Đề thi kết thúc học phần học kì 1 môn Cơ sở lý thuyết Hóa vô cơ năm 2019-2020 có đáp án - Trường ĐH Đồng Tháp

Với mong muốn giúp các bạn có thêm tài liệu ôn tập thật tốt trong kì thi sắp tới. TaiLieu.VN xin gửi đến các bạn Đề thi kết thúc học phần học kì 1 môn Cơ sở lý thuyết Hóa vô cơ năm 2019-2020 có đáp án - Trường ĐH Đồng Tháp. Vận dụng kiến thức và kỹ năng của bản thân để thử sức mình với đề thi nhé! Chúc các bạn đạt kết quả cao trong kì thi.

Trang 1

tuy, —

_ DEI TRƯỜNG ĐẠI HỌC ĐƠNG THÁP

(Để thi gơm có 2 trang)

DE THI KET THUC MON HOC

Môn học: Cơ sở lý thuyết Hóa vô cơ, Mã môn: CH4007

Hoc kì: Thu (HKT), năm học: 2019 — 2020 Ngành/khối ngành: ĐHSHOA17A Hình thức thi: tự luận; thời gian: 90 phút Câu 1 (1,5 điểm)

lon MỸ” có phân lớp ngoài cùng là 3đ a Xác định điện tích hạt nhân Z của M

b Xác định cấu hình electron của M, chu kỳ và nhóm

c Electron cuối cùng điền vào orbital 3đ của ion M** ứng với những giá trị nào của bộ bôn sô lượng tử

Câu 2 (1,0 điểm)

Gọi tên các hợp chất sau theo danh pháp IUPAC

a HClay b HCIO; c H;SO¿ d BaO; e CuO f Al(OH); g KCIO¿ h NaHSO, ¡.MgCO; k KHCO; Câu 3 (1,5 điểm) Vận dụng thuyết VSEPR, giải thích cấu trúc hình học của HO, SFạ, PClạ Cho biết: H(Z=1),N(Z=7), O (Z=8), P (Z= 15), CI(Z= 17) Câu 4 (1,5 điểm)

Hãy xây dựng chu trinh Born — Haber cho tinh thé FeO¿ và tính năng lượng hình thành mạng lưới từ các đữ liệu nhiệt động sau:

- Nhiệt tạo thành tinh thể FeO, AH} (FeO), la -276 kJ/mol

- Năng lượng nguyên tử hóa Fe, A772, là +406 kJ/mol - Năng lượng phân ly liên kết, AH”,, là +494 kJ/mol

- Năng lượng ion hóa thứ nhất và thứ 2 của Fe lần lượt là +762,5 kJ/mol và +1562 kJ/mol

- Ái lực electron thứ nhất và thứ hai của O lần luot 1a -141 kJ/mol va +798 kJ/mol Câu 5 (1,5 điểm)

Trên cơ sở lý thuyết orbital phân tử (MO) hãy:

a Xây dựng giản đồ MO cho phân tử CO

Trang 2

b Từ cấu hình electron của phân tử CO, hãy viết cầu hình electron cho các ion CƠ và

CO"

c Tính số liên kết và cho biết thứ tự độ bền của CO", CO và CO", Cho biết: C (Z = 6), O (Z.= 8), Xc <Xo

Câu 6 (1,5 điểm)

a Cân bằng phương trình phản ứng oxy hoá — khử sau bằng phương pháp thăng bằng số oxy hoá (có viết bán phản ứng)

a)) CuFeS, + Op —> Cu¿S + Fe,03 + SO,

a) Fe,Oy + H;SO¿ —* Fe,(SO4)3 + SO, + HạO

3) Na,SO3 * KMnO¿ vn H;SO¿ —> NazSO¿ :È MnSO, + K;SO¿ + HO

b Cân bằng phương trình phản ứng oxy hoá — khử sau bằng phương pháp ion — electron (có viết bán phản ứng)

bj) AI + CrạO¿” + HỶ — AI” + Cr'! + HạO

b2) Zn + NO; + OH’ — ZnO,” + NHạ + HạO

b;) Fe?" + MnO¿ + HỶ —› Fe)" + Mn?' + H;ạO

Câu 7 (1,5 điểm)

Một pin được tạo ra từ 2 điện cực có cặp oxy hoá/khử (với dây dẫn bằng kim loại

platinum) tương ứng là Fe”/Fe” với [Fe*"] = 1 M; [Fe”"] = 0,1M và cặp MnO/ ,H”/MnÈ?

với [Mn”]= 10M, [MnO¿ ]= 10M, [H"]= 10M (à H,SO,) Hay: a Viết sơ đồ pin điện (có giải thích chi tiết)

b Viết phương trình phản ứng xảy ra ở mỗi điện cực và toàn mạch khi pin hoạt động

c Tính sức điện động của pin

Cho biết E°„.„ =+0,771V; E° =+1,507 V s

Ghỉ chú: Học viên không được sử dụng tài liệu khi làm bài

Trang 3

_ ĐỂI TRƯỜNG DAI HOC DONG THAP

(Đề án gôm có 2 trang)

ĐÁP ÁN - ĐÈ THỊ KÉT THÚC MƠN HỌC

Mơn học: Cơ sở lý thuyết Hóa vô co, Mã môn: CH4007

Hoc ki: Thu (HKI), nam học: 2019 — 2020 Ngành/khối ngành: ĐHSHOA17A [ Cau Nội dung Điểm | a |Z=26 0,50 đ 1 L?- |MŒ⁄=26): 1sˆ2sˆ2p"3s”3p53d54s”; Chu kỳ 4, nhóm VIIIB c._| 0,50 đ Electron cuôi cùng của 3d” có n= 3, 1= 2, mị = +2 và mạ =+1/2 0,50 đ Tổng | 1,5 đ

a._| HClag: hydrogen chloride 0,50 d

b._ | HCIO3: acid chloric c._| H)SOy,: acid sulfuric d._| BaOs: barium peroxide e._| CuyO: copper(I) oxide

2 | f_| Al(OH): aluminum hydroxide 0,50 d

g._| KCIO,: potassium perchlorate h._| NaHSO,: sodium hydrogensulfate i._| MgCO;: magnesium carbonate

k._| KHCOs: potassium hydrogen carbonate

Tổng | 1,0 đ

Câu trúc hình học: 1,5 4

- HạO: O — lai héa sp*: chit V 3 - SE: S — lai hóa sp d”: bát diện

- PCI;: P — lai hóa sp”d: chóp tam giác

Tổng | 1,5 đ - Xây dựng chu trình Born — Haber cho phân tử FeOạ; từ F €› và Ôzqøo | 1,0 đ

4 - Tinh AH’, (FeO) = -3969,5 kJ/mol 0,5 d

Tổng | 1,5 đ

Xây dựng giản đồ MO cho phân tử CO 1,0 đ

- Cấu hình electron của C, O

- Vẽ sơ đồ MO cho phân tử CO

- Cầu hình electron của phân tử CO: G2.02.11=1702

- ĐBLK =(8- 2)/2 =3

- Phân tử CO không còn electron —› nghịch từ

Trang 4

Câu Nội dung Điểm

a a)) 4CuFeS, + 90, = 2Cu.S + 2Fe;O; § 6SO, 0,75 d

q;) 2F e,Oy + (6x-2y)H,SO, > xFe(SO,4)3 + (3x-2y)SO; + (6x—

2y)H,O

a3) 5Na,SO3 + 2KMnO¿ + 3H;SO¿ —› SNa;SO¿ + 2MnSO/ + Kạ§O, +

6 3H;O

b | bj) 2Al + Cr,0, + 14H” —› 2AI” +2Cr” + 7HạO 0,75 đ

bz) 4Zn + NO; + 70H — 4ZnO;” + NH; + 2HạO

b;) 5Fe”” + MnO, + 8H” —› SFe”" + Mn?" + 4H,O Tổng | 1,5 đ a | + Cap Fe™/Fe”: 0,25 d Fe?" + le —› Fe? ; 0,059 |Fe” 0,059 1 ere Ero ine + lee hề = 0/771+ i 807 = +0,83V + Cap MnO,,H’/Mn”: 0,25 d MnO,’ + 8H” + 5e > Mn?*+ 4H;O , 0.059, [MnO, |[H*Ƒ Eno T/MHPE — Eno - at Mint logs [Mn? | -2 -3\8 = 1,507 + oS tog =+1,2474V + Cặp Fe /Fe”: 0,25 đ So sánh E°(MnO¿/Mn?°) > E°(Fe?†/Fe?!) 7 Tính oxy hoá của MnO, > Fe** > Cặp MnO¿/Mn”” là cực (Œ)ở bên phải Tính khử của Mn”” < Fe? — Cap Fe**/Fe”* 1a cuc (-) ở bên trái Sơ đồ pin là ()PFe 'sy(1M), Fe” (aq)(0,1M)|MnO4'taq)(107M), Mn”u(10'M), | 0,25 4 H¿ø(10M)|Pt Œ) b | Phản ứng 0,25 đ Cực (+): MnO¿ + 8H” + 5e — Mn”” + 4H;O Cực (-): Fe?" - le Fe**

Phản ứng xảy ra trong pin