2 nguyen thanh ngoc tiet 19 243202119

GV: Nguyễn Thanh Ngọc Tiết 19 BẢN TƯỜNG TRÌNH BÀI THỰC HÀNH TIẾT 19: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI HỌ VÀ TÊN: NHÓM: .LỚP 9A STT Tên thí nghiệm Dụng cụ, Cách tiến hành hóa chất (2) (3) (1)  1 Hiện tượng, giải thích Kết luận, viết PTHH (4) (5)                                  2    3        4                           MỤC TIÊU CỦA GIỜ THỰC HÀNH - Khắc sâu tính chất hóa học bazơ muối - Rèn luyện kĩ thao tác thí nghiệm: sử dụng dụng cụ hóa chất, quan sát, mơ tả, giải thích tượng thí nghiệm, viết PTHH, viết tường trình -thí Giáo dục tính cẩn thận, tiết kiệm, an toàn…trong học tập nghiệm NỘI DUNG THỰC HÀNH I Chuẩn bị dụng cụ - hóa chất II.Tiến hành thí nghiệm Thí nghiệm 1: Natri hiđroxit tác dụng với muối Thí nghiệm 2: Đồng(II) hiđroxit tác dụng với axit Thí nghiệm 3: Đồng(II) sunfat tác dụng với kim loại Thí nghiệm 4: Bari clorua tác dụng với muối Thí nghiệm 5: Bari clorua tác dụng với axit III Viết tường trình thí nghiệm ả DỤNG CỤ HĨA CHẤT - Dung dịch NaOH - Giá ống nghiệm, ụng - Dung dịch FeCl3 nghiƯm - Dung dÞch HCl - Kẹp ớng nghiệm - Dung dÞch CuSO4 - Ống nhá giät - Dung dÞch BaCl2 - Dung dÞch Na2SO4 - Cèc thủ tinh Lu y: - Dung dịch H2SO4 - inh sắt -Ly hóa chất lỏng bằng ớng nhỏ giọt, khơng để ống nhỏ giọt của lọ hóa chất sang lọ hóa chất khác -Khi thả đinh sắt vào ớng nghiệm phải thả từ từ, nhẹ nhàng kẻo vỡ ống nghiệm -Trong trình làm thí nghiệm phải trật tự, thao tác gọn gàng -Hóa chất, dụng cụ thí nghiệm làm xong thu dọn gọn gàng để vào khay ►HÃY TRÌNH BÀY CÁCH TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM VÀ THÍ NGHIỆM 2? ►DỰ ĐỐN VỀ HIỆN TƯỢNG VÀ KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM VÀ THÍ NGHIỆM 2? Thí nghiệm 1: Natri hiđroxit tác dụng với muối Thí nghiệm 2: Đồng(II) hiđroxit tác dụng với axit Phiếu học tập Hoạt động nhóm phút Làm thí nghiệm hồn thành bảng sau: Tên TN Tiến hành thí nghiệm TN1: Natri hiđroxit tác dụng với muối -Nhỏ vài giọt dd NaOH vào ống nghiệm chứa 1ml dung dịch FeCl3 TN2: Đồng(II) hiđroxit tác dụng với axit -Nhỏ vài giọt dd HCl vào ống nghiệm có chứa Đồng (II) hiđroxit, lắc nhẹ Hiện tượng, giải thích Kết luận, viết PTHH Phiếu học tập Hoạt động nhóm phút Làm thí nghiệm hồn thành bảng sau: Tên TN Tiến hành thí nghiệm Đồng(II) sunfat tác dụng với kim loại -Cho từ từ đinh sắt vào ống nghiệm chứa 1ml dd CuSO4 TN4: Bari clorua tác dụng với muối -Nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào ống nghiệm đựng 1ml dd Na2SO4 TN5: -Nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào ống nghiệm đựng 1ml dd H2SO4 TN3: Bari Clorua tác dụng với axit Hiện tượng, giải thích Kết luận, viết PTHH Tên TN Tiến hành TN TN3: Đồng(II) sunfat tác dụng với kim loại -Cho từ từ đinh sắt vào ống nghiệm chứa 1ml dd CuSO4 TN4: Bari clorua tác dụng với muối -Nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào ống nghiệm đựng 1ml dd Na2SO4 TN5: Bari Clorua tác dụng với axit -Nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào ống nghiệm đựng 1ml dd H2SO4 Hiện tượng, giải thích Kết luận, viết PTHH -Trên đinh sắt xuất *KÕt luËn:DD Muèi lp cht rn mu o tác dụng với kim loại Fe y Cu khoi dd muụi tạo thành muối CuSO4, cht rn mu o giải phóng kim lo¹i míi (Cu) bám bề mặt đinh * PTHH: sắt Fe +CuSO4FeSO4 + Cu↓ -Xuất kết tủa trắng *KÕt ln: DD Mi (1)t¸c dơng víi dd Do BaCl2 tỏc dng vi muối (2)tạo thành hai Na2SO4 to kết tủa muèi míi màu trắng (BaSO4) *PTHH: -Xuất kết tủa trắng Do BaCl2 tác dụng với H2SO4 tạo kết tủa màu trắng (BaSO4) BaCl2+Na2SO4BaSO4↓ +*KÕt 2NaClluËn: Muèi tác dụng với axit tạo thành muối axit míi *PTHH: BaCl2+ H2SO4  KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM 3,4,5 Thí nghiệm 3: dd Muối + KL → Muối + KL Lưu ý: Để phản ứng xảy kim loại tham gia phản ứng phải có độ hoạt động hóa học mạnh kim loại có muối Thí nghiệm 4: dd Muối + dd Muối → Muối Thí nghiệm 5: Muối + Axit → Muối + Axit Lưu ý: Để phản ứng xảy chất ban đầu phải tan, đồng thời sản phẩm phải có chất kết tủa chất bay hơi.( Riêng muối cacbonat không tan phản ứng với axit HCl, H2SO4) *Qua nội dung thực hành chứng minh cho biết điều gì? III VIẾT BẢN TƯỜNG TRÌNH BÀI THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI BẢN TƯỜNG TRÌNH BÀI THỰC HÀNH TIẾT 19: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI HỌ VÀ TÊN: NHÓM: .LỚP 9A STT Tên thí nghiệm Dụng cụ, Cách tiến hành hóa chất (2) (3) (1)  1 Hiện tượng, giải thích Kết luận, viết PTHH (4) (5)                                  2    3        4                           Tiêu chí chấm điểm thực hành Điểm thao tác thí nghiệm ( Kỹ làm thí nghiệm) (3 điểm) Điểm kết thí nghiệm Mơ tả Giải thích tượng tượng (3 điểm) (3 điểm) Điểm ý thức (1 điểm) Tổng điểm (10 điểm) CAÂU Cho dd BaCl2 tác dụng với dd H2SO4 có tượng xảy ra? A Có khí không màu thoát B Không có tượng C Xuất kết tủa trắng tan dần dung dịch D Xuất kết tủa trắng không tan dung dịch CÂU Có lọ nhãn đựng dd không màu: H2SO4, Na2SO4, NaCl Cách sau dùng để nhận biết dd trên? A Chỉ dùng quỳ tím B Chỉ dùng dd BaCl2 C Đầu tiên dùng quỳ tím, sau dùng dd BaCl2 D Tất sai CÂU Bazơ có tính chất hóa học sau đây? A Tác dụng với kim loại B Tác dụng với oxit axit C Các Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy D Tác dụng với dd axit E Tác dụng với dd muối F Tác dụng với chất thị CÂU Muối có tính chất hóa học sau đây? A Tác dụng với kim loại B Tác dụng với bazơ C Tác dụng với oxit axit D Một số muối bị nhiệt phân hủy E Tác dụng với dd axit F Tác dụng với dd muối G Tác dụng với chất thị Hãy xếp lại dụng cụ, hóa chất vào khay gọn gàng III VIẾT BẢN TƯỜNG TRÌNH: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI Họ tên:…………………………Nhóm……… Lớp… …… Tên thí Dụng Cách tiến Hiện Giải thích, nghiệm cụ - hóa hành tượng viết phương chất trình hóa học kết luận Thí nghiệm 1: Natri hiđroxit tác dụng với muối Thí nghiệm 2: Thí nghiệm 3: Thí nghiệm 4: Thí nghiệm 5: DẶN DỊ -Ơn lại tồn kiến thức bài: Axit – Ba zơ – Muối - Làm Bài tập ... -Kt tua tan thµnh mi vµ nưíc HCl tác dụng với *PTHH: Cu(OH )2 tạo dd Cu(OH )2 ↓+ 2HCl  śt màu CuCl2 +2H2O xanh lam KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM 1 ,2 Thí nghiệm 1: dd Bazơ + dd Muối→ Muối + Bazơ *Lưu ý: Để... Do BaCl2 tác dng vi muối (2) tạo thành hai Na2SO4 to kt tủa muèi míi màu trắng (BaSO4) *PTHH: -Xuất kết tủa trắng Do BaCl2 tác dụng với H2SO4 tạo kết tủa màu trắng (BaSO4) BaCl2+Na2SO4BaSO4↓... Bari clorua tác dụng với muối -Nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào ống nghiệm đựng 1ml dd Na2SO4 TN5: -Nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào ống nghiệm đựng 1ml dd H2SO4 TN3: Bari Clorua tác dụng với axit Hiện tượng,