0,16 16 M 0,3 0,04 - Noàng dộ mol NaHSO3 : M 0,3 30 Bài tập 27 - Gọi công thức môt loại oxi sắt: FexOy - Gọi số mol oxit sắt 32g a mol - Phương trình phản ứng: - Nồng dộ mol Na2SO3 : - FexOy + yCO xFe + yCO2 amol axmol aymol Ta có hệ phương trình: 160a 32 a 0,2 ax.56 22,4 x - - 160 = 56.2 + 16y suy y = Công thức: Fe2O3 b) Soá mol CO2: n = y =0,6mol CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 0,6mol 0,6mol Khối lượng kết tủa: 0,6.100 = 60g Bài tập 28 69,6 0,8 mol 87 Soá mol NaOH: 0,5.4 = 2mol Soá mol MnO2: o 4HCl + MnO2 t MnCl2 + 2H2O + Cl2 0,8mol 0,8mol Số mol NaOH dư, tính chất theo soá mol clo Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O 0,8mol 0,8mol 0,8mol 90 C NaCl 0,8 0,8 1,6M, C NaClO 1,6M 0,5 0,5 Bài tập 29 Hoàn thành chuỗi phản ứng: NaCl →Cl2 → FeCl3 → BaCl2 → NaCl → Cl2 - 2NaCl + - 3Cl2 + - 2FeCl3 + - BaCl2 + 2H2O ñpdd_mn Cl2 + H2 + 2NaOH 2Fe → 2FeCl3 3Ba(OH)2 → 2Fe(OH)3 + 3BaCl2 Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl - 2NaCl + 2H2O Bài tập 30 a) đpdd_mn Cl2 + H2 + 2NaOH 0,01 mol 100 0,64 0,01 mol - Soá mol Cu: 64 - Gọi x, y số mol CO2 CO a) Viết phương trình phản ứng CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 0,01mol 0,01mol - Soá mol CaCO3: CuO + CO →Cu + CO2 0,01mol 0,01mol b) Xác định thành phần phần trăm theo thể tích khí hỗn hợp Đối với chất khí điều kiện nhiệt độ, áp suất, phần trăm thể tích phần trăm số mol: 0,01 %CO = 100 50% 0,01 0,01 %CO2 = 100 – 50 = 50% 91 CHƯƠNG IV HIDROCACBON VÀ NHIÊN LIỆU I Khái niệm hợp chất hữu hóa học hữu Khái niệm hợp chất hữu - Hợp chất hữu hợp chất cacbon, trừ CO, CO 2, muối cacbua, muối cacbonat - Hợp chất hữu chia thành hai: + Hidrocacbon: hợp chất hữu chứa hidro cacbon + Dẫn xuất hidrocacbon: phân tử, hai nguyên tố C H có nguyên tố khác O, N, S, Cl - Các chất hữu vật liệu tạo nên thể động vật thực vật, có thức ăn hàng ngày người Khái niệm hóa học hữu Hóa học hữu ngành nghiên cứu hợp chất hữu II Cấu tạo phân tử hợp chất hữu Hóa trị liên kết nguyên tử - Trong phân tử hợp chất hữu cơ, nguyên tử phải đặt theo trật tự xác định, phù hợp với hóa trị nguyên tố - Trong chất hữu cơ, cacbon có hóa trị IV - Các nguyên tử cacbon liên kết với tạo thành: mạch thẳng, mạch nhánh, mạch vòng Công thức phân tử công thức cấu tạo - Công thức phân tử cho biết: + Số nguyên tử nguyên tố có phân tử + Phân tử khối - Tính chất chất hữu không phụ thuộc vào thành phần nguyên tố cấu tạo, số nguyên tử nguyên tố, mà tùy thuộc vào cấu tạo chất - Công thức cấu tạo cho biết: + Thành phần phân tử phân tử khối + Trật tự liên kết nguyên tử phân tử III Metan - Công thức phân tử metan: CH4 92 H H C H H - Công thức cấu tạo: - Phân tử khối: 16 Tính chất vật lý Metan chất khí không màu, tan nước, nhẹ không khí Tính chất hóa học t - o Phản ứng với oxi: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O Phản ứng với clo CH4 + Cl2 askt CH3Cl + HCl Ứng dụng - Nhiên liệu quan trọng công nghiệp đời sống - Metan nguyên liệu cho ngành công nghiệp hóa chất IV Etilen - Công thức phân tử etilen: C2H4 H - Công thức cấu tạo: Phân tử khối: 28 H C C H H Tính chất vật lý Etilen chất khí không màu, tan nước, nhẹ không khí Tính chất hóa học a) Phản ứng với oxi C2H4 + 3O2 t o 2CO2 + 2H2O b) Phản ứng cộng với brom C2H4 + Br2 askt Br CH2 CH2 Br (dibrom metan) 93 ... động vật thực vật, có thức ăn hàng ngày người Khái niệm hóa học hữu Hóa học hữu ngành nghiên cứu hợp chất hữu II Cấu tạo phân tử hợp chất hữu Hóa trị liên kết nguyên tử - Trong phân tử hợp chất hữu... số mol: 0,01 %CO = 100 50% 0,01 0,01 %CO2 = 100 – 50 = 50% 91 CHƯƠNG IV HIDROCACBON VÀ NHIÊN LIỆU I Khái niệm hợp chất hữu hóa học hữu Khái niệm hợp chất hữu - Hợp chất hữu hợp chất cacbon,...C NaCl 0,8 0,8 1,6M, C NaClO 1,6M 0,5 0,5 Bài tập 29 Hoàn thành chuỗi phản ứng: NaCl →Cl2 → FeCl3 → BaCl2 → NaCl → Cl2 - 2NaCl + - 3Cl2 + - 2FeCl3