Hiệu suất của phản ứng là Câu 6: Nhóm chất nào sau đây tác dụng với axit sunfuric loãng đều sinh ra chất khí?. Số proton trong nguyên tử X là Câu 8: Nhỏ dung dịch A vào dung dịch B thì t
Trang 1PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯƠNG THỦY
ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THCS CẤP THỊ XÃ NĂM HỌC 2012 – 2013
MÔN HÓA HỌC
Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian phát đề)
I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (8 ĐIỂM)
Hãy đọc thật kĩ đề ra rồi chọn phương án thích hợp với mỗi câu hỏi, ghi vào giấy
làm bài Mỗi câu trả lời đúng được 0,25 điểm.
HNO3 (đặc, nguội) Kim loại M là
Fe2O3, CuO thu được chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy còn lại phần không tan Z Giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn Phần không tan Z gồm
nóng thu được khí (X) và 13,6 g chất rắn (Y) Dẫn từ từ khí (X) vào nước vôi trong dư thu được m gam kết tủa Lọc lấy kết tủa rồi đem nung đến khối lượng không đổi thu được
m1 gam chất rắn Giá trị của m1 là
Câu 4: Một số công thức hoá học được viết như sau: O2, O3, MgCl, S, I, CaCl2, Fe2,
Ba2O2, AlNO3, KSO4 Số công thức hóa học được viết đúng là
Câu 5: Nung một miếng đá vôi có khối lượng 120 gam, sau một thời gian thu được chất
rắn có khối lượng bằng 67% khối lượng đá vôi trước khi nung Hiệu suất của phản ứng là
Câu 6: Nhóm chất nào sau đây tác dụng với axit sunfuric loãng đều sinh ra chất khí?
A Zn ; Na2SO4 B Fe ; Na2SO3 C Cu ; Na2SO3 D Na2O; K2SO3
Câu 7: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 34 Trong đó tỉ lệ giữa số hạt mang
điện và số hạt không mang điện là 11:6 Số proton trong nguyên tử X là
Câu 8: Nhỏ dung dịch A vào dung dịch B thì thấy có khí thoát ra A và B là
Câu 9: Cho các từ và cụm từ sau: muối ăn, nước biển, nước khoáng, không khí, nước
chanh, kim loại nhôm, nước cất, đường kính, thép, nước máy Số hỗn hợp và chất tinh khiết lần lượt là
Câu 10: Giấy quỳ tím chuyển thành màu đỏ khi nhúng vào dung dịch được tạo thành từ:
ĐỀ CHÍNH THỨC
Trang 2Đề thi có 4 trang
Câu 11: Công thức của 1 oxit dạng N2Ob, có phân tử khối là 108 Hóa trị của nitơ trong oxit này là
Câu 12: Để pha loãng H2SO4, người ta rót
A nhanh H2O vào H2SO4
B H2SO4 đặc từ từ vào nước và khuấy đều
C H2SO4 đặc từ từ vào H2SO4 loãng và khuấy đều
D nước từ từ vào H2SO4 đặc và khuấy đều
đổi thu được 14,8 gam chất rắn (Y) Khối lượng NaCl trong hỗn hợp (X) là
Câu 14: Cho các chất: brom, nhôm clorua, kẽm, lưu huỳnh, magie cacbonat, khí hiđro.
Số đơn chất và hợp chất lần lượt là
Câu 15: Cho hỗn hợp CaO và KOH tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu được hỗn
hợp 2 muối clorua có tỉ lệ mol 1 : 1 Phần trăm khối lượng của CaO và KOH trong hỗn hợp lần lượt là:
dịch 2M lần lượt là
Câu 17: Phản ứng xảy ra khi nung nóng nhôm trong không khí thuộc loại
Câu 18: Phân NPK được trộn từ những phân bón là
Sau một thời gian, lấy thanh Zn ra, rửa sạch cẩn thận, cân lại thấy chỉ còn 14,9 gam Giả
sử tất cả kim loại thoát ra đều bám vào thanh Zn và thể tích dung dịch không đổi Nồng
độ mol của CuSO4 trong dung dịch sau phản ứng là
Câu 20: Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khô các chất khí
Câu 21: Cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch ?
Câu 22: Cho phản ứng: Fe + H2SO4→ Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Tổng hệ số của các chất (là những số nguyên, tối giản) trong phương trình phản ứng là
Câu 23: Hoà tan hoàn toàn 2,3 gam natri vào 47,8 gam nước thu được dung dịch có nồng
độ
Thí sinh không được sử dụng tài liệu Cán bộ coi thi không được giải thích gì thêm. 2
Trang 3Câu 24: Phát biểu nào đúng trong các câu sau ?
A Thu khí oxi bằng cách úp ngược bình thu.
B Phản ứng phân huỷ là phản ứng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm.
C Thu khí oxi qua nước vì khí oxi ít tan trong nước.
D Hợp chất giàu oxi dùng để điều chế oxi.
Câu 25: Kết quả thí nghiệm nào sau đây sai ?
A Photpho cháy trong khí oxi tạo khói màu trắng.
B Bari clorua tác dụng với muối natri sunfat thì có kết tủa màu trắng xuất hiện.
C Đồng (II) hiđroxit với axit clohiđric tạo thành dung dịch có màu xanh
D Canxi oxit tan trong nước tạo ra dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ.
Câu 26: Cho các phản ứng sau:
(1) KNO3 →t0 (2) NH4NO3 →t0 (3) KClO3
0 2
→t MnO
(4) K2CO3 →t0 (5) CaCO3 →t0 (6) KMnO4 →t0
Các phản ứng đều tạo khí O2 là:
60 gam dung dịch 20% Giá trị của m1, m2 tương ứng là :
Câu 28: Một dung dịch có các tính chất:
- Tác dụng với nhiều kim loại như Mg, Zn, Fe đều giải phóng hiđro;
- Tác dụng với bazơ hoặc oxit bazơ tạo thành muối và nước;
- Tác dụng với đá vôi giải phóng khí CO2
Dung dịch đó là
Câu 29: Có 5 phát biểu sau:
1 Ở nhiệt độ phòng, oxi ở thể lỏng.
2 Để tách dầu hỏa ra khỏi nước ta dùng phương pháp lọc.
3 Nguyên tử tạo bởi 3 loại hạt là proton, nơtron và electron.
4 Khối lượng của nguyên tử là khối lượng chủ yếu của 2 loại hạt là proton và electron.
Na là 3,81.10-23 gam
Số phát biểu đúng là
Câu 30: Cho các nguyên tố: Na, P, Mg, S Nguyên tố có oxit, oxit này tác dụng với nước,
tạo ra dung dịch có pH > 7 là
Câu 31: Oxit của một nguyên tố có hóa trị (II), chứa 20% oxi về khối lượng Nguyên tố
đó là
hiện như thế nào?
Trang 4Đề thi có 4 trang
II PHẦN TRẮC NGHIỆM TỰ LUẬN (12 ĐIỂM)
Câu 33 (2,5 điểm) Hãy viết các phương trình phản ứng (kèm điều kiện phản ứng nếu có)
để thực hiện những chuyển đổi hóa học sau:
NaOH Na3PO4
Câu 34 (2,0 điểm) Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học xảy ra của các thí
nghiệm sau:
a) Thí nghiệm 1: Cho dung dịch đồng (II) sunfat tác dụng với dung dịch natri hiđroxit
Sau đó nhỏ dung dịch axit clohiđric vào
b) Thí nghiệm 2: Cho 1 ít đường saccarozơ vào cốc rồi thêm từ từ 1- 2ml axit sunfuric
đặc vào
c) Thí nghiệm 3: Dẫn từ từ khí cacbonic cho đến dư vào dung dịch nước vôi trong d) Thí nghiệm 4: Đun nóng hỗn hợp gồm tinh thể natri sunfit với dung dịch axit
sunfuric loãng Dẫn khí thoát ra vào lọ đựng 1 bông hoa màu đỏ
Câu 35 (2,0 điểm) Có 5 chất bột màu trắng: NaCl, Na2CO3 , Na2SO4 , BaCO3 , BaSO4 Chỉ dùng nước và khí cacbonic Nêu phương pháp hoá học phân biệt các dung dịch trên Viết phương trình phản ứng xảy ra
Câu 36 (2,0 điểm).
Cần lấy bao nhiêu gam tinh thể CuSO4.5H2O và bao nhiêu gam CuSO4 4% để điều chế 500 gam dung dịch CuSO4 8%?
Câu 37 (3,5 điểm) Cho 14,8 gam hỗn hợp rắn (X) gồm kim loại M (hóa trị II), oxit của
kim loại M và muối sunfat của kim loại M hòa tan trong dung dịch H2SO4 loãng, dư thu được dung dịch (A) và 4,48 lít khí (đktc) Cho NaOH vào dung dịch (A), thu được kết tủa (B) Nung (B) ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thì còn lại 14,0 gam chất rắn Mặt khác, cho 14,8 gam hỗn hợp (X) vào 0,2 lít dung dịch CuSO4 2M Sau khi phản ứng kết thúc, tách bỏ chất rắn, đem phần dung dịch cô cạn đến hết nước thì còn lại 62 gam chất rắn
a) Xác định kim loại M
b)Tính phần trăm theo khối lượng các chất trong hỗn hợp (X)
- HẾT
-Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) của các nguyên tố :
H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5;
K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137
Thí sinh không được sử dụng tài liệu Cán bộ coi thi không được giải thích gì thêm. 4
Trang 5KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THỊ XÃ NĂM HỌC 2012 – 2013
HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN HĨA HỌC 9
(đáp án cĩ 03 trang)
I PHẦN TRẮC NGHIỆM (Mỗi câu đúng được 0,25 đ x 32 câu = 8đ)
Câu số 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 Chọn phương án A D C B D B A C D A B B C A B A Câu số 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 Chọn phương án D B D D B A A C D A C C C A D B
II PHẦN TỰ LUẬN (12 điểm)
Câu
33
(2,5đ)
(1) 4Na + O2 →2Na2O (2) Na2O + H2O → 2NaOH (3) NaOH + HCl → NaCl + H2O (4) 2NaCl+2H2Ođpdd bãohòa→
cómàngngăn Cl2+H2+2NaOH (5) 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
(6) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 (7) 3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O (8) 2Na3PO4 + 3CaCl2 → Ca3(PO4)2 + 6NaCl (9) NaCl + AgNO3→NaNO3 + AgCl
(10) Na2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 + 2NaNO3
Lưu ý: 1 phản ứng đúng: 0,25đ Nếu ghi thiếu điều kiện của phản ứng (4) thì
khơng cho điểm Nếu khơng cân bằng thì trừ nửa số điểm.
Các phản ứng (3), (5), (8), (9), (10) nếu ghi khác mà đúng thì cho vẫn cho điểm.
0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ
Câu
34
(2,0đ)
a) Thí nghiệm 1 (0,5đ)
Hiện tượng: Đầu tiên cĩ kết tủa màu xanh lam tạo ra Sau khi nhỏ thêm dung dịch HCl vào thì kết tủa xanh lam bị tan tạo ra dung dịch
cĩ màu xanh
PTHH: CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2+ 2H2O
b) Thí nghiệm 2 (0,5đ)
Hiện tượng: Màu trắng của đường chuyển sang màu vàng, sau đĩ chuyển sang màu nâu và cuối cùng thành khối màu đen xốp bị bọt khí đẩy lên
khỏi miệng cốc Phản ứng tỏa rất nhiều nhiệt
PTHH: C12H22O11H →2SO4đđ 11H2O + 12C
C + 2H2SO4 (đặc) → CO2+ 2SO2 + 2H2O
c) Thí nghiệm 3 (0,5đ)
Hiện tượng: Cĩ kết tủa màu trắng xuất hiện dần dần đến mức cực đại, sau đĩ kết tủa tan dần thu được dung dịch trong suốt
Nêu đúng hiện tượng: 0,25đ
Viết và cân bằng đúng 1 PTHH :0,25đ
(khơng cân bằng:
Trang 6Câu Gợi ý đáp án Thangđiểm
CaCO3 + CO2+ H2O →Ca(HCO3)2
d) Thí nghiệm 4 (0,5đ)
Hiện tượng: Có khí mùi hắc thoát ra Khí thoát ra làm bông hoa màu
đỏ nhạt dần rồi mất màu
PTHH: 2H2SO4đ + Cu → CuSO4 + SO2+ 2H2O
SO2+ H2O →H2SO3
)
Câu
35
(2,0đ)
Ta có sơ đồ nhận biết:
Chất thử NaCl Na2CO3 Na2SO4 BaCO3 BaSO4
dd Ba(HCO3)2
↓ không tan
dd Ba(HCO3)2
↓ ↓
tan
- PTHH:
CO2 + H2O + BaCO3 → Ba(HCO3)2
Ba(HCO3)2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaHCO3
Ba(HCO3)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaHCO3
CO2 + H2O + BaCO3 → Ba(HCO3)2
0,25đ 0,25đ
0,25đ 0,25đ
0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ
Câu
36
(2,0đ)
- Khối lượng CuSO4 có trong dung dịch 8%: 100
8 500
- Gọi x: là khối lượng tinh thể cần lấy
-Tổng khối lượng CuSO4 :
250
160
x
+
100
4 )
500 ( −x
= 40 Hay: 0,64x + 20 - 0,04x = 40
0,5đ
-Giải ra ta có: x = 33,33,
500- x = 500 – 33,33 = 466,67
- Vậy khối lượng tinh thể cần lấy là: 33,33(g)
- Vậy khối lượng dung dịch 4% cần lấy là: 466,67(g)
0,5đ 0,25đ Câu
37
(3,5đ)
a) Xác định kim loại M
- Gọi x, y, z lần lược là số mol của M, MO và MSO4
- Ta có các PTHH của X với H2SO4 loãng :
M + H2SO4 → MSO4 + H2 (1)
x x x
MO + H2SO4 → MSO4 + 2H2O (2)
y y y
0,25đ
-Theo bài ta có: x.M + y.(M+16) + z.(M + 96) = 14,8 (a)
nH2 = 224,48,4 = 0,2 mol
-Từ (1) ta có: nM = nH2 = 0,2 mol → x = 0,2
*Dung dịch A gồm: n MSO4 = (x + y + z) = (0,2 + y +z)mol
0,25đ
Trang 7Câu Gợi ý đáp án điểm
- PTHH của A với NaOH:
MSO4 + 2NaOH → M(OH)2 ↓ + Na2SO4 (3)
(0,2 + y +z) (0,2 + y +z) (B)
- Nung (B): M(OH)2
o
t
→ MO + H2O (4)
(0,2 + y +z) (0,2 + y +z)
-Theo bài ta có: m MO =14 g
Hay: (0,2 + y +z).(M +16) = 14 (b)
0,125đ
0,125đ
0,25đ
- PTHH của 14,8 gam X với CuSO4:
M + CuSO4 → MSO4 + Cu (5)
0,2 0,2 0,2
-Theo bài: n CuSO4 = CM V = 2 0,2 = 0,4 mol > 0,2 mol
- Từ (5) : n CuSO4 = n M = 0,2mol Vậy n CuSO4dư
0,25đ
0,25đ - Phần dung dịch cô cạn gồm:
nMSO4 = (z + 0,2)mol và nCuSO4 dư = 0,4 – 0,2 = 0,2 mol
-Theo bài ta có: mdd sau ph/ư = 62g
Hay mdd sau ph/ư = mMSO4 + mCuSO4dư
→ 62 = (z + 0,2) (M + 96) + 0,2.160
→ (z + 0,2) (M + 96) = 30 (c)
0,25đ
0,25đ
- Lấy (a)- (b) ta được:
x.M + y.(M+16) + z.(M + 96) - (0,2 + y +z).(M +16) = 14,8 – 14
→ 0,2.M + y.(M+16) + z.(M + 96) - (0,2 + y +z).(M +16) =0,8
→ z = 0,05 mol
- Thay z = 0,05 vào (c) ta được: (M+ 96).0,25 = 30
→ 0,25M + 24 = 30 →0,25M = 6
→ M= 24 Vậy M là kim loại Mg.
0,25đ
0,25đ b)Tính phần trăm theo khối lượng các chất trong hỗn hợp (X)
- Thay M=24 và z= 0,05 vào (b) ta được: y= 0,1
0,25đ
- Vậy mMg = 0,2.24 = 4,8gam; mMgO = 0,1.40 = 4 gam
mMgSO4 = (0,2 + 0,05 +0,1) 120 = 6 gam
→ % mMg =
8 , 14
8 , 4 100% = 32,43%
→ % mMSO =
8 , 14
4 100% = 27,03%
→ % mMgSO4 =
8 , 14
6 100% = 40,54%
0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ
Trong từng phần, từng câu, nếu thí sinh làm cách khác nhưng vẫn cho kết quả đúng, hợp logic thì
vẫn cho điểm tối đa của phần, câu tương ứng