Công ty TNHH MTV DVVH Khang Việt
n+ = 21h, so, =0,48 mol 0,5.0,48
Trong phản ứng của Mg, Zn voi dung dich H2SO,, ta co :
2nwyzn - < n => kim loại phản ứng hết, H” còn dư
"——>——— ——
mol electron nhường mol electron nhận
Sau phản ứng của Mg, Zn với H;SO¿, dung dịch trong cốc chứa các loại ion là Mg””, Zn””, H”, SO, +,
Khi cho tiếp V ml dung dịch hỗn hợp KOH 0,1M và NaOH 0,7M vào cốc để kết tủa hết các ion Mg”” và Zn”” thì xây ra các phản ứng của ion OH” với lon Hr, Zn”, Mg”, do đó dung dịch thu được sau phản ứng chỉ chứa các ion K’, Na’, SO a Áp dụng bảo toàn điện tích cho dung dịch sau phản ứng, ta CÓ : Ạ TRÀ ° 2n; =n ,+n „ =YV=0,6 lt=|600 ml SO4 K Na 0,24 0,1V 0,7V Sóng + lồng =10,8 Nee = 0,15 3Nge =2No +3Nxo => 4 ———— nọ =0,l5 ñ 2~ +án =2Ng +4Nyo = 0,5 mol
teen aad erin pommel .NO3” phan ting 0,15 0,05 +n, =0,5 mol 0,05 Fe(NO, ), ` 0,15 Cau 20: |
Ther ty khir trén catot : Cu** > H,O; Thit ty oxi héa trén anot: Cl” > HạO
Dung dịch X sau phản ứng điện phân hoa tan duge Al,O3, chứng tỏ trong X chứa axit (H”) hoặc bazơ (OH” )
Nếu dung dịch X chứa OH thì khí sinh ra ở anot là Cl, (0,3 mol) Trong dung
dịch X chứa các ion âm là SO ¿7 và OH' và ion dương là Na” Vậy ion CI” trong NaCl da duoc thay thé bang ion SO va OH”
Trang 2
22 phương pháp & kỹ thuật hiện đại giải nhanh BTTN Hóa học - Nguyễn Minh Tuấn
Áp dụng bảo toàn điện tích trong dung dịch sau điện phân và trong phản ứng
của AlạO; với OH”, ta có: - n +2n =n =2nx =0,6 0H S04” cr 2 n = 0,4 n =n , =0,1 03 OH ` CuSO, "soy 2 0,4 ~ |n 01” 6 n OH ~_ =n [AI(OH)4 | ~ =2n AlÄ+O 293 = , SO 4 2~ _=Ú, By, NaCl = n CIT - =0 > 0,2 Suy ra m= Mcuso, + ™naci = 51,1 gam X———— 0,1.160 0,6.58,5
Nếu dung dịch sau điện phân chứa HỶ thì khí sinh ra là Cl; và O¿ Theo giả thiết và áp dụng bảo toàn điện tích ta có: n+ =3n abt = 3.20 a10, =1,2 n, =2n =2.2no => No, = 0,3=> No, =0 (loa) ø£ o2- trong HO 4 Câu 21: Theo giả thiết và áp dụng bao toan electron ch HNO;, ta co: 160n „ s+120np „ =12,8 FeSa 1Ônc, s + l5np =o, = 1,4 sẽ
Dung dịch Y gồm Fe”, Cu”, SỐ,
bị oxi hóa bởi (H, NO," bến Vệ đán chat của bài toán là: Hỗn hợp
CuaS, FeS; và Cu the ung ‘voi dung’ dich HNOs, giải phóng hỗn hợp khí NO,
dịch nuôi (Z) Dung địch Z có các ion Fe”, Cu”, SO,?”, No ,hogc NO, Vì 2n „, +2n_;, >2n ;_ nên ion còn lại Cu Fe SO¿ pe = K ) b dun Bao toan electron va bao toan điện tích trong dung dịch z ta có : lỒhQv s +láng +2nœv =NQ, +3Nno , —— —— £ z — 0,02 0,08 0,07 14 ? Dno = 0,02 => 2n ; +2n „=n 4, +n n_=0,02
Cu Fe SO, NOa~ | NOs