34 kñóa học vô cơ - Các nguyén t6 phi kim (2 Hidro )
300-400'C
CO + 2H, 200M0am.xr CON
san xuat axit clohidric nude oxigen [am nguyên liệu trong quá trình c
hóa éixăng nhân tạo từ than đá; hidro hóa dau thuc vat |
o Loi dung nhiét dé cao khi đốt cháy hidro với oxi, để làm hây các kim loại
khó nóng chảy, hoặc làm nóng chảy thạch anh hidro còn được d : dùng trong việc chế tạo dây tóc bóng đèn điện, gần đây người ta đã dùng hidro lỏng làm nhiên liệu cho động cơ đốt
trong — | | | -
7
2.3 Tính chất hóa học
(I) Nhận xét chung Sy _ Tính chất hóa học của hidro được quyết định bởi ba quá trình :
o Mai electron hóa trị tạo ra ion HỶ thể hiện tính khử : H-e =H v) = 1312 kl/mol
DP #, % 2 # ry “ + z 4.4 + + ] ‘ 7 fa Aa Ea 2 = `
Pa chủ l6 trOfon (HÌ ) có kích thước bé (r x i,5.I cm ) lại tích điện dương , nên có khả năng làm nhiéu loan dim may electron ct guyên tử xung quanh, đo đó không thể tồn tại một n hoặc phân tử khác : | hs | 2~ _ CO, |" = [HCO, | + = NH, + H,O = H,0” | Trong dung dich nu địch axit không thành ion H, thể hiện tính oxi hóa H AH" = -67 kl]/mol
lon H có cấu f tic a nguyén tt heli (1s*), có khả năng tồn tại trong tinh thể hidrua
dang muối như NaH, BaH, Lién két trong hop chat 1A lién két ion, véi khuynh hướng nay O A Ca» S oO E—- œ 2 Ễ — + o H > “
hidro thé hién t phi kim oo |
© Gop-chung electron tao thanh cap electron hinh thinh lién kết cộng hóa trị như
trong phân tử H;, CHỊ | | ¬ |
Trang 2Hóa học vô cơ - Các nguyên t6 phi kim (2 Hidro) 35
Phụ chú 17 9 LIH tạo ra khi cho L¡ nóng chảy trong khí H;„ chất tình thể màu trắng ah Ờ
680°C bi phân hủy hoàn toàn ở 850C, là chất khử mạnh |
@ Natri bắt đầu hấp thụ hidro ở 200°C, đến khoảng 300-350°C su hap thu tdi da, 1 thể tích natri lỏng hấp thụ được 126 thể tích hidro NaH là chất rắn mầu trắng , có tính | khử hóa mạnh, có tác dụng xúc tác, khi nung nóng bị phân hủy
° Kali bắt đầu phản ứng với hidro ở 200°C tạo ra KH, ở 300-400°C 1 thể tích kali hấp thụ 125-235 thể tích khí hidro, phân hủy trong không khí ẩm nee manh
© Rubidi va xezi déu ta tao ra RbH va CsH Rb bat dau tac dung 6 ŒC phản ứng XÂY ra han rng rt 580- 620°C Ca Diiali Xa U JOU-ULY hai đều là chất rắn mầu trắng, 3, boc cháy trong không khí bị phải [ tác dụng khử mạnh _
Phan ting voi cdc nguyén tố nhóm IIA |
Trừ beri không có phản ứng trực tiếp, các .kim loại còn lại trong nhóm này đều phản
ứng trựC tiép tao ra hidrua ion :
M + H, = MH, Ph chỳ l8 ôâ Be khong phan ting trực c tiếp với hidro
ị
i
“không phần ứng trực tiếp vớt hidro phân tử, có phân ứng với hidro nguyên tử nhưng tạo ra những me hop chất không bền
Phụ chú 19 s — Cả hai dạng thù hình của B (đạng tính thể và đạng vô định hình) đều trơ với hidro Hợp } ln+4 và B,H„.,4 gọi là boran đều tạo ra bằng phương pháp giản tiếp Các
chat gần với hidrocacbon va các silan (xem tiếp chương 9)
| ` ki éng tac dung truc tiép voi hidro cdn gali va indi khong tac dung với hiđro a mg hidro nguyén t phan tmg vdi gali 6 100-120°C tao ra hidrua ion mau trắng,
còn n với yn tạo ra hidrua không bền bị phân hủy ngay ở nhiệt độ phòng; riêng fali phân ứng
với hidi ro phân tử ở 600ˆC nhưng cũng tạo ra hidrua không bền boran có 3 ` tao ra ở nhiệt độ cao hơn tao ra hidrocacbon khác C + 2H, = CH,
Khi phóng điện qua điện cực bằng than trong luồng khí hidro một số hidrocacbon cũng