Lớp 11 sự điện ly 53 câu từ đề thi thử năm 2018 lovebook vn

Câu 1: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018) Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp MgCl2 1M NaCl 1M, với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện 2,68A, thời gian Sau kết thúc điện phân, thấy khối lượng dung dịch giảm m gam so với khối lượng dung dịch ban đầu Giá trị m A 10,65 B 14,25 C 19,65 D 22,45 Đáp án C Định hướng tư giải Cl2 : 0,15    m  19, 65 Ta có: n e  0,3   OH  : 0,3   Mg(OH) : 0,15 H : 0,15  Câu 2: Câu 2: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018) Có tập chất khí dung dịch sau: (1) K+, Ca2+, HCO3–, OH– (2) Fe2+, H+, NO3- , SO42– (3) Cu2+, Na+, NO3–, SO42– (4) Ba2+, Na+, NO3- , Cl– (5) N2, Cl2, NH3, O2 (6) NH3, N2, HCl, SO2 (7) K+, Ag+, NO3- ,PO43- (8) Cu2+, Na+, Cl–, OH– Số tập hợp tồn nhiệt độ thường A B C D Đáp án B  3 ,   Câu 3: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Cho m gam hỗn hợp chứa KCl CuSO4 vào nước thu dung dịch X Điện phân dung dịch X thời gian t giây thu dung dịch Y có khối lượng dung dịch giảm 9,3 gam Nếu điện phân dung dịch X thời gian 2t giây thu dung dịch có khối lượng giảm 12,2 gam 0,05 mol khí catot Giá trị m là: A 24,94 Đáp án A Định hướng tư giải B 23,02 C 22,72 D 30,85  Cl2 : b Cu : a  2t    catot    anot  2a  0,1  2b  H : 0,05 O2 :      Ta  Cl2 : b  Cu : 0,5a  0,025  t    catot    anot  a  0,05  2b  H : O :  CuSO : 0,1 80a  55b  0,9  12, a  0,1       m  24,94  40a  55b   9,3 b  0,06 KCl : 0,12 Câu 4: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018) Dãy chất chất điện li mạnh ? A HCl, NaOH, NaCl B HCl, NaOH, CH3COOH C KOH, NaCl, HgCl2 D NaNO3, NaNO2, HNO2 Đáp án A Câu 5: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Điện phân dung dịch T chứa a gam Cu(NO3)2 với điện cực trơ thời gian nhấc nhanh điện cực thu dung dịch X Cho m gam bột Mg vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 19 gam hỗn hợp kim loại, 0,448 lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm NO N2O có tỉ khối H2 18,5 dung dịch Y chứa 56,3 gam muối Cho toàn hỗn hợp bột kim loại tác dụng với dung dịch HCl dư thu 1,008 lít khí H2 (đktc) Giá trị (m+a) là? A 85,28 B 92,80 C 78,12 D 88,42 Đáp án A Định hướng tư giải Mg : 0, 045 HCl Ta có: KL  n H2  0, 045  19  Cu : 0, 28 Và n  0, 01  NO 0, 01.3  0, 01.8  8a  0, 28.2  56,3  148  80a   a  0, 01   n H  0, 24 n N2O  0, 01   n NH4  a   m  10, 08 n Mg  0, 045  0,375  0, 42      m  a  85, 28 n  0, 28  0,12  0,   a  75,  Cu ( NO )  Câu 6: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Trong dãy chất sau, dãy gồm chất điện li mạnh A NaClO4, HCl, NaOH C H2S, H2SO4, NaOH Đáp án A B HF, C6H6, KCl D H2S, CaSO4, NaHCO3 Câu 7: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Điện phân với hai điện cực trơ 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaCl 1,2 M CuSO4 1M thời gian t giây, I = 5A thu dung dịch X V lít hỗn hợp khí Y anot (đktc) Nhúng sắt vào X đến phản ứng xảy hoàn toàn nhấc sắt đem cân lại thấy khối lượng sắt không bị thay đổi Kết luận sau đúng? A Thanh Fe khơng có phản ứng với dung dịch X B t = 5790 C t = 5018 giây D V = 2,688 lít Đáp án C Định hướng tư giải 2 n Cl  0, 24 Cl2 : 0,12 Cu : 0,08  2a   Anot   X  Ta có:  H : 4a O : a n Cu 2  0,  Na  : 0, 24   SO 24  : 0,   0,08.56  64(0,08  2a)   a  0,005 Điền số điện tích   2  Fe : 0,08     n e  0, 26  5.t   t  5018 96500 Câu 8(Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018): Có 500 ml dung dịch X chứa Na+, NH4+, CO32- SO42- Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 2,24 lít khí (đktc) Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thấy có 43 gam kết tủa Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 4,48 lít khí NH3 (đktc) Tính tổng khối lượng muối có 500 ml dung dịch X A.14,9 gam B.11,9 gam C 86,2 gam D 119 gam Đáp án C Định hướng tư giải Ta tính tốn số liệu với 100 ml dung dịch X 100 ml X  HCl  CO2 BTNT.C  n CO2  0,1 100 ml X  NaOH  NH   n NH  0,2 BTNT.N BaCO3 BTNT.(C  S ) 43  0,1.197 100 ml X  BaCl     n SO2   0,1 233 BaSO BTDT   n Na   0,2  0,1.2  0,1.2  n Na   0,2 BTKL   m X   0,1.60  0,2.18  0,1.96  0,2.23   119 Câu 9: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018) (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018) Điện phân 200 ml dung dịch X chứa FeCl3 0,1M CuSO4 0,15M với dòng điện chiều cường độ dòng điện I = 2A 4825 giây (điện cực trơ, hiệu suất 100%) thu dung dịch Y có khối lượng X m gam Giá trị m là? A 4,39 B 4,93 C 2,47 D Đáp án khác Đáp án A Định hướng tư giải Ta có: n e  Cl2 : 0,03 It  0,1   Anot  F  H  : 0,04 O : 0,01  Fe3   Fe 2 : 0,02 Bên catot   Cu 2   Cu : 0,03 BTE   n H2  0,01   m  4,39 Câu 10: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018) Điện phân dung dịch chứa 23,4 gam muối ăn (với điện cực trơ, màng ngăn xốp), thu 2,5 lít dung dịch có pH=13 Phần trăm muối ăn bị điện phân là: A 62,5% Đáp án A Định hướng tư giải B 65% C 70% D 80% n NaOH  0, 25 n NaCl  0, Ta có: PH  13   OH    0,1   BTNT.Na   %NaCl  0, 25  62,5% 0, Câu 11: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018) Dãy gồm ion (không kể đến phân li nước) tồn dung dịch là: A Ag+, Na+, NO3−, Cl− B Mg2+, K+, SO42−, PO43− C H+, Fe3+, NO3−, SO42− D Al3+, NH4+, Br−, OH− Đáp án C Câu 12: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018) Điện phân 200 ml dung dịch gồm CuSO4 1,25M NaCl a mol/lít (điện cực trơ, ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hịa tan khí nước bay nước) với cường độ dịng điện khơng đổi 2A thời gian 19300 giây Dung dịch thu có khối lượng giảm 24,25 gam so với dung dịch ban đầu Giá trị a A 0,75 B 0,50 C 1,00 D 1,50 Đáp án D Định hướng tư giải  Cu : 0, It 2.19300  ne    0,   BTKL Ta có:  F 96500   24, 25 Cl2 : 0,1a   a  1,5 n 2  0, 25  0,  0, 2a  Cu BTE    n O2   Câu 13: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Dãy gồm ion tồn dung dịch là: A K+; Ba2+; Cl− NO3− B Cl −; Na+; NO3− Ag + C K+; Mg2+; OH− NO3− D Cu2+ ; Mg2+; H+ OH− Đáp án A Câu 14: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018) Dung dịch X gồm a mol Na+; 0,15 mol K+; 0,1 mol HCO3- ; 0,15 mol CO32 - 0,05 mol SO42- Tổng khối lượng muối dung dịch X A 33,8 gam B 28,5 gam C 29,5 gam D 31,3 gam Đáp án A Định hướng tư giải BTDT   a  0,1  0,15.2  0,05.2  0,15  0,35 BTKL   m  0,35.23  0,15.39  0,1.61  0,15.60  0,05.96  33,8 Câu 15: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Dãy gồm ion tồn dung dịch là: A Al3+, PO43–, Cl–, Ba2+ B Ca2+, Cl–, Na+, CO32– C K+, Ba2+, OH–, Cl– D Na+, K+, OH–, HCO3– Đáp án C Câu 16(Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018): Điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm CuSO4 NaCl (với điện cực trơ, màng ngăn, hiệu suất điện phân 100%) đến nước bắt đầu điện phân đồng thời hai điện cực dừng, thu 0,672 lít khí (đktc) anot dung dịch X Biết X hòa tan vừa hết 1,16 gam Fe3O4 Giá trị m : A 8,74 B 5,97 C 7,14 D 8,31 Đáp án A Định hướng tư giải O : 0, 01  n H  0, 04   Anot  Ta có : n Fe3O4  0, 005  Cl2 : 0, 02   n e  0, 08   n CuSO4  0, 04   m  0, 04.160  0, 04.58,5  8, 74 Câu 17: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018) Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,1 M Fe(NO3)3 0,1 M với điện cực trơ cường độ dòng điện 5A Sau 19 phút 18 giây dừng điện phân, lấy catot thấy khối lượng dung dịch giảm m gam Giá trị m là? A 5,16 gam B 2,72 gam C.2,58 gam D 2,66 gam Đáp án D Định hưởng tư giải: O : 0, 015    n e  0, 06   m Ag :0, 02 mol   m  2, 66  gam  H : 0, 01mol  Câu 18: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018) Điện phân 200ml dung dịch Y gồm KCl 0,1M Cu(NO3)2 0,2M với cường độ dòng điện 5A thời gian 1158 giây, điện cực trơ, màng ngăn xốp Giả sử nước bay không đáng kể Độ giảm khối lượng dung dịch sau điện phân A 2,95 gam Đáp án A B 2,31 gam C 1,67 gam D 3,59 gam Định hướng tư giải Catot Cl : 0,02    Cu : 0,03  2  BTE   Anot Cl2 : 0,01   m  2,95 Ta có: Cu : 0,04   n  0,06   O : 0,01   e Câu 19: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Cho phương trình sau : (1) CH 3COOH  CH 3COO   H  (2) CuS  2HCl  CuCl2  H 2S  (3) FeS  2HCl  FeCl2  H 2S    (4) H PO  H  H PO Số phương trình viết : A Đáp án A B C D Định hướng tư giải (1) Sai CH3COOH chất điện ly yếu CH3COOH  CH3COO   H  (2) Sai CuS khơng tan axit HCl, H2SO4 lỗng (3) Đúng (4) Sai H3PO4 chất điện ly yếu H3 PO  H   H PO 4 Câu 20: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Có 500 ml dung dịch X chứa Na+, NH4+, CO32và SO42- Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 2,24 lít khí (đktc) Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thấy có 43 gam kết tủa Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 4,48 lít khí NH3 (đktc) Tính tổng khối lượng muối có 500 ml dung dịch X A 14,9 gam B 11,9 gam C 86,2 gam Đáp án D D 119 gam Định hướng tư giải Ta tính tốn số liệu với 100 ml dung dịch X 100 ml X  HCl   CO2 BTNT.C  n CO2  0,1 100 ml X  NaOH   NH BTNT.N    n NH  0,2 BaCO3 BTNT.(C S ) 43  0,1.197 100 ml X  BaCl     n SO2   0,1 233 BaSO BTDT   n Na   0,2  0,1.2  0,1.2   n Na   0,2 BTKL   m X   0,1.60  0,2.18  0,1.96  0,2.23   119 Câu 21: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Cho dãy ion kim loại: Na+, Al3+, Fe2+, Cu2+ Ở điều kiện, ion có tính oxi hóa mạnh dãy A Cu2+ Đáp án A B Fe2+ C Na+ D Al3+ Câu 22: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018) Điện phân 400 ml (không đổi) dung dịch gồm NaCl, HCl CuCl2 0,02M (điện cực trơ, màng ngăn xốp) với cường độ dòng điện 1,93A Mối liên hệ thời gian điện phân pH dung dịch điện phân biểu diễn Giá trị t đồ thị A 3600 Đáp án D B 1200 C 1800 Định hướng tư giải Giai đoạn điện phân CuCl2   n CuCl  0,008  n HCl  0, 4.0,01  0,004 Giai đoạn hai điện phân HCl   n NaCl  0,1.0,  0,04 Giai đoạn ba điện phân NaCl    n Cl  0,06   ne  It 96500.0,06  t   3000 F 1,93 D 3000 Câu 23: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Điện phân 200 ml dung dịch X chứa FeCl3 0,1M CuSO4 0,15M với dòng điện chiều cường độ dòng điện I = 2A 4825 giây (điện cực trơ, hiệu suất 100%) thu dung dịch Y có khối lượng X m gam Giá trị m là? A 4,39 Đáp ánA B 4,93 C 2,47 D Đáp án khác Định hướng tư giải Ta có: n e  Cl2 : 0,03 It  0,1   Anot  F  H  : 0,04 O : 0,01  Fe3   Fe 2 : 0,02 Bên catot   Cu 2   Cu : 0,03 BTE   n H2  0,01   m  4,39 Câu 24: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018) Dung dịch X có 0,1 mol K+; 0,2 mol Mg2+; 0,1 mol Na+; 0,2 mol Cl- a mol Y- Ion Y- giá trị a A NO3- 0,4 B OH- 0,2 C OH- 0,4 D NO3- 0,2 Đáp án A Định hướng tư giải Vì có Mg2+ nên dung dịch khơng có OH- → Loại B C BTDT   0,1  0,2.2  0,1  0,2  a   a  0,4 Câu 25: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Điện phân (với điện cực trơ) 300 ml dung dịch Cu(NO3)2 nồng độ a mol/l, sau thời gian thu dung dịch Y cịn màu xanh, có khối lượng giảm 48 gam so với dung dịch ban đầu Cho 44,8 gam bột sắt vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 20,8 gam hỗn hợp kim loại Giá trị a gần với : A 2,65 Đáp án D B 2,25 C 2,85 Định hướng tư giải Dung dịch màu xanh nghĩa Cu2+ chưa bị điện phân hết BTKL    64a  32b  48 Cu : a(mol) a  0,      BTE    2a  4b   b  0,3 O : b(mol) BTDT Vì Cu2+ bị điện phân 0,6 mol nên   n Sinh  1, 2(mol) H  BTNT.N H  n Fe NO3     n NO  0,3  0,3.2.a  0,3 BTKL(Cu  Fe)   0,3.a.64  44,8  0, 6.64  20,8  0,3.a.2  0,3 56 D 2,45   a  2,5M Câu 26: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Hịa tan hồn toàn hỗn hợp X gồm CuSO4 KCl vào H2O, thu dung dịch Y Điện phân Y (có màng ngăn, điện cực trơ) đến H2O bắt đầu điện phân hai điện cực dừng điện phân Số mol khí anot lần số mol khí từ catot Phần trăm khối lượng CuSO4 X A 61,70% 50,63% B 44,61% C 34,93% D Đáp án B Câu 27: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Dãy gồm ion sau không tồn dung dịch? A K+; NO3-; Mg2+; HSO4- B Ba2+; Cl- ;Mg2+; HCO3- C Cu2+ ; Cl-; Mg2+; SO42- D Ba2+; Cl- ;Mg2+; HSO4- Đáp án D Câu 28: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Dãy ion tồn dung dịch A Al3+, PO43-, Cl-, Ba2+ C Na+, K+, OH-, HCO3Đáp án B B K+, Ba2+, OH-, ClD Ca2+, Cl-, Na+, CO32- Câu 29: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018) Bán phản ứng sau xảy anot điện phân dung dịch chứa CuSO4 NaCl với anot Cu? A Cu → Cu2+ + 2e B 2H2O → O2 + 4H+ + 4e C 2Cl- → Cl2 + 2e Đáp án A D Cu2+ + 2e → Cu Câu 30: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Cho m gam hỗn hợp chứa KCl CuSO4 vào nước thu dung dịch X Điện phân dung dịch X thời gian t giây thu dung dịch Y có khối lượng dung dịch giảm 9,3 gam Nếu điện phân dung dịch X thời gian 2t giây thu dung dịch có khối lượng giảm 12,2 gam 0,05 mol khí catot Giá trị m là: A 24,94 Đáp án A B 23,02 C 22,72 Định hướng tư giải  Cl2 : b Cu : a  2t    catot    anot  2a  0,1  2b  H : 0,05  O :  Ta   Cl2 : b  Cu : 0,5a  0,025  t    catot    anot  a  0,05  2b H :   O :  D 30,85 CuSO : 0,1 80a  55b  0,9  12, a  0,1       m  24,94  40a  55b   9,3 b  0,06 KCl : 0,12 Câu 31: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl (hiệu suất 100%, điện cực trơ, màng ngăn xốp), đến nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực ngừng điện phân, thu dung dịch X 6,72 lít khí (đktc) anot Dung dịch X hòa tan tối đa 20,4 gam Al2O3 Giá trị m A 25,6 B 51,1 C 50,4 D 23,5 Đáp án B Câu 32: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Cho dung dịch có nồng độ: Na2CO3 (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4) Giá trị pH dung dịch xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là: A (3), (2), (4), (1) B (4), (1), (2), (3) C (1), (2), (3), (4) D (2), (3), (4), (1) Đáp án D Câu 33: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018) Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Điện phân dung dịch AlCl3 (b) Điện phân dung dịch CuSO4 (c) Điện phân nóng chảy NaCl (d) Cho luồng khí CO qua bột Al2O3 nung nóng (e) Cho AgNO3 dư vào dung dịch FeCl2 (f) Cho luồng khí NH3 qua CuO nung nóng Số thí nghiệm sau kết thúc phản ứng tạo sản phẩm có chứa kim loại là: A B C D Đáp án C b, c, e, f Câu 34: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Điện phân cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi, dung dịch X chứa CuSO4 0,3 mol KCl thời gian t giây, thu 2,24 lít khí anot (đktc) dung dịch X’ Nếu thời gian điện phân 2t giây thu dung dịch Y có khối lượng giảm 19,6 gam so với khối lượng dung dịch X Biết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch Cơ cạn Y lượng chất rắn khan (gam) thu gần với? A 21,5 B 24,5 Đáp án B Định hướng tư giải Với thời gian t giây: n Cl2  0,1   n e  0, C 26,5 D 23,5 Với thời gian 2t giây:  Cl2 : 0,15 Anot   O : 0, 025 BTKL   n e  0,     a  0,125 Cu : a Catot    H : 0,  a  K  : 0,3   SO 24  : 0,125   m  24,55 Điền số điện tích    OH : 0,05 Câu 35: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018) Cho nhóm tác nhân hoá học sau: (1) Ion kim loại nặng Hg2+, Pb2+ (2) Các anion NO3-, SO42-, PO43- nồng độ cao (3) Thuốc bảo vệ thực vật (4) CFC (khí từ số thiết bị làm lạnh) Những nhóm tác nhân gây nhiễm nguồn nước : A (1), (2), (4) B (1), (3), (4) C (2), (3), (4) D (1), (2), (3) Đáp án D Tác nhân gây ô nhiễm nguồn nước 1, 2, Câu 36: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018) Điện phân nóng chảy hồn tồn 5,96 gam MCln, thu 0,04 mol Cl2 Kim loại M là: A Na B K C Mg D Ca Đáp án B Câu 37: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018) Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện khơng đổi 2A) 1,0 lít dung dịch X chứa đồng thời M(NO3)2 0,1M (M kim loại) KCl 0,04M thời gian 3860 giây, thu 0,672 lít hỗn hợp khí anot (đktc), đồng thời thấy khối lượng dung dịch giảm 2,9 gam Nếu thời gian điện phân 4825 giây khối lượng dung dịch giảm gam? A 3,625 B 4,70 3,08 Đáp án D Định hướng tư giải  Cl2 : 0,02 anot  2.3860  O : 0,01 Ta có: n e   0,08   2,9  96500 Fe : 0,02   BTKL  Catot   H : 0,02  C 5,10 D  n e  0,1   m  2,9  0,01.18  3,08(gam) Với t = 4825  Câu 38: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Một mẫu nước cứng chứa ion: Ca2+, Mg2+, HCO3–, Cl–, SO42– Chất dùng để làm mềm mẫu nước cứng A Na2CO3 B H2SO4 C NaHCO3 D HCl Đáp án A Câu 39: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1M NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch thu sau điện phân có khả hồ tan m gam Al Giá trị lớn m A 4,05 B 2,70 C 1,35 D 5,40 Đáp án B Câu 40: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Cho phản ứng hóa học sau: (1) (NH4)2SO4 + BaCl2 → (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 → (3) Na2SO4 + BaCl2 → (4) H2SO4 + BaSO3 → (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → Các phản ứng có phương trình ion rút gọn là: A (1), (2), (3), (6) B (1), (3), (5), (6) C (2), (3), (4), (6) D (3), (4), (5), (6) Đáp án A Câu 41: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018) Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Điện phân NaCl nóng chảy (b) Điện phân dung dịch CuSO4 (điện cực trơ) (c) Cho mẩu K vào dung dịch AlCl3 (d) Cho Fe vào dung dịch CuSO4 (e) Cho Ag vào dung dịch HCl (g) Cho Cu vào dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 NaHSO4 Số thí nghiệm thu chất khí A B C D Đáp án A a, b, c, g Câu 42: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Điện phân (với điện cực trơ màng ngăn) dung dịch chứa 0,05 mol CuSO4 x mol KCl dịng điện có cường độ 5A, sau thời gian, thấy khối lượng dung dịch giảm 9,025 gam Dung dịch thu tác dụng với Al dư, phản ứng giải phóng 1,68 lít (đktc) khí H2 Biết phản ứng xảy hoàn toàn Thời gian điện phân A 3860 giây B 5790 giây C 4825 giây D 2895 giây Đáp án A Định hướng tư giải  H  : 0,15  Ta có: n H  0, 075   OH : 0, 05 (nhìn qua đáp án thấy Cu2+ hết) Trường hợp 1: Nếu có OH Cu : 0, 05 Catot  2a  0,1  x  4b H : a       2a  4b  0, 05 Cl : 0,5 x  Anot   2a  32b  35,5x  9, 025  0, 05.64  O : b   a  0, 05 5t    b  0, 0125   n e  0,    t  3860 96500  x  0,15  Trường hợp 2: Nếu có H+  Cu : 0, 05 Catot  H : a  2a  0,1  x  0,15  2a        Cl2 : 0,5 x  Anot   0,15  2a  O :   (loại) Câu 43: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018) Các ion sau tồn dung dịch? A Na+, Br-, SO42-, Mg2+ B Zn2+, S2-, Fe2+, NO3- C NH4+, SO42-, Ba2+, Cl- D Al3+, Cl-, Ag+, PO43- Đáp án A Câu 44: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018) Phương trình ion rút gọn khơng A H+ + HSO3-  H2O + SO2 B Fe2+ + SO42-  FeSO4 C Mg2+ + CO32-  MgCO3 D NH4+ + OH-  NH3 + H2O Đáp án B Câu 45: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Chất chất điện ly mạnh? A SO3 B H2SO3 C HCl D C2H5OH Đáp án C Câu 46: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Điện phân 100 ml dung dịch AlCl3 0,2M với dòng điện chiều I=2,5A thời gian t giây thấy khối lượng dung dịch giảm 1,875 gam Giá trị t là? A 1982,88 Đáp án B B 1158,00 C 1246,32 D Đáp án khác Định hướng tư giải OH  : a   Al(OH)3 : a / H : 0,5a Ta có: Cl   Cl : a    1,875  36,5a  78a /   a  0,03   t  1158 Câu 47: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Khi cô cạn dung dịch chứa hỗn hợp gồm 0,2 mol Na+; 0,1 mol Mg2+; x mol Cl- y mol SO42- thu 23,7 gam muối Giá trị x y A 0,1 0,15 B 0,05 0,175 C 0,3 0,05 D 0,2 0,1 Đáp án D Câu 48: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Dung dịch X gồm Mg2+; NH4+; SO42-; Cl- Chia X thành phần Thêm NaOH dư vào phần đun nóng 0,58 gam kết tủa 0,672 lít khí (đktc) Phần tác dụng với dung dịch BaCl2 dư 4,66 gam kết tủa Khối lượng chất tan X A 2,7 gam B 6,11 gam C 3,055 gam D 5,4 gam Đáp án B Câu 49: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018) Tiến hành điện phân dung dịch chứa NaCl 0,15 mol Cu(NO3)2 điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dịng điện khơng đổi I = 5A thời gian 6562 giây dừng điện phân, thấy khối lượng dung dịch giảm 15,11gam Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa m gam bột Fe, phản ứng tạo khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị m A 2,80 gam B 4,20 gam C 3,36 gam D 5,04 gam Đáp án B Định hướng tư giải  Cu : 0,15 Catot  H : 0,02  It BTKL Ta có: n e   0,34   m  15,11    a  0,05 Cl2 : a F Anot   0,34  2a  O2 :    BTE   n H  0,06.4  0,02.2  0,   n NO  0,05   n Fe  0,075   m  4, Câu 50: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018) Chọn NAP trả lời sai : A Dung dịch pH = : trung tính B Dung dịch pH < làm q tím hóa đỏ C Giá trị pH tăng độ axit tăng D Giá trị [H+] tăng độ axit tăng Đáp án C Câu 51: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Tiến hành điện phân 300 ml dung dịch CuSO4 0,6M NaCl 0,4M điện cực trơ, màng ngăn xốp (với cường độ dịng điện khơng đổi I = 5A), đến dung dịch giảm 8,1 gam dừng điện phân Nếu ta tiếp tục điện phân, sau thời gian t giây, tổng thể tích khí hai cực 4,032 lít (đktc) Giá trị t A 8492 B 7334 C 7720 D 8106 Đáp án C Định hướng tư giải 2 Cu : a Cu : 0,12   m  8,1    a  0,06    Cl2 : a Cl : Cu : 0,12  Tiếp tục điện phân   H : b O : 0,18  b    2b  0,12.2  4(0,18  b)   b  0,08   t  7720 Câu 52: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018)Trong dãy chất sau, dãy gồm chất điện li mạnh A NaClO4, HCl, NaOH B HF, C6H6, KCl C H2S, H2SO4, NaOH D H2S, CaSO4, NaHCO3 Đáp án A Câu 53: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018) Điện phân 200ml dung dịch X chứa Cu(NO3) 1M thời gian 5790 giây với cường độ dòng điện chiều I = 2,5 A Ngắt dòng điện cho 200 ml dung dịch HNO3 0,5M vào bình điện phân, sau phản ứng hồn tồn thu V lít khí NO (đktc, sản phẩm khử N+5 ) Giá trị V? A 0,28 B 0,56 C 1,40 D 1,12 Đáp án D Định hướng tư giải Ta có: n e  It  0,15   Cu : 0,075(mol) F H  : 0,15  0,1  0, 25   n NO  0,05   V  1,12 n  0,15  e Sau điện phân có   ... 0,2.23   119 Câu 9: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018) (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018) Điện phân 200 ml dung dịch X chứa FeCl3 0,1M CuSO4 0,15M với dòng điện chiều cường độ dòng điện I = 2A... Câu 26: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018) Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm CuSO4 KCl vào H2O, thu dung dịch Y Điện phân Y (có màng ngăn, điện cực trơ) đến H2O bắt đầu điện phân hai điện cực dừng điện. .. Nguyễn Anh Phong năm 2018) Điện phân nóng chảy hồn tồn 5,96 gam MCln, thu 0,04 mol Cl2 Kim loại M là: A Na B K C Mg D Ca Đáp án B Câu 37: (Thầy Nguyễn Anh Phong năm 2018) Điện phân (điện cực trơ,