+  a← a →a 64a – 24a = 10  a = 0,25 Đoạn 3: Khối lượng Mg giảm gam  Mg2+ + H2 Mg + 2H+  0,25 → 0,5  b = nH+ = + 0,5 = 2,5  a : b = 0,25 : 2,5 = : 10  Chọn C Câu 132: 10 ml dung dịch RSO4 cần 0,15.0,02 = 0,003 mol BaCl2  50 ml dung dịch RSO4 cần 0,015 mol BaCl2  R + 96 = 1,8/0,015  R = 24 Mg  Chọn C Câu 133: Do NaOH dư nên Al(OH)3 tan hết  Kết tủa có Mg(OH)2 + HCl + NaOH Mg  Mg(OH)2↓  MgCl2  0,2 mol → 0,2 mol  mMg(OH)2↓ = 58.0,2 = 11,6g  Chọn C Câu 134: nCa = 0,2  nOH- = 2nCa = 0,4 nHCl = 0,4; nH2SO4 = 0,15  nH+ = 0,4 + 0,15.2 = 0,7  nH+ dư = 0,3 Ta áp dụng bảo tồn điện tích cho muối 0,2 mol Ca 2+  Trường hợp 1: 0,15 mol SO 2 0,1 mol Cl  mmuối = mCa2+ + mCl- + mSO42- = + (0,4 – 0,3).35,5 + 0,15.96 = 25,95g 0,2 mol Ca Trường hợp 2:  0,4 mol Cl 2+ mmuối = mCa2+ + mCl- = + 0,4.35,5 = 22,2g  Chọn D ... 2,5 Câu 56: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho kim loại Ca, Be, Na, Ba, kim loại không tác dụng với nước là: A Be B BA C NA D CA Câu 57: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Hòa tan hết 4,68 gam kim loại kiềm. .. H2 (đktc) Kim loại M A NA B K C Li D RB Câu 58: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho phát biểu sau: (1) Kim loại kiềm kim loại có tính khử mạnh tất kim loại thuộc chu kì (2) Các kim loại kiềm tác dụng... nóng, kim loại kiềm thổ bốc cháy khơng khí Câu 81: (Thầy Tịng Văn Sinh 2018) Phát biểu sau đúng? A Trong nhóm IIA, từ Be đến Ba, nhiệt độ nóng chảy kim loại giảm dần B Tất kim loại kiềm kiềm thổ