Đề số 13 hoctai vn

ĐỀ SỐ 13 Câu 1: Lưu huỳnh tác dụng với dung dịch kiềm đặc, nóng theo sơ đồ sau: S  KOH (đặc, nóng)  K S  K SO3  H 2O Trong phản ứng có tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa số nguyên tử lưu huỳnh bị khử A 2:1 B 1:2 C 1:3 D 2:3 Lời giải Số oxi hóa nguyên tố thay đổi: 2 4 t S  KOH (đặc)   K S  K S O3  H 2O Các trình nhường, nhận electron: 4 S  S  4e : qua trinh oxi hoa 2 S  2e  S : qua trinh khu Số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa: Số nguyên tử lưu huỳnh bị khử = : Đáp án B Câu 2: Cho sơ đồ phản ứng: KMnO4  H O2  H SO4  MnSO4  O2  K SO4  H O Hệ số (nguyên, tối giản) chất oxi hóa, chất khử A B C D Lời giải Số oxi hóa nguyên tố thay đổi: 7 1 2 K Mn O4  H O2  H SO4  Mn SO4  O2  K SO4  H O  KMnO4 : chat oxi hoa   H 2O2 : chat khu Các trình nhường, nhận electron: 1 He so cua KMnO    7 2 He so cua H 2O2  Mn  5e  Mn  O  O  2e Đáp án B Câu 3: Cho sơ đồ phản ứng sau: FeCO3  HNO3  Fe  NO3 3  NO  CO  H O Tỉ lệ số phân tử HNO3 chất oxi hóa số phân tử HNO3 môi trường phản ứng A : B 1: C : Lời giải Số oxi hóa nguyên tố thay đổi là: 2 5 3 2 Fe CO3  H N O3  Fe  NO3 3  N O  CO  H O D : Các trình nhường, nhận electron: 2 3 Fe  Fe 1e 5 2  Số phân tử HNO3 chất oxi hóa =1 N  3e  N Phương trình cân bằng: 2 5 3 2 3Fe CO3  10H N O3  3Fe  NO3 3  N O  3CO  5H O  Số phân tử HNO3 tham gia phản ứng = 10  Số phân tử HNO3 đóng vai trị môi trường = 10 – =  Số phân tử HNO3 chất oxi hóa: Số phân tử HNO3 đóng vai trị mơi trường = : Đáp án B Câu 4: Trong phản ứng sau, phản ứng NH3 đóng vai trị chất oxi hóa? A 2NH  3Cl2  N  6HCl B 2NH  2Na  2NaNH  H C 2NH  H O  MnSO  MnO   NH 2 SO t  ,xt D 4NH  5O   4NO  6H O Lời giải NH3 đóng vai trị chất oxi hóa phản ứng sau: 1 1 0 2N H  Na  Na NH  H NH3 đóng vai trị chất khử phản ứng sau: 3 3 0 1 N H  3Cl2  N  6H Cl 2 2 2 t  ,xt N H  5O   N O 6H O NH3 đóng vai trị chất mơi trường phản ứng sau: 1 2 4 2 2NH  H O  Mn SO  Mn O   NH 2 SO Đáp án B Câu 5: Phản ứng sau khơng phải phản ứng oxi hóa – khử? A Zn  2HCl  ZnCl2  H B Mg  CuCl2  MgCl2  Cu C FeS  2HCl  FeCl2  H 2S D Fe  SO 3  Cu  2FeSO  CuSO Lời giải Zn  2HCl  ZnCl2  H phản ứng oxi hóa – khử phương trình hóa học có đơn chất Zn H2 Mg  CuCl2  MgCl2  Cu phản ứng oxi hóa – khử phương trình hóa học có đơn chất Mg Cu Fe  SO 3  Cu  2FeSO  CuSO phản ứng oxi hóa – khử phương trình hóa học có đơn chất Cu 2 2 1 1 2 1 1 2 Phản ứng không oxi hóa – khử là: Fe S  H Cl  Fe Cl2  H S Đáp án C Câu 6: Cho sơ đồ phản ứng sau: M O x  HNO3  M  NO3 3  Phản ứng thuộc loại phản ứng trao đổi x có giá trị bao nhiêu? A x = B x = C x = D x = Lời giải Phản ứng trao đổi phản ứng khơng có thay đổi số oxi hóa tất nguyên tố hay phản ứng khơng oxi hóa – khử  x  phản ứng thuộc phản ứng trao đổi: 3 5 3 5 M O3  6H N O3  M (NO3 )3  3H O Đáp án D Câu 7: Nguyên tử clo chuyển thành ion clorua cách A nhận electron B nhường electron C nhận proton D nhường proton Lời giải  Cl0  1e  Cl  ion clorua Đáp án A Câu 8: Nhận định sau khơng đúng? A Phản ứng hóa học vơ phản ứng oxi hóa – khử B Các phản ứng trao đổi phản ứng oxi hóa – khử, khơng phản ứng oxi hóa khử C Các phản ứng hóa hợp phản ứng oxi hóa – khử, khơng phản ứng oxi hóa khử D Các phản ứng trao đổi phản ứng oxi hóa khử Lời giải Các phản ứng trao đổi khơng phải phản ứng oxi hóa khử  Phát biểu B sai Đáp án B Câu 9: Số mol electron cần dùng để khử 0,25 mol Fe2O3 thành Fe A 0,25 mol B 0,5 mol C 1,25 mol Lời giải Quá trình nhận electron là: 2Fe 3  6e  2Fe0 0, 25  1,5  Số mol electron cần dùng là: 1,5 mol Đáp án D D 1,5 mol Câu 10: Hòa tan 19,2 gam kim loại R H2SO4 đặc, dư thu 6,72 lít khí SO2 (sản phẩm khử đktc) Kim loại R A Cu B Mg C Ba D Fe Lời giải 19,  n R  R mol Số mol chất là:  n SO  6, 72  0,3 mol  22, Gọi n hóa trị R Sơ đồ phản ứng: n 6 4  R  SO4 n  S O2   H 2O R  H S O4 (đặc)  Các trình nhường, nhận electron: R  R  n  ne S6  2e  S4 19, 19, 0,  0,3 n  R R Bảo toàn mol electron   19,2 n  0,6  R  32n R n R 32 (loại) 64 (Cu) 96 (loại) Đáp án A Câu 11: Cho phương trình hóa học sau: 1 Fe + 2HCl   FeCl2  H  2 FeO + 2HCl   FeCl2  H O  3 Fe + 2FeCl3   3FeCl2  4 FeSO  BaCl2   BaSO   FeCl2 Số phản ứng oxi hóa – khử A B C D Lời giải Cách 1: Dựa vào số oxi hóa nguyên tố 1 2 1 Fe + H Cl   Fe Cl2  H  Phản ứng oxi hóa – khử  2 Fe O + H Cl   Fe Cl2  H O  Phản ứng khơng oxi hóa – khử  3 Fe + Fe Cl3   3Fe Cl2  Phản ứng oxi hóa – khử  4 Fe S O  Ba Cl2   Ba S O   Fe Cl2  Phản ứng khơng oxi hóa – khử 2 2 2 6 2 1 1 3 2 1 1 2 2 2 1 2 6 2 2 1 Các phản ứng oxi hóa – khử gồm (1), (3) Đáp án B Cách 2: 1 Fe + 2HCl   FeCl2  H Có đơn chất Fe, H2  Phản ứng (1) phản ứng oxi hóa – khử  2 FeO + 2HCl   FeCl2  H O  Số oxi hóa ngun tố khơng thay đổi hợp chất số oxi hóa O = - 2, H = +1, Fe = +2, Cl = -1  Phản ứng (2) khơng phản ứng oxi hóa – khử  3 Fe + 2FeCl3   3FeCl2 có đơn chất Fe  Phản ứng (3) phản ứng oxi hóa – khử  4 FeSO  BaCl2   BaSO   FeCl2  Số oxi hóa ngun tố khơng thay đổi cách thức liên kết ngun tử, nhóm nguyên tử không đổi (Cl liên kết với kim loại, nhóm SO 24 khơng đổi, hóa trị Fe không đổi)  Phản ứng (4) không phản ứng oxi hóa – khử Các phản ứng oxi hóa – khử là: (1) (3) Đáp án B  Cu  NO3 2  NO  H O Câu 12: Cho sơ đồ phản ứng sau: Cu  HNO3  Sau lập phương trình hóa học phản ứng, số nguyên tử Cu bị oxi hóa số phân tử HNO3 bị khử A B C D Lời giải Số oxi hóa nguyên tố thay đổi: 5 2 2 Cu  H N O3  Cu  NO3 2  N O  H O Các trình nhường, nhận electron: 2 x3 Cu  Cu  2e 5 2 x2 N  3e  N Vậy số nguyên tố Cu bị oxi hóa số phân tử HNO3 bị khử Đáp án C Câu 13: Cho phản ứng: Ca  OH 2  Cl2  CaOCl2  H O 2H 2S  SO  3S  2H O 2NO  2NaOH  NaNO3  NaNO  H O t 4KClO3   KCl  3KClO O3  O  O Số phản ứng oxi hóa khử A B C D Lời giải Các phản ứng sau phản ứng oxi hóa – khử có tham gia đơn chất: Ca  OH 2  Cl2  CaOCl2  H O 2H 2S  SO  3S  2H O Các phản ứng sau phản ứng oxi hóa – khử có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố: 4 3 5 N O  2NaOH  Na N O  Na N O3  H O 5 1 7 t 4K Cl O3   K Cl 3K Cl O Phản ứng: O3  O  O không phản ứng oxi hóa – khử số oxi hóa ngun tố không đổi: 0 O3  O  O Vậy có phản ứng oxi hóa – khử Đáp án D Câu 14: Hòa tan 0,1 mol Al 0,2 mol Cu H2SO4 đặc, nóng, dư thu V lít khí SO2 (sản phẩm khử đktc) Giá trị V A 3,36 B 4,48 C 7,84 Lời giải Các phương trình phản ứng: 2Al  6H 2SO  Al2  SO 3  3SO  6H O Cu  2H 2SO  CuSO  SO  2H O Tính tốn: Sơ đồ phản ứng:      3   0,1Al 6  mol  Al2 (SO )3  4    H S O   2   S O2   H 2O  Cu   Cu SO  0,2 mol   Các trình nhường, nhận electron: Al0  Al3  3e 4 0,1  0,3 S6  2e  S O2 Cu  Cu 2  2e 2.n SO2  n SO2 0,  0, Bảo toàn mol electron   0,3  0,4  2.n SO  n SO  0,35 mol 2 Có thể tính nhanh số mol SO2 sau: Áp dụng định luật bảo tồn mol electron ta có: n chat khu  so e nhuong    nchat oxi hoa  so e nhan   3.n Al  2.n Cu  2.n SO2  3.0,1  2.0,  2.n SO2  n SO2  0,35 mol V  VSO2  0,35.22,  7,84 lít D 5,6 Đáp án C Câu 15: Cho hỗn hợp X gồm 0,04 mol Al 0,06 mol Mg tan hồn tồn H2SO4 đặc nóng thu 0,12 mol sản phẩm Z khử S6 Z A H2S B S C SO2 Lời giải Sơ đồ phản ứng:      3  0,04Al 6  mol  Al2 (SO )3    H S O    2  Z   H 2O 0,12 mol  Mg   Mg SO   0,06 mol  Gọi k số electron trao đổi tạo Z Các trình nhường, nhận electron: Al0  Al3  3e 0, 04  0,12 S6  ke Z 2 0,12k  0,12 Mg  Mg  2e 0, 06  0,12 Bảo toàn mol electron   0,12  0,12  0,12 k  k   Z SO2 Cách khác: Áp dụng định luật bảo tồn mol electron ta có: n  e nhuong    ne nhan    nchat khu  so e nhuong    nchat oxi hoa  so e nhan   3.n Al  2.n Mg  k.n Z  3.0, 04  2.0, 06  k.0,12  k   Z SO2 Đáp án C D SO3  ... 5 2  Số phân tử HNO3 chất oxi hóa =1 N  3e  N Phương trình cân bằng: 2 5 3 2 3Fe CO3  10H N O3  3Fe  NO3 3  N O  3CO  5H O  Số phân tử HNO3 tham gia phản ứng = 10  Số phân tử... phản ứng sau: Cu  HNO3  Sau lập phương trình hóa học phản ứng, số nguyên tử Cu bị oxi hóa số phân tử HNO3 bị khử A B C D Lời giải Số oxi hóa nguyên tố thay đổi: 5 2 2 Cu  H N O3  Cu  NO3... nhường, nhận electron: 2 x3 Cu  Cu  2e 5 2 x2 N  3e  N Vậy số nguyên tố Cu bị oxi hóa số phân tử HNO3 bị khử Đáp án C Câu 13: Cho phản ứng: Ca  OH 2  Cl2  CaOCl2  H O 2H 2S  SO  3S